Контрольно-измерительные материалы по ОДП 02 Химия, специальность 35.02.01

Министерство образования и науки Челябинской области

государственное бюджетное  профессиональное образовательное учреждение

«Чебаркульский профессиональный техникум»

Контрольно – измерительные материалы

по учебной дисциплине

ОДП 02 Химия

по специальности СПО:

35.02.01 (250110) Лесное и лесопарковое хозяйство

Чебаркуль

 

Одобрены на заседании ЦК                                                    Утверждено   

                                                                                          Зам. директором поУР

Протокол №__    от « __»______2015год                        Поставит Ю.Г.

Председатель ЦК___________________                       «__»________2015 год

Разработчик: преподаватель химии ГБПОУ «Чебаркульский профессиональный техникум» Соколова М.Г

Пояснительная  записка

к контрольно-измерительным материалам для проведения

экзамена

Учебная дисциплина: ОДП 02 Химия

Назначение

Оценка  уровня освоения  и качества подготовки,  обучающихся по учебной дисциплине по специальности СПО: 35.02.01 (250110) Лесное и лесопарковое хозяйство

Контрольно-измерительные материалы разработаны в соответствии с требованиями  федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии и рабочей программой по учебной дисциплине.

Для проведения устного экзамена  по химии разработан комплект контрольно-измерительных материалов в виде экзаменационных билетов, адаптированный к профилю специальности «Лесное и лесопарковое хозяйство» ГБПОУ «Чебаркульский профессиональный техникум». Комплект экзаменационных билетов составлен с учетом обязательных минимумов содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, а также федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии.

Это позволило определить 30 билетов. Каждый билет включает два теоретических вопроса и одно практическое задание в виде задачи или практического задания

Содержание и структура заданий

В содержание включены вопросы по наиболее значимому изученному материалу дисциплины  по следующим разделам:

-Общая и неорганическая химия

-Органическая химия

КИМы составлены по билетам  по  30 вариантам одинаковых по уровню сложности и охвату содержания.

Вопросы направлены на проверку умений:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению Периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению Периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

Теоретические вопросы билетов ориентированы на проверку следующих знаний и умений.

знать/понимать:

·           роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

·           важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

·           основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

·           основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

·           классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

·           природные источники углеводородов и способы их переработки;

·           вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь:

·           называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

·           определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

·           характеризовать:s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

·           объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

·           выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

·           проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

·           осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

·           для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

·           объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·           экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·           оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·           безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

·           определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·           распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

·           оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Для подготовки к ответу требуется 20-30 минут.

Критерии оценивания

Ответ выпускника на каждый вопрос по пятибалльной шкале. Общая оценка выводится на основе оценок, полученных по каждому из двух вопросов билета. При оценивании ответа можно руководствоваться следующими критериями.

Отметка «5» ставится, если:

·   Содержание ответа на первый вопрос представляет собой связанный рассказ, в котором используются все необходимые понятия по данной теме, раскрывается сущность описываемых явлений и процессов; рассказ сопровождается правильной записью химических формул и уравнений; степень раскрытия понятий соответствует требованиям ФГОС ; в ответе отсутствуют химические ошибки;

·   Содержание ответа на второй вопрос включает план решения расчетной задачи, записи формул и названий веществ, участвующих в реакции, уравнений химических реакций и условий их протекания, а также результата решения расчетной задачи.

Отметка «4» ставится в случае правильного, но неполного ответа на первый вопрос, если в нем:

· Отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания;

· Присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности или незначительные ошибки, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными умениями (ошибки при составлении химических формул и уравнений, выделении признаков классификации при определении химических свойств веществ различных классов)

При ответе на второй вопрос использован правильный алгоритм выполнения задания, но при этом допущены незначительные погрешности при вычислениях, которые не повлияли на результат.

Отметка «3» ставится если:

·         В ответе на первый вопрос отсутствуют некоторые понятия, которые необходимы для раскрытия сущности описываемого явления или процесса, нарушается логика изложения материала;

·         При решении расчетной задачи допущены существенные ошибки, что привело к неверному результату.

Отметка «2» ставится, если:

·        В ответе на первый вопрос практически отсутствуют понятия, которые необходимы для раскрытия содержания темы, а излагаются лишь отдельные его аспекты;

·        Не решена расчетная задача или не выполнено практическое задание.

Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия»

1 курс Лесное и лесопарковое хозяйство»

Раздел «Органическая химия»

1.   Насыщенные углеводороды. Номенклатура, гомологический ряд. Изомерия. Химические свойства. Механизм реакций.

2.   Строение, физические и химические свойства алканов. Способы получения.

3.   Ненасыщенные углеводороды. Алкены. Гомологический ряд. Изомерия, номенклатура.

4.   Диеновые углеводороды. Номенклатура, гомологический ряд. Изомерия. Применение.

5.   Строение, физические и химические свойства алкенов.

6.   Строение, физические и химические свойства диеновых углеводородов.

7.   Циклоалканы. Строение, номенклатура, изомерия. Химические свойства.

8.   Строение, гомологический ряд, номенклатура ароматических углеводородов.

9.   Химические свойства ароматических углеводородов на примере бензола.

10.   Строение, физические и химические свойства фенола.

11.   Фенол.  Химические свойства. Биологическое действие на организм.

12.   Номенклатура, строение, гомологический ряд, изомерия и физические свойства спиртов. Классификация спиртов.

13.   Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

14.   Метанол. Химические свойства. Биологическое действие на организм

15.   Этанол. Химические свойства. Биологическое действие на организм.

16.   Представители многоатомных спиртов, строение, физические и химические свойства.

17.   Альдегиды, строение, гомологический ряд, номенклатура, изомерия, химические свойства.

18.   Формалин. Химические свойства. Биологическое действие на организм.

19.   Карбоновые кислоты, строение, гомологический ряд, номенклатура, химические свойства.

20.   Муравьиная кислота. Химические свойства. Биологическое действие на организм.

21.   Уксусная кислота. Химические свойства. Биологическое действие на организм

22.   Простые и сложные эфиры. Состав, строение, способы получения.

23.   Жиры, состав, строение, гидролиз жиров  и продукты гидролиза жиров.

24.   Моносахариды, глюкоза. Строение, функциональные группы, физические свойства. Применение в медицине, промышленности, пищевой промышленности. Превращение глюкозы в организме.

25.   Дисахариды, сахароза. Нахождение в природе, физические свойства. Формула сахарозы. Получение. Применение.

26.   Полисахариды. Крахмал. Превращение крахмала в организме человека. Физические свойства крахмала. Нахождение в природе.

27.   Полисахара. Классификация, биологическая роль.

28.   Амины – производные аммиака. Номенклатура, химические свойства.

29.   Клетчатка. Строение, химические свойства. Биологическая роль и применение.

30.   Аминокислоты. Пептиды. Строение, биологическая роль, применение в фармации.

31.   Белки. Классификация. Денатурация. Биологическая роль.

32.   Гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

Раздел «Общая химия»

1.Предмет и задачи химии. Значение общейхимии в подготовке будущего специалиста лесного хозяйства. Основные законы химии. Химия и охрана окружающей среды.

2. Открытие Периодического закона. Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева в свете теории строения вещества. Малые и большие периоды, группы и подгруппы периодической системы. Причины периодического изменения свойств элементов. Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева

3. Тип химической связи. Электронное строение молекул веществ.

4. Химическое равновесие реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Принцип Ле Шателье.

5. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) и реакции ионного обмена (РИО).

6. Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы      Д. И. Менделеева. Характеристика натрия и калия, и их соединений. Биологическая роль.  Применение в медицине и народном хозяйстве соединений.

7. Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика меди, серебра, и их соединений.  Биологическая роль. Применение в лесном хозяйстве.

8. Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы периодической системы    Д. И. Менделеева.  Характеристика кальция, магния, и их соединений. Биологическая роль кальция. Применение в лесном хозяйстве.

9. Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика цинка и его соединений. Биологическая роль. Применение соединений   цинка в лесном хозяйстве.

10. Общая характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика   ртути и ее соединений. Влияние соединений ртути на живые организмы. Применение соединений ртути    в народном хозяйстве.

11. Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы     Д. И. Менделеева. Бор, алюминий, и их соединений.   Биологическая роль, применение в лесном хозяйстве соединений.

12. Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Углерод, аллотропия углерода. Соединения углерода. Биологическая роль углерода.    Применение в лесном и народном хозяйстве углерода и его соединений. Кремний. Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты.

13.Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы                                                                                          периодической системы Д. И. Менделеева. Азот, фосфор, и их важнейшие соединения. Аллотропия фосфора.  Биологическая роль азота и фосфора. Применение в лесном и народном хозяйстве.

14. Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов.  Кислород. Аллотропия кислорода.  Получение кислорода. Биологическая роль кислорода. Применение кислорода  в  лесном и народном хозяйстве.

15. Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева.  Сера.  Важнейшие соединения серы.   Действие сероводорода на организм.   Применение  серы и ее соединений в медицине и народном хозяйстве.

16. Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика халькогенов. Характеристика кислорода. Соединения кислорода с   водородом. 

17. Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика хрома и его соединений. Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома.                                           

18. Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов. Хлор. Важнейшие соединения хлора.  Биологическая роль  галогенов, применение хлора и его соединений в медицине и народном хозяйстве. Галогены  и окружающая среда.

19. Общая характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика марганца и его соединений.  Биологическая роль.     Применение калия перманганата в лесном и народном хозяйстве.

20. Общая характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Общая характеристика галогенов. Йод и его соединения. Биологическая роль. Применение   иода и его соединений в лесном и народном хозяйстве. 

21. Общая характеристика элементов VIII группы побочной           подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика железа и его соединений. Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в лесном  и народном хозяйстве.

22. Комплексные соли. Комплексообразователь и его заряд, координационное число, лиганды, заряд внутренней сферы.

23. Растворы. Электролитическая диссоциация.

24. Способы выражения концентраций. Молярность. Нормальность.

25. Массовая доля растворов.

26. Взаимосвязь классов химических соединений (цепочки превращений).

Билеты к экзамену

Билет №1

1.   Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. Научный и гражданский подвиг Д. И. Менделеева.

2.   Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Химические свойства алканов на примере метана.

3 .Задача. Расчет массы продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

 

Билет №2

1.   Современные представления о строении  атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: элементов одного периода. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этого периода.

2.   Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.

3. Опыт. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Билет № 3

1.   Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере:

элементов одной главной подгруппы. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этой подгруппы.

2.   Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

3.   Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждое из предложенных органических веществ.

 

Билет №4

1. Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Степень окисления и валентность элементов.

2.Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

3.Опыт.  Проведение  реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

Билет №5

1.Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по массе продуктов сгорания.

 

Билет №6

1.   Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора.

2.   Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

3.Опыт. Проведение качественных реакций на соли двух- и трёхвалентного железа.

Билет №7

1.Основые положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.

2 Амфотерные органические и неорганические соединения

3.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства органического вещества.

 

Билет №8

1.Изомерия органических веществ, ее виды.

2. Реакции  ионного обмена, условия их необратимости

3. Опыт. Проведение  реакций, подтверждающих качественный  состав неорганического соединения.

 

Билет №9

1.Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка и физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.

2.Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

3.Опыт. Испытание растворов солей индикатором  и объяснение результатов.

Билет №10

1.Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

3.  Опыт. Получение газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.

Билет №11.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.Задание. Вычисление массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ  дано в виде раствора определённой молярной концентрации.

Билет №12

1.Растворы. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация)

2.Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3.Опыт.  Проведение  химических реакций, характерных для  соединения  класса углеводов.

Билет №13

1.Теория электролитической диссоциации. Диссоциация веществ с ионной и сильнополярной ковалентной связями.

2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3.Опыт.  Определение  с помощью характерных реакций растворов неорганических веществ.

Билет №14

1.   Гидролиз солей, его типы.

2.   Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Переработка жиров.

3.   Опыт. Проведение  реакций, подтверждающих качественный состав соли.

Билет №15

1.Окислительно- восстановительные процессы, их значение.

2.Глицерин и этиленгликоль как представители многоатомных спиртов.

3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества в процентах.

Билет №16

1.   Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2.   Целлюлоза, строение, свойства, применение.

3.   Задание. Установление принадлежности органического вещества к определённому классу.

 

Билет №17

1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2.Глюкоза – представитель моносахаридов, строение, свойства, применение.

3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.

Билет №18

1.   Соли, их состав, свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2.   Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих генетические связи между неорганическими веществами различных классов.

 

Билет №19

1.   Экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением окружающей среды.

2.   Аминокислоты, состав, свойства, биологическая роль, применение.

3.  Задача. Решение задач с использованием молярного объема газов.

 

Билет №20

1.Роль химии в решении глобальных проблем человечества.

2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических веществ.

3. Задача. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Билет №21

1. Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

2.Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

3. Задача. Определение  массы полученного вещества, если известно количество  исходного вещества.

 

Билет №22

1.Общая характеристика высокомолекулярных соединений, состав, строение, применение в медицине.

2.Амины. Анилин, строение, свойства, применение.

3. Задача.  Расчет по уравнению реакции массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.

 

Билет №23

1.   Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Длина и энергия связи. Донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи. Электроотрицательность химических элементов. Кратность ковалентной связи; σ- и p-связи.

2.   Нуклеиновые кислоты, состав, строение, биологическая роль.

3.   Задача. Расчёты при разбавлении и смешивании растворов с различной массовой долей растворенного вещества.

Билет №24

1. Современные представления о строении атомных орбиталей химических элементов. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов.

2.Свойства муравьиной кислоты (подтвердите уравнениями реакций). Применение в медицине.

3. Задача. Решение задач по термохимическим  уравнениям.

 

Билет № 25

1.Общая характеристика элементов YII группы главной подгруппы. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2.Простые и сложные эфиры, свойства, реакции получения  и применение.

3.   Задание. Написание структурных формул  возможных изомеров для предложенной   молекулярной  формулы. Номенклатура ИЮПАК.

Билет № 26

1.Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы. Углерод и кремний как простые вещества. Соединения углерода и кремния, их значение для человека.

2. Анилин – представитель аминов, электронное строение, функциональная группа. Взаимное влияние атомов в молекуле амина. Физические и химические свойства, получение, значение в развитии органического синтеза.

3.Опыт. Получение и исследование свойств органических веществ.

Билет № 27

1.   Общая характеристика элементов VI группы, главной подгруппы. Кислород и сера как простые вещества. Аллотропия. Наиболее важные соединения кислорода и серы, их значение для человека.

2.   Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и его виды. Ароматизация нефти. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

3.Задача. Нахождение молекулярной формулы углеводорода  по массовой доле элементов и относительной плотности паров углеводорода по другому газу.

Билет № 28

1.Общая характеристика элементов V группы, главной подгруппы на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов. Азот и фосфор как простые вещества. Аллотропные видоизменения фосфора, их строение и свойства. Наиболее важные соединения азота и фосфора, их применение. Биологическая роль азота и фосфора.

2.Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот.

3.Задача. Расчет массы одного из реагирующих или образующихся веществ по количеству исходного или полученного вещества.

Билет №29

1.Общая характеристика d –элементов. Медь, цинк,  как простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения d – элементов, их значение и применение.

2. Природный и  синтетический  каучук, их получение, свойства и применение.

3.  Задание на идентификацию веществ.

Билет № 30

1.Железо – представитель металлов побочных подгрупп. Особенности строения его атома, физические и химические свойства железа. Природные соединения железа. Применение железа и его сплавов.

2.Механизм реакции замещения на примере предельных углеводородов. Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных.

3.Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен выход продукта и указана массовая доля его в процентах от теоретически возможного выхода.