Контрольная работа по химии в 9 классе по теме "Металлы"

Контрольная работа №2 по химии в 9 класса. Тема «Металлы»

1 вариант

1. Металлическую связь между атомами-ионами металлов в кристаллической решётке обеспечивают: 1)протоны 2)электроны 3)нейтроны 4)анионы

2. Количество протонов в атоме олова: 1)119 2)50 3)69 4)5

3. Количество электронов в ионе кальция: 1)20 2)22 3)18 4)40

4. Количество нейтронов в изотопе ²⁰⁹Pb: 1)127 2)209 3)82 4)125

5. Количество валентных электронов в атоме висмута: 1)83 2)6 3)5 4)209

6. Количество энергетических уровней в атоме бария: 1)2 2)4 3)5 4)6

7. В атоме алюминия электроны распределены по уровням: 1)238 2)823 3)283 4)2883

8. Электронная формула 1S²2S²2P⁶3S² : 1)магний 2)кальций 3)берилий 4)барий

9. Электронная формула 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶: 1)Ca 2)Ca²⁺ 3)Al³⁺ 4)Al

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду: 1) KOH-NaOH-Be(OH)₂-LiOH 2) Be(OH)₂-LiOH-NaOH-KOH 3) LiOH-Be(OH)₂-NaOH-KOH 4) KOH-NaOH-Be(OH)₂-RbOH

11. B ряду химических элементов Na  Mg  Al  Si 1)увеличивается число валентных электронов в атомах 2)уменьшается число электронных слоев в атомах 3)уменьшается число протонов в ядрах атомов 4)увеличивается радиус атома

12. Распределите элементы в порядке увеличения восстановительной способности: 1)Ca 2)Be 3)Ba 4)Mg 5)Sr

13. Металлические свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca: 1) изменяются периодически 2) не изменяются 3) ослабевают 4) усиливаются

14. Схема превращений Cu⁺¹ → Cu⁺²→Cu⁰ представляет собой процессы: 1) восстановления 2) окисления 3) окисления (1), восстановления (2) 4) восстановления(1), окисления(2)

15. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: 1) барий 2) железо 3) кальций 4) цезий

16. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида железа (III)? А. Оксид железа(III) проявляет амфотерные свойства. Б. Оксид железа(III) проявляет только восстановительные свойства. 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

17. В схеме превращений Ca X1 X2 веществами «X1», «X2» являются соответственно 1)Ca(OH)₂, CaCO₃ 2) CaO, CaCO₃ 3) Ca(OH)₂, CaO 4)Ca(OH)₂, CaC₂

18. Сокращённому ионному уравнению CO₃^2- + 2H⁺H₂O + CO₂↑ соответствует взаимодействие: 1)BaCO₃+ H₂SO₄ 2)CO₂ + H₂O  3)CaCO₃+HCl 4)K₂CO₃ + HNO₃

Ответы внесите в таблицу

1. Составьте уравнения реакций по схеме: Fe  FeCl₂ Fe(OH)₂  FeO  Fe₃(PO₄)₂

2. Определите объём водорода (при н.у.), который выделяется при взаимодействии 9г алюминия с избытком раствора серной кислоты

3. Какой объём газа (н.у.) выделится при действии избытка концентрированной (безводной) серной кислоты на сплав массой 20г содержащий 20% алюминия и 80% меди

4. Уравняйте методом электронного баланса: Fe+ HNO₃  Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

Контрольная работа №2 по химии в 9 класса. Тема «Металлы»

2 вариант

1. Металлическую связь между атомами-ионами металлов в кристаллической решётке обеспечивают: 1) нейтроны 2) анионы 3) протоны 4) электроны

2. Количество протонов в атоме висмута: 1)83 2)209 3)126 4)6

3. Количество электронов в ионе алюминия: 1)13 2)27 3)15 4)10

4. Количество нейтронов в изотопе ¹¹⁷Sn: 1)117 2)119 3)67 4)69

5. Количество валентных электронов в атоме свинца: 1)82 2)6 3)4 4)207

6. Количество энергетических уровней в атоме стронция: 1)6 2)5 3)4 4)2

7. В атоме магния электроны распределены по уровням: 1)228 2)822 3)2882 4)282

8. Электронная формула 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S² : 1)магний 2)кальций 3)берилий 4)барий

9. Электронная формула 1S²2S²2P⁶: 1)Be 2)Ca²⁺ 3)Al³⁺ 4)Al

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду: 1) Be(OH)₂-LiOH-NaOH-KOH 2) KOH-NaOH-Be(OH)₂-LiOH 3) LiOH-Be(OH)₂-NaOH-KOH 4) NaOH- KOH-Be(OH)₂-LiOH

11. B ряду химических элементов Na  Mg  Al  Si 1)уменьшается число валентных электронов в атомах 2)уменьшается число электронных слоев в атомах 3)уменьшается число протонов в ядрах атомов 4)уменьшается радиус атома

12. Распределите элементы в порядке усиления металлических свойств: 1)Ca 2)Be 3)Ba 4)Mg 5)Sr

13. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca: 1) изменяются периодически 2) не изменяются 3) ослабевают 4) усиливаются

14. Схема превращений Cu⁺¹ → Cu⁰ → Cu⁺² представляет собой процессы: 1) восстановления 2) окисления 3) окисления (1), восстановления (2) 4) восстановления(1), окисления(2)

15. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: 1) железо 2) барий 3) кальций 4) цезий

16. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида алюминия? А. Оксид алюминия проявляет только восстановительные свойства. Б. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства. 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

17. В схеме превращений Ca X1 X2 веществами «X1», «X2» являются соответственно 1)Ca(OH)₂, CaCO₃ 2) CaO, CaCO₃ 3) CaO, Ca(OH)₂, 4)Ca(OH)₂, CaC₂

18. Сокращённому ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2-BaSO₄↓ соответствует взаимодействие: 1)BaCO₃+ H₂SO₄ 2)Ba+ H₂SO₄ 3)Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄ 4) BaO+ H₂SO₄

Ответы внесите в таблицу

1. Составьте уравнения реакций по схеме: Fe  FeCl₃ Fe(OH)₃  Fe₂O₃  Fe₂(SO₄)₃

2. Определите объём водорода (при н.у.), который выделяется при взаимодействии 6г магния с избытком раствора фосфорной кислоты

3. Какой объём газа (н.у.) выделится при действии избытка концентрированной (безводной) серной кислоты на сплав массой 20г содержащий 60% алюминия и 40% меди

4. Уравняйте методом электронного баланса: Fe+ HNO₃  Fe(NO₃)₃ + N₂O+ H₂O

Ответы

Контрольная работа №2 по химии в 9 класса. Тема «Металлы»

1 вариант

1

2

7

3

13

3

2

2

8

1

14

3

3

3

9

2

15

2

4

1

10

2

16

1

5

3

11

1

17

1

6

4

12

24153

18

4

2 вариант

1

4

7

4

13

3

2

1

8

2

14

4

3

4

9

3

15

1

4

3

10

1

16

2

5

3

11

4

17

3

6

2

12

24153

18

3

Краткое описание документа:

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме "Металлы" состоит из 18 тестовых заданий. Задания с выбором ответов (выбрать один правильный ответ из четырёх предложенных или распределить элементы-металлы в порядке изменения свойств в периодах и группах периодической системы химических элементов). В работе предложены 4 задания без выбора ответов: составить химические уравнения по схеме, решить задачи, уравнять уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.