Контрольная работа по химии на тему: "Закономерности протекания химических реакций"

Тест по теме: «Химические реакции»                                                    2 вариант

1.	Для увеличения скорости химической реакции: Mg (тв) + 2H+ = Mg2+ + Н2 (г) необходимо: 1) добавить воды                                          2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру                         4) увеличить концентрацию ионов магния
2.	При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между: 1) Cu и O2                                                       2) Mg и HCl (10% р-р) 3) Fe и O2                                                        4) Zn и HCl (10% р-р)
3.	С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция: 1) углерода с кислородом                          2) железа с раствором уксусной кислоты 3) железа с соляной кислотой                   4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты 4.  На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния: 1) концентрация кислоты                      2) увеличение давления 3) температура реакции                        4) измельчение железа 5. Среди приведенных реакций выберите те, для которых повышение давления смещает химическое равновесие вправо. Укажите номера правильных ответов по возрастанию: 6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NН3 (г) + О2(г) ------- NО(г) + Н2О MnO2 + KC1O3 + KOH K2MnO4 + KC1 + H2O 7. Вычислите скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 10 до 50оС, если начальная скорость равна 2 моль/л*с, а температурный коэффициент реакции равен 2.

Тест по теме: «Химические реакции»                                                  1 вариант

1.	Реакция             2Н2O + 2Na = 2NaОН + Н2↑ + Q          относится к реакциям: 1) разложения, экзотермическим                                2) замещения, экзотермическим 3) присоединения, эндотермическим                         4) обмена, эндотермическим
2.	Скорость прямой реакции     N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q             возрастает при: 1) увеличении концентрации азота                            2) уменьшении концентрации азота 3) увеличении концентрации аммиака                      4) уменьшении концентрации водорода
3.	Равновесие в системе        N2 + O2 ↔ 2NO – Q будет смещаться в сторону продукта реакции при: 1) понижении температуры                                         2) увеличении давления 3) уменьшении давления                                             4) увеличении концентрации кислорода 4. На состояние химического равновесия в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q      не влияет: 1) катализатор                                                 2) изменение концентрации исходных веществ 3) изменение температуры                             4) изменение давления 5. Используя принцип Ле Шателье, объясните, в каких системах при повышении температуры равновесие сместится: а) влево: 6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: HClO3 + H2SO3---------- HCl + H2SO4 FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4+ H2O 7. Вычислите скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70оС, если температурный коэффициент реакции равен 2, а начальная скорость равна 3 моль/л*с.