|
№
|
Раздел/ сквозная тема
|
Темы урока
|
Цели обучения
|
Количество часов
|
сроки
|
примечание
|
|
|
|
|
|
1-я четверть
|
|
|
|
|
|
1
|
9.1A
Электролитическая диссоциация
(7
ч)
|
Электролиты и неэлектролиты.
Демонстрация №1 «Электролитическая диссоциация веществ с ионной и
ковалентной полярной связью»
|
9.4.1.1 -знать определения и приводить примеры электролитов и
неэлектролитов
9.4.1.2 -объяснять зависимость электрической проводимости растворов
или расплавов веществ от вида химической связи
|
1
|
|
|
|
|
2
|
Теория
электролитической диссоциации
|
9.4.1.3 -знать основные положения теории электролитической диссоциации
9.4.1.4 -объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с
ионным и ковалентным полярным видами связи
|
1
|
|
|
|
|
3
|
Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей.
Лабораторный опыт №1 «Определение рН
растворов кислот, щелочей»
|
9.4.1.5 -различить кислотность и щелочность растворов
9.4.1.6 -составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей, средних и кислых солей
|
1
|
|
|
|
|
4
|
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
|
9.4.1.7 -различать и приводить примеры сильных и слабых электролитов, уметь определять степень диссоциации
|
1
|
|
|
|
|
5
|
Практическая работа №1 «Реакции ионного обмена»
|
9.2.2.1 -составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном
виде
9.2.2.2 -объяснять причины протекания реакций ионного обмена
|
1
|
|
|
|
|
6
|
Химические свойства кислот, щелочей, солей с точки зрения теории
электролитической диссоциации
|
9.3.4.1 -составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства
кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и
ионном виде
9.3.4.2 -экспериментально изучить химические свойства кислот и
оснований, средних солей и сделать выводы
|
1
|
|
|
|
|
7
|
Гидролиз солей.
Лабораторный опыт №2 «Гидролиз солей»
СОР №1 Электролитическая диссоциация
|
9.3.4.3 -экспериментально
определять среду растворов средних солей
9.3.4.4 -составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза
средних солей
9.3.4.5 -прогнозировать реакцию среды раствора средней соли
|
1
|
|
|
|
|
8
|
9.1В
Качественный анализ неорганических соединений
(4 ч)
|
Качественные реакции на катионы.
Лабораторный опыт №3 «Определение катионов Li+, Na+,
K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cu2+ по
окрашиванию пламени».
Лабораторный опыт №4 «Качественные реакции
на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+,
взаимодействие со щелочами»
|
9.4.1.8 -описывать и проводить реакции окрашивания цвета пламени для
определения катионов металлов:Li+, Na+, K+,
Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cu2+
9.4.1.9 -проводить качественные реакции на определение катионов Fe2+, Fe3+, Cu2+
|
1
|
|
|
|
|
9
|
Качественные реакции на анионы.
Лабораторный опыт №5 «Определение анионов Сl–, Br–, I–, PO43–,
SO42–, CO32–, NO3–,
SiO32- в водных
растворах»
|
9.4.1.10 -проводить качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-,
сульфат-, карбонат-, фосфат-, нитрат-, силикат- ионы и описывать результаты
наблюдения реакции ионного обмена
|
1
|
|
|
|
|
10
|
Практическая работа №2 «Качественный анализ состава
неорганического соединения»
|
9.4.1.11 -составлять план эксперимента по определению катионов и
анионов незнакомых веществ и осуществлять его на практике
|
1
|
|
|
|
|
11
|
Решение задач «Расчеты по химическим уравнениям, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке»
СОР №2 Качественный анализ неорганических соединений
|
9.2.3.1 -производить расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
|
1
|
|
|
|
|
12
|
9.1С Скорость химических реакций
(2 ч)
|
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции.
Демонстрация №2
«Скорость различных реакций».
Лабораторный опыт №6 «Влияние температуры концентрации и размера
частиц на скорость реакции»
|
9.3.2.1 -объяснять
понятие скорости реакции
9.3.2.2 -определять
факторы, влияющие на скорость реакций и объяснять их с точки зрения кинетической теории
частиц
|
1
|
|
|
|
|
13-14
|
Катализаторы.
Ингибиторы.
|
9.3.2.3 -объяснять
отличие катализатора от реагентов и влияние на скорость реакции
|
2
|
|
|
|
|
15
|
|
Практическая работа №3 «Влияние катализатора на скорость
реакции»
|
9.3.2.4 -объяснять
действие ингибиторов на скорость реакции
|
1
|
|
|
|
|
16
|
9.1D Обратимые реакции
(2 ч)
|
Обратимость и необратимость химических
реакций
|
9.3.3.1 - знать
обратимые и необратимые реакции
9.3.3.2 - описывать
равновесие как динамический процесс и
прогнозировать смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна
|
1
|
|
|
|
|
17
|
Химическое равновесие.
Демонстрация № 3 «Обратимые химические реакции».
Лабораторный опыт № 7 «Смещение химического равновесия»
СОР №3 Обратимые реакции Скорость химических реакций
.
|
9.3.3.3 -понимать и
различать влияние изменения условий на скорость химической реакции и на
состояние химического равновесия
9.3.3.4 -объяснять
химическое равновесие с точки зрения кинетической теории частиц
|
1
|
|
|
|
|
18
|
СОЧ за 1 четверть
|
1
|
|
|
|
|
19
|
|
Повторение и закрепление знаний
|
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20
|
9.2А
Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)
|
Степень окисления.
Окисление и восстановление Окислительно-восстановительные реакции
|
9.2.2.3 -знать и уметь использовать правила нахождения
степеней окисления
9.2.2.4 -понимать, что процессы окисления и восстановления
взаимосвязаны и протекают одновременно
9.2.2.5 -понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции,
протекающие с изменением степеней окисления
9.2.2.6 -понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а
восстановление – принятие электронов
|
1
|
|
|
|
|
22
|
Метод электронного баланса
|
9.2.2.7 -расставлять коэффициенты методом электронного баланса в
уравнениях окислительно-восстановительных реакций
|
1
|
|
|
|
|
23
|
Использование метода электронного баланса для расстановки
коэффициентов
СОР №4 Окислительно-восстановительные реакции
|
9.2.2.7 -расставлять коэффициенты методом электронного баланса в
уравнениях окислительно-восстановительных реакций
|
1
|
|
|
|
|
24
|
9.2В
Металлы и сплавы (5 ч)
|
Общая характеристика металлов.
Демонстрация № 4
«Модели кристаллических решеток металлов»
|
9.1.4.1 -объяснять свойства металлов,
применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов
9.2.1.2 -описывать характерные физические и химические
свойства металлов, объяснять способность
металлов проявлять только восстановительные свойства
|
1
|
|
|
|
|
25
|
Сплавы металлов.
Демонстрация № 5 «Металлы и сплавы»
|
9.1.4.3 -знать понятие сплава и
объяснять его преимущества
9.1.4.4 -сравнивать состав и свойства
чугуна и стали
9.4.2.5 -называть месторождения металлов в Казахстане и объяснять
процессы их добычи, влияние на окружающую среду
|
1
|
|
|
|
|
26
|
Получение металлов
|
9.4.2.6-описывать процесс получения
металла из руды
|
1
|
|
|
|
|
27
|
Решение задач «Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если
известна масса другого вещества, содержащего 8.12определенную массовую долю
примесей»
СОР №5 Металлы и сплавы
|
9.2.3.2 -вычислять массу вещества по уравнению
реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную
массовую долю примесей
|
1
|
|
|
|
|
28
|
9.2С
Элементы 1 (I), 2 (II) и 13
(III) групп и их соединения (6 ч)
|
Элементы 1 (I) группы и их
соединения.
Демонстрация № 6 «Взаимодействие натрия с водой»
|
9.2.1.1-объяснять общие свойства щелочных металлов, на основе
строения их атомов
9.2.1.2-составлять уравнения реакций, характеризующие основные
свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов
|
1
|
|
|
|
|
29
|
Элементы 2 (II) группы и их
соединения.
Лабораторный опыт № 8 «Взаимодействие кальция с
водой, раствором кислоты»
|
9.2.1.3-сравнивать общие свойства металлов 1 (I) и 2
(II) группы и составлять уравнения реакций
9.2.1.4-объяснять основные свойства оксидов и гидроксидов кальция,
характеризовать применение
|
1
|
|
|
|
|
30
|
Элементы 13 (III) группы. Алюминий и
его соединения.
Демонстрация № 7 «Алюминий и его сплавы».
»
|
9.2.1.5-объяснять свойства алюминия
на основе строения атома и называть области применения алюминия и его
сплавов
|
1
|
|
|
|
|
31
|
Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие алюминия с
раствором кислоты и щелочи
СОР №6 Элементы 1 (I), 2 (II) и 13
(III) групп и их соединения
|
9.2.1.6-исследовать амфотерные свойства алюминия, его оксида и
гидроксида
|
1
|
|
|
|
|
32
|
Практическая работа № 4 Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы»
|
9.2.1.7- планировать и проводить эксперименты по
взаимодействию металлов 1 (I), 2 (II), 13 (III)
групп с простыми и сложными веществами
|
1
|
|
|
|
|
33
|
СОЧ за 2 четверть
|
1
|
|
|
|
|
34
|
Повторение и закрепление знаний
|
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
33
|
9.3А
Элементы 17 (VII),
16 (VI), 15 (V), 14 (VІ) групп и их соединения
(16 ч)
|
Галогены
|
9.1.4.5 -составлять электронные формулы молекул галогенов, определять
вид связи и тип кристаллической решетки
9.2.1.8-прогнозировать тенденции изменения свойств галогенов в группе
|
1
|
|
|
|
|
34
|
Хлор
|
9.2.1.9-описывать химические свойства хлора: взаимодействие с
металлами, водородом и галогенидами
|
1
|
|
|
|
|
35
|
Хлороводородная кислота.
Лабораторный опыт № 10«Изучение свойств
раствора хлороводороднойкислоты»
|
9.2.1.10-исследовать химические свойства раствора хлороводородной кислоты и
знать области применения
|
1
|
|
|
|
|
36
|
Элементы 16 (VI) группы.
Сера.
Демонстрация № 7«Аллотропные видоизменения серы»
|
9.2.1.11-описывать общую характеристику элементов16 (VI) - группы
9.2.1.12-сравнивать физические свойства аллотропных видоизменений
серы и составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства серы
|
1
|
|
|
|
|
37
|
Соединения серы
|
9.2.1.13-сравнивать физические и химические свойства
оксидов серы (IV) и (VI) и объяснять
физиологическое воздействие диоксида серы
9.4.2.1 -объяснять причины возникновения и экологическое воздействие
кислотных дождей
|
1
|
|
|
|
|
38
|
Серная кислота и ее соли.
»
|
9.2.1.14-исследовать физические и химические свойства раствора серной кислоты и ее солей
|
1
|
|
|
|
|
39
|
Практическая работа № 5 «Изучение химических свойств разбавленной
серной кислоты и ее солей
|
9.2.1.14-исследовать физические и химические свойства раствора серной кислоты и ее солей
|
1
|
|
|
|
|
40
|
Решение задач «Расчет
массовой/объёмной доли выхода продукта по сравнению с теоретически возможным
выходом»
|
9.2.3.3 -вычислять
выход продукта реакции по сравнению с теоретически возможным
|
1
|
|
|
|
|
41
|
Азот.
Лабораторный опыт № 11
«Модель молекулы азота»
|
9.2.1.15-объяснять свойства азота и круговорот азота в природе;
|
1
|
|
|
|
|
42
|
Аммиак.
Лабораторный опыт № 12
«Модель молекулы аммиака»
|
9.1.4.6 -объяснять молекулярную, электронную и
структурную формулы аммиака;
|
1
|
|
|
|
|
43
|
Свойства аммиака, получение и применение.
Практическая работа № 6 «Получение аммиака и
изучение его свойств».
Производство аммиака
|
9.2.1.16-объяснять получение, свойства и применение аммиака;
9.2.1.17-уметь получать аммиак путем взаимодействия раствора соли
аммония с раствором щелочи и исследовать свойства газообразного аммиака и его
раствора;
9.3.3.5-описать процесс производства аммиака;
|
1
|
|
|
|
|
44
|
Азотная кислота.
Лабораторный опыт № 13
«Свойства азотной кислоты общие с другими
кислотами»
|
9.1.4.7 -знать молекулярную формулу азотной кислоты
и объяснять образование химической связи между атомами
9.2.1.18-составлять уравнения реакций получения азотной кислоты из
азота
9.2.1.19-исследовать свойства азотной кислоты, общие с другими
кислотами
|
1
|
|
|
|
|
45
|
Специфические свойства азотной кислоты и нитратов
|
9.2.1.20-описывать специфичность взаимодействия разбавленной и
концентрированной азотной кислоты с металлами и уметь составлять уравнения
реакций
9.2.1.21-объяснять особенности термического
разложения нитратов, составлять уравнения
|
1
|
|
|
|
|
46
|
Фосфор и его соединения
|
9.2.1.22-сравнивать аллотропные модификации фосфора
9.4.2.2 -называть месторождения соединений фосфора в Казахстане
9.2.1.23 -объяснять общие химические свойства фосфора и его соединений
|
1
|
|
|
|
|
47
|
Минеральные удобрения.
Демонстрация № 8 «Минеральные удобрения»
|
9.4.2.3 -называть классификацию минеральных удобрений и питательные элементы, входящие в их состав
9.4.2.4 -изучить воздействие азотных и фосфорных
удобрений на окружающую среду
|
1
|
|
|
|
|
48
|
|
Кремний и его соединения.
Демонстрация № 9
«Модели кристаллических решеток алмаза, кремния, диоксида кремния и
карбида кремния»
СОР №7 Элементы 17 (VII),
16 (VI), 15 (V), 14 (VІ)
групп и их соединения
|
9.2.1.24 -объяснять области применения кремния и его значение в качестве
полупроводника
9.1.4.8 -описать тип кристаллической решетки и вид
химической связи кремния,
диоксида и карбида кремния
9.2.1.25-характеризовать основные химические
свойства кремния и его соединений, составлять уравнения реакций
|
1
|
|
|
|
|
49
|
9.3С
Химические элементы в организме
человека
(3 ч)
|
Химический состав организма человека.
Макроэлементы, микроэлементы и их значения
|
9.5.1.1 -называть элементы, входящие в состав организма человека и
объяснять их значение (О, С, Н, N, Ca, P, K, S, Cl, Mg, Fe)
9.5.1.2 -исследовать типичный рацион питания жителей Казахстана и
составлять сбалансированный рацион питания
|
1
|
|
|
|
|
50
|
Определение некоторых химических элементов
организма.
Лабораторный опыт № 14«Определение кальция в составе костей».
Лабораторный опыт № 15«Определение углерода в составе пищевых продуктов»
СОР №8 Химические элементы в организме
человека
|
9.5.1.3 -объяснять роль кальция и железа в организме человека
9.5.1.4 -определять углерод в составе пищевых продуктов
|
1
|
|
|
|
|
51
|
СОЧ за 3 четверть
|
1
|
|
|
|
|
52
|
Загрязнение окружающей среды тяжелыми металлами
|
9.5.1.5 -называть источники загрязнения тяжелыми металлами и
объяснять их воздействие на организмы
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
53
|
9.4А
Введение в органическую химию
(5 ч)
|
Классификация органических соединений.
Демонстрация № 10«Модели метана, этана, этена, этина, этанола,
этаналя, этановой кислоты, глюкозы, аминоэтановой кислоты»
|
9.4.3.1 -объяснять причины многообразия органических
соединений
9.4.3.2 -знать классификацию углеводородов и их производных: спирты,
альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, аминокислоты
9.4.3.3 -объяснять понятие функциональной группы, как группы
определяющей характерные химические свойства данного класса соединений
|
1
|
|
|
|
|
54
|
Номенклатура органических соединений
Изомерия органических соединений.
Демонстрация № 12
«Модели изомеров пентана
|
9.4.3.5 -использовать номенклатуру основных классов органических
соединений по IUPAC: алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые
кислоты, аминокислоты
9.4.3.6 -знать явление изомерии и уметь составлять формулы структурных изомеров углеводородов
|
1
|
|
|
|
|
55
|
Решение задач «Вывод молекулярной формулы газообразного вещества по
относительной плотности и массовым долям элементов»
СОР №9 Введение в органическую химию
|
9.2.3.4 -определять молекулярную формулу газообразного вещества по
относительной плотности и массовым долям элементов
|
1
|
|
|
|
|
56
|
9.4В Углеводороды. Топливо
(6 ч)
|
Алканы
|
9.4.3.7 -описывать химические свойства алканов и подтверждать их
уравнениями реакций
9.4.3.8 -объяснять значение реакций хлорирования алканов для
получения растворителей и степень опасности этих растворителей
|
1
|
|
|
|
|
57
|
Алкены.
Демонстрация № 13«Горение этилена, обесцвечивание растворов бромной
воды и перманганата калия»
|
9.4.3.9 -описывать понятие ненасыщенности
9.4.3.10 -изучить химические свойства алкенов на примере этена
(горение, гидрирование, гидратация, галогенирование, качественные реакции),
подтверждать их уравнениями химических реакций
9.4.3.11-объяснять особенности строения полимеров и
механизм реакций полимеризации на примере полиэтилена
9.4.3.12 -объяснять и изучать проблему длительного
разрушения пластика и знать последствия накопления пластических материалов в
окружающей среде
|
1
|
|
|
|
|
58
|
Алкины
|
9.4.3.13 -изучить химические свойства алкинов на
примере этина (горение, гидрирование, гидратация, галогенирование,
качественные реакции), подтверждать их уравнениями химических реакций
|
1
|
|
|
|
|
59
|
Ароматические углеводороды. Бензол
|
9.4.3.14 -описывать
получение, свойства и применение бензола
|
1
|
|
|
|
|
60
|
Углеводородное топливо.
Демонстрация № 14
«Виды топлива»
|
9.4.3.15 -знать, что углеродсодержащие соединения
используются в качестве топлива и исследовать альтернативные виды топлива и
отмечать их недостатки и преимущества
9.4.3.16 -называть месторождения угля, нефти и
природного газа в Казахстане и
объяснять влияние их добычи на окружающую среду
|
1
|
|
|
|
|
61
|
Нефть.
Демонстрация № 15 «Нефть инефтепродукты»
СОР №10 Углеводороды. Топливо
|
9.4.3.17 -называть фракции нефти и области
применения продуктов перегонки сырой нефти
|
1
|
|
|
|
|
62
|
9.4С
Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения
(6 ч)
|
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты
|
9.4.3.18 -знать классификацию кислородсодержащих органических
соединений
9.4.3.19 -знать классификацию спиртов
и объяснять свойства, получение этанола применение метанола и этанола
9.4.3.20 -объяснять физиологическое действие
метанола и этанола на организм человека
9.4.3.21-знать физические
свойства и применение этиленгликоля и глицерина
|
1
|
|
|
|
|
63
|
Карбоновые кислоты.
Лабораторный опыт № 16«Исследование свойств уксусной кислоты»
|
9.4.3.22 -знать состав
карбоновых кислот и описывать химические свойства уксусной кислоты и его применение
|
1
|
|
|
|
|
64
|
Сложные эфиры и жиры
|
9.4.3.23 -объяснять
особенности сложных эфиров и жиров, функции жиров
|
1
|
|
|
|
|
65
|
Мыла и синтетические моющие средства
|
9.4.3.24 -знать получение мыла и его применение
9.4.3.25 -объяснить влияние
синтетических моющих средств на окружающую среду;
|
1
|
|
|
|
|
66
|
Углеводы
СОР №11 Кислородсодержащие и азотсодержащие
органические соединения
|
9.4.3.26-объяснять классификацию, биологическое значение и функции углеводов
|
1
|
|
|
|
|
67
|
СОЧ за 4 четверть
|
1
|
|
|
|
|
68
|
Аминокислоты.
Белки.
Лабораторный опыт№ 17 «Денатурация белков»
|
9.4.3.27 -объяснять образование пептидной связи между
α-аминокислотами в белках
9.4.3.28-исследовать реакцию денатурации белка
9.4.3.29-объяснять биологическое значение и функции
белков
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.