КОНТРОЛЬНО-ПРОВЕРОЧНЫЙ
МАТЕРИАЛ
ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Составитель: преподаватель химии, Бородина Е.А.
Тема. Основные химические понятия и законы
химии.
Вариант Ι.
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих сложных веществ:
а) хлорида магния; б) серной кислоты;
в) сульфата меди ( ΙΙ ); г) оксида алюминия
2. Определите количество вещества 20 г хлора.
3. Какую массу будут иметь 0,24 моль следующих веществ:
а) хлорида натрия; б) оксида алюминия
4*. Вычислите по формуле √=ν/Vm
число моль водорода, объём которого 4,48 л (н.у).
Вариант ΙΙ.
1. Вычислите массу 4 моль воды.
2. Вычислите количество вещества, которое заключается в 100г следующих веществ:
а) оксида кремния (ΙV); б) бромоводорода
3. Напишите уравнения реакций между магнием и следующими веществами:
а) кислородом; б) серой; в) хлором
4*. Рассчитайте массу углекислого газа, который получится при
сгорании 6г угля по уравнению:
C+O2
= CO2
Вариант ΙΙΙ.
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих сложных веществ:
а) борной кислоты; б) хлорида кальция;
в) перманганата калия; г) оксида серы (IV)
2. Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой
10,8г.
3. Чему равна масса хлорида калия, если количество вещества равно 1,5 моль?
4. Вычислите объём 0,2 моль углекислого газа.
Вариант IV.
1. Рассчитайте относительную
молекулярную массу следующих сложных веществ:
а) хлорида бария ; б) оксида меди ( I ) ;
в) соляной кислоты ; г) карбоната кальция
2. Определите массу йодида натрия NaI количеством вещества
0,6 моль.
3. Подтвердите расчетами, будут ли иметь одинаковые массы газы сероводород H2S и оксид серы (IV) SO2 , если каждый из них взять количеством
вещества по 1,5 моль.
4. Одинаковые ли объёмы будут иметь газы: сероводород, кислород (н. у), если их взять
количеством вещества по 2,5 моль.
Вариант V.
1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu
2. Рассчитайте количество вещества магния в образце этого металла массой 6г.
3. Подтвердите расчётами, одинаковое ли количество вещества содержится в 320г
метана CH4 и 320г
кислорода.
4. В реакции с серой взаимодействует 0,5 моль железа. Определите массу железа,
которую следует взять для реакции.
Вариант VI.
1. Выберите правильный ответ.
Масса 0,2 моль оксида железа (III) равна:
а) 200г б) 160г в) 80г г) 32г
2. Напишите уравнения реакций между алюминием и следующими веществами:
а) кислородом; б) серой; в) хлором
3. Вычислите массу оксида магния, который можно получить при полном сжигании
480г магния. Схема уравнения химической реакции:
Mg + O2 = MgO
4.
Какое количество вещества и какой объём водорода (н. у) могут быть получены при
сжигании 0,2 моль воды. Схема уравнения химической реакции:
H2O = H2 + O2
Тема. Периодический закон и периодическая
система Д.И. Менделеева.
Вариант I.
1.
Какой высший оксид и гидроксид образует химический элемент с порядковым номером
31.
2. Расположите химические элементы: Be, Li, F, Ne, C, N в порядке
возрастания их неметаллических свойств.
3. Составьте электронную и электронно-графическую формулу элемента с порядковым
номером 20.
Вариант II.
1. Какой элемент имеет более
выраженные (более сильные) металлические свойства: Ca (Z=20) или Ba (Z=56)? Почему?
2.
Укажите, к какому электронному семейству относится каждый из следующих
элементов:
а) 6C; б) 17Cl; в) 56Ba; г) 35Br;
3. Составьте электронную и электронно-графическую формулу элемента с порядковым
номером 17.
Вариант III.
1. Какой элемент имеет более
выраженные (более сильные) неметаллические свойства: P (Z=15) или Cl (Z=17)? Почему?
2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой
это элемент. Напишите его название, символ и порядковый номер:
а) 3s2 3p4; б) 2s2 2p1; в) 4s2 4p6
3. Составьте формулы типичных соединений для химических элементов с порядковыми
номерами 4, 6, 10.
Вариант IV.
1.
Назовите химический элемент, расположенный в периодической системе Д.И.
Менделеева, в I A-группе, в 7-м периоде. Какие свойства
(металла или неметалла) характерны для простого вещества, образованного этим
химическим элементом?
2. Химический элемент образует высший оксид R2O7 и находится в 3-м периоде периодической
системы Д.И. Менделеева. Назовите этот элемент и его порядковый номер.
Отметьте характер его оксида, составьте формулу его летучего водородного
соединения.
3. Запишите формулы типичных соединений для химических элементов с порядковыми
номерами 3 и 53.
Вариант V.
1. В каких группах периодической системы все элементы являются металлами?
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их
металлических свойств?
а) Na, Mg, Al;
б) P, S, Cl;
в) O, N, C; г)
Fe, Mg, K
3. Укажите число протонов и нейтронов в ядрах атома: а) лития; б) алюминия
Вариант VI.
1. Выпишите в строчку знаки
химических элементов с порядковыми номерами 2-7. Подчеркните наиболее ярко
выраженный неметалл. Составьте типичные формы соединений для химических
элементов с порядковыми номерами 3, 4 и 7. Отметьте характер их оксидов.
2. Назовите химический элемент, который образует водородное соединение типа H2R и находится в 3-м периоде периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева. Укажите его порядковый номер.
3. Составьте электронную и электронно-графическую формулу элемента с порядковым
номером 19.
Тема.
Химическая связь. Строение вещества.
Вариант I.
1. Из предложенных формул: H2O, HCl, Cl2, CaS-выпишите те,
которые принадлежат веществам с одинаковым видом химической связи.
2. Запишите формулу хлорида кальция. Определите вид химической связи. Составьте
схему её образования.
3. Решите, какие из веществ: CO2, N2, NH3, H2O, Al2O3 являются а) газами; б) жидкостями; в) твёрдыми веществами.
Вариант II.
1. Какие из следующих веществ
являются ионными соединениями: H2, KCl, NH3, CaBr2, CH4, N2? Почему?
2. Запишите формулу йодоводорода. Определите вид химической связи. Составьте
схему её образования.
3. Какая из химических связей: H-Cl, H-Br, H-I,
H-P, H-S- является наиболее полярной? Укажите, в какую сторону смещается общая
электронная пара.
Вариант III.
1. Какой тип связи в молекулах
следующих веществ: O2, HBr,
CsBr, Na2S, CCl4, H2O?
2. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали
соединения с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу
полученного вещества. Выберите правильный ответ:
а) CO2; б) CH4; в) H2O; г) CO
3. Приведите примеры веществ, в которых фтор образует неполярную ковалентную,
полярную ковалентную и ионную связи.
Вариант IV.
1. В каких из приведённых ниже веществ химическая связь полярна, а в каких-нет:
а) H2; б) H2O; в) Cl2; г) HCl?
2. Приведите примеры веществ, которые обладают ионной, атомной и молекулярной
кристаллическими решётками.
3. Какие свойства проявляют вещества с металлической кристаллической решёткой?
Поясните примерами.
Вариант V.
1. какие типы химической связи
существуют в следующих веществах: а) LiI; б) N2; в) BaCl2; г) CH4?
2. Что называют кристаллической решёткой вещества? Какие кристаллические
решётки имеют: а) графит; б) поваренная соль; в) медь?
3. Какие свойства проявляют вещества с ионной кристаллической решёткой?
Поясните примерами.
Вариант VI.
1. Приведите примеры веществ,
имеющих: а) ионную; б) атомную; в) молекулярную; г) металлическую
кристаллические решётки.
2. Какой тип ковалентной связи - полярная или неполярная - в молекулах следующих
веществ: CO, HI, H2S, OF2, CH4. К атомам,
каких элементов смещаются общие электронные пары в этих молекулах?
3. Определите степень окисления марганца в соединениях: MnO2 , KMnO4 , K2MnO4 .
Тема.
Закономерности протекания химических реакций.
Вариант I.
1. Какие из следующих реакций
являются необратимыми:
а)
H2 + I2 = 2HI;
б)
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3;
в)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4
+ H2O + CO2↓;
г)
2NO + O2 = 2NO2
2.
Дана обратимая реакция, находящаяся в состоянии химического равновесия
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Как
на эту систему повлияет изменение давления и температуры?
3. При температуре 200 С реакция протекает за две минуты. За сколько
времени будет протекать эта же реакция при температуре 00 С. При
увеличении температуры на 100 С скорость реакции возрастает в 2
раза.
Вариант II.
1. Что такое скорость химической
реакции и как её определяют?
2.
Дано уравнение реакции:
N2 + O2 = 2NO –Q
В какую сторону сместится равновесие при повышении а) температуры; б)
давления?
3. При температуре 200 С реакция протекает за две минуты. За сколько
времени будет протекать эта же реакция при температуре 500 С? При
увеличении температуры на 100 С скорость реакции возрастает в 2
раза.
Вариант III.
1. Какие наблюдения можно
провести в химических опытах, если в качестве исходных веществ взять:
а) натрий и воду; б) магний и воду
2. Дано уравнение реакции: 2H2O + O2 = 2H2O + Q
В какую сторону сместится равновесие при повышении а) температуры; б)
давления?
3. При температуре 300 С реакция протекает за 25 минут, при 500
С – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
Тема. Водные
растворы и электролитическая диссоциация.
Вариант I.
1.
Какие из перечисленных веществ являются электролитами: хлорид алюминия,
водород, гидроксид калия, азотная кислота, сахар, сульфат железа(III)?
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) NaOH; б) HI; в) BaCl2 .
3. Какие из перечисленных ниже электролитов диссоциируют ступенчато: а) K2O; б) KHS; в) FeCl2; г) Na3PO4; д) NaOH;
е) NaHPO4? Ответ поясните.
Вариант II.
1. Перечисленные названия
веществ запишите в два столбика: в один – электролиты; в другой –
неэлектролиты.
Раствор
хлорида калия, расплав гидроксида натрия, дистиллированная вода, спирт, раствор
хлороводорода в воде, уксусная кислота.
2.
Составьте уравнения диссоциации следующих веществ: а) KNO3; б) Ba(OH)2; в) H2SO4
3. Запишите уравнение реакций ионного обмена между NaOH и CuSO4
Вариант III.
1.
Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам, какие – к
слабым: а) KNO3; б) H2CO3; в) KHS; г) H2S; д) Ba(OH)2
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: Na2SO4 и BaCl2
3. Сколько граммов растворённого вещества содержится в 50г раствора с массовой
долей ω% (вещества)=10%?
Вариант IV.
1. Составьте уравнения
электролитической диссоциации следующих электролитов: CaCl2 , HBr, KOH
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между карбонатом калия и
соляной кислотой.
3. Хлорид бария массой 6г растворили в 250мл воды (р(H2O)= 1г/мл). Чему равна массовая доля соли в
полученном растворе?
Вариант V.
1.
Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: а) Na2SO4; б) Fe(OH)2; в) НI.
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между азотной кислотой и
гидроксидом аммония.
3. В 513г воды растворили 27г соли. Вычислить массовую долю соли в полученном
растворе.
Вариант VI.
1.
Перечисленные названия веществ запишите в два столбика: в один – электролиты, в
другой – неэлектролиты.
Раствор
гидроксида натрия, сахар – кристаллы, органический растворитель бензин, вода,
хлороводород, жидкий аммиак.
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между карбонатом калия и
соляной кислотой.
3. В 60г воды растворили 20г щёлочи. Вычислите массовую долю растворённого
вещества в растворе.
Гидролиз
солей.
Вариант I.
1.
Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: а) KBr; б) Na2S; в) KNO3; г) Cu(NO3)2? Ответ поясните.
2.
Какова будет реакция среды в водных растворах AgNO3 и K2CO3 .
3.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли NH4Cl . Укажите реакцию среды в растворе этой
соли.
Вариант II.
1.
Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: а) KCl; б) BaI2; в) Mn(NO3)2;
г) NaNO3 . Ответ поясните.
2.
Какова будет реакция среды в водных растворах ZnSO4 и MgCL2 .
3.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl3 . Укажите реакцию среды в растворе этой
соли.
Вариант III.
1. Укажите, какие из
приведённых ниже солей подвергаются гидролизу: а) BaCl2; б) NH4NO2; в) ZnCl2; г) CaSO4 .
2. Какова будет реакция среды в водных растворах K3PO4 и LiBr?
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли Li2CO3 .
Укажите реакцию среды в растворе этой соли.
Вариант IV.
1. Укажите, какие из
приведённых ниже солей не подвергаются гидролизу: а) CH3COONa; б) NaF; в) KBr; г) Na2SO4 .
2. Какова будет реакция среды в водных растворах Al2(SO4)3
и (NH4)2CO3?
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли Cu(NO3)2
. Укажите реакцию среды в растворе этой соли.
Вариант V.
1. Укажите, какие из
приведённых ниже солей не подвергаются гидролизу: а) CоCl2; б) CuBr2; в) K2SO4; г) Ba(NO3)2
2. Какова будет реакция среды в водных растворах Ca(NO3)2 и RbCl
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли Na2S .
Вариант VI.
1. Укажите, какие из
приведённых ниже солей не подвергаются гидролизу: а) CH3COOK; б) Cr2(SO4)3;
в) CaBr2; г) NaNO2 .
2. Какова будет реакция среды в водных растворах CrCl3 и NiBr2 .
3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeSO4 . Укажите реакцию среды в растворе этой
соли.
Электролиз
солей.
Вариант I.
1. Какой электрод называют катодом, какой – анодом?
2.
Напишите уравнения электролиза расплава йодида калия.
3. Напишите уравнения электролиза водного раствора хлорида бария.
Вариант II.
1. Что
называется электролизом?
2. Напишите уравнения электролиза расплава хлорида меди.
3. Напишите уравнения электролиза водного раствора нитрата цинка.
Вариант III.
1. Какие процессы протекают на катоде, на аноде?
2. Напишите уравнения электролиза расплава йодида марганца.
3. Напишите уравнения электролиза водного раствора фосфата калия.
Вариант IV.
1. Чем отличается электролиз
расплавов от электролиза водных растворов?
2. Напишите уравнения электролиза расплава хлорида бария.
3. Напишите уравнения электролиза водного раствора хлорида золота.
Вариант V.
1. Напишите уравнения
электролиза расплава хлорида натрия.
2. Напишите уравнения электролиза расплава сульфида натрия.
3. Напишите уравнения электролиза водного раствора сульфата железа(II).
Вариант VI.
1. Напишите уравнения
электролиза расплава хлорида калия.
2. Напишите уравнения электролиза водного раствора гидроксида натрия.
3. Напишите уравнения электролиза водного раствора сульфата платины.
Тема.
Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант I.
1. Определите по формулам
степени окисления атомов в соединения: AlCl3, HF, NO2, CaBr2.
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме
окислительно-восстановительной реакции:
Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O
3. Определите типы ОВР:
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O
Вариант II.
1. Определите по формулам
степени окисления атомов в соединения: CO2, N2, Mg3N2, ClF3.
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме
окислительно-восстановительной реакции:
Mn2O3 + Si = SiO2 + Mn
3. Определите типы ОВР:
а)H2S
+ 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
б) 2NaNO3
= 2NaNO2 + O2
Вариант III.
1. Определите по формулам
степени окисления атомов в соединения: Al2O3, CaS, O2, H2O
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме
окислительно-восстановительной реакции:
Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме
окислительно-восстановительной реакции:
Cr2O3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4
+ NaBr + H2O
Вариант IV.
1. Укажите окислитель и
восстановитель в реакциях:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме ОВР:
Na + H2O = NaOH + H2
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме ОВР. Укажите
окислитель и восстановитель:
KI + KMnO4 + H2SO4 = I2 + MnSO4
+ K2SO4 + H2O
Вариант IV.
1. Определите, какие реакции
являются окислительно-восстановительными:
а) CaO + H2O = Ca(OH)2
б) H2 + I2 = 2HI
в) Ca + 2H2O =Ca(OH)2 + H2
г) HI + KOH = KI + H2O
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме ОВР
Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме ОВР. Укажите
окислитель и восстановитель:
KMnO4 + NO + H2SO4 = MnSO4 + NO2
+ K2SO4 + H2O
Вариант V.
1. Определите, какие реакции являются
окислительно-восстановительными:
а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Zn + S = ZnS
г) ZnSO4 + Na2CO3 =ZnCO3
+ Na2SO4
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме ОВР:
MnO4 + H2SO4 =
MnSO4 + O2 + H2O
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме ОВР. Укажите
окислитель и восстановитель:
Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
Вариант VI.
1. Расставьте коэффициенты в
схеме уравнения химической реакции методом электронного баланса:
Al + S =Al2S3
2. Какие из приведённых уравнеий реакций, являются окислительно –
восстановительными:
а) 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2
б) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
в) H2 + Cl2 = 2HCl
г) Cl2 + H2O = HClO + HCl
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме ОВР. Укажите
окислитель и восстановитель:
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
Тема. Химия металлов
Вариант I.
1. Напишите молекулярные
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na= NaOH = NaCl = HCl
2. Литий и калий сгорели в кислороде. Какие соединения образуются в каждом
случае? Составьте уравнения реакций.
3. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции с
участием железа:
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2
+ KCl + H2O
Вариант II.
1. Напишите молекулярные
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca = CaO = Ca (OH) 2
= CaCO3
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с простыми веществами:
хлором, бромом, серой, азотом, углеродом.
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме
окислительно-восстановительной реакции с участием соединений хрома:
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = I2
+ Cr (SO4)3 + K2SO4 + H2O
Вариант III.
1. Напишите уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cr = Cr2O3 = CrCl3 = Cr (OH) 3
2. Какие вещества, перечисленные ниже, могут реагировать с
металлическим магнием:
а) разбавленная серная кислота;
б) концентрированная азотная кислота;
в) гидроксид натрия;
г) хлорид алюминия;
д) хлорид меди (II)?
Напишите
уравнения соответствующих реакций.
3. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:
Ca + HNO3 = Ca (NO3)2 + N2O + H2O
Вариант IV
1.Запишите
уравнения следующих превращений:
Са = СаО = Са (NО3)2
2.Завершите
следующие уравнения реакций и укажите тип реакции:
а)
Mg + H2SO4 =
б)
CuO + HCl =
в)
Fe +CuCl2 =
г)
CaO + SO2 =
3.Какие
вещества образуются в результате электролиза водного раствора KNO3?
Вариант V.
1.Осуществите превращения
веществ:
AlCl3 = Al (OH)3 = Al2 (SO4)3
Напишите
ионные уравнения проведенных реакций.
2.Какие
из реакций, уравнения которых приведены ниже, можно осуществить на практике:
а)
Mg + H2SO4 =
б) Ag + HCl =
в)
Al + H2SO4 =
г)
Zn + H3PO4 =
д)
Cu + H2SO4 =
Запишите
уравнения возможных реакций. Назовите полученные соли.
3.Какие
вещества образуются в результате электролиза водного раствора гидроксида
натрия?
Вариант VI.
1.Укажите,
с какими группами металлов может реагировать разбавленная серная кислота: а)
натрий, барий, серебро; б) калий, кальций, никель; в) магний, алюминий, цинк;
г) свинец, хром, медь.
2.Проделайте
следующие превращения:
MgCO3 = MgCl2 = Mg (OH)2 = MgSO4
3.Напишите
уравнения химических реакций взаимодействия: а) разбавленной и б)
концентрированной азотной кислоты с медью. Разъясните их в свете представлений
об окислительно-восстановительных процессах.
Тема. Химия
неметаллов.
Вариант I.
1. Напишите уравнения реакций,
с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S = SO2 = H2SO3 = H2SO4
2. Запишите уравнения химических реакций, происходящих между: а) серой и
железом; б) серой и кислородом; в) серой и водородом.
Назовите
полученные вещества.
3. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
методом электронного баланса:
KMnO4 + SO2 + H2O = K2SO4
+ MnSO4 + H2SO4
Вариант II.
1. Напишите уравнения реакций,
с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SO2 = SO3 = H2SO4 = BaSO4
2. Составьте уравнения реакции между концентрированной азотной кислотой и
следующими веществами:
а) серой; б) серебром; в) цинком.
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении
окислительно-восстановительной реакции:
NH3 + CrO3 = N2 + Cr2O3 + H2O
Вариант III.
1. Напишите уравнения реакций,
с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CO = CO2 = K2CO3 = CaCO3
2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме
окислительно-восстановительной реакции:
Ca3
(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + P + CO
3. Вычислите массу сульфида цинка, который образуется при
взаимодействии 2,24л сероводорода (н. у) с раствором нитрата цинка.
Вариант IV.
1.Укажите, с какими из перечисленных ниже веществ реагирует
хлор: натрий, вода, гидроксид натрия, водород, хлорид калия.
2.Какой
объем (н.у) занимает хлор массой 7,1 г.
3.Расставьте
методом электронного баланса коэффициенты в уравнении, схема которой приведена
ниже. Укажите окислитель и восстановитель:
HCl + HNO3 = Cl2 + NO2 + H2O
Вариант V.
1.Напишите уравнения следующих превращений:
Р = Р2О5 = H3РО4
2.Изобразите
электронную формулу углерода, покажите распределение электронов по орбиталям.
Объясните, почему углерод в большинстве случаев четырехвалентен.
3.
Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в уравнении, схема которой
приведена ниже. Укажите окислитель и восстановитель:
HNO3(к) + Pb = NO2
+ H2O + Pb (NO3)2
Вариант VI.
1.Методом электронного баланса подберите коэффициенты
в схеме окислительно-восстановительной реакции:
NO2 + О2 + H2O = HNO3
2.Напишите
уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Si = SiO2 = Na2SiO3 = H2SiO3
3.Определите
объем, который займет (н. у) хлороводород массой 10 г.
Л И Т Е Р А Т У Р А
1.Брейгер
Л. М. Химия 11 кл (поурочные планы), Издательство “Учитель”, Волгоград, 2001.
2.Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по
неорганической химии. М ., Прсвещение, 1992.
3. Гара Н. Н., Зуева М. В. Контрольные и
проверочные работы по химии. 8-9 кл.: Метод.пособие.-М.:Дрофа, 2002
4. Гара Н. Н., Зуева М. В. Контрольные и
проверочные работы по химии 10-11кл.: Метод.пособие.-М.:Дрофа, 2000.
5.Гузей Л. С., Суровцева Р. П. Химия. 9 класс:
Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. -М.:Дрофа, 2001.
6. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Учеб. для
9 кл. общеобразоват. учреждений.-М.: Просвещение, 1996.
7.Химия. Пособие-репетитор. Ростов-на-Дону. Изд.
“Феникс”, 1996.
8. Хомченко Г. П. Хомченко И. Г. Задачи по химии
для поступающих в вузы. – М.: Высш.шк., 1987.
9. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по
химии для средней школы. – М.: ООО “Издательство Новая Волна” : Издатель
Умеренков, 2001.
10.Хомченко И. Г. Решение задач по химии. – М.: ООО
“Издательство Новая Волна”: Издатель Умеренков, 2001.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.