Государственное
бюджетное образовательное учреждение
средняя
общеобразовательная школа № 152
Красногвардейского
района Санкт-Петербурга
ПРИНЯТО СОГЛАСОВАНО: УТВЕРЖДАЮ:
На заседании методического объединения Приказ
№ ________________________
Учителей _______________ от
«_____»_________________
Протокол № ___ от «___» __________2017 г. «______»
_________________2017 . Директор
школы № 152
Председатель МО Зам.
Директора о УВР
_________________________ ___________И.Ю.
Дмитриева _____________
Р.Ю. Клименко
Рабочая программа
по ХИМИИ для 8А КЛАССА
на 2017 – 2018 учебный год
Разработана на основе программы для
общеобразовательных учреждений
(автор: О.С. Габриелян)
Составил:
Сажина Е.Г.
Учитель
химии
Санкт-Петербург
2017 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Основа рабочей
программы:
Рабочая
программа составлена на основе Федерального государственного образовательного
стандарта среднего (полного) общего образования (2004 г.) и программы О.С.
Габриеляна «Химия. 8 класс».
Данная
рабочая программа реализуется в учебнике Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – 2012
г.
Рабочая
программа состоит из следующих разделов: пояснительная записка, содержание
курса с примерным распределением часов по разделам и темам курса, поурочно-тематическое
планирование.
Общая характеристика
курса:
Курс
химии 8 класса изучают в два этапа. На первом этапе рассматривают состав и
строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе
и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых и сложных
веществах, о строении веществ (типы химических связей и виды кристаллических
решёток). На втором этапе учащиеся изучают химические реакции как функцию
состава и строения участвующих в химических превращениях веществ, классификацию.
Свойства соединений рассматривают в свете теории электролитической диссоциации
и в свете окислительно-восстановительных процессов.
Цели
изучения курса:
·
формирование у учащихся представлений о химической
картине мира как части целостной естественно-научной картины мира;
·
развитие познавательного интереса, интеллектуальных
и творческих способностей учащихся в процессе изучения химической науки и её
вклада в научно-технический прогресс;
·
освоение приемов логического мышления (анализ,
синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) при изучении важнейших
понятий и законов о составе, строении и свойствах веществ;
·
воспитание убежденности в том, что применение
полученных знаний и умений является объективной необходимостью для безопасной
работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
·
овладение ключевыми компетенциями:
учебно-познавательными, информационными. Ценностно-смысловыми,
коммуникативными.
Место курса в учебном
плане: на изучение предмета отводится 68 часа, 2 час в неделю.
Учебно-методический
комплекс курса:
Учебник: Химия. 8 класс. (автор О.С. Габриелян). –М., 2013.
Учебные пособия:
·
Химия. 8 кл.: рабочая
тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/О.С. Габриелян, С.А.
Сладков. – М.: Дрофа, 2013.
·
Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных
опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/О.С.
Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2014.
·
Химия. 8 кл. Контрольные и
проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»: учебное
пособие/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2014.
Методические пособия:
·
Химия. 8-9 кл.
Методическое пособие/О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2014.
·
Химия: диагностические
работы. 8 кл.: учебно-методическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8
класс»/А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2015.
·
Контрольно-измерительные
материалы. Химия 8 класс/ Сост. Н.П. Трегубова, Е.Н. Стрельникова. – М.: ВАКО,
2014.
·
Трегубова Н.П. Поурочные
разработки по химии 8 класс. – М.: ВАКО, 2014.
Электронные ресурсы:
·
http://drofa-ventana.ru/metodicheskaja-pomosch/predmet-himiya/#assistance
·
http://school-collection.edu.ru/
Результаты изучения
курса:
В результате
изучения предмета учащиеся должны
Знать: формулировки
основных законов химии; состав, названия и характерные свойства основных
классов неорганических соединений; современную формулировку периодического
закона и строение периодической системы Д.И. Менделеева; виды химической связи
(ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая); типы
кристаллических решеток веществ с различным видом химической связи; теорию
электролитической диссоциации Аррениуса; иметь представление о гидролизе
растворов солей; положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов;
положение неметаллов в ПСХЭ , особенности строения их атомов.
Уметь: составлять формулы соединений и называть их;
классифицировать вещества и реакции, объяснять их с точки зрения АМУ и ТЭД;
характеризовать свойства классов неорганических соединений, составлять
генетические ряды, образованные классами неорганических соединений; производить
расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; давать характеристику
химического элемента: устанавливать по порядковому номеру элемента номер
периода и номер группы, в которых он находится, записывать электронную формулу
данного элемента и сравнивать с окружающими его элементами в периоде и группе,
составлять формулу высшего оксида и соответствующего ему гидроксида,
водородного соединения, определять свойства этих соединений; определять
характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента;
составлять структурные формулы молекулярных соединений; записывать уравнения
реакций ионного обмена; расставлять коэффициенты методом электронного баланса; применять
знания о строении атомов для характеристики свойств простых веществ (металлов и
неметаллов) и их соединений; сравнивать восстановительные свойства металлов,
используя электрохимический ряд напряжений металлов; использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для: объяснения химических явлений происходящих в природе, быту, и на
производстве; глобальных проблем, стоящих перед человечеством (сохранение
озонового слоя, парниковый эффект, энергетические и сырьевые проблемы); для
понимания роли химии в народном хозяйстве страны; безопасного обращения с
горючими и токсическими веществами, нагревательными приборами; выполнения
расчетов, необходимых при приготовлении растворов заданной концентрации,
используемых в быту и на производстве.
Контроль успеваемости:
используются следующие формы контроля: текущий,
периодический, промежуточный полугодовой и промежуточный годовой контроль.
Промежуточный
контроль освоения программы осуществляется
в форме:
·
контрольные
работы после прохождения темы;
·
учебные тесты, публичный
доклад (презентация);
Итоговый контроль освоения программы осуществляется через написание годовой
контрольной работы.
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
|
№
|
Наименование разделов и тем
|
Количество часов
|
|
1
|
Введение
|
5
|
|
2
|
Атомы
химических элементов
|
9
|
|
3
|
Простые
вещества
|
6
|
|
4
|
Соединения
химических элементов
|
14
|
|
5
|
Изменения,
происходящие с веществами
|
12
|
|
6
|
Практикум
1 «Простейшие операции с веществом»
|
3
|
|
7
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов
|
18
|
|
8
|
Практикум
2 «Свойства растворов электролитов»
|
1
|
|
|
Итого:
|
68
|
Введение (5 часа).
Предмет химии.
Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники
химической информации, се получение, анализ и представление результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от
физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие
сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученных
в становлении химической науки: работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И.
Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий.
Химические формулы.
Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение
расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.
Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для
получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных
веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий
из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение
известковой воды.
Лабораторные
опыты. 1. Сравнение свойств твёрдых кристаллических
веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и
этилового спирта с фильтрованной бумаги.
Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч).
Атомы
как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Состав
атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа
протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.
Изменение числа
нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия
«химических элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов
малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов – физический смысл
порядкового номера элемента, номера группы, периода. Изменение числа электронов
на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в
периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.
Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов
между собой – образование двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная
неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие
атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов
образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных
соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного
соединения. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование
металлических кристаллов. Понятие о металлический связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева (различные формы).
Лабораторные
опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего
микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5.
Изготовление моделей, иллюстрирующих свойства металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (6 ч).
Положение
металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы (железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые
вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы,
фосфора, углерода. Молекулы простых веществ - неметаллов - водорода, кислорода,
азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и
неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.
Кратные единицы измерения количества вещества - миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный
объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Образцы металлов. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный
объем газообразных веществ.
Лабораторные
опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7.
Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Тема 3. Соединения
химических элементов (14 ч).
Степень
окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени
окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и
неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные
соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и
названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания,
их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных
реакциях. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители
кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH).
Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований, их
состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид
натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Тины кристаллических решеток. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси.
Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и
смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты,
связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот,
оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза,
оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски
в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных
средах. Шкала pH.
Лабораторные
опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9.
Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ.
11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH
лимонного и яблочного соков па срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией
солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической
решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с
образцом горной породы.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12
ч).
Понятие
явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные
с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, -
физические явления.
Физические
явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава
вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических
реакций. Выделение теплоты и света - реакции горения. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Значение индексов и коэффициентов.
Составление
уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач
на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству,
массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»,
когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения.
Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции
соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые
реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами
и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций
обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на примере свойств воды.
Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды
с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и
неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие
воды с металлами. Реакции обмена - гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка йода или
бензойной кислоты; растворение окрашенных солей; диффузия душистых веществ с
горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: горение магния,
фосфора: взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; получение
гидроксида меди (II); растворение полученного гидроксида в
кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании;
разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида
марганца и каталазы картофеля или моркови; взаимодействие разбавленных кислот с
металлами.
Лабораторные
опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки. 17.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум 1 «Простейшие операции с веществом» (3 ч).
1.
Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами.
2.
Признаки химических реакций.
3.
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой
доли в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч).
Электролиты
и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером
связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные
положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их
классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями
- реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания,
их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Соли, их диссоциация и свойства в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений
об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и
неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные
реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества
разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов
в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом
меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные
опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и
нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с
кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие
кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие
щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27.
Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие основных
оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30.
Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных
оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей
с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов
солей с металлами.
Тема 7. Практикум 2 «Свойства растворов электролитов» (1 час).
Решение экспериментальных задач.
Поурочно-тематическое планирование
|
№
|
Дата по плану
|
Тема урока
|
Тип урока
|
Планируемые
результаты обучения
предметные
|
Практика
|
Виды и формы
контроля
|
Примечание
(корректировка программы в течение учебного года)
|
|
|
1
|
|
Химия — часть естествозна-ния.
Предмет химии.
Вещества.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество»,
«свойства веществ». Описывают и сравнивают предмет изучения
естественно-научных дисциплин, в том числе химии. Классифицируют вещества по
составу (простые и сложные). Характеризуют основные методы изучения
естественно-научных дисциплин. Различают тела и вещества; химические элементы
и простые вещества. Описывают формы существования химических элементов;
свойства веществ.
|
|
|
|
|
|
2
|
|
Превраще-ния веществ. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения по истории развития химии. Основопо-ложники отечествен-ной
химии.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «химические явления»,
«физические явления». Объясняют сущность химических явлений (с точки зрения
атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических
явлений. Характеризуют роль химии в жизни человека; роль основоположников
отечественной химии. Составляют сложный плана текста. Получают химическую
информацию из различных источников
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
3
|
|
Знаки (символы) химических элементов. Таблица
Д. И. Менде-леева
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «химический знак, или
символ», «индексы», «коэффициенты». Описывают табличную форму Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описывают положение элемента в
таблице Д. И. Менделеева. Используют знаковое моделирование
|
|
Химический диктант
|
|
|
|
4
|
|
Химические формулы. Относитель-ная атомная и молеку-лярная
массы
|
Урок ознаком-ления с новыми умениями
|
Дают определение понятий «химическая формула»,
«относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса»
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
5
|
|
Массовая доля элемента в соединении
|
Урок ознаком-ления с новыми умениями
|
Дают определение понятия «массовая доля элемента».
Вычисляют массовую долю химического элемента в соединениях
|
|
Тест
|
|
|
|
2. Атомы
химических элементов (9 часов)
|
|
|
6
|
|
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных
ядер: протоны и нейтроны. Изотопы
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «протон», «нейтрон»,
«электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп». Описывают
состав атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Получают химическую
информацию из различных источников
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
7
|
|
Электроны. Строение электронных оболочек атомов
элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менде-леева
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «электронный слой»,
«энергетический уровень». Составляют схемы распределения электронов по
электронным слоям в электронной оболочке атомов
|
|
Химический диктант
|
|
|
|
8
|
|
Металличес-кие и неметалли-ческие свойства элементов.
Изменение свойств химических элементов по группам и периодам
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «элементы-металлы»,
«элементы-неметаллы». Объясняют закономерности изменения свойств химических
элементов в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы с
точки зрения теории строения атома. Выполняют сравнение свойств атомов
химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе
периодической системы. Составляют характеристики химических элементов по их
положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Составляют тезисы текста
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
9
|
|
Ионная химическая связь
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «ионная связь», «ионы».
Составляют схемы образования ионной связи. Используют знаковое моделирование.
Определяют тип химической связи по формуле вещества.
Приводят примеры веществ с ионной связью. Характеризуют
механизм образования ионной связи.
Устанавливают причинно-следственные связи: состав
вещества — вид химической связи
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
10
|
|
Ковалентная неполярная химическая связь
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятия «ковалентная неполярная
связь». Составляют схему образования ковалентной неполярной химической связи.
Используют знаковое моделирование. Определяют тип химической связи по формуле
вещества.
Приводят примеры веществ с ковалентной неполярной
связью. Характеризуют механизм образования ковалентной связи. Устанавливают
причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
11
|
|
Электроотрицательность. Ковалентная полярная
химическая связь
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «ковалентная полярная
связь», «электроотрицательность», «валентность».
Составляют схемы ковалентной полярной химической
связи. Используют знаковое моделирование. Определяют тип химической связи по
формуле вещества.
Приводят примеры веществ с ковалентной полярной
связью. Характеризуют механизм образования ковалентной связи.
Устанавливают причинно-следственные связи: состав
вещества — вид химической связи. Составляют формулы бинарных соединений по
валентности и находят валентности элементов по формуле бинарного соединения.
|
|
Самостоя-тельная работа
|
|
|
|
12
|
|
Металлическая химическая связь
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятия «металлическая связь».
Составляют схему образования металлической химической связи. Используют
знаковое моделирование.
Определяют тип химической связи по формуле вещества.
Приводят примеры веществ с металлической связью.
Характеризуют механизм образования металлической связи.
Устанавливают причинно-следственные связи: состав
вещества — тип химической связи. Представляют информацию по теме «Химическая
связь» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
13
|
|
Обобщение и систе-матизация по теме «Атомы химических
элементов»
|
Урок обобще-ния и систематизации знаний
|
|
|
Тест
|
|
|
|
14
|
|
Контрольная работа по теме «Атомы химических
элементов»
|
Урок проверки знаний и умений
|
|
|
Контроль-ная работа
|
|
|
|
3. Простые
вещества (6 часов)
|
|
|
15
|
|
Простые вещества — металлы
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «металлы», «пластичность»,
«теплопроводность», «электропроводность». Описывают положение
элементов-металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Классифицируют простые вещества
на металлы и неметаллы.
Характеризуют физические свойства металлов. Устанавливают
причинно-следственных связи между строением атома и химической связью в
простых веществах — металлах. Получают химическую информацию из различных
источников
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
16
|
|
Простые
вещества — неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «неметаллы», «аллотропия»,
«аллотропные видоизменения, или модификации». Описывают положение
элементов-неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Определяют принадлежность неорганических веществ к
одному из изученных классов: металлы и неметаллы. Доказывают относительность
деления простых веществ на металлы и неметаллы. Устанавливают причин-
но-следственные связи между строением атома и
химической связью в простых веществах — неметаллах. Объясняют многообразие
простых веществ таким фактором, как аллотропия. Выполняют сравнение по
аналогии
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
17
|
|
Количество вещества
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «количество вещества»,
«моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса». Решают задачи с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная
Авогадро»
|
|
Химический диктант
|
|
|
|
18
|
|
Молярный объём газообраз-ных веществ
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «молярный объём газов»,
«нормальные условия». Решают задачи с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
Составляют конспекта текста
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
19
|
|
Решение задач с использованием понятий «количество
вещества», «постоянная Авогадро», «молярная
масса», «молярный объём
газов»
|
Урок закрепления полученных знаний
|
Решают задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро»
|
|
|
|
|
|
20
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые
вещества»
|
Урок обобщения и систематизации новых знаний
|
Получают химическую информацию из различных источников.
Представляют информацию по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
|
|
Тест
|
|
|
|
4. Соединения
химических соединений (14 часов)
|
|
|
21
|
|
Степень окисления. Основы номенклату-ры бинарных соединений
|
Урок ознакомления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «степень окисления»,
«валентность». Сравнивают валентность и степень окисления
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
22
|
|
Оксиды
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятия «оксиды». Определяют
принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определяют
валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описывают свойства
отдельных представителей оксидов.
Составляют формулы и названия оксидов.
Проводят наблюдения (в том числе опосредованные)
свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники
безопасности; оформляют отчёта с описанием эксперимента, его результатов и
выводов
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
23
|
|
Летучие водородные соединения
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятия «летучие водородные
соединения». Определяют валентности и степени окисления элементов в летучих
водородных соединениях. Описывают свойства отдельных представителей летучих
водородных соединений.
Составляют формулы и названия летучих водородных
соединений.
Проводят наблюдения (в том числе опосредованные)
свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности;
оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов
|
|
Химический диктант
|
|
|
|
24
|
|
Основания
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «основания», «щёлочи»,
«качественная реакция», «индикатор».
Классифицируют основания по растворимости в воде.
Определяют принадлежность неорганических веществ к классу оснований по
формуле.
Определяют степени окисления элементов в основаниях.
Составляют формулы и названия оснований. Устанавливают
генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
25
|
|
Основания. Понятие об индикаторах
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «качественная реакция»,
«индикатор».
Описывают свойства отдельных представителей оснований.
Используют таблицу растворимости для определения
раство-римости оснований.
Устанавливают генетическую связь между оксидом и
основанием и наоборот
|
|
Тест
|
|
|
|
26
|
|
Кислоты
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «кислоты», «кислородосодержащие
кислоты», «бескислородные кислоты».
Классифицируют кислоты по основности и содержанию
кислорода.
Определяют принадлежность неорганических веществ к
классу кислот по формуле.
Составляют формулы и названия кислот.
Устанавливают генетическую связь между оксидом и
гидроксидом и наоборот
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
27
|
|
Кислоты. Понятие о кислотности
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «кислотная среда»,
«щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН». Используют таблицу
растворимости для определения растворимости кислот.
Проводят наблюдения (в том числе опосредованные)
свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники
безопасности; оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результатов и
выводов. Исследуют среду раствора с помощью индикаторов. Экспериментально
различают кислоты и щёлочи с помощью индикаторов
|
|
Самостояте-льная работа
|
|
|
|
28
|
|
Соли как производ-ные кислот и оснований
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятия «соли». Определяют
принадлежность неорганических веществ к классу солей по формуле. Определяют
степени окисления элементов в солях. Составляют формулы и названий солей.
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
29
|
|
Соли: классифика-ция.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Классифицируют соли по различным признакам. Описывают
свойства отдельных представителей солей. Используют таблицу растворимости для
определения растворимости солей.
Проводят наблюдение (в том числе опосредованные)
свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники
безопасности; оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результатов и
выводов
|
|
Самостояте-льная работа
|
|
|
|
30
|
|
Аморфные и кристал-лические вещества
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «аморфные вещества»,
«кристал-лические вещества», «кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая
решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая
решётка», «металлическая кристаллическая решётка». Устанавливают причинно-следственные
связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решётки
химических соединений.
Характеризуют атомные, молекулярные, ионные металлические
кристаллические решётки; среду раствора с помощью шкалы рН. Приводят примеры
веществ с разными типами кристаллической решётки. Проводят наблюдение (в том
числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с
соблюдением правил техники безопасности; оформляют отчёт с описанием
эксперимента, его результатов и выводов. Составляют на основе текста таблицы,
в том числе с применением средств ИКТ
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
31
|
|
Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли
компонентов в смеси
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «смеси», «массовая доля
растворённого вещества», «объёмная доля вещества в смеси».
Проводят наблюдение (в том числе опосредованные)
свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники
безопасности; оформляют отчёта с описанием эксперимента, его результатов и
выводов. Решают задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в
веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля
газообразного вещества»
|
|
Химический дктант
|
|
|
|
32
|
|
Расчеты, связанные с понятием «доля»
|
Урок применения знаний и умений
|
Решают задачи с использованием понятий «массовая
доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля
газообразного вещества».
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
33
|
|
Обобщение
и система-тизация знаний по теме «Сое-динения
химических элементов»
|
Урок обобще-ния и систематизации получен-ных знаний
|
Представляют информацию по теме «Соединения
химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ
|
|
Самостояте-льная работа
|
|
|
|
34
|
|
Контрольная работа по теме «Сое-динения химических
элементов»
|
Урок проверки знаний и умений
|
|
|
Контроль-ная работа
|
|
|
|
5. Изменения,
происходящие с веществами (12 часов)
|
|
|
35
|
|
Физические явления. Разделение смесей
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «дистилляция, или
перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или
сублимация», «отстаивание», «центрифугирование».
Устанавливают причинно-следственные связи между
физическими свойствами веществ и способом разделения смесей
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
36
|
|
Химические явления. Условия и признаки протекания
химических реакций
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «химическая реакция», «реакции
горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдают и
описывают признаки и условия течения химических реакций, делают выводы на
основании анализа наблюдений за экспериментом
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
37
|
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятия «химическое уравнение».
Объясняют закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного
учения. Составляют уравнения химических реакций на основе закона сохранения
массы веществ. Классифицируют химические реакции по тепловому эффекту
|
|
Самостояте-льная работа
|
|
|
|
38
|
|
Расчёты по химическим уравнениям
|
Урок ознаком-ления с новыми умениями
|
Выполняют расчёты по химическим уравнениям на
нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе
или объёму исходного вещества
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
39
|
|
Расчёты по химическим уравнениям
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Выполняют расчёты по химическим уравнениям с
использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю
примесей
|
|
Химический диктант
|
|
|
|
40
|
|
Реакции разложения. Понятие о скорости химической
реакции и катализато-рах
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «реакции соединения»,
«катализаторы», «ферменты». Классифицируют химические реакции по числу и
составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдают и описывают признаки и
условия течения химических реакций, делают выводы на основании анализа
наблюдений за экспериментом.
Составляют на основе текста схемы, в том числе с
применением средств ИКТ
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
41
|
|
Реакции соединения. Цепочки переходов
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «реакции соединения»,
«реакции разложения», «обратимые реакции», «необратимые реакции»,
«каталитические реакции», «некаталитические реакции».
Классифицируют химические реакции по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию
катализатора. Наблюдают и описывают признаки и условия течения химических
реакций, делают выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
42
|
|
Реакции замещения. Ряд активности металлов
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «реакции замещения», «ряд активности
металлов». Классифицируют химические реакции по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции. Используют электрохимический ряд напряжения
(активности) металлов для определения возможности протекания реакций между
металлами и водными растворами кислот и солей. Наблюдают и описывают признаки
и условия течения химических реакций, делают выводы на основании анализа
наблюдений за экспериментом
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
43
|
|
Реакции обмена.
Правило Бертолле
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «реакции обмена», «реакции
нейтрализации». Классифицируют химические реакции по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции. Используют таблицу растворимости для определения
возможности протекания реакций обмена. Наблюдают и описывают признаки и
условия течения химических реакций, делают выводы на основании анализа наблюдений
за экспериментом
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
44
|
|
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Понятие о гидролизе
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятия «гидролиз». Характеризуют
химические свойства воды
|
|
Самостояте-льная работа
|
|
|
|
45
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Изменения, происходя-щие с веществами»
|
Урок обобще-ния и систематизации получен-ных знаний
|
Используют знаковое моделирование. Получают химическую
информацию из различных источников.
Представляют информацию по теме «Изменения,
происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств ИКТ
|
|
Блиц-контрольная работа
|
|
|
|
46
|
|
Контрол ьная работа по теме «Изменения, происходя-щие
с веществами»
|
|
|
|
Контроль-ная работа
|
|
|
|
6. Практикум 1 «Простейшие операции с
веществом» (3 часа)
|
|
|
47
|
|
Приёмы обращения с лаборатор-ным обору-дованием и
нагрева-тельными приборами
|
Урок примене-ния знаний и умений
|
Работают с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с
лабораторным штативом, со спиртовкой
|
Лаборатор-ная работа
|
Отчет
|
|
|
|
48
|
|
Признаки химических реакций
|
Урок примене-ния знаний и умений
|
Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполняют простейшие
приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом; со
спиртовкой. Наблюдают за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами.
Описывают химический эксперимент с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составляют выводы
по результатам проведённого эксперимента
|
Лаборатор-ная работа
|
Отчет
|
|
|
|
49
|
|
Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли его в растворе
|
Урок примене-ния знаний и умений
|
Работают с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным
цилиндром, с весами. Наблюдают за
свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывают эксперимент с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии. Составляют выводы по результатам
проведённого эксперимента. Готовят раствор с определённой массовой долей
растворённого вещества.
Готовят раствор и рассчитывают массовую доли
растворённого в нём вещества
|
Лаборатор-ная работа
|
Отчет
|
|
|
|
7. Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов (12 часов)
|
|
|
50
|
|
Электролитическая диссоциация
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «электролитическая
диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Выполняют пометки, выписки и
цитирование текста
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
51
|
|
Основные положения теории электролитической диссоциа-ции.
Ионные уравнения реакций
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «степень диссоциации»,
«сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты»,
«основания», «соли».
Составляют уравнения электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей.
Иллюстрируют примерами основные положения теории
электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами
(простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Различают компоненты
доказательства (тезисов, аргументов и формы доказательства). Дают определение
понятия «ионные реакции». Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием электролитов.
Наблюдают и описывают реакции между электролитами с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
|
52
|
|
Кислоты: классификация в свете ТЭД
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятия «кислота». Составляют
уравнения электролитической диссоциации кислот. Используют таблицу растворимости
для определения растворимости кислот.
|
|
Химический диктант
|
|
|
|
53
|
|
Свойства кислот в свете ТЭД: взаимодействие с
оксидами металлов, с основаниями, с солями.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Составляют характеристику общих химических свойств
кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярные,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Наблюдают и
описывают реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии. Проводят опыты, подтверждающие химические
свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
54
|
|
Свойства кислот в свете ТЭД: взаимодействие с
металлами.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Составляют характеристику общих химических свойств
кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярные,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Наблюдают и
описывают реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии. Проводят опыты, подтверждающие химические
свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности
|
|
Тест
|
|
|
55
|
|
Основания: классифика-ция в свете ТЭД
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятия «основания». Составляют уравнения
электролитической диссоциации оснований. Используют таблицу растворимости для
определения растворимости оснований.
Составляют доклад по теме, определённой учителем
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
56
|
|
Свойства раствори-мых оснований в свете ТЭД.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Составляют характеристику общих химических свойств оснований
(щелочей) с позиций теории электролитической диссоциации.
Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием оснований.
Наблюдают и описывают реакции оснований с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводят опыты, подтверждающие
химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности.
Составляют доклады по теме, определённой учителем
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
57
|
|
Свойства нераствори-мых оснований в свете ТЭД.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Составляют характеристику общих химических свойств оснований
(нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации.
Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием оснований.
Наблюдают и описывают реакции оснований с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводят опыты, подтверждающие
химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности.
Составляют доклады по теме, определённой учителем
|
|
Тест
|
|
|
58
|
|
Оксиды: классификация
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «несолеобразующие оксиды»,
«солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
59
|
|
Химические свойства основных и кислотных оксидов.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Составляют характеристику общих химических свойств
солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций теории
электролитической диссоциации.
Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдают и описывают реакции оксидов с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Проводят опыты, подтверждающие химические свойства
оксидов, с соблюдением правил техники безопасности. Составляют доклады по
теме, определённой самостоятельно
|
|
Тест
|
|
|
60
|
|
Соли: классифика-ция в свете ТЭД.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий «средние соли», «кислые
соли», «основные соли». Составляют характеристику общих химических свойств
солей с позиций теории электролитической диссоциации.
Составляют доклады по теме, определённой самостоятельно
|
|
Химический диктант
|
|
|
61
|
|
Химические свойства солей в свете ТЭД.
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием солей. Наблюдают и описывают реакции солей с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Проводят опыты, подтверждающие химические свойства
солей, с соблюдением правил техники безопасности.
|
|
Самостояте-льная работа
|
|
|
62
|
|
Генетичес-кая связь между классами неорганических
веществ
|
Урок закрепле-ния полученных знаний
|
Дают определение понятия «генетический ряд».
Иллюстрируют: а) примерами основные положения теории электролитической
диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество —
оксид — гидроксид — соль). Составляют молекулярные, полные и сокращённые
ионные уравнения реакций с
участием электролитов.
Составляют уравнения реакций, соответствующие
последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных
классов.
|
|
Тест
|
|
|
63
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворе-ние.
Растворы. Свойства растворов электролитов»
|
Урок обобще-ния и систематизации получен-ных знаний
|
Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием растворов электролитов.
Составляют уравнения реакций, соответствующие
последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных
классов.
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
64
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворе-ние.
Растворы. Свойства растворов электролитов»
|
Урок обобще-ния и систематизации получен-ных знаний
|
Получают химическую информацию из различных
источников.
Представляют информацию по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
|
|
Самостояте-льная работа
|
|
|
65
|
|
Контрольная работа по теме «Растворе-ние. Растворы.
Свойства растворов электроли-тов»
|
Урок проверки знаний и умений
|
|
|
Контрольная работа
|
|
|
66
|
|
Классификация химических реакций.
Окислитель-но-восстано-вительные реакции
|
Урок ознаком-ления с новыми знаниями
|
Дают определение понятий
«окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель»,
«окисление», «восстановление».
Классифицируют химические реакции по признаку
«изменение степеней окисления элементов». Определяют окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление. Используют знаковое моделирование.
|
|
Фронталь-ный опрос
|
|
|
67
|
|
Свойства изученных классов веществ в свете
окислитель-но-восстанови- тельных реакций
|
Урок ознаком-ления с новыми .
|
Составляют уравнения окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса. Определяют окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
|
|
Самостояте-льная работа
|
|
|
8. Практикум 2 «Свойства растворов
электролитов» (1 час)
|
|
68
|
|
Решение эксперимен-тальных задач
|
Урок примене-ния знаний и умений.
|
Обращаются с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Распознают некоторые анионы и катионы. Наблюдают свойства веществ и
происходящих с ними явлений. Описывают химический эксперимент с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулируют выводы по результатам проведённого
эксперимента
|
Лаборатор-ная работа
|
Отчет
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Учитель: Сажина Е.Г.
_________________
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.