Контрольные работы по химии для 8 класса

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Задания

1. Определить валентность химических соединений по формулам.
2. Написать формулы соединений, используя таблицу элементов.
3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, определить тип реакции.
4. Написать уравнения реакций между веществами.
5. Решить задачи (оц.3 – 1; оц.4 – 2; оц. 5 – 3)

вариант	№ задания	Данные к словарному заданию
1	1	NH3, FeCl3, Cr2O3, HCl, Al2O3, PCl5, K2S
	2	а)азота(5) с кислородом; б) кальция с хлором; в) калия с серой (2) г) фосфора (3) с водородом
	3	a) Cu+O2=CuO     b) Mg+HCl=MgCl2+H2#     в) Al(OH)3=Al2O3+H2O г) Na+S=Na2S     д) CH4+O2=CO2+H2O
	4	Серой (2) и алюминием
	5	1.Какое количество вещества оксида серы (4) соответствует его массе 6,4 г. 2.Какое число молекул оксида серы (4) соответствует его массе 12,8 г. 3.Какая масса Na2S получится при реакции 23 г натрия с серой?
2	1	SO3, CH4, P2O5, As2O5, CrO3, Mn2O7, H3P
	2	а) алюминия с кислородом;   б) азота (3) с водородом;   в) магния с кислородом;   г) натрия с серой
	3	a) Fe(OH)3=Fe2O3+H2O    b)Na+Cl2=NaCl   в) H2+Cl2=HCl г)Zn+HCl=ZnCl2+H2    д) NO+O2=NO2
	4	Калием и серой
	5	1.Найти массу оксида углерода (4), соответствующую 2 моль. 2.Какой объем занимают 30 г сероводорода? 3. Какой объем кислорода необходим для получения 40 г оксида магния MgO?

Дополнительное задание

По формуле оксида кальция СаО произведите следующие расчеты:

·  найдите относительную молекулярную массу;

·  вычислите массовую долю кислорода в этом веществе;

·  определите количество вещества и число атомов кальция в 7г оксида кальция.

Контрольная работа № 2 по темам

«Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций между кислородом и следующими веществами:

а) литием; б) углеродом; в) водородом; г) ацетиленом, формула которого С₂Н₂.

Отметьте экзо- и эндотермические реакции и где применяются соответствующие процессы. Под формулами веществ укажите названия продуктов реакций.

2. Напишите формулы следующих веществ: серной кислоты, нитрата кальция, оксида азота (4), оксида углерода (2), азотной кислоты, сульфата калия, фосфата кальция, оксида алюминия, хлорида меди (2). Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.
3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции:  а) HCl+Mg=?+H₂      б) CuO+H₂=?+?     в) Ca+O₂=?    г) H₂O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

4. Решите одну из задач: а) какой объем (н.у.) занимают 2 моль водорода?б) сколько молекул (н.у.) содержатся в 44,8 л водорода?в) какова масса 11,2 л кислорода? г) определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получился раствор с массовой долей сахара 20%.

Вариант 2

1.  Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами:

а) кислородом; б) оксидом железа (3); в) натрием; г) азотом, если в образовавшемся веществе азот трехвалентен; д) оксидом никеля(2).

Определите тип реакции, укажите названия продуктов реакций. Где применяются эти процессы?

2. Напишите формулы следующих веществ: азотной кислоты, сульфата алюминия, оксида серы (4), сернистой кислоты, оксида железа (2), нитрата меди, оксида фосфора (5), фосфата натрия, карбоната калия.   Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.

3.  Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции:  а) HCl+K=?+?     б) Na+O₂=?      в) ZnO+H₂=?+?    г) Na+H₂O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

4.  Решите одну из задач:

а) какой объем (н.у.) занимает 0,5 моль кислорода?

б) сколько молекул (н.у.) содержится в 11,2 л кислорода?

в) какова масса 44,8 л водорода?

г) В 200 мл воды растворили 40 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольная работа № 3 по теме

«Основные классы неорганических соединений»

Текстовые задания:

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать указанное соединение? Запишите уравнения возможных реакций. Укажите тип реакции и названия сложных веществ.
2. Закончить уравнения реакций, указав их тип. Подпишите названия оксидов, кислот, солей и оснований.
3. Решите схему превращений. Укажите тип реакции, названия веществ и условия протекания процесса.
4. Решите  одну из задач (дифференцированное задание).

Задача «а» - оценка 4;           Задача «б»- оценка 5.

вариант	№ задания	Задание
1	1	Гидроксид натрия: оксид кремния, оксид бария, соляная кислота, серная кислота, оксид фосфора(5).
	2	a) Mg+H3PO4;  б) HNO3+Fe2O3;  в) NaOH+H2SO4;  д) CaO+SO2
	3	Mg"MgO"Mg(OH)2"Mg(NO3)2
	4	а) Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 8 г оксида меди с соляной кислотой. б) К 80 г раствора с массовой долей соли 10 % добавили 40 мл воды. Определите массовую долю соли в разбавленном растворе.
2	1	Соляная кислота: оксид железа (3), оксид серы (6), золото, цинк, гидроксид калия.
	2	a) Zn+HCl;   б) CaO+HNO2;  в) KOH+H3PO4;  г) CO2+NaOH
	3	S"SO2"SO3"H2SO4"Na2SO4
	4	а) определите массу натрия, который должен прореагировать с водой для получения 11,2 л водорода. б) определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%.

Контрольная работа № 4 по темам

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» и «Строение вещества. Химическая связь»

Текстовые задания:

1. Охарактеризуйте элемент, исходя из его положения в периодической системе и строения атома (согласно  плана в справочных тетрадях).
2. Обозначьте степени окисления элементов в следующих соединениях.
3. Определите вид химической связи в соединениях, напишите схему ее образования. Назовите тип кристаллической решетки.
4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Решите задачу.

вариант	№ задания	Задание
1	1	Алюминий
	2	Оксид железа (3),  серная кислота, гидроксид бария, сульфат меди.
	3	Кислород, сероводород, хлорид цинка.
	4	a) Al+S"Al2S3         b) NH3+O2"NO+H2O
		Три элемента А, Б и В находятся в одном периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на внешнем уровне его атома. Элемент Б – самый распространенный в природе, образует с элементом А газообразное соединение АБ2. Элемент В образует щелочь, а в соединении с А и Б – соль состава В2АБ. Назовите все элементы и формулы оксида и соли.
2	1	Хлор
	2	Оксид меди, азотная кислота. гидроксид натрия, фосфат цинка
	3	Азот, фосфин, бромид железа (3)
	4	a) Fe+Cl2"FeCl3       b) NH3+O2"N2+H2O
	5	Металлы А и Б принадлежат одному и тому же периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Элемент А образует только один оксид, а элемент Б – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы, и содержит 20% кислорода. Назовите эти элементы. Напишите формулы оксидов.

Контрольная работа № 5 по темам

«Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

Задания

1.      Какой объем займет при нормальных условиях:

вариант 1 – а) 0,1 моль кислорода; б) 11 г углекислого газа?

вариант 2 – а) 2,5 моль метана СН₄;    б) 16 г сернистого газа SO₂?

2.      Какую массу будут иметь следующие объемы газов, измеренные при н.у.:

вариант 1 – 5,6 л кислорода?

вариант 2 – 1 м³ метана СН₄?

3.      Вычислите относительную плотность:

вариант 1 – сернистого газа SO₂ по водороду;

вариант 2 – углекислого газа по воздуху.

4.      Определите относительную молекулярную массу газа, если:

вариант 1 – его плотность равна 1,94 г/л;

вариант 2 – его плотность равна 1,25 г/л.

5.      Закончите уравнения реакций между:

вариант 1 -  а) H₂+Cl₂;     b) CuO+HCl;     в) KBr+Cl₂.

вариант 2 -  a) H₂+Br₂;     b) MgO+HCl;     в) NaOH+Cl₂"NaClO+NaCl+?

№6, вариант 1:

«Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате образовалось 4 м³ хлороводорода?»

№ 6, вариант 2:

«Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате образовалось 6 м³ хлороводорода?»