Мастер класс на тему: «Порядок заполнения электронами энергетических уровней атомов».
Цель занятия: Рассмотреть
варианты более быстрой формы записи краткой электронной конфигурации атома.
В зависимости от того, какой подуровень в
атоме заполняется в последнюю очередь, все химические элементы делятся на 4
электронных семейства: s-, p-, d-, f-элементы. Элементы, у атомов которых в
последнюю очередь заполняется s-подуровень внешнего уровня, называются
s-элементами. У s-элементов валентными являются s-электроны внешнего
энергетического уровня. У р-элементов последним заполняется р-подуровень
внешнего уровня. У них валентные электроны расположены на p- и s-подуровнях
внешнего уровня. У d-элементов в последнюю очередь заполняется d-подуровень
предвнешнего уровня и валентными являются s-электроны внешнего и d-электроны
предвнешнего энергетического уровней. У f-элементов последним заполняется
f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня.
Электронная конфигурация атома может быть
изображена также в виде схем размещения электронов в квантовых ячейках, которые
являются графическим изображением атомной орбитали. В каждой квантовой ячейке
может быть не более двух электронов с противоположно направленными спинами ↑↓ .
Порядок размещения электронов в пределах одного подуровня определяется правилом
Хунда: в пределах подуровня электроны размещаются так, чтобы их
суммарный спин был максимальным. Иными словами, орбитали данного подуровня
заполняются сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по
второму электрону с противоположными спинами.
Для записи электронной
конфигурации атома можно применить несколько способов.
Первый способ:
Для выбранного элемента по его местоположению
в периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева можно записать
матрицу строения электронной оболочки атома, соответствующую данному периоду.
Например, элемент иод: 12753I
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f
По таблице, последовательно переходя от
элемента к элементу, можно заполнить матрицу в соответствии с порядковым
номером элемента и порядком заполнения подуровней:
12753I 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p55d05f0
Но, подуровни заполняются в последовательности
s-f-d-p, и при использовании данного способа мы не наблюдаем поочерёдности в
заполнении электронных оболочек.
Второй способ:
Можно рассмотреть порядок заполнения уровней и
подуровней электронами, используя понятия основного принципа - принципа
наименьшего запаса энергии: наиболее устойчиво состояние атома, при котором его
электроны имеют наименьшую энергию.
Т.е. основываясь на Запрете Паули, Правилах
Хунда и Клечковского
Запрет Паули: в
атоме не может быть двух электронов, четыре квантовых числа которых одинаковы
(т.е. каждая атомная орбиталь не может быть заполнена более чем двумя
электронами, причем с антипараллельными спинами.)
Правило Хунда:
электроны располагаются на одинаковых орбиталях таким образом, чтобы суммарное
спиновое число их было максимальным, т.е. наиболее устойчивому состоянию атома
соответствует максимально возможное число неспаренных электронов с одинаковыми
спинами.
Правила Клечковского: А) Заполнение электронных слоев электронами начинается с уровней и
подуровней, обладающими самыми низкими значениями n и l, и идет в порядке
возрастания n+l;
Б) Если для двух орбиталей сумма n+l окажется
одинаковой, то в первую очередь электронами заполняется орбиталь с меньшим
значением n.
Первый случай не показывает последовательность
заполнения подуровней, а второй- требует время для построения таблицы.
Таблица № 2
Порядок
заполнения электронами энергетических уровней атомов.
Квантовые
числа
|
Сумма квантовых чисел
n + l
|
Заполняемая орбиталь
|
n
|
l
|
1
|
0
|
1
|
1s
|
2
|
0
1
|
2
3
|
2s
2p
|
3
|
0
1
2
|
3
4
5
|
3s
3p
3d
|
4
|
0
1
2
3
|
4
5
6
7
|
4s
4p
4d
4f
|
5
|
0
1
2
3
|
5
6
7
8
|
5s
5p
5d
5f
|
6
|
0
1
2
|
6
7
8
|
6s
6p
6d
|
7
|
0
1
|
7
8
|
7s
7p
|
При
распределении электронов в атоме К в соответствии с правилом
Клечковского предпочтение отдается орбитали 4s
Следовательно, для атома калия
распределение электронов по орбиталям (электронно-графическая формула) имеет
вид
Скандий относится
к d-элементам, и его атом характеризуется следующим распределением электронов
по орбиталям:
Исходя из правила Клечковского мы видим
порядок последовательного заполнения подуровней. Первый случай не показывает
последовательность заполнения подуровней, а второй - требует время для
построения таблицы. Поэтому я вам предлагаю более приемлемые варианты
последовательного заполнения орбиталей.
Первый способ:
Электроны легко можно распределить по подуровням исходя из некоторых правил. Во
первых нужна цветная таблица. Представим каждый элемент как один новый
электрон, Каждый период – это соответствующий уровень, s.p-электроны всегда в своём периоде, d-электроны на уровень ниже (3 d-электроны
в гостях в 4-ом периоде), f-электроны на 2 уровня ниже. Просто берём таблицу и
читаем исходя из цвета элемента, у s, p- элементов номер уровня соответствует номеру периода, если доходим до
d-элемента пишем уровень на один меньше, чем номер периода, в котором этот
элемент находится (если элемент в 4-м периоде, следовательно, 3 d). Также
поступаем и с f-элементом, только уровень указываем меньше чем номер периода на
2 значения (если элемент в 6-м периоде, следовательно, 4
f).
Второй способ: Нужно отобразить все подуровни в виде одной клеточки, и уровни
расположить друг под другом симметрично подуровень под подуровнем. В каждой
ячейке написать максимальное количество электронов данного подуровня. И
последним этапом нанизать подуровни по диагонали (от верхнего уголка к нижнему)
стрелой. Считывать подуровни сверху вниз в сторону кончика стрелы, до
количества электронов нужного атома.
1
S
2
|
|
|
|
|
|
|
2S
|
|
2P
|
|
|
|
|
2
|
|
6
|
|
|
|
|
3S
|
|
3P
|
|
3d
|
|
|
2
|
|
6
|
|
10
|
|
|
4S
|
|
4P
|
|
4d
|
|
4f
|
2
|
|
6
|
|
10
|
|
14
|
5S
|
|
5P
|
|
5d
|
|
5f
|
2
|
|
6
|
|
10
|
|
14
|
6S
|
|
6P
|
|
6d
|
|
|
2
|
|
6
|
|
10
|
|
|
7S
|
|
7P
|
|
|
|
|
2
|
|
6
|
|
|
|
|
Приятной Вам работы!
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.