Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Креативный урок по химии на тему "Кислород" (8 класс)

Креативный урок по химии на тему "Кислород" (8 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Тема: Обобщение по теме «Кислород» 7класс

Урок креативного типа, на основе сюжетно - ролевой игры.

Цель: Обобщить и систематизировать знания по теме «Кислород». Создание учащимися собственного образовательного продукта.


Планируемый результат:


Предметные умения:

систематизировать знания о химическом элементе и простом веществе составлять уравнения реакций горения простых и сложных веществ.

применять знания к решению задач

обобщать и делать выводы


Личностные УУД:

оценивать работу группы с точки зрения социальных правил и норм группового взаимодействия.


Регулятивные УУД:

осуществлять самоконтроль;

планировать совместную деятельность.


Познавательные УУД:

структурировать материал в виде рисунков, составлять план.


Коммуникативные УУД:

распределять роли, уметь договариваться;

оформлять свои мысли в устной форме.


Активные методы обучения: ролевая игра, групповая работа.

Виды деятельности: познавательно-продуктивная, коммуникативная, решение проблемы, наблюдение, систематизация знаний.

Х О Д У Р О К А


1. Образовательная напряженность (психологический настрой обучающихся)

работаем под девизом «Я – могу, я – знаю!»

Мотивация

Показ отрывка из м/ф «По следам Бременских музыкантов» о сыщике. (Интрига)


Учитель: - Узнаете ли вы этого героя?

-Какую роль он играет в м/ф?

-Подберите синоним к слову сыщик (следователь)

-А вы бы хотели побывать в такой же роли?

-Это же интересно, идти по следу! Предлагаю пофантазировать и представить себя ненадолго в роли сыщика – следователя.


Ученик: Ввод в игру - Я, дежурный по оперативному штабу, делаю экстренное сообщение о том, что поступило заявление от пострадавшего о пропаже у него личного дела, при этом были обнаружены следы пропавшего: (Кусочек листа с оборванной надписью)

«……..- он не просто необходим для жизни, он и есть сама жизнь.»


Учитель: - Ну, что, похоже возникла проблема: есть следы, заявление от пострадавшего, но при этом много неизвестного… Предлагаю сыграть в игру «Следствие ведут знатоки» и приступить к поиску исчезнувшего «Личного дела».

Ребята, а вы догадались, кто пострадавший? (кислород)

Как вы догадались?

Что такое личное дело?

Назовите тему нашего сегодняшнего урока.

Сформулируйте цели. (Обобщить знания по теме, найти пропавшее личное дело)


2. Уточнение образовательного объекта

Распределение ролей участников групп (3 группы и 4-я аналитическая). Объяснение плана работы и девиза. Повторение правил работы в группе.


3. А теперь проведём «Следственный эксперимент»

Задание №1

Зачитываю предложения , и если они подходят для кислорода, то ответ должен быть – О2, а если нет, то ставить прочерк (-). И так начинаю:

1. В промышленности получают из воздуха.

2. Хорошо растворим в воде.

3. Взаимодействует с простыми и сложными веществами .

4. Применяют в качестве топлива.

5. Сложное вещество.

6. При обычных условиях – бесцветный газ.

7.Собирают вытеснением воздуха.

8. В природе встречается только в связанном виде.

9. Принимает участие в процессах окисления.

10. Собирают в перевернутый вверх дном сосуд.

11. Простое вещество.

12. В лаборатории получают из «марганцовки».

13. Малорастворим в воде.

14. Газ, имеющий запах.

15. Разлагается при нагревании.

16. Поддерживает горение.

17. При t = - 183 С превращается в жидкость.

18. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.

19. Легче воздуха.

20. Получают из природного газа.

21. Применяют для сварки и резки материалов.

22. При обычных условиях жидкость.

23. Входит в состав воздуха.

24. Собирают в сосуд, поставленный на дно.

25. Необходим для дыхания.



Задание №2

Чем знамениты ученые, портреты которых вы видите на доске?

1. .К.В. Шееле (шведский химик открыл кислород , назвал его «горючий воздух» и описал его свойства).

2. Дж. Пристли (англ. ученый получил кислород в лаборатории разложением оксида ртути и описал его свойства).

3. А.Л. Лавуазье (франц. химик предложил кислородную теорию горения и термин «кислород»)


Почему этот исторический метод получения кислорода в наши дни не используется? (т.к. с кислородом образуются ядовитые пары ртути)


В результате какого процесса образуется кислород в природе? (фотосинтез)

Какие процессы связаны с кислородом в природе?(дыхание, гниение, окисление, горение)

В каком виде содержится кислород в воздухе в свободном состоянии? (О2 и О3)



Задание №3

Совместите центры обоих дисков, наложив маленький диск на большой. Вращая большой диск относительно маленького, установите соотвествия.







ПОДВЕДЁМ ИТОГ о кислороде как химическом элементе и простом веществе.


. Молодцы! Вспомнили всё изученное о потерпевшем.


Приступают к работе следственные отделы


4. Конкретизация задания на решение проблемы(Задания группам)


Приступаем к изучению дела:

1. Соберите прибор для получения кислорода методом вытеснения воздуха.

2. Соберите прибор для получения кислорода методом вытеснения воды.

3. В двух одинаковых колбах находятся воздух и кислород. Определите в какой из них содержится кислород

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки - личные дела)

Аналитическая группа дает заключение.


Найдите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведенных карточках. Число карточек равно числу оксидов.

Ca



S

O

O2

C

Al2

Fe2

N

O3

Mg







Ответ: CaO, CO2, SO2, Al2O3, MgO, NO, NO2, Fe2O3 , CO, FeO.

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки - личные дела)

Аналитическая группа дает заключение


Ф И З М И Н У Т КА


Продолжаем работу следственных отделов


Составить уравнения химических реакций. К уравнениям реакций первого столбика подберите эффект реакции из второго столбика


1. C + O2 ? - ярко- синее пламя

2. S + ? SO2 - яркая ослепительная вспышка

3. ? + O2 P2O5 - белый дым и яркое пламя

4. H2 + O2 ? - «бенгальский огонь»

5. ? + ? MgO - яркое пламя, качественная

6. ? + ? Al2O3 реакция на кислород

7. С3Н8 + ? СО2 + ? - «гремучая смесь»

- горение сложных веществ, образуется несколько оксидов


Определите массу продукта реакции, если прореагировал кислород массой 16 г и фосфор массою 12,4 г. (28,4 г)


Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки - личные дела)

Аналитическая группа дает заключение


Осуществить цепочку превращений :

1. Ag2O O2 ZnO

2. Au2O3 O2 Fe2O3

Укажите типы химических реакций.

Вычислите массовые соотношения элементов в веществах : Ag2O и ZnO

Определите массовые доли элементов в Fe2O3.


Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки - личные дела)

Аналитическая группа дает заключение


5. Решение ситуации

Проанализируйте свою работу на уроке просмотрев папки с делами и составьте в виде плана, рассмотренные вопросы. Что можно ещё добавить о кислороде?


6. Демонстрация образовательной продукции

Ответы групп, защита своих образовательных продуктов.

Аналитическая группа дает заключение.


Вот мы с вами и нашли пропавшее Личное дело кислорода.


7. Развивающая беседа.

Прокомментируйте фразы: «Ходим по кислороду», «Пьют воздух для того, чтобы напитаться кислородом». Правильны ли эти утверждения? Что имели ввиду авторы?


8. Рефлексия

Какую роль пришлось вам выполнять во время урока?

В чём были затруднения?

Как вы с ними справлялись?

Над какой темой работали?

Какие цели ставили в начале урока?

Кто считает, что достиг поставленных целей?

У кого возникали проблемы во время урока?

Почему?

Как с ними справлялись?


Лесенка успеха, оцени себя сам по шкале от 0 до 10.


9. Д/з : придумать сказку (рассказ или стихотворение) о кислороде.

Я желаю, чтобы каждый верил в себя! Надеялся на успех!

Спасибо за урок! Вы были прекрасными сыщиками.


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Тема: Обобщение по теме «Кислород» 8 класс

Урок креативного типа, на основе сюжетно - ролевой игры.

Цель: Обобщить и систематизировать знания по теме «Кислород». Создание учащимися собственного образовательного продукта.

Планируемый результат:

Предметные умения:

систематизировать знания о химическом элементе и простом веществе составлять уравнения реакций горения простых и сложных веществ.

применять знания к решению задач

обобщать и делать выводы

Личностные УУД:

оценивать работу группы с точки зрения социальных правил и норм группового взаимодействия.

Регулятивные УУД:

осуществлять самоконтроль;

планировать совместную деятельность.

Познавательные УУД:

структурировать материал в виде рисунков, составлять план.

Коммуникативные УУД:

распределять роли, уметь договариваться;

оформлять свои мысли в устной форме.

Активные методы обучения: ролевая игра, групповая работа.

Виды деятельности: познавательно-продуктивная, коммуникативная, решение проблемы, наблюдение, систематизация знаний.

Х О Д У Р О К А

1. Образовательная напряженность (психологический настрой обучающихся)

работаем под девизом «Я – могу, я – знаю!»

Мотивация

Показ отрывка из м/ф «По следам Бременских музыкантов» о сыщике. (Интрига)

Учитель: - Узнаете ли вы этого героя?

-Какую роль он играет в м/ф?

-Подберите синоним к слову сыщик (следователь)

-А вы бы хотели побывать в такой же роли?

-Это же интересно, идти по следу! Предлагаю пофантазировать и представить себя ненадолго в роли сыщика – следователя.

Ученик: Ввод в игру - Я, дежурный по оперативному штабу, делаю экстренное сообщение о том, что поступило заявление от пострадавшего о пропаже у него личного дела, при этом были обнаружены следы пропавшего: (Кусочек листа с оборванной надписью)

«……..- он не просто необходим для жизни, он и есть сама жизнь.»

Учитель: - Ну, что, похоже возникла проблема: есть следы, заявление от пострадавшего, но при этом много неизвестного… Предлагаю сыграть в игру «Следствие ведут знатоки» и приступить к поиску исчезнувшего «Личного дела».

Ребята, а вы догадались, кто пострадавший? (кислород)

Как вы догадались?

Что такое личное дело?

Назовите тему нашего сегодняшнего урока.

Сформулируйте цели. (Обобщить знания по теме, найти пропавшее личное дело)

2. Уточнение образовательного объекта

Распределение ролей участников групп (3 группы и 4-я аналитическая). Объяснение плана работы и девиза. Повторение правил работы в группе.

3. А теперь проведём «Следственный эксперимент»

Задание №1

Зачитываю предложения , и если они подходят для кислорода, то ответ должен быть – О2, а если нет, то ставить прочерк (-). И так начинаю:

1. В промышленности получают из воздуха.

2. Хорошо растворим в воде.

3. Взаимодействует с простыми и сложными веществами .

4. Применяют в качестве топлива.

5. Сложное вещество.

6. При обычных условиях – бесцветный газ.

7.Собирают вытеснением воздуха.

8. В природе встречается только в связанном виде.

9. Принимает участие в процессах окисления.

10. Собирают в перевернутый вверх дном сосуд.

11. Простое вещество.

12. В лаборатории получают из «марганцовки».

13. Малорастворим в воде.

14. Газ, имеющий запах.

15. Разлагается при нагревании.

16. Поддерживает горение.

17. При t = - 183 С превращается в жидкость.

18. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.

19. Легче воздуха.

20. Получают из природного газа.

21. Применяют для сварки и резки материалов.

22. При обычных условиях жидкость.

23. Входит в состав воздуха.

24. Собирают в сосуд, поставленный на дно.

25. Необходим для дыхания.

Задание №2

Чем знамениты ученые, портреты которых вы видите на доске?

1. .К.В. Шееле (шведский химик открыл кислород , назвал его «горючий воздух» и описал его свойства).

2. Дж. Пристли (англ. ученый получил кислород в лаборатории разложением оксида ртути и описал его свойства).

3. А.Л. Лавуазье (франц. химик предложил кислородную теорию горения и термин «кислород»)

Почему этот исторический метод получения кислорода в наши дни не используется? (т.к. с кислородом образуются ядовитые пары ртути)

В результате какого процесса образуется кислород в природе? (фотосинтез)

Какие процессы связаны с кислородом в природе?(дыхание, гниение, окисление, горение)

В каком виде содержится кислород в воздухе в свободном состоянии? (О2 и О3)

Задание №3

Совместите центры обоих дисков, наложив маленький диск на большой. Вращая большой диск относительно маленького, установите соотвествия.

ПОДВЕДЁМ ИТОГ о кислороде как химическом элементе и простом веществе.

. Молодцы! Вспомнили всё изученное о потерпевшем.

Приступают к работе следственные отделы

4. Конкретизация задания на решение проблемы(Задания группам)

Приступаем к изучению дела:

1. Соберите прибор для получения кислорода методом вытеснения воздуха.

2. Соберите прибор для получения кислорода методом вытеснения воды.

3. В двух одинаковых колбах находятся воздух и кислород. Определите в какой из них содержится кислород

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки - личные дела)

Аналитическая группа дает заключение.

Найдите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведенных карточках. Число карточек равно числу оксидов.

Ca

O

O2

Al2

O3

N

Fe2

Mg

C

S


Ответ: CaO, CO2, SO2, Al2O3, MgO, NO, NO2, Fe2O3 , CO, FeO.

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки - личные дела)

Аналитическая группа дает заключение

Ф И З М И Н У Т КА

Продолжаем работу следственных отделов

Составить уравнения химических реакций. К уравнениям реакций первого столбика подберите эффект реакции из второго столбика

1. C + O2 ? - ярко- синее пламя

2. S + ? SO2 - яркая ослепительная вспышка

3. ? + O2 P2O5 - белый дым и яркое пламя

4. H2 + O2 ? - «бенгальский огонь»

5. ? + ? MgO - яркое пламя, качественная

6. ? + ? Al2O3 реакция на кислород

7. С3Н8 + ? СО2 + ?- «гремучая смесь»

- горение сложных веществ, образуется несколько оксидов

Определите массу продукта реакции, если прореагировал кислород массой 16 г и фосфор массою 12,4 г. (28,4 г)

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки - личные дела)

Аналитическая группа дает заключение

Осуществить цепочку превращений :

1. Ag2O O2 ZnO

2. Au2O3 O2 Fe2O3

Укажите типы химических реакций.

Вычислите массовые соотношения элементов в веществах :Ag2O и ZnO

Определите массовые доли элементов в Fe2O3.

Проверка, вывод:

(В бланк ответов записывается ответ, листы с ответами складываются в папки - личные дела)

Аналитическая группа дает заключение

5. Решение ситуации

Проанализируйте свою работу на уроке просмотрев папки с делами и составьте в виде плана, рассмотренные вопросы. Что можно ещё добавить о кислороде?

6. Демонстрация образовательной продукции

Ответы групп, защита своих образовательных продуктов.

Аналитическая группа дает заключение.

Вот мы с вами и нашли пропавшее Личное дело кислорода.

7. Развивающая беседа.

Прокомментируйте фразы: «Ходим по кислороду», «Пьют воздух для того, чтобы напитаться кислородом». Правильны ли эти утверждения? Что имели ввиду авторы?

8. Рефлексия

Какую роль пришлось вам выполнять во время урока?

В чём были затруднения?

Как вы с ними справлялись?

Над какой темой работали?

Какие цели ставили в начале урока?

Кто считает, что достиг поставленных целей?

У кого возникали проблемы во время урока?

Почему?

Как с ними справлялись?

Лесенка успеха, оцени себя сам по шкале от 0 до 10.

9. Д/з : придумать сказку (рассказ или стихотворение) о кислороде.

Я желаю, чтобы каждый верил в себя! Надеялся на успех!

Спасибо за урок! Вы были прекрасными сыщиками.

Автор
Дата добавления 15.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров283
Номер материала 282740
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы
Связь
14.05.2015
Просмотров: 617
Комментариев: 0
Изотопы
14.05.2015
Просмотров: 424
Комментариев: 0
Азот
14.05.2015
Просмотров: 222
Комментариев: 0
Сера
14.05.2015
Просмотров: 406
Комментариев: 0

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх