Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Контрольная работа «Металлы»

Вариант I

 А1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

 1) 1s²2s¹                                 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

2) 1s²2s²2p⁶3s¹                        4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹

А2. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении 1) CrCl₂ 2) Cr₂O₃      3) K₂Cr₂O₇    4) Cr(OH)₂

А3. Верны ли следующие суждения о железе?

А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

 Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.

 1) верно только А

 2) верно только Б

 3) верны оба суждения

 4) оба суждения неверны

А  4. Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.

 Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV).

 1) верно только А            3) верны оба суждения

 2) верно только Б            4) оба суждения неверны

А5. Гидроксид хрома(III) является

1) кислотой

2) основанием

3) амфотерным соединением

 А6. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1) Na₂O и CO ₂                   3) Fe₂O₃ и Li ₂O

2) Al₂O₃ и CrO₃                 4) Al₂O₃ и Cr ₂O₃

А7. Сокращенное ионное уравнение реакции

Cr³⁺ + 3OH⁻ = Cr(OH)₃↓

соответствует взаимодействию

1) хрома с водой

2) оксида хрома(III) с водой

3) оксида хрома(III) со щелочью

4) хлорида хрома(III) со щелочью

В1. Разбавленная серная кислота взаимодействует

 1) с оксидом берилия               3) титаном и хромом

 2) с хлоридом бария                 4) с оксидом железа(III)

 5) с гидроксидом хрома(III)

 6) с магнием

 Ответ: _______________

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

 1) HNO_3разб + Cu                              А. Сu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

 2) HNO_3конц + Cu                              Б. Cu(NO₃)₂ + H₂O

 3) HNO₃ +Cr₂O₃                               В. Cr(NO₃)₃ + H₂O

 4) HNO₃ + CuO                                Г. Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

В  3. Определите выход продукта реакции, если при окислении 102,4 г меди избытком концентрированной серной кислоты было получено 230,4 г сульфата меди (2).

В4. Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен _______ л.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции TiCI₄ + ...= MgCI₂ + .... Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe → FeCl ₂ → FeCl₃ → Fe(OH) ₃

↑                                            ↓

   ----------------------------- Fe₂ O₃ 

Контрольная работа

Вариант II

 А1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

 1) 1^s22s²2p⁶3s¹                      3) 1s²2s²2p⁶3s²

 2) 1s²2s²                               4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

А2. Высшую степень окисления титан проявляет в соединении

 1) FeTiO₃                               3) Ti₂(SO₄)₃

 2) TiCI₄                                  4) TiO₂

А   3. Верны ли следующие суждения о металлах?

А. В пределах одного периода с увеличением порядковых номеров
элементов их металлические свойства усиливаются.
Б. Атомы металлов могут превратиться только в положительно заряженные ионы.

1) верно только А               3) верны оба суждения
2) верно только Б               4) оба суждения неверны

 А4. Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.

 Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.

1) верно только А                    3) верны оба суждения

2) верно только Б                    4) оба суждения неверны

 А5. Оксид железа(III) является оксидом

1) несолеобразующим             3) основным    

2) кислотным                            4) амфотерным

А6. С соляной кислотой взаимодействует

1) золото                                  3) алюминий    

2) серебро                                4) ртуть

А   7. Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu²⁺+  2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

 cоответствует взаимодействию

 1) меди с водой

 2) оксида меди(II) с водой

 3) оксида меди(II) со щелочью

 4) хлорида меди(II) со щелочью

В1. Концентрированная азотная кислота взаимодействует

1) с кислородом                4) с гидроксидом натрия

2) с медью                         5) с гидроксидом алюминия

3) с железом                      6) с оксидом магния

 Ответ: _______________

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

 1) H₂SO_4разб + Zn                    А. ZnSO₄ + H₂O

 2) H₂SO_4конц + Cu                    Б. ZnSO₄ + H₂ 

 3) H₂SO₄ + ZnO                      В. CuSO₄ + SO₂ + H₂O

 4) H₂SO₄ + Cu(OH)₂               Г. CuSO₄ + CO₂ + H₂O

                                                 Д. CuSO₄ + H₂O

В3. Установите соответствие между формулой гидроксида металла и классом, к которому относится этот гидроксид

1. Be(OH)₂                        А. основание
2. Ba(OH)₂                           Б. амфотерный гидроксид
3. Cr(OH)₂
4. Fe(OH)₃

В4. Объем газа (н. у.), который образуется при окислении 30 л метана 30 л кислорода, равен _______ л.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ca + H2O = … + .... Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C →  CO ₂ →  Na₂ CO₃  →  CO₂ → CO

↓

NaHCO₃

Ответы к контрольной работе Металлы Вариант -1

Часть А

1. 4
2. 3
3. 2
4. 3
5. 3
6. 3
7. 4

Часть В

1. Со всеми
2. 1-г, 2-а, 3-в, 4-б
3. Дано :                                               Решение

m (Cu) = 102.4 г             Cu + 2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

m (CuSO4) = 230.4 г      63.5                    159.5

выход - ?                  

4. Дано:                                       Решение

m (Fe) = 10 г.                  H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2          

w пр. = 5%                                      56                    22.4

V (H2) - ?                  

            

Часть С

1.     TiCI4 + 2Mg = 2MgCI2 + Ti

Ti⁺⁴ + 4e^- = Ti⁰                4  1

Mg⁰ – 2e^- = Mg⁺²            2  2

2.     Fe + HCI_р = FeCI₂ + H₂

2FeCI2 + 3CI2 = 2FeCI3

FeCI3 + H2O = Fe(OH)3 + 3HCI

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Fe2O3+3C = 2Fe + 3CO

Или Fe2O3 +3H2= 2Fe + 3H2O

Вариант – 2

Часть А

1.       1

2.       2,4

3.       2

4.       3

5.       4

6.       3

7.       4

Часть В

1.       2

2.       1-б, 2-в, 3-а, 4-д

3.       1-б, 2-а, 3-б, 4-а

4.       Дано:                              Решение

V (CH4) = 30 л        CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

V(O2) = 30 л            1.34   2*0.67   22.4

V (CO2) - ?

n (O2) = n (CO2) ;

Часть С

1.                 Ca⁰ + 2H2O = Ca⁺²(OH)2 + H 02

Ca⁰ – 2e^- = Ca⁺²     1 - восст

H⁺ +1e^- = H⁰           2 – ок

2.                 С + O2 = CO2

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH (изб)= NaHCO3

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

CO2 (г) + С (тв) = 2СО (г)

20-21 балл «5»

16-19 балл «4»

10-15 балл «3»

Менее 10 баллов «2»