Урок-путешествие по химии -Типы химических реакций (8 класс)

ИГРА–ПУТЕШЕСТВИЕ  по теме «Типы химических реакций» (8 класс)

Цель урока. Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний учащихся.

Метод урока: урок игра-путешествие.

Система оценивания. На каждом этапе учащимся, выполняющим задания у доски, а также активно работающим на своих местах, выдаются аурики (от лат. aurum – золото) – показатель работоспособности и активности учащихся на уроке. К концу урока у учащихся накапливается определенное количество ауриков, по которым легко оценивать их работу на уроке: 5 ауриков – оценка «5», 4 аурика – «4», 3 аурика – «3».

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Приветствие.

II. Сообщение темы, цели урока, мотивация учащихся

Учитель.

Эти явления знаете вы, 
В природе и в быту встречаются они, 
А отличают эти явления взаимные превращения, 
При которых образуются всегда новые вещества.

Что же это за явления?

Ученики. Химические реакции.

Учитель. Тема нашего урока «Типы химических реакций». Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о химических реакциях, их типах и условиях протекания, для того чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, ведь нас с вами окружают вещества и постоянно происходящие с ними изменения. Кроме того, хорошо овладев этой темой, вы без труда сможете осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи. А для этого мы с вами совершим восхождение к вершине горы.

На горе вас ждет сюрприз, 
Там еще и суперприз! 
Чтобы гору перейти

И к вершине нам дойти, 
Нужно многое постичь,

Надо много сил вложить: 
Не бояться отвечать и вопросы задавать, 
Уравнения химических реакций писать, 
Знать, как их отличать, 
Все задания выполнять, друг у друга проверять. 
Цель свою тогда достигнем – 
О типах реакций все постигнем!

Девиз нашего урока – «Достичь вершины – не свалиться в пропасть!».

Итак, в путь! Желаю удачи! По пути к вершине «химической горы» я вам буду давать аурики – показатель вашей активности.

Чтобы достичь цели, т.е. добраться до вершины горы, мы должны преодолеть 5 этапов:

1) «Шифровка»;

2) «Угадай слово»;

3) «Письмо»;

4) «Химический снегопад».

III. Актуализация знаний, умений, навыков учащихся

Учитель. Прежде чем мы начнем путешествие по горам, нам надо добраться до их подножия. Предлагаю вам воспользоваться услугами химической железной дороги. В вашем распоряжении два вида поездов: скорый поезд (красный кружок); пассажирский поезд (зеленый треугольник). Ребята, какой из них быстрее?

Ученики. Скорый поезд.

Учитель. В зависимости от уверенности в своих знаниях по изученным ранее темам, вы должны сейчас выбрать удобный для себя поезд. Посмотрите внимательно задания, написанные в схеме-конспекте нашего урока, и сделайте свой выбор. На столах у вас лежат условные знаки поездов, прошу поднять знак выбранного вами вида поезда. Фигуры не опускайте, т.к. я должен выбрать машинистов и дать им «руль» управления. Они будут выполнять задание у доски. Все остальные также должны выполнить задания на своих рабочих местах. Напоминаю, эти задания находятся в схеме-конспекте нашего урока.

Учитель выбирает двух «машинистов» и приглашает их к доске.

Учитель. Можем ехать, т.е. выполнять задания.

Задание для пассажирского поезда. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H₂, Na₂S, Al, CuCl₂, Mg, KI, S, Ca(OH) ₂, O₃, FeBr₃ (табл. 1).

Таблица 1

Простые вещества	Сложные вещества
…………………..	…………………..
…………………..	…………………..
…………………..	…………………..
…………………..	…………………..
…………………..	…………………..

Задание для скорого поезда. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P₂O₅, I₂, HNO₃, Ca(OH)₂, Na₂O, K₂SO₄, Fe, H₃PO₄, N₂, Na₂SiO₃, LiOH, Cu (табл. 2).

Таблица 2

Простые вещества		Сложные вещества
металлы	неметаллы	оксиды	основания	кислоты	соли
………	………	………	………	………	………

Проверка выполненных заданий осуществляется с использованием сигнальных карточек. За выполнение задания для пассажирского поезда – 2 аурика, скорого – 3 аурика.

Учитель. Ребята, давайте подведем итог нашей поездки и скажем, чем отличаются простые вещества от сложных, физические явления от химических.

Учащиеся отвечают на вопросы.

Учитель. Мы прибыли к подножию «химической горы». А теперь, вперед – в горы! Прохождение каждого этапа маршрута я буду отмечать звездочкой.

IV. Обобщение и систематизация понятий

1-й э т а п «Шифровка»

Учитель. Поскольку мы только начинаем выполнять восхождение в горы, то этот этап пройдем парами. На каждой парте лежит шифровка (см. шифровки 1–3). Посмотрите на нее внимательно.

Задание. В левой части листа записаны уравнения химических реакций, в правой – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в написанных в левом столбце уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно с помощью маркеров соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.

Ответ. Шифровки 1 – N; 2 – P; 3 – O.

За правильное выполнение задания выдаются аурики.

Учитель. Итак, 1-й этап позади, отмечаем звездочкой.

2-й э т а п «Угадай слово»

Учитель.

Химических реакций известно в мире много, 
И каждая в отдельности важна, поверьте мне. 
Реакции мы делим на типы очень строго. 
Какие это типы? Поведайте вы мне.

Ученики. Существует четыре типа химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Учитель. Что называется реакцией соединения, разложения, замещения, обмена?

Учитель. Давайте выполним следующее задание.

Задание. К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице «Угадай слово»? Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово (табл. 3).

Ответ. Письмо.

Таблица 3

«Угадай слово»

Уравнения реакций	Типы химических реакций
	соединения	разложения	замещения	обмена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2	Б	В	П	З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O	Г	И	К	Д
2Ca + O2 = 2CaO	С	Ж	С	Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4  + 3KNO3	Н	У	Т	Ь
2HgO = 2Hg + O2	А	М	Р	П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2	Ш	Л	О	И

Один человек работает у доски, остальные на своих местах.

Учитель. Ребята, у кого получилось слово «Письмо», поднимите сигнальные карточки – зеленые треугольники – вверх.

Друзья, вы правильно определили типы химических реакций, и мы получили название 3-го этапа нашего путешествия. А 2-й этап мы преодолели.

3-й э т а п «Письмо»

Учитель. Ребята, пока мы преодолевали этапы, нам по химической почте пришло видеописьмо. Давайте узнаем, что в нем.

Это письмо от одного из персонажей пьесы Н.В. Гоголя «Ревизор», от Аммоса Федоровича Ляпкина-Тяпкина. Все знают этого судью, но не все знают, что он очень увлекается химией. Вот что он сообщает.

«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса! Недавно я познакомился с одним из типов химических реакций – реакциями обмена. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема – в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, карбоната натрия, хлорида магния, гидроксида натрия. Все эти вещества сложные и, следовательно, они должны вступать в реакции обмена, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен. Искренне ваш коллега – судья А.Ф. Ляпкин-Тяпкин.

Учитель. Ну, что, ребята, поможем Ляпкину-Тяпкину разобраться с его проблемой? давайте разберемся: о каком типе химических реакций пишет Ляпкин-Тяпкин.

Ученики. Реакции обмена.

Ученики. Условия протекания реакций обмена: выделение газа, выпадение осадка, образование воды.

Учитель.

Если выделится газ – это раз, 
И получится вода – это два, 
А еще нерастворимый осаждается продукт. 
«Есть осадок», – говорим мы. 
Это третий важный пункт. 
Химик правила обмена не забудет никогда: 
В результате непременно будет газ или вода, 
Или выпадет осадок – вот тогда порядок!

Пробирка № 1. H₂SO₄ + Na₂CO₃ —> наблюдается выделение газа.

Пробирка № 2. Na₂CO₃ + MgCl₂ —> наблюдается выделение осадка.

Пробирка № 3. NaOH + H₂SO₄ —> видимых изменений нет, образование воды.

Двое учащихся (по одному из каждой группы) выполняют задания у доски.

В схеме-конспекте (табл. 4) записано:

Таблица 4

Условия	Уравнения реакций
Выделение газа	H2SO4 + Na2CO3 —> ..........
Выделение осадка	Na2CO3 + MgCl2 —> ..........
Образование воды	NaOH + H2SO4 —> ..........

Учитель. Друзья, просигнализируйте мне карточками, у кого первое и второе уравнения получились такими же, как записано на доске?

выделение газа, осадка и образование воды. Однако в третьей пробирке вы ничего не наблюдали. Объясню, почему. Реакция между кислотами и основаниями – это частный случай реакции обмена, и называется она реакцией нейтрализации.

Основание и кислота – 
Два непримиримых врага, 
Сразу вступают в реакцию, 
Название которой – нейтрализация. 
Соль и Н₂О нам получить дано.

Учитель. Итак, третий этап позади, мы помогли господину Ляпкину-Тяпкину разобраться в его проблеме, и я могу смело прикрепить звездочку, а также наградить вас ауриками. Но прежде чем мы перейдем к 4-му этапу, я предлагаю немного отдохнуть и устроить «стрельбу глазами».

Задание «Стрельба глазами».

1. В периодической системе найдите самый активный элемент-неметалл. (F.)

2. Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в III группе. (B.)

3. Переведите взгляд вниз и влево, на самый активный металл. (Fr.)

4. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент, атомы которого образуют вещество, поддерживающее горение. (O.)

5. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, используемый в градусниках. (Hg.)

6. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl.)

7. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, давший группе элементов название «лантаноиды».(La.)

8. Переведите свой взгляд вверх и вправо, на самый электроотрицательный элемент. (F.)

9. Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют драгоценный металл желтого цвета. (Au.)

V. Установление общих закономерностей

Учитель. Друзья! Мы почти достигли цели. Впереди последний этап – «Химический снегопад».

4-й э т а п «Химический снегопад»

Учитель.

Снег идет, и снег кружится. 
Он ковром везде ложится. 
Приглашаю всех я вас 
Поиграть в снежки сейчас.

Ребята, мы с вами сейчас повторили и обобщили тему «Типы химических реакций», и я предлагаю вам оценить себя с помощью снежинок. Но снежинки у нас необыкновенные – химические. На снежинках разного цвета написаны задания разной степени трудности. Вы должны выбрать для себя задания по силам и на оценку, которая вас устраивает. Тексты с заданиями у вас записаны в схеме-конспекте.

Задание на «3» «Синяя снежинка». Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций (табл. 5).

Таблица 5

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Al + Cr2O3 —> Al2O3 + Cr
б) Li + N2 —> Li3N
в) K2S + CuCl2 —> CuS  + KCl
г) N2O —> N2 + O2

Задание на «4» «Голубая снежинка». Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций (табл. 6).

Таблица 6

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Ca + Cl2 —> ..........
б) HNO3 + Cu(OH) 2 —> ..........
в) Mg + TiCl4 —> ..........
г) AgBr —> ..................

Задание на «5» «Белая снежинка». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций (табл. 7).

Таблица 7

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Mg + O2 —> ..........
б) Fe3O4 + Al —> ..........
в) H3PO4 + HCl —> ..........
г) Ba(OH)2 + H2SO4 —> ..........
д) H2O —> ...............

Учитель. Кто желает у доски выполнить задания?

Желающие работают у доски, остальные на своих местах пишут уравнения в схеме-конспекте.

Проводится проверка выполненных заданий, раздаются аурики.

На вершине горы – два конверта: «Сюрприз» и «Суперприз».

Учитель вскрывает конверт «Сюрприз», в котором находятся кружочки с изображением отметок «3», «4», «5».

Учитель. Ребята, покажите свои наградные листы. А теперь обмениваем заработанные вами аурики на оценки.

А теперь, ребята, вспомните, какие слова были произнесены мною в самом начале урока?.. «На горе вас ждет сюрприз, там еще и суперприз…» Итак, суперигра! Принять участие в ней может тот, кто имеет не менее одной пятерки.

Суперприз на горе. 
Кто рискнет своей пятеркой, 
Тот получит сразу две!

Учитель вскрывает пакет «Суперприз» и читает задание.

Задание суперигры «Крестики-нолики». За 30 с необходимо найти выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения (табл. 9).

Таблица 8

Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe	4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3	4AgNO3 = 2Ag2O + 4NO2 + O2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2	Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4  + 2NaCl	2Zn + O2 = 2ZnO
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2	Cu(OH)2 = CuO + H2O	2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

VI. Домашнее задание

Задание на «5». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций (табл. 9).

Таблица 9

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) HNO3 + Mg (OH) 2 —> ……….....	Реакция……………..
б) FeCl3 + Zn —>………..	Реакция……………..
в) CH4 —>………..	Реакция……………..
г) KOH + Ca (OH) 2 —> ……….....	Реакция……………..
д) Ba + O2 —>………..	Реакция……………..

VII. Подведение итогов

Учитель. Сегодня на уроке мы систематизировали ваши знания по теме «Типы химических реакций». И я думаю, что в дальнейшем вам не составит труда описывать химические свойства веществ, осуществлять цепочки химических превращений, решать задачи. Спасибо вам за хорошую, плодотворную и интересную работу.