Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Лекция по химии на тему "Основные классы неорганических соединений"для студентов СПО.

Лекция по химии на тему "Основные классы неорганических соединений"для студентов СПО.



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Гризодуб Наталья Викторовна- преподаватель химии и биологии Донецкого индустриально- педагогического техникума.


Лекция № 1

Тема. Основные классы неорганических соединений.

План

  1. Оксиды.

  2. Кислоты.

  3. Основания.

  4. Соли.


  1. Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых Оксиген.

Группа 17
















Номенклатура оксидов

Валентность элемента, образующего оксид

Правило составления

названия оксида

Пример

Постоянная

Название химического

элемента + слово «оксид»

CaO – кальций оксид

ZnO – цинк оксид

Переменная

Название химического

элемента + валентность

(в скобках) + слово «оксид»

CO2 – карбон (IV) оксид

N2O – нитроген (I) оксид

SO3 – сульфур (VI) оксид


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Химические свойства основных оксидов

  • Взаимодействуют с водой, если в результате реакции образуются щелочи.

CaO + H2O = Ca(OH)2

  • Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

  • Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.

CaO + CO2 = CaCO3

  • Не взаимодействуют с основными оксидами и щелочами.

Химические свойства амфотерных оксидов

  • Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

  • Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

  • Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.

ZnO + СO2 = ZnСO3

  • Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.

ZnO + СaO = CaZnO2

  • Не взаимодействуют с водой.


Химические свойства кислотных оксидов

  • Взаимодействуют с водой с образованием кислот.

SO2 + H2O = H2SO3 (исключение: SiO2 + H2O ≠)

  • Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

  • Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли.

СaO + SO3 = CaSO4

  • Не взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.



ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

  • Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом

2Mg + O2 = 2MgO

CH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O

  • Разложение оснований при нагревании

Fe(OH)2 hello_html_3f8fe2eb.gif FeO + H2O

  • Разложение кислот при нагревании

4HNO3 hello_html_3f8fe2eb.gif 4NO2 + 2H2O + O2

  • Разложение солей при нагревании

CaCO3 hello_html_3f8fe2eb.gif CaO + CO2

2Pb(NO3)2 hello_html_3f8fe2eb.gif 2PbO + 4NO2 + O2

  • Разложение высших оксидов с образованием низших оксидов

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

  • Окисление низших оксидов с образованием высших оксидов

2CO + O2 = 2CO2

  • Вытеснение одних оксидов другими

Na2CO3 + SiO2 hello_html_3f8fe2eb.gif Na2SiO3 + CO2

  • Окислительно-восстановительные реакции

3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

S + H2SO4 (конц.) = 3SO2↑ + 2H2O



  1. Кислоты

Кислотыэто сложные вещества, содержащие атомы Гидрогена, которые могут замещаться атомами металлических элементов, и кислотные остатки.

Группа 34








Классификация кислот по основности (числу атомов гидрогена)


Прямая соединительная линия 43Прямая соединительная линия 36Прямая соединительная линия 37

Одноосновные

Трехосновные

Двухосновные



Содержат три атома

Гидрогена

H3PO4


Содержат один атом

Гидрогена

HCN


Содержат два атома

Гидрогена

H2SiO3








Ряд активности кислот

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HClO3 > H3PO3 >

сильные кислоты

H2SO3 > H3PO2 > HClO2 > H3PO4 > H3AsO4 > HF > HNO2 >

кислоты средней силы

CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > H3BO3 > H2SiO3 > HIO

слабые кислоты

Ряд активности металлов

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb

(H2)

Cu Hg Ag Pt Au

Прямая со стрелкой 46

направление уменьшения активности металлов



ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

  • Изменяют цвет индикаторов

Кислота + лакмус (фиолетовый)красный

Кислота + метиловый оранжевыйрозовый

  • Взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды

NaOH + HCl = NaCl + H2O

  • Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

  • Взаимодействуют с металлами (если металлы стоят в ряду активности до Н2) с образование соли и водорода

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ исключения: HNO3, H2SO4 (конц.)

  • Взаимодействуют с солями (если образуется осадок ↓ или газ ↑, соль более слабой или летучей кислоты) с образованием новой соли и новой кислоты

2Прямая со стрелкой 1Прямая со стрелкой 16HCl + K2CO3 = 2KCl + H2CO3 hello_html_m5fe1bb16.gif



ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

  • Взаимодействие кислотных оксидов с водой

SO3 + H2O = H2SO4

  • Взаимодействие солей с кислотами (кислота, вступающая в реакцию, должна быть более сильной, чем та, которая образуется)

Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4

  • Окисление некоторых простых веществ

5HNO3 (разб.) + 3P + 2H2O = 5NO↑ + 3H3PO4

  • Взаимодействие неметаллов с водородом

H2 + Cl2 = 2HCl




  1. Основания


Основания – это сложные вещества, содержащие атомы металлического элемента (Ме) и одну или несколько гидроксогрупп (ОН).

Общая формула оснований:

hello_html_m5e27ae74.gif,

где n – валентность металлического элемента.

Группа 18







Номенклатура оксидов

Валентность элемента

Правило составления

названия основания

Пример

Постоянная

Название металлического элемента + слово «гидроксид»

NaOH – натрий гидроксид

Ca(OH)2 – кальций гидроксид

Переменная

Название металлического элемента + значение валентности металлического элемента (в скобках) + слово «гидроксид»

Cu(OH)2 – купрум (II)

гидроксид

Fe(OH)2 – феррум (II)

гидроксид

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Растворимые основания (щелочи)

  • Изменяют цвет индикаторов

NaOH + лакмус (фиолетовый) → синий

NaOH + метиловый оранжевый → желтый

NaOH + фенолфталеин (бесцветный) → малиновый

  • Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2O

  • Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + Н2O

  • Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды

2NaOH + ZnO hello_html_3f8fe2eb.gif Na2ZnO2 + Н2O

  • Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами:

а) с образованием соли: Zn(OH)2 + 2NaOH hello_html_m47a8f557.gif Na2[Zn(OH)4]

б) с образованием соли и воды: Zn(OH)2 + 2NaOH hello_html_m542b27c6.gif Na2ZnO2+2H2O

  • Взаимодействуют с растворами солей (если образуется осадок , или газ ↑) с образованием соли и воды

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

  • Не разлагаются при нагревании


Нерастворимые в воде

  • Не изменяют цвет индикаторов

  • Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2Н2O

  • Взаимодействуют с некоторыми кислотными оксидами при нагревании с образованием соли и воды

Mg (ОН)2 + SiO2 hello_html_m542b27c6.gif MgSiOg + Н2O

  • Не взаимодействуют с амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и растворами солей

  • Разлагаются при нагревании с образованием оксида и воды

Cu(OH)2 hello_html_3f8fe2eb.gif СuО + Н2O


ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ (ЩЕЛОЧЕЙ)

  • Взаимодействие активных металлов с водой (щелочных и щелочноземельных)

2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2

  • Взаимодействие основных оксидов с водой (только оксиды щелочноземельных и щелочных металлических элементов)

ВаО + Н2O = Ва(ОН)2

  • Взаимодействие соли со щелочью (если образуется нерастворимая соль)

Na2SO4 + Ва (ОН)2 – BaSO4↓+2NaOH

  • Электролиз водных растворов солей Калия или Натрия

2NaCl + 2Н2O hello_html_m23d51a5c.gif Н2 + Cl2 + 2NaOH



ПОЛУЧЕНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

  • Взаимодействие солей со щелочами

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KC1

Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ +2NaNO3



  1. Соли

Солиэто сложные вещества, содержащие ионы металличе­ских элементов и кислотные остатки.

Группа 62













Номенклатура кислых солей

Правило составления названий

кислых солей

Пример

Название металлического элемен­та + слово «гидроген» («дигидро­ген») + название кислотного остатка

NaHSO4 – натрий гидроген сульфат

NaH2PO4 – натрий дигидро­ген ортофосфат


Номенклатура средних солей

Валентность элемента

Правило составления

названия основания

Пример

Постоянная

Название металлического элемента + название кислотного остатка

K2SO3калий сульфит

Переменная

Название металлического элемента + валентность металлического элемента (в скобках) + название кислотного остатка

CuSO4купрум (II) сульфат


Номенклатура основных солей

Правило составления названий

кислых солей

Пример

Название металлического элемен­та + слово «гидроксид» + название кислотного остатка

Mg(OH)Cl – магний гидроксид хлорид



Номенклатура двойных солей

Правило составления названий

кислых солей

Пример

Название металлического элемен­тов (по алфавиту) + название кислотного остатка

KAl(SO4)2 – алюминий калий дисульфат



ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

  • Взаимодействуют с металлами (реакция замещения) при ус­ловиях:

  • реагирующий металл активнее металла, который образовал соль;

  • соль растворима в воде

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu, FeSO4 + Сu

  • Взаимодействуют со щелочами (реакция обмена)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

  • Взаимодействуют с солями (реакция обмена) при условиях:

  • реагирующие соли растворимы;

  • одна из образовавшихся солей нерастворима

Na2SO4 + ВаСl2 = BaSO4 + 2NaCl

  • Взаимодействуют с кислотами при условиях:

  • реагирующая кислота сильнее, чем та, которая образовала соль;

  • образуется газ или осадок

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

CГруппа 65aCO3 + 2НСl = СаСl2 + H2CO3 hello_html_m5fe1bb16.gif.

  • Термическое разложение солей с образованием веществ более простого состава

СаСO3 hello_html_3f8fe2eb.gif СаО + СO2

Са(НСO3)2 hello_html_3f8fe2eb.gif CaCO3 +CO2+H2O

NH4NO2 hello_html_3f8fe2eb.gif N2 + 2H2O

2KClO3 hello_html_3f8fe2eb.gif 2KCl + 3O2





ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

  • Взаимодействие металлов с кислотами

Mg + 2НС1 = MgCl2 + Н2

  • Взаимодействие основных оксидов с кислотами

CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2O

  • Взаимодействие оснований с кислотами

NaOH + НС1 = NaCl + Н2O

  • Взаимодействие солей, с кислотами

СаСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Н2O + СO2

  • Взаимодействие основных оксидов с кислотными

СаО + СO2 = СаСО3

  • Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

2NaOH + СO2 = Na2CO3 + Н2O

  • Взаимодействие солей с кислотными оксидами

СаСO3 + SiO2 hello_html_3f8fe2eb.gif CaSiO3 + СO2

  • Взаимодействие щелочей с солями

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

  • Взаимодействие двух солей

ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl

  • Взаимодействие металлов с солями

Рb + Hg(NO3)2 = Hg + Pb(NO3)2

  • Взаимодействие металлов с неметаллами

2Fe + ЗСl2 = 2FeCl3

  • Взаимодействие неметаллов с солями

Сl2 + 2KI = 2КСl +I2

  • Термическое разложение солей

2KNO3 hello_html_3f8fe2eb.gif 2KNO2 + O2



ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

  • Взаимодействие излишка кислоты со щелочами

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + Н2O

  • Взаимодействие излишка кислоты с основными оксидами

СаО + 2H2SO4 Са (HSO4)2 + Н2O

  • Взаимодействие кислот и их средних солей

СаСO3 + Н2O + СO2 = Са(НСO3)2

  • Взаимодействие щелочей с излишком кислотного оксида

Ва(ОН)2 +2СO2 = Ва(НСO3)2


Задания для закрепления:

  1. Укажите кислоту, которая может образовывать кислые соли:

А) карбонатная кислота

Б) нитратная кислота

В)уксусная кислота

Г)хлоридная кислота


  1. Укажите ряд кислот, в которых приведены только оксигенсодержащие кислоты:

А) сульфатная, нитратная, хлоридная

Б) флуоридная, сульфидная, бромидная

В)сульфитная, ортофосфатная, силикатная

Г)нитратная, сульфидная, фосфитная


  1. Обозначьте классы веществ с которыми взаимодействуют кислоты:

А) кислотные оксиды

Б) основные оксиды

В)неметаллы

Г)металлы

Д) основания

Е) соли

  1. Вычислите и обозначьте степень окисления Сульфура в алюминий сульфате Al2(SO4)3:

А) -2

Б) +6

В)+4

Г)+3

  1. Укажите продукты реакции взаимодействия нитратной кислоты с кальций карбонатом:

А) кальций гидроген карбонат

Б) кальций нитрат, карбон(4) оксид и вода

В)карбоновая кислота и кальций гидрогенкарбонат

Г)кальций нитрат и натрий нитрат


  1. Укажите вещества при взаимодействии которых образуется желтый осадок:

А) нитроген (2) оксид и кислород

Б) натрий йодид и аргентум нитрат

В)кальций силикат и нитратная кислота

Г)натрий сульфат и калий нитрат

  1. Обозначьте ионы, которые обуславливают превращение окраски фенолфталеина в розовую:

А) гидроксид -ионы

Б) сульфат ионы

В) ионы гидрогена

Г) ионы кальция

  1. Обозначьте вещество с которым реагирует натрий гидроксида:

А) кальций оксид

Б) калий сульфат

В)этанол

Г)кальций гидроксид

  1. Укажите название элемента, образующего кислотные оксиды:

А) калий

Б) алюминий

В)сульфур

Г)магний

  1. Обозначьте вещества, взаимодейсвующие с карбон(4) оксидом:

А) калий оксид

Б) калий нитрат

В)кальций нитрат

Г)кальций хлорид

Д) кислород

Е) калий хлорид

Ж) вода


 Домашнее задание:

1. В какой группе все вещества являются оксидами?

А ) NaOH, P2O5, H2CO3

Б ) CO2, Na2O, FeO

В ) Na2SO4,CaO, SO2

Г ) Li2O, SiO2, H2SO3

2. В какой группе все вещества являются основными оксидами?

А ) KOH, Ca(OH)2, CaO

В ) Na2O, Fe2O3,CrO

Г ) Na2O, CaO, MnO

Д ) P2O5,NaOH, HNO3

3. Установите соответствие между химической формулой кислоты и её названием:

1. HNO3

а) Серная

2. H2SO3

б) Соляная

3. H3PO4

в) Сернистая

4. H2SO4

г) Азотная

5. HCl

д) Ортофосфорная

4.

Установите соответствие между химической формулой и классом соединений:

1. CaO

А) Амфотерный оксид

2. N 2 O 5

В) Основной оксид

3. CO

Г) Кислотный оксид

4. ZnO

Д) Безразличный оксид

5. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:
А) KCl
Б) SiO2
В) HNO3
Г) Na2SO4
Д) Fe(OH)2
Е) HCl

6. Установите соответствие между схемой реакции и её типом

1.  2HgO = 2Hg + O2

а) соединение

2. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

б) разложение

3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

в) замещение

4.  Al2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Al

г) обмен

7. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2

Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3

8. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с гидроксидом калия запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

CaO, NaOH, ZnCl2, SiO2, HCl, Zn(OH)2, NO

9. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с серной кислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

CO2, Na2O, Ba(OH)2, Au, Na2CO3, N2O, CrO3

10. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с солянойкислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

Mg, ZnO, H3PO4, CaCO3, SO3, CO, Cu

11. Классифицируйте вещества по классам

 CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3, Na2O, Ba(OH)2, SiO2, HCl, Al(OH)3, NO, MnO, Cr2O3, CrO3

Оксид

основной

Оксид

ксилотный

Оксид

амфотерный

Оксид

безразлич

Соль

Кислота

Щёлочь

Основание

нерастворим























57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 08.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров530
Номер материала ДВ-043132
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх