Контрольно-измерительный материал "Дифференцированный зачет"

Комплект контрольно-измерительных материалов для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета

по учебному предмету  ОУП.11 ХИМИЯ

Пояснительная записка.

Комплект контрольно - измерительных материалов предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся при освоении программы учебного  предмета «Химия» в форме дифференцированного зачета.

Методические рекомендации  разработаны на основании положений:

- ФГОС СПО по профессии: 35.01.14 Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка;

- основной профессиональной образовательной программы по профессии:

35.01.14 Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка;

- рабочей программы учебной дисциплины «Химия»;

- Положение  о   промежуточной аттестации студентов ППКРС/СПО. 

Дифференцированный зачет  по предмету ОУП.11 Химия    проводится за счёт времени, выделяемого ФГОС ППКРС/СПО на изучение предмета.

Содержание  контрольно-измерительных  материалов      отвечает требованиям к уровню подготовки выпускников, предусмотренным государственным образовательным стандартом среднего профессионального образования и зафиксированным в примерной программе учебной дисциплины «химия» для профессий ППКРС.   

Изучение предмета Химия направлено на формирование следующих общих компетенций:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

ОК 7. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

Содержание и структура дифференцированного зачета.

Комплект состоит из 20 билетов, в каждом два теоретических вопроса: первый включает темы: общей или неорганической химии, второй:  по  органической химии, третий вопрос  содержит лабораторный опыт или расчетную задачу.

При составлении билетов  использовался перечень элементов  содержания по предмету.

Предлагаемый перечень элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся составлен на основе Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии базового уровня.

Перечень теоретических вопросов для промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачёта

1. Представления о строении вещества. Химические элементы. Атомы, молекулы, ионы.

2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов.

3. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере элементов одного периода

4. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная).

5. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации регулирующих веществ, температуры, давления.

6. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

7. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

8. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

9. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

10. Соли, их состав и название; взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакции окисления- восстановления и ионного обмена.

11. Реакция ионного обмена. Условия их необратимости.

12. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

13. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, важные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

14. Алюминий: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, физические свойства, взаимодействие с кислородом,  растворами кислот и солей. Применение алюминия и его соединений.

15. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

16. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ полярной ковалентной и ионной связью.

17.Основные положение теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

18. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение. Свойства и применение метана.

19. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства, простые и кратные связи в органических соединениях.

20. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

21. Ацетилен - представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

22. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

23. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

24. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

25. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

26. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

27. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

28. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

29. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

30. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

31. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение. Реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

Перечень практических заданий для промежуточной аттестации в форме

дифференцированного зачёта

1. Описание   химических реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вещество принадлежит к классу кислот.

2. Определение с помощью химических реакций состав неорганического соединения.

3. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных органических веществ: глюкозы и глицерин;

4. Составление уравнений согласно предложенной схемы

5. Описание  химических реакций, с помощью которых можно доказать, что выданное вещество принадлежит к классу основания.

 6.  Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения данного количества вещества.

7.  Осуществление превращение по схеме: этан – этен – этилхлорид –этаналь.

8. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных классов органических соединений: фенола.

9.  Определение с помощью характерных химических реакций качественный состав сульфата меди

10. Определение с помощью характерной химической реакций, что глицерин принадлежит к классу многоатомных спиртов.

11. Испытание индикатором лакмус растворов: карбоната натрия, хлорида железа (III ).

12. Проведение реакции, с помощью которых можно отличить растворы

    гидроксида калия, сульфата калия друг от друга.

13. Получение гидроксид хрома, докажите, что вещество обладает амфотерными свойствами.

14. Получение углекислого газа, докажите его наличие.

15. Осуществите превращения согласно данной цепочки: Хлорид железа (III ) – гидроксид железа (III) – оксид железа (III).

16. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных неорганических веществ.

17. При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции

18. Какое количество вещества гидроксида калия (КОН) потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты (Н2S)?

19. Какой объем метана нужно сжечь в воздухе объемом 50 л (н.у.),чтобы получить оксид углерода(4)?

20. Рассчитайте массы сульфата меди (II) (CuSO4) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.

21. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты (HNO3). Определите массу получившейся соли.

22. Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода- 83,33%,массовая доля водорода -16,67%,относительная плотность по воздуху равна 2,48.

24. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода(IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Определите молекулярную формулу данного вещества.

25. Какое количество вещества этана получится при взаимодействии 7,0 г этена, содержащего 20% примесей, с водородом над нагретым никелевым катализатором?

26. Какой объем этилена получится при дегидратации этанола массой 23 г.?

27. Определите массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV),что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

28. Рассчитайте массы хлорида бария и серной кислоты, необходимых для получения 0,2 моль осадка.

29. Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода-85,7%, массовая доля водорода-14,3%, относительная плотность по воздуху равна 1,45.

Процедура проведения дифференцированного зачета по химии.

Для проведения дифференцированного зачета  по химии   предлагается комплект билетов.

Комплект состоит из 20 билетов, в каждом два теоретических вопроса: первый включает темы Общей или неорганической химии, второй содержит вопросы органической химии, третий вопрос содержит лабораторный опыт или расчетную задачу. Обучаемый самостоятельно берет билет.

Для сдачи устного экзамена каждому обучающемуся выдаётся:

- текст билета;

- инструкция по выполнению лабораторного опыта;

- таблицы по химии;

- лист для черновика и чистовой работы

Все задания обучающийся выполняет на листах с печатным штампом.

Для подготовки ответа на вопросы билета предоставляется не менее 30 минут времени. Оценка за дифференцированный зачет выставляется на основе поэлементного анализа ответа учащегося.

Критерии оценивания ответов за дифференцированный зачет:

При оценивании ответа приоритетное значение имеет соответствие знаний обучающегося требованиям государственного образовательного стандарта к уровню  общеобразовательной подготовки по химии.

Ответ на каждый вопрос оценивается отдельно по пятибалльной шкале.

Отметка «5» за каждый из двух теоретических вопросов ставится, если в ответе экзаменуемого присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует тому уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение экзаменуемым ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций).

Отметка «4» ставится, если в ответе экзаменуемого присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

Отметка «3» ставится, если в ответе отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы; в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

 При ответе на третий вопрос билета (решение задачи или проведение химического эксперимента) отметка «5» ставится, если экзаменуемый показал владение умениями использовать полученные знания:

– при проведении расчетов по химическим формулам или уравнениям и при определении молекулярной формулы веществ;

– при выполнении химического эксперимента (по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ или получению конкретных веществ) в соответствии с правилами техники безопасности.

Отметка «4» ставится, если экзаменуемый:

– используя правильный алгоритм действий при решении задачи, допустил ошибки в вычислениях;

– допустил незначительные погрешности при подготовке или выполнении химического эксперимента, которые не повлияли на его конечный результат.

Отметка «3» ставится, если экзаменуемый без дополнительной помощи не справился с выполнением эксперимента, а при решении задачи, используя правильный алгоритм действий, получил неверный ответ.

 Общая отметка за ответ по билету выводится как средняя арифметическая отметок за ответ на каждый вопрос.

Билеты к дифференцированному зачету

по учебному предмету ОУП.11 Химия

РАССМОТРЕНО на заседании ПЦК «______________________» Протокол № ____ от «____» _______ 20 ___ г. Председатель ПЦК /__________/

Дифференцированный зачет. Билет  № 1  по ОУП.11 ХИМИЯ

УТВЕРЖДАЮ  Зам. директора по учебной работе  /_______/ «____» ______20 __ г.

Профессия: 35.01.14 Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка, Группа № __  курс __, форма обучения  - очная

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

3.Опыт.   Опишите  химические реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вещество принадлежит к классу кислот.

Дано: раствор уксусной кислоты.

Реактивы: индикатор-лакмус, твердый цинк, раствор карбоната натрия.

Приборы: лабораторный штатив, пробирки, спиртовка, спички, держатель.

Ход работы.

1. Запишите молекулярную формулу уксусной кислоты.

2. Разделите раствор уксусной кислоты на три пробирки. В первую опустите индикатор лакмус, во вторую твердый цинк, в третью прилейте (осторожно !) раствор карбоната натрия.

3. Объясните, что произошло. Напишите уравнения реакций.

РАССМОТРЕНО на заседании ПЦК «______________________» Протокол № ____ от «____» _______ 20 ___ г. Председатель ПЦК /__________/

Дифференцированный зачет. Билет  № 2  по ОУП.11 ХИМИЯ

УТВЕРЖДАЮ  Зам. директора по учебной работе  /_______/ «____» ______20 __ г.

Профессия: 35.01.14 Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка, Группа № _____ курс, форма обучения  - очная

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

3. Опыт.   Определите с помощью химических реакций растворы  гидроксида натрия и соляной кислоты.

Дано: две пробирки с растворами: гидроксид  натрия, соляная кислота

Реактивы: индикатор-лакмус, твердый цинк.

Приборы: лабораторный штатив, пробирки.

Ход работы:

1. Запишите формулы гидроксида натрия, соляной кислоты.

2. Опустите в пробирки с веществами индикатор – лакмус. Отметьте изменение цвета индикатора.

3. Опустите в пробирки твердый цинк.

3. Объясните, что произошло. Напишите уравнение реакции.

4.Укажите,  в какой пробирке находится соляная кислота, а в какой гидроксид натрия.

РАССМОТРЕНО на заседании ПЦК «______________________» Протокол № ____ от «____» _______ 20 ___ г. Председатель ПЦК  /__________/

Дифференцированный зачет. Билет  №  3 по ОУП.11 ХИМИЯ

УТВЕРЖДАЮ  Зам. директора по учебной работе     /_______/ «____»_______20__ г.

Профессия: 35.01.14 Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка, Группа № _____ курс, форма обучения  - очная

1.Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

2.  Алюминий: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, физические свойства, взаимодействие с кислородом,  растворами кислот и солей. Применение алюминия и его соединений.

3.Опыт.    Определите с помощью характерных  реакций химический состав хлорида железа (III).

Дано: раствор хлорид железа(III)

Реактивы: растворы гидроксида натрия, хлорид бария.

Приборы: лабораторный штатив, пробирки

Ход работы:

1. Разделите раствор хлорида железа на две пробирки

2. В первую добавьте раствор гидроксида натрия, во вторую раствор хлорида бария.

3. Объясните, что произошло.

4. Напишите уравнения реакций, которые произошли.

РАССМОТРЕНО на заседании ПЦК «______________________» Протокол № ____ от «____» _______ 20___ г. Председатель ПЦК /__________/

Дифференцированный зачет. Билет  №  4 по ОУП. 11 ХИМИЯ

УТВЕРЖДАЮ  Зам. директора по учебной работе /_______/ «___»_____ 20__ г.

Профессия: 35.01.14 Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка, Группа №______ курс, форма обучения  - очная

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетические каучуки.

3. Опыт.   Определите с помощью характерных реакций каждое из двух предложенных органических веществ.

Дано: крахмал, раствор белка.

Реактивы: раствор иода, азотная кислота (конц)

Хода работы:

1. Растворите небольшое количество крахмала в воде, внесите 1 каплю иода.

2. Добавьте в раствор белка 1 мл концентрированной азотной кислоты, пробирку нагрейте.

3. Объясните, что произошло.

РАССМОТРЕНО на заседании ПЦК «______________________» Протокол № ____ от «____» _______ 20____г. Председатель ПЦК /__________/

Дифференцированный зачет. Билет  № 5 по ОУП.11 ХИМИЯ

УТВЕРЖДАЮ  Зам. директора по учебной работе /_______/ «___»_______20__ г.

Профессия: 35.01.14 Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка, Группа № _____ курс, форма обучения  - очная

1. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

3. Задача.   Напишите уравнения реакций согласно данной цепочке: этан – этен – этилхлорид – этаналь.

Ход работы: 1. осуществите превращения согласно заданию

2. Напишите уравнения реакций.