Контрольная работа по химии (1 курс)

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 1.

1. Дайте сравнительную характеристику химических элементов № 19 и № 35 по плану:

План	№ 19	№ 35
1 Название
2 Положение в ПСХЭ
3. Строение атома
4 Возможные степени окисления
5 Тип и формула, образуемого простого вещества
6 Формула оксида

2. Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: P₂O₅, H₂, Na₂SO₃, Al

3. Для химических реакций:

a) С₂Н₆ ↔ С₂H₄ + Н₂ – Q

b) Ca + O₂ ↔ CaO + Q

c) MgSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Mg(OH)₂

d) NaI + Cl₂ → NaCl + I₂

- Укажите тип реакции ( по всем признакам)

- Расставьте коэффициенты

- В реакциях b и d  определите окислитель и восстановитель

- Реакцию с запишите в ионном виде

4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Al (NO₃)₃ , К₂CO₃

5. В колбе смешали 25 г 2% раствора соли, 15 г 3% раствора соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

6. При каких условиях химическое равновесие в системе:

СО₂ (г) + С (тв) ↔ 2 СО (г) – Q

сместится в сторону продукта реакции.

7. Составьте уравнения реакций по схеме: Са →СаО → Са (ОН)₂ → СаSO₄

Вычислите массу сульфата кальция, образовавшегося из 112г гидроксида кальция.

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 2.

1. Дайте сравнительную характеристику химических элементов № 16 и № 50 по плану:

План	№ 16	№ 50
1 Название
2 Положение в ПСХЭ
3. Строение атома
4 Возможные степени окисления
5 Тип и формула, образуемого простого вещества
6 Формула оксида

2. Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: Si, H₂ S,  K₂CO₃, Mg

3. Для химических реакций:

a) С₂Н₄ + H₂ ↔ С₂H₆ + Q

b) CuSO₄ + NaOH → Cu (OH)₂ + Na₂SO₄

c) Cu + HNO₃ → Cu (NO₃)₂ + NO + H₂O

d) MgO → Mg + O₂

- Укажите тип реакции ( по всем признакам)

- Расставьте коэффициенты

- В реакциях c и d  определите окислитель и восстановитель

- Реакцию b запишите в ионном виде

4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Ba (NO₂)₂ , CrCl₃

5. В колбе смешали 40 г 30% раствора соли, 20 г 6% раствора соли и добавили в нее 5г соли и 20 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

6. При каких условиях химическое равновесие в системе:

СО (г) + 3H₂ (г ) ↔  СH₄ (г) + H₂O (г)  + Q

сместится в сторону продукта реакции.

7. Составьте уравнения реакций по схеме: Li →Li₂О → Li ОН → Li₂CO₃

Вычислите массу оксида лития, необходимого для приготовления 40г гидроксида лития.

Тренировочные задания для зачета по химии

1. Дайте сравнительную характеристику химических элементов №11 и № 52 по плану:

План	№ 11	№ 52
1 Название
2 Положение в ПСХЭ
3. Строение атома
4 Возможные степени окисления
5 Тип и формула, образуемого простого вещества
6 Формула оксида

2. Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: SiO₂, F₂,  Ca(OH)₂, Ni

3. Для химических реакций:

a) С₂Н₅OH ↔ С₂H₄ +H₂O + Q

b) Cu + O₂ ↔Cu O + Q

c) CaBr₂ + AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + AgBr

d) Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

- Укажите тип реакции ( по всем признакам)

- Расставьте коэффициенты

- В реакциях b и d  определите окислитель и восстановитель

- Реакцию c запишите в ионном виде

4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Na₂ SiO₃ , ZnBr₂

5. В колбе смешали 120 г 20% раствора соли, 150 г 7% раствора соли и добавили в нее 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

6. При каких условиях химическое равновесие в системе:

СH₄ (г) + H₂O (г) ↔  СО (г) + 3H₂ (г ) – Q

сместится в сторону продукта реакции.

7. Составьте уравнения реакций по схеме: Mg →MgO → Mg(ОН)₂→ Mg ₃(PO₄)₂

Вычислите массу оксида магния, полученного при сжигании 48г магния и массу фосфата магния, полученного из 58 г его гидроксида.