Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа по химии (1 курс)

Контрольная работа по химии (1 курс)

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов

Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 1.

  1. Дайте сравнительную характеристику химических элементов № 19 и № 35 по плану:

План

№ 19

№ 35

1 Название



2 Положение в ПСХЭ



3. Строение атома



4 Возможные степени окисления



5 Тип и формула, образуемого простого вещества



6 Формула оксида




  1. Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: P2O5, H2, Na2SO3, Al


  1. Для химических реакций:

a) С2Н6 ↔ С2H4 + Н2 Q

b) Ca + O2 ↔ CaO + Q

c) MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2

d) NaI + Cl2 → NaCl + I2

- Укажите тип реакции ( по всем признакам)

- Расставьте коэффициенты

- В реакциях b и d определите окислитель и восстановитель

- Реакцию с запишите в ионном виде


4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Al (NO3)3 , К2CO3


5. В колбе смешали 25 г 2% раствора соли, 15 г 3% раствора соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.


6. При каких условиях химическое равновесие в системе:

СО2 (г) + С (тв) ↔ 2 СО (г) – Q

сместится в сторону продукта реакции.


7. Составьте уравнения реакций по схеме: Са →СаО → Са (ОН)2 → СаSO4

Вычислите массу сульфата кальция, образовавшегося из 112г гидроксида кальция.


Итоговая контрольная работа по общей химии

Вариант 2.

  1. Дайте сравнительную характеристику химических элементов № 16 и № 50 по плану:

План

№ 16

№ 50

1 Название



2 Положение в ПСХЭ



3. Строение атома



4 Возможные степени окисления



5 Тип и формула, образуемого простого вещества



6 Формула оксида




  1. Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: Si, H2S, K2CO3, Mg


  1. Для химических реакций:

a) С2Н4 + H2 ↔ С2H6+ Q

b) CuSO4 + NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4

c) Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O

d) MgO → Mg + O2

- Укажите тип реакции ( по всем признакам)

- Расставьте коэффициенты

- В реакциях c и d определите окислитель и восстановитель

- Реакцию b запишите в ионном виде


4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Ba (NO2)2 , CrCl3


5. В колбе смешали 40 г 30% раствора соли, 20 г 6% раствора соли и добавили в нее 5г соли и 20 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.


6. При каких условиях химическое равновесие в системе:

СО (г) + 3H2 (г ) ↔ СH4 (г) + H2O (г) + Q

сместится в сторону продукта реакции.


7. Составьте уравнения реакций по схеме: LiLi2О → Li ОН → Li2CO3

Вычислите массу оксида лития, необходимого для приготовления 40г гидроксида лития.



Тренировочные задания для зачета по химии

  1. Дайте сравнительную характеристику химических элементов №11 и № 52 по плану:

План

№ 11

№ 52

1 Название



2 Положение в ПСХЭ



3. Строение атома



4 Возможные степени окисления



5 Тип и формула, образуемого простого вещества



6 Формула оксида




  1. Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: SiO2, F2, Ca(OH)2, Ni


  1. Для химических реакций:

a) С2Н5OH↔ С2H4 +H2O + Q

b) Cu + O2 ↔Cu O + Q

c) CaBr2 + AgNO3 → Ca(NO3)2 + AgBr

d) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

- Укажите тип реакции ( по всем признакам)

- Расставьте коэффициенты

- В реакциях b и d определите окислитель и восстановитель

- Реакцию c запишите в ионном виде


4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Na2SiO3 , ZnBr2


5. В колбе смешали 120 г 20% раствора соли, 150 г 7% раствора соли и добавили в нее 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.


6. При каких условиях химическое равновесие в системе:

СH4 (г) + H2O (г) ↔ СО (г) + 3H2 (г ) – Q

сместится в сторону продукта реакции.


7. Составьте уравнения реакций по схеме: MgMgOMg(ОН)2Mg 3(PO4)2

Вычислите массу оксида магния, полученного при сжигании 48г магния и массу фосфата магния, полученного из 58 г его гидроксида.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-104298

Похожие материалы