Контрольная работа по химии "Входной контроль" (10 профильный класс)

Спецификация контрольной работы по химии в 10 профильных классах

№ задания	Проверяемый элемент
1	Электронное строение атома
2	Типы химической связи
3	Классификация сложных веществ
4	Правила поведения в кабинете химии и техника безопасности при работе с химическим оборудованием
5	Определение степени окисления элементов в их соединениях
6	Вещества электролиты и неэлектролиты
7	Электролитическая диссоциация
8	Ионные уравнения реакций
9	Качественные реакции в неорганической химии
10	Нахождение массовой доли элемента в сложном веществе
11	Изменение свойств химических элементов в периодической системе
12	Окислительно-восстановительные реакции
13	Химические свойства неорганических веществ
14	Генетическая связь
15	Расчетная задача (нахождение массы вещества по уравнению реакции с использованием массовой доли ыещества)
16	Получение и изучение свойств классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций.

             Фамилия______________________________                        

             Имя__________________________________

            

             Класс

 

             Вариант

Общее количество баллов _________________     Оценка __________

Номер задания	Вариант ответа	Номер задания	Вариант ответа
1		8
2		9
3		10
4		11
5		12
6		13
7

Часть 3

Содержание ответа	Баллы

Содержание  ответа	Баллы

Инструкция по выполнению работы.

Работа состоит из трёх частей 1, 2 и 3. На выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

         Часть 1 включает 10 заданий (1 – 10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. Выберите верный ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте номер выбранного Вами ответа в клеточке.

          Часть 2 состоит из 3 заданий (11 – 13), на которые надо дать краткий ответ в виде последовательности цифр. Ответы заданий части 2 запишите на бланке ответов рядом с номером задания (11-13).                                                      

           Часть 3 содержит 3 более сложных заданий (14-16), которые требуют более полного (развернутого) ответа. Для записи ответов к заданиям этой части (14-16) используйте бланк ответов  части 3. Запишите сначала номер задания (11 и т. д.), а затем полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой Д.И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту), а также непрограммируемым калькулятором.

Для оценки уровня знаний необходимо каждое верно выполненное задание части 1 оценить в 1 балл, части 2 - в 2 балла, части 3 - в 4 балла, неверно выполненное в 0 баллов, просуммировать набранные баллы и произвести оценку, воспользовавшись приведенными ниже критериями

От 0 до 9 баллов – «2»

от 10 до 16 баллов – «3»

от 17 до 22 баллов – «4»

 от 23 до 28 баллов – «5»

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

                                                            Желаем успеха!

                     Шкала перевода в пятибалльную систему оценивания

От 0 до 9 баллов – «2» от 10 до 16 баллов – «3» от 17 до 22 баллов – «4»  от 23 до 28 баллов – «5»

  Ответы                               

Номер задания	Номер варианта Ответ		Номер задания	Номер варианта Ответ
	1	2		1	2
1			8
2			9
3			10
4			11
5			12
6			13
7

Часть 3

Содержание верного ответа и указания к оцениванию	Баллы

Входной контроль по химии в 10 профильном классе

Вариант 1

Часть 1. С одним вариантом ответа    ( оценивается по 1 баллу)

1.  Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора в основном состоянии

1) +5 и 15       2) +15 и 3        3) +15 и 5       4) +15 и 1        

2.   Какой вид химической связи в молекуле аммиака:

1) ковалентная неполярная                         3) ковалентная полярная

2) металлическая                                         4) ионная    

3.  К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) СО₂, СаО                                     3) SO₂, CO

2) SO₂, P₂O₅                                     4) P₂O₅, Al₂O₃

4.  Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного оборудования и правила хранения препаратов бытовой химии?

А) Для отбора определенного объема жидкости используют мерный цилиндр

Б) Средства бытовой химии следует хранить отдельно от продуктов питания.

1) верно только А                         3) верны оба суждения

2) верно только В                         4) оба суждения неверны

5.  В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1)   NH₃ и PCl₅                                  3) N₂O₃ и PH₃

2)   NH₃ и Ca₃P₂                                4) NaNO₂ и P₂O₅

6.  К электролитам относится

1) С₂Н₅ОН                2) С₁₂Н₂₄                3) Са(ОН)₂                     4) СО

7.  Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:

1) KClO₄                     2) KClO₃                    3) CH₃Cl                     4) KCl

8.  Взаимодействие соляной кислоты и едкого натра отвечает краткое ионное уравнение:

1) HCl + OH^- = H₂O + Cl^-                                           3) H⁺ + NaOH = H₂O + Na⁺

2) H⁺ + OH^- = H₂O                                        4) H⁺ + Cl^- + OH^- = H₂O + Cl^-

9.  Различить растворы соляной и серной кислот можно, если добавить к ним раствор

1) лакмуса                                    3) фенолфталеина

2) нитрата бария                         4) гидроксида калия

10.  Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

1) 14,0%                2) 19,7%                 3) 6,6%               4) 21,3%

Часть 2.  При выполнении заданий выберите один или несколько правильных ответов и запишите их в порядке возрастания цифр     (за правильный ответ по 2 балла)

11.   В ряду химических элементов Li – Be – B

1) увеличивается заряд ядра атома

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) уменьшается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

12.  Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней.

        СХЕМА РЕАКЦИИ                                                                                ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) HCl + KMnO₄ → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O                                 1) KMnO₄

Б) H₂S + HClO₃ → HCl + S + H₂O                                                     2) HCl

В) HCl + Mg → MgCl₂ + H₂                                                               3) HClO₃

                                                                                                              4) H₂S

                                                                                                              5) Mg

13.  Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

                  ВЕЩЕСТВО                                                                            РЕАГЕНТЫ

А) железо                                                                                         1) Na₂O, Mg

Б) оксид углерода (IV)                                                                   2) K₂SO₄, HNO₃

В) гидроксид калия                                                                         3) HCl, O₂

                                                                                                          4)  CuSO₄, Al(OH)₃

Часть 3. Для выполнения  задания части 3 необходимо записать  полное решение и ответ к нему.

14. Дана схема превращений:

                       CuSO₄ → X → Cu(NO₃)₂ → Cu

       Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.  (4 балла)

15.  Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей 15%.    (4 балла)

16. К раствору соли добавили гидроксид натрия при этом выпал осадок голубого цвета, а при добавлении к этому же раствору соли нитрат серебра выпадает осадок белого цвета. Определить исходное вещество. Написать уравнения всех реакций.  (4 балла)

Входной контроль по химии в 10 профильном классе

Вариант 2

Часть 1. С одним вариантом ответа    ( оценивается по 1 баллу)

1.  Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома серы в основном состоянии.

1)      +6 и 16              2) +16 и 6                 3) +16 и 4                4) +16 и 2

2.   Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1)      натрия и брома                            3) водорода

2)      серы и кислорода                        4) калия и хлора

3.  Только к основным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) СО₂, СаО

2) SO₂, P₂O₅

3) СаО, Al₂O₃

4) BaO, Na₂O

4.  Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

       А. Химические вещества нельзя определять по запаху.

       Б. Сыпучие вещества следует брать химической ложечкой.

       1) верно только А                                      3) верны оба суждения

       2) верно только Б                                       4) оба суждения неверны

5.  Такую же степень окисления, как и в SO₂, сера имеет в соединении

1)      K₂SO₄                                          3) H₂SO₃

2)      (NH₄)₂S                                       4) SO₃

6.  Не является  электролитом

1) NaOH            2) CH₃OH              3) Са(ОН)₂                 4) HCl

7.  Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:

1) NaClO₄              2) NaCl                 3) CH₃Cl                4) NaClO₃

8.  Взаимодействие азотной кислоты и едкого калия отвечает краткое ионное уравнение:

1) HNO₃ + OH^- = H₂O + NO₃^-                                 3) H⁺ + KOH = H₂O + K⁺

2) H⁺ + OH^- = H₂O                                        4) H⁺ + NO₃^- + OH^- = H₂O + NO₃^-

9.  С помощью соляной кислоты можно распознать:

1) карбонат натрия                                            3) хлорид натрия

2) сульфат бария                                               4) нитрат магния

10.  Массовая доля кислорода  в нитрате алюминия равна

1) 7,5%                  2) 22,5%                 3) 42,4%                  4) 67,6%

Часть 2.  При выполнении заданий выберите один или несколько правильных ответов и запишите их в порядке возрастания цифр     (за правильный ответ по 2 балла)

11.   В ряду химических элементов Be – Mg – Ca

1) уменьшается число электронов на внешнем уровне

2) возрастает высшая степень окисления

3) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов

4) увеличивается  электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

12.  Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней.

        СХЕМА РЕАКЦИИ                                                                                ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O                                                                 1) SO₂

Б) H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ +H₂S + H₂O                                              2) H₂S

В) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr                                                  3) Na

                                                                                                              4) H₂O

                                                                                                              5) Br₂

13.  Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

                  ВЕЩЕСТВО                                                                            РЕАГЕНТЫ

А) оксид цинка                                                                                         1) K₂O, Fe

Б) углекислый газ                                                                                    2) SO₂, H₂O

В) серная кислота (разб.)                                                                        3) HCl, Ca(OH)₂

                                                                                                                  4)  H₂O, C

Часть 3. Для выполнения  задания части 3 необходимо записать  полное решение и ответ к нему.

14.  Дана схема превращений:

                       CuСl₂ → X → Cu(NO₃)₂ → Cu

       Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.  (4 балла)

15.  В соляной кислоте растворили 1,506 г известняка, содержащего 77% карбоната кальция. Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом.   (4 балла)

16. К раствору соли добавили гидроксид натрия при этом выпал осадок голубого цвета, а при добавлении к этому же раствору соли хлорида бария выпадает осадок белого цвета. Определить исходное вещество. Написать уравнения всех реакций.  (4 балла)