Кодификатор
элементов
содержания и требований к уровню подготовки обучающихся
для
проведения тематической контрольной работы
Предмет: химия
Учебник:
Габриелян О.С. Химия. 9 класс
Вид контроля: тематический
Тема: Неметаллы
1.
Перечень элементов
предметного содержания, проверяемых на контрольной работе
Код
|
Описание элементов предметного
содержания
|
1.1
|
Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
|
1.2
|
Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
|
1.3
|
Строение
атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической
системы Д.И. Менделеева
|
1.4
|
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и
сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура
неорганических соединений
|
1.5
|
Строение
веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
металлическая
|
1.6
|
Классификация
химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и
полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов,
поглощению и выделению энергии.
|
1.7
|
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель
|
1.8
|
Химические
свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы,
азота, фосфора, углерода, кремния
|
1.9
|
Химические
свойства кислот
|
1.10
|
Проведение
расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества
вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов реакции
|
1.11
|
Взаимосвязь
различных классов неорганических веществ
|
1.12
|
Химическая
реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Химическое
равновесие, условия его смещения
|
2.
Перечень требований к
уровню подготовки обучающихся, освоивших
тему "Неметаллы"
Код
|
Описание требований к уровню подготовки
обучающихся
|
2.1
|
Знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
|
2.2
|
Знать/понимать: важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, катион, анион, , электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции
|
2.3
|
Характеризовать
химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и особенностей строения их атомов;
Составлять:
схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева;
|
2.4
|
Объяснять
закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;
Знать/понимать
Периодический закон Д.И. Менделеева
|
2.5
|
Составлять формулы
неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций .
Уметь называть:
соединения изученных классов неорганических веществ;
|
2.6
|
Определять/классифицировать
вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному
классу соединений;
|
2.7
|
Определять/классифицировать
типы химических реакций
|
2.8
|
Характеризовать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
химические
свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований
и солей)
|
2.9
|
Определять/классифицировать
возможность протекания реакций ионного обмена;
|
2.10
|
Вычислять
количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе
|
2.11
|
Знание
понятий: химическое равновесие, принцип Ле Шателье;
Умение
объяснять: положения химического равновесия и факторы его смещения.
|
Спецификация
КИМ
для проведения тематической контрольной
работы
Предмет:
химия
Учебник: Габриелян О.С.
Вид
контроля: тематический
Тема:
Неметаллы
Назначение контрольной работы: оценить
уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по
теме «Неметаллы» по предмету химия.
Содержание контрольных измерительных
заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы»
учебного предмета химия, а также содержанием темы «Неметаллы» учебника
для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..
Контрольная работа состоит из 12
заданий: 10 заданий базового уровня, 2 - повышенного.
Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым
элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам
заданий и времени выполнения представлено в таблице 1
Таблица 1
№
задания
|
уровень
|
Что
проверяется
|
Тип
задания
|
Примерное
время выполнения задания
|
А1
|
Базовый
|
1.1;
1.8; 2.1
|
Тест
с выбором ответа
|
2
мин.
|
А2
|
Базовый
|
1.3;
2.3
|
Тест
с выбором ответа
|
2
мин.
|
А3
|
Базовый
|
1.1;
1.2; 1.3; 2.4
|
Тест
с выбором ответа
|
2
мин.
|
А4
|
Базовый
|
1.5;
2.6
|
Тест
с выбором ответа
|
2
мин.
|
А5
|
Базовый
|
1.6;
2.7
|
Тест
с выбором ответа
|
2
мин.
|
А6
|
Базовый
|
1.7;
2.9
|
Тест
с выбором ответа
|
2
мин.
|
А7
|
Базовый
|
1.8;
2.8
|
Тест
с выбором ответа
|
2
мин.
|
А8
|
Базовый
|
1.9;
2.6; 2.8
|
Тест
с выбором ответа
|
2
мин.
|
В1
|
Базовый
|
1.2;
1.1;2.3; 2.4
|
Тест
с выбором ответа
|
2
мин.
|
В2
|
Повышенный
|
1.12;2.8;2.9;
2.11
|
Задача
с кратким ответом
|
5
мин
|
В3
|
Базовый
|
1.10;2.1;2.5
|
Задача
с кратким ответом
|
10
мин
|
С1
|
Повышенный
|
1.11;1.9;2.5;2.10
|
Задача
с развернутым ответом
|
12
мин
|
На
выполнение 12 заданий отводится 45 минут. Задания в контрольной работе
оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов,
указанных в таблице 2.
Таблица 2
№ задания
|
Количество баллов
|
А1
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
А2
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
А3
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
А4
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
А5
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
А6
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
А7
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
А8
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
В1
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
В2
|
Максимальное
количество баллов – 2
За
полный ответ – 2 балл
За
половину ответа – 1 балл
За
неправильный ответ - 0 баллов
|
В3
|
1 балл –
правильный ответ
0 баллов
– неправильный ответ
|
С1
|
Максимальное
количество баллов – 3
Составлено
уравнение реакции - 1 балл
Рассчитана
масса карбоната калия - 1 балл
Определена
массовая доля карбоната калия в образце золы - 1 балл
|
Итого
|
15 баллов
|
Перевод
баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.
Таблица
3.
Баллы
|
Отметка
|
13-15
баллов
|
Отметка
«5»
|
10-12
баллов
|
Отметка
«4»
|
7
- 9 баллов
|
Отметка
«3»
|
1
– 6 баллов
|
Отметка
«2»
|
0
баллов
|
Отметка
«1»
|
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
Инструкция для учащихся
Тест
состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания
рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу,
перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К
каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один
правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1.
В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2.
Химическому элементу 3-го периода V
группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения
электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
А3.
У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного
номера уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
А4.
Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2
2) Cl2
3) O2
4) N2
А5.
Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к
реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4)
обмена
А6.
Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+
+ Cl-
à AgCl
соответствует
взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7.
Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому
что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий
пламя
А8.
С помощью раствора серной кислоты можно осуществить
превращения:
1) медь à
сульфат меди (II) 3) карбонат
натрия à оксид углерода ( IV)
2) углерод àоксид углерода (IV)
4) хлорид серебра à хлороводород
Часть В.
В1.
Неметаллические свойства в ряду элементов Si à P à S à Cl
слева направо:
1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически
Ответом
к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в
алфавитном порядке.
В2.
Смещение равновесия системы N2
+ 3H2
<=>2 NH3
+ Q
в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3.
Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2
моль хлора?
Часть С предполагает решение развёрнутым, подробным ответом.
Часть С.
С1.
Найти массу серной кислоты, необходимой для
нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
Ответы
и решения
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
В1
|
В2
|
В3
|
С1
|
4
|
1
|
4
|
4
|
2
|
3
|
1
|
3
|
2
|
ВГ
|
89,6л
|
49г
|
С
1
1)
Составлено уравнение реакции H2SO4
+ 2NaOH
= Na2SO4
+ 2H2O
2)
Рассчитана масса гидроксида натрия
m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3)
Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.