Муниципальное
общеобразовательное учреждение
средняя
общеобразовательная школа №1
г.
Алексеевки Белгородской области
Согласовано
Руководитель МО
___________________
Протокол от______№__
|
Рубежная
Контрольная работа по химии
9 класс
Составитель: Харченко Евгения Петровна,
учитель химии,
высшая квалификационная категория
2016
год
Пояснительная
записка
Цель: определить
актуальный уровень знаний учащихся по химии, необходимый для продолжения
обучения.
Пояснительная записка
1.КИМ
разработан на основе УМК:
1.«Химия.
9 класс», О.С. Габриелян, М.: Дрофа, 2011.
2.
«Изучаем химию в 8 классе» О. С. Габриелян, Т.В. Смирнова, дидактическое
пособие к учебику О.С. Габриеляна «Химия 9» для учащихся и учителей – 5-е изд.,
испр. и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2015. – 224 с.
2.Цели
контроля: выявить уровень образовательных результатов учащихся:
предметные
·
знания:
-
понятия (термины) – физические явления, природные явления, вещество,
физическое тело, свойства веществ, атом, молекула, чистое вещество, смесь. (№
1, 2, 3)
-
признаки характерные, телам и веществам (№ 4, 5, 6)
-
свойств веществ, с которыми встречались в жизни (№7)
умения:
- выбрать
качественные прилагательные, которые могут быть, отнесены к телам (или
веществам) (№ 5)
- выбрать прилагательные для описания явления, с которым
встречались в жизни (№ 8)
- объяснять свойства веществ, с которыми встречались в быту, в
жизни (№ 9)
- прогнозировать свойства веществ, исходя из которых, подобрать
способы очистки воды в порядке осуществления операций (№ 10)
-
экологически грамотного поведения в окружающей среде (№ 10)
метапредметные
·
познавательные:
- составлять краткую запись на поставленный вопрос;
- осознанно читать и понимать текст заданий;
регулятивные:
- фиксировать результаты работы
- умение планировать и регулировать свою деятельность
-
выстраивать цепочку необходимых действий
-
умение самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать
наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач
-
прогнозировать результат деятельности.
·
коммуникативные:
-аргументировать
своё мнение,
-выражать
свои мысли с достаточной полнотой и точностью
- оформлять
свои способы решения проблемы (задачи)
Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор
одного правильного ответа на каждый вопрос.
На выполнение этой части
предоставляется 15 минут.
Часть Б и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают
установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение
расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений
химических реакций и на соотнесение.
Контрольная работа
рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.
Выполнение каждого
задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий В и С со свободной
формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях
оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и
элементы.
Шкала перевода в
пятибалльную систему оценки:
0-17
баллов -
«2» (0 – 34 %)
18-31 балл
-
«3» (35 – 62%)
32-44
балла -
«4» (63 – 89%)
45-50
баллов -
«5» (90 – 100%)
Ключи.
Вариант1
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
А10
|
В1
|
В2
|
2
|
4
|
1
|
3
|
1
|
4
|
2
|
2
|
2
|
1
|
2,
3
|
2,
5
|
С1 СuO → X → Cu(NO3)2
→ Cu(OH)2
СuO + H2SO4
= CuSO4 + H2O x - CuSO4
|
Составлено
уравнение
Определен
Х
|
2
2
|
CuSO4 +
Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4
|
Составлено
уравнение
|
2
|
Cu(NO3)2
+ 2 NaOH = Cu(OH)2 + NaNO3
|
Составлено
уравнение
Поставлены
коэффициенты
|
2
2
|
Всего
|
|
10
баллов
|
С2.
Составлено
уравнение реакции:
Ca(OH)2
+ CO2 = CaCO3 + H2O
|
1
|
Вычислена
массовая доля чистого веществаи масса чистого вещества:
m (Ca(OH)2) = 160/
100 х 92,5 = 148г
|
1
1
|
Вычислено
количество гидроксида кальция
n= m/M, n =
148/74 = 2 моль
|
1
|
Вычислено
количество оксида углерода (IV)
n CO2
= n Ca(OH2 = 2 моль
|
1
|
Вычислен
объем оксида углерода (IV)
V = 2 х
22,4 = 44,8 л.
|
1
|
Всего
|
6 баллов
|
Вариант 2
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
А10
|
В1
|
В2
|
3
|
2
|
2
|
1
|
1
|
1
|
3
|
4
|
1
|
1
|
23
|
25
|
С1. AlCl3 → Al(OH)3
→ X → NaAlO2
AlCl3 +
3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
|
Составлено
уравнение
Поставлены
коэффициенты
|
2
2
|
2Al(OH)3 =
Al2O3 + 3H2O Х – Al2O3
|
Составлено
уравнение
Определен
Х, поставлены коэффициенты
|
2
2
|
Al2O3
+ 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O
|
Составлено
уравнение
Поставлены
коэффициенты
|
2
|
Всего
|
|
10
баллов
|
С2.
Составлено
уравнение реакции
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
|
1
|
Вычислена
масса гидроксида натрия
m = m в-ва х m р-ра m NaOH = 80 х
0,05 = 4 г
|
1
|
Вычислено
количество гидроксида натрия
n= m/M, n = 4 /
40 = 0,1 моль
|
1
|
Вычислено
количество осадка
n Cu(OH)2
= ½ n Na(OH2 = 0,05 моль
|
2
|
Вычислена
масса осадка:
m =
98х0,05= 4,9
|
1
|
Всего
|
6 баллов
|
Оценивание работы.
Часть А — каждое
задание по 2 баллу — 20 баллов
Часть В — 14
баллов
В1 — 4 балла
В2 — 4 балла
В3 – 6 балла
Часть С —16 баллов
С1 — 10 баллов
С2 — 6 баллов
Итого: — 50 баллов
Рубежный
контроль 9 класс
1
вариант.
Часть А
А1. (2 балла) В
каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) K, Na, Li. 2)
F, O, N. 3) P, S, Cl. 4) Ca, Mg, Be.
А2. (2 балла) В
каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических
свойств?
1) Na→ Mg → Al.
2) K → Na → Li 3) Ca→ Mg → Be 4) Al → Mg → Na
А3. (2 балла) В
каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических
свойств?
1) P → S → Cl 2)
N → P → As 3) O → S → Se 4) S → P → Si
А4. (2 балла) В
ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства
изменяются от
1) кислотных к
амфотерным 2) амфотерных к основным
3) основных к
кислотным 4) кислотных к основным
А5. (2 балла) В
соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа,
соответственно, равны:
1) +3 и +2
2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0
А6. (2 балла) Сумма
коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна
1) 7
2) 5 3) 6 4) 4
А7. (2 балла) Какие
вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой?
1) сульфат цинка,
вода и оксид серы (IV) 2) сульфат цинка и водород
3) сульфит цинка
и водород 4) сульфид цинка и
вода
А8. (2 балла) Взаимодействие
раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям
1) соединения
2) замещения 3) разложения 4) обмена
А9. (2 балла) Осадок
не образуется при смешивании растворов
1) гидроксида
натрия и нитрата железа (II) 2) сульфата калия и гидроксида натрия
3) силиката калия
и соляной кислоты 4) карбоната калия и хлорида кальция
А10. (2 балла) Выберите
верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой.
1) →2 NaOH + H2
2) →
NaOH + H2
3) → 2 NaOH + H2O
4) → Na2O + H2
Часть В
В1. (4 балла) В
ряду элементов Be – Mg – Ca
1) уменьшается
радиус атомов
2) возрастает
способность атомов отдавать электроны
3) увеличиваются
заряды ядер атомов
4) уменьшается
относительная атомная масса
5) увеличивается
степень окисления в высших гидроксидах
В2. (4 балла) В реакцию
с магнием вступают растворы:
1) K2SO4
2) Cu(NO3)2 3) Ba(OH)2
4) CaCl2 5) H2SO4
В3. (6 балла) Установите
соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты
реакции
А) Ca(OH)2
+ SO3 1)
CuSO4 + H2O
Б) Ca(OH)2
+ H2SO4 2) CaSO4
+ H2O
В) H2S +
Ba(OH)2 3) CaSO3
+ H2
4) Ba(HS)2 + H2O
5) CuSO4 +H2
Часть С
С1. (10 баллов) Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СuO → X → Cu(NO3)2
→ Cu(OH)2
С2. (6 баллов) Вычислить
объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом
кальция, массой 160 г, содержащим 7,5% массовой доли примесей.
Рубежный
контроль 9 класс
2
вариант
А1. (2 балла) В
каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) В, С, N 2)
Br, Cl, F 3) O, S, Se 4) Ca, Mg, Be
А2. (2 балла) В
каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических
свойств?
1) Al → Si → P 2) B → Be → Li 3) Ca → Mg → Be
4) K → Na → Li
А3. (2 балла) В
каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических
свойств?
1) N→ P→As
2) Al→Si→P 3) O→S→Se 4) Cl→S→P
А4. (2 балла) В
ряду оксидов Al2O3 → SiO2 → P2O5
свойства изменяются от
1) амфотерных к
кислотным 2) основных к кислотным
3) амфотерных к
основным 4) кислотных к основным
А5. (2 балла) В
соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3
степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +2 и +3 2)
+2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и +6
А6. (2 балла) Сумма
коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна
1) 13
2) 11 3) 12 4) 10
А7. (2 балла) При
взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются вещества
формулы которых
1) AlН3
и H2 2) AlH3 и Cl2 3)
AlCl3 и H2 4) AlСl3 и Cl2
А8. (2 балла) Взаимодействие
раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) замещения 3) разложения 4) обмена
А 9. (2 балла) Осадок
не образуется при смешивании растворов
1) хлорида натрия
и нитрата меди(II) 2) сульфата калия и гидроксида бария
3) карбоната
магния и фосфорной кислоты 4) фосфата калия и хлорида бария
А10. (2 балла) Выберите
верную запись правой части уравнения реакции кальция с водой.
1) →Ca(OH)2
+ H2
2) → CaO + H2
3) → CaH2
+ O2
4) → Ca(OH)2
Часть В
В1. (4 балла) В
ряду элементов Al – Mg – Na
1. уменьшается
радиус атомов
2. усиливаются
металлические свойства
3. уменьшаются
заряды ядер атомов
4. увеличивается
число электронов во внешнем электронном слое атомов
5. увеличивается
число электронных слоев в атомах
В2. (4 балла) В
реакцию с железом вступают растворы:
1) K2SO4
2) Hg(NO3)2 3) Ba(OH)2
4) CaCl2 5) HCl
В3. (6 балла) Установите
соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты
реакции
А) AgNO3 +BaCl2 1)
Ba(NO3)2
+AgCl
Б) Ba(NO3)2
+H2SO4 2) BaSO4
+H2
В) Na2CO3
+HCl 3) BaSO4 +HNO3
4) NaCl+H2O+C
5) NaCl+H2O+CO2
Часть С
С1. (9 балла) Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Хлорид алюминия →
Гидроксид алюминия →X →Алюминат натрия
С2. (7 балла) К
80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора
сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.