Лабораторная работа "Реакции ионного обмена"

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Реактивы и приборы

Штатив с пробирками.

Растворы: хлорида бария, сульфата натрия, карбоната калия, серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди, хлорида железа (III), индикатор фенолфталеин.

Цель работы:

Установить три необходимых условия течения реакций ионного обмена до конца.

Требования безопасности:

1. Сначала прочесть инструкцию и выслушать указания преподавателя, а затем приступить к работе. Работать предельно собранно и аккуратно. Убрать со столов все предметы, кроме тетрадей.

2. Тщательно продумать все свои действия.

3. Не нюхать реактивы и не пробовать их на вкус. Не трогать реактивы руками.

4. Обо всех непредвиденных случаях и ошибках, а также фактах пролива реактивов сразу сообщать преподавателю.

5. Кислоту, попавшую на тело, немедленно смыть струей холодной воды

Порядок работы:

1. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида бария и добавьте примерно такое же количество раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Запишите подробно свои наблюдения. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, почему именно эта реакция идет до конца.
2. Налейте в пробирку раствор карбоната калия и осторожно, понемногу, добавляйте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите подробно свои наблюдения. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, почему именно эта реакция идет до конца.
3. Налейте в пробирку раствор сульфата меди и добавьте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите подробно свои наблюдения. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, почему именно эта реакция идет до конца.
4. Налейте в пробирку раствор хлорида железа (III) и добавьте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Запишите подробно свои наблюдения. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, почему именно эта реакция идет до конца.
5. Налейте в пробирку раствор гидроксида натрия и добавьте несколько капель индикатора – фенолфталеина. Затем добавьте раствор серной кислоты до обесцвечивания. Что наблюдаете? Запишите подробно свои наблюдения. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод, почему именно эта реакция идет до конца.
6. Выполнив все пять опытов, сделайте общий вывод по проделанной работе, в котором укажите условия течения реакций ионного обмена до конца.

Пары веществ:

1. BaCl₂+Na₂SO₄→
2. K₂CO₃+HCl→
3. CuSO₄+NaOH→
4. FeCl₃+NaOH→
5. NaOH+H₂SO₄→