Входной мониторинг по химии.
8 класс.
1.
Сложное
вещество – это:
Вода;
Сера;
Кислород;
Медь;
2.
Относительная
молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:
H2S;
SO2;
K2S;
SO3;
3.
Запись 3О2
означает:
2 молекулы кислорода;
3 молекулы кислорода;
5 атомов кислорода;
6 атомов кислорода;
4.
Азот
проявляет наибольшую валентность в соединении с формулой:
NH3;
NO2;
N2;
N2O5;
5.
Массовая доля
серы в серной кислоте H2SO4 равна:
2,04%
65,31%
32,65%
47,55%
6.
Масса 5 моль
оксида фосфора (V) (Р2О5)равна:
710г;
305г;
1420г;
250г;
7.
Смесь бензина
с водой можно разделить методом:
Фильтрование;
Дистилляция;
Выпаривание;
Отстаивания;
8.
Физическое
явление – это:
Испарение воды;
Горение керосина;
Скисание молока;
Ржавление железа;
9.
Чистое
вещество в отличие от смеси – это:
Морская вода
Молоко;
Кислород;
Воздух;
10.
Определите тип связи в веществах: NaCl, Cl2, SCl2.
11.
Определите число электронов,
протонов и нейтронов для частиц: Cl, Br, Zn.
12.
Укажите
положение фтора в Периодической таблице.
13.
Расположите
элементы в порядке возрастания их:
а) неметаллических свойств: P, Cl, Mg;
б) металлических свойств: Ca, Be, Mg.
14.
Укажите количество молекул и
атомов: 2Fe3(PO4)2,
3Fe(NO3)3.
15.
Напишите формулы соединений с кислородом
(оксидов):
оксида калия, оксида кремния (IV), оксида
водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)
16.
Вычислите
количество СаО массой равной 25 г.
17.
Запишите относительную
атомную массу цинка, фосфора
18.
Составьте химические
формулы, пользуясь валентностью:
IV
V
II III II
S O, N O, Ba O, Al S3
19.
Агрегатное состояние Ртути при обычных условиях:
1.
Твердое. 2. Жидкое. 3. Газообразное.
20.
Составьте окислительно-восстановительный
баланс, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в
следующей схеме:
PbO2
+ CO → Pb+ CO2
21.
Распределение электронов по
энергетическим уровням в атоме элемента, образующему простое вещество – металл,
соответствует ряду чисел:
1) 2,8,8 2) 2,1 3) 2,4 4) 2, 8, 5
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.