Мастер-класс "Активизация познавательной деятельности обучающихся на уроке химии по системно-деятельностному подходу"

• 1 слайд

  Активизация познавательной деятельности обучающихся на уроке химии по системно-деятельностному подходу
  
  
  Учитель биологии и химии МБОУ
  СОШ с.Староянтузово МР Дюртюлинский район
  Кадирова Фирдауса Фагамовна
  
  

• 2 слайд

  
  
  
  
  
  «Надо учить не содержанию науки, а деятельности по ее усвоению».
  
  В.Г.Белинский
  

• 3 слайд

  
  «Скажи мне, и я забуду. Покажи мне, и я запомню. Дай мне действовать самому, и я пойму». (Древняя китайская мудрость)
  

• 4 слайд

  Основные этапы урока:
  1. Мотивирование к учебной деятельности. (Хочу и могу)
  Даны формулы веществ. Распределите эти вещества по классам. Дайте им названия.
  NaCl  , H2SO4,   NaOH, H2SO3, HNO3, KOH, Ca(OH)2,  Na2SO4,  CO2 , Fe(OH)3,  Mg(OH)Cl, NaHCO3,   SiO2, H3PO4,   Na2O, Ba(OH)2,  H2CO3,
  (CuOH)2CO3, H2SiO3, KH2PO4, SO3,   MgO,   СаCl2,  [Mg(OH)]2CO3, Fe2O3,  СаSO4,  K2HPO4
  
  

• 5 слайд

  Кислоты: H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO4,  H2CO3,
  H2SiO3
  Основания: NaOH, , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 
  Оксиды: CO2,   SiO2,  Na2O, SO3,   MgO
  
  
  

• 6 слайд

  2. Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном учебном действии
  
  Выпишите формулы веществ, которые у вас остались. Попробуйте дать название.
  
  NaCl ,  Na2SO4, Mg(OH)Cl, NaHCO3,  (CuOH)2CO3, KH2PO4,   [Mg(OH)]2CO3,   СаSO4,  K2HPO4 -???
  
  

• 7 слайд

  
  3. Выявление места и причины затруднения
  
  4 . Построение проекта выхода из затруднения (цель и тема, способ, план, средство).
  
  NaCl,  Na2SO4, СаSO4, 
    KH2PO4 , NaHCO3, K2HPO4
  Mg(OH)Cl, ,  (CuOH)2CO3,,   [Mg(OH)]2CO3
  
  
  

• 8 слайд

  Эксперимент
  Даны три стакана с растворами. Определите среду растворов.
  №1 – синий
  (щелочь)
  №2 – красный
  (кислота)
  №3 – фиолетовый
  (????)
  

• 9 слайд

  Решите задачу:
  . Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите формулу. 
  Установлено, что в состав газообразного вещества входят 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность газа равна 1,25 г/л. Найдите молекулярную формулу.
  При сжигании углеводорода с плотностью по кислороду 1,312 получено 16,8л углекислого газа и 13,5г воды. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
  
  

• 10 слайд

  Ответы задач:
  
  С4Н8
  С2Н4
  С3Н6
  
  Какова их структурная формула. Попробуйте вывести их общую формулу?
  

• 11 слайд

  Задание.
  Составьте модели молекул углеводородов, где число атомов углерода 6. Не забывайте, что валентность углерода равна 4, а водорода
  равна 1.
  Составьте структурные формулы этих углеводородов.
  Почему нельзя сказать, что эти углеводороды – одни и те же вещества?
  
  

• 12 слайд

  Прочитайте текст. Вместо многоточий поставьте слова.
  «Химический элемент находится в III периоде, VIIА группе, его порядковый номер 17. Этот элемент …. В атоме … находится 17 электронов и 17 протонов, на внешнем энергетическом уровне – 7 электронов. Из строения атома следует, что … – типичный неметалл. Атом … образует простое вещество с формулой …. Вещество … по физическим свойствам – газ жёлто-зелёного цвета, ядовитый. Химическими свойствами является способность активного окисления многих металлов и неметаллов, взаимодействие со сложными веществами…. и его соединения применяются для дезинфекции помещений».
  
  

• 13 слайд

  
  
  
  2. Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном учебном действии
  3 .Выявление места и причины затруднения.
  
  4. Построение проекта выхода из затруднения (цель и тема, способ, план, средство).
  

• 14 слайд

  5. Реализация построенного проекта.
  
  
  Работа с учебником:
  Определения
  Составление схем
  Работа с таблицами и рисунками
  Опыты по теме урока
  Сообщения по теме , подготовленные учащимися
  
  

• 15 слайд

  Тема: Соли
  Попробуйте дать определение солям.
  Сравните с определением в учебнике.
  Алгоритм составления формул солей.
  Как даются названия солям?
  Задания: 1 группа – составьте формулы и дайте названия солям натрия
  2 группа - соли кальция
  3 группа - соли серной кислоты металлов 1 и 2 группы главной подгруппы.
  
  

• 16 слайд

  Какие бывают соли? (Схема «Классификация солей»)
  Средние: NaCl ,  Na2SO4, СаSO4, 
    Кислые: KH2PO4 NaHCO3, K2HPO4
  Основные: Mg(OH)Cl, (CuOH)2CO3,
  [Mg(OH)]2CO3
  Дайте названия солям по формулам, выписанным в начале урока
  Значение солей (Сообщение или работа с учебником)
  
  

• 17 слайд

  Тема: Производство серной кислоты
  
  1 группа – получение оксида серы(IV)
  2 группа – получение оксида серы (VI)
  3 группа – получение серной кислоты
  

• 18 слайд

  Химические свойства карбоновых кислот
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  Карбоновые кислоты
  

• 21 слайд

  ВКЛЮЧЕНИЕ В СИСТЕМУ ЗНАНИЙ И ПОВТОРЕНИЕ
  Соотнесите химические формулы и названия
  Химические формулы Названия
  Na3PO4                       A.Хлорид  железа                                                                   
  K2CO3                                       Б. Карбонат калия
   
  FeCl3                                         В. Фосфат натрия
   
  Ca (NO3)2                                 Г. Сульфат цинка
   
  Zn SO4                                     Д. Нитрат кальция
  
  

• 22 слайд

  Задание 1. Соотнесите химические формулы и их названия
   Химические формулы Названия
  Na3PO4                       A.Хлорид  железа                                                                   
  K2CO3                                       Б. Карбонат калия
   
  FeCl3                                         В. Фосфат натрия
   
  Ca (NO3)2                                 Г. Сульфат цинка
   
  Zn SO4                                     Д. Нитрат кальция
  
  

• 23 слайд

  Найди лишнее
  
  1) NaН2PO4,  CaCO3,  KNO3, MgCl2
  2)Na2SO4, Ca(NO3)2, KNO3, Li2SO3
  3) K2SO4, FeSO4, KNO 3, BaSO4
  4) Na2SO4, Mg(NO3)2, KNO3, BaSO4
  
  

• 24 слайд

  «Соединения химических элементов»
  Задание.Составить как можно больше химических формул из данных элементов и дать названия полученным веществам.
  Ca, C, N, P, O, H, Cu, Al
  

• 25 слайд

  
  Тема: Химические свойства карбоновых кислот
  Задание. Составьте уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот:
  
  1 группа – на примере муравьиной кислоты
  2 группа – на примере пропионовой кислоты
  3 группа – на примере пентановой кислоты
  

• 26 слайд

  Рефлексия учебной деятельности
  Продолжить предложение:
  сегодня я узнал…
  было интересно…
  было трудно…
  я выполнял задания…
  я понял, что…
  теперь я могу…
  я почувствовал, что…
  я приобрел…
  я научился…
  у меня получилось …
  я смог…
  я попробую…
  меня удивило…
  урок дал мне для жизни…
  мне захотелось…
  
  

• 27 слайд

  Рефлексия
  Из предложенных далее предложений я очень попрошу Вас выбрать 2-наиболее значимых для Вас и дополнить их своими мыслями:
  - На мастер- классе я::.
  - Самым интересным для меня сегодня было:
  - В своей дальнейшей работе я:
  - Я пожелал бы учителю:
  - Я бы хотел посоветовать:
  
  

• 28 слайд

  Хотя учитель – это массовая профессия…по существу, учительский труд является творческим трудом. Он не поддается никаким правилам или ограничениями своей сути, но вместе с тем учителя, как и большие художники, наряду с творчеством, и хорошие ремесленники. Нужно владеть основами ремесла, чтоб затем становиться большими художниками.
  В.В. Давыдов
  

• 29 слайд

  Задания для школьников
  

Мастер-класс  по теме:

«Активизация познавательной активности учащихся  на уроке химии по системно-деятельностному подходу»

Подготовила учитель  биологии и химии МБОУ СОШ села Староянтузово МР Дюртюлинский район РБ

 1 категория 

Цель мастер-класса:- передача опыта по использованию  способов повышения познавательной активности детей через разные формы работы;

Задачи:-  1.создание условий для профессионального общения, самореализации и стимулирования роста творческого потенциала педагогов;
2. распространение педагогического опыта.  3.Выстраивание диалога.

   Форма мастер-класса:   лекция-беседа с использованием компьютерной презентации; практическое занятие.

  Наглядность: материал для выполнения практической работы участниками мастер-класса; презентация

 Приёмы: проблемные вопросы и ситуации; творческие задания; вовлечение  участников в групповую работу,  рефлексия.

    Добрый день, уважаемые коллеги! Я рада приветствовать вас! Мне очень хочется, чтобы вы получили для себя полезную информацию, которую  сможете использовать в своей работе и поделиться своим  небольшим опытом работы.

Вступительное слово: (теоретическая часть)

    Активизация познавательной деятельности школьников – актуальнейшая проблема современной педагогики.  

   Ни для кого не секрет, что все чаще и чаще в школу приходят дети с заниженным интересом к учению вообще и  к химии в особенности, дети не хотят учиться, мало читают, книгу им заменили компьютер и телевидение.

В чём же причины этого нежелания?

   Таковых, на мой взгляд, немало. Это и неумение преодолевать трудности познавательной деятельности, и огромный объём учебного материала, и отвлекающие факторы полнокровной детской жизни, и однообразие и монотонность учебного процесса. Очевидно, что причины нежелания учиться бывают самые разные. И не все из них легко устранить.

  Любой учитель знает, что заинтересованный школьник учится лучше. Именно на развитие устойчивого познавательного интереса учащихся  сегодня  и необходимо сделать акцент.

Сегодня важно не столько дать ребенку как можно больший багаж знаний, сколько обеспечить его общекультурное, личностное и познавательное развитие, вооружить таким важным умением, как умение учитьс

 Древняя китайская мудрость гласит:
«Скажи мне, и я забуду. Покажи мне, и я запомню. Дай мне действовать самому, и я пойму».

Сегодня мы с вами  попробуем рассмотреть различные формы активизации познавательной деятельности школьников на разных этапах урокахимии по системно-деятельностному подходу.

 Представьте, уважаемые коллеги, что вы ученики.  Мы будем работать   в группах. Оптимальное количество человек в группе 4-5 человек. Почему? (При таком количестве трудно не участвовать в работе; учителю удобнее корректировать работу и т.д.)

Этапы урока по системно-деятельностному подходу:

1.     Мотивирование к учебной деятельности. Опорный сигнал прохождения этапа (Хочу и могу).

На помощь учителю приходят все новые технологии. Сегодня уже компьютер перестал быть просто иллюстративным материалом на уроке. Компьютерные презентации, задания  можно проецировать на экран на любом этапе урока. Все-таки нельзя отказываться и от традиционных приемов: от работы на доске с мелом в руке, от индивидуальных карточек, например.   

Представьте, что вы ученики 8 класса. Мы с вами прошли темы по основным классам неорганических веществ. На этапе мотивирования к учебной деятельности вам предлагается  задания. (Смотрите ваши задания)

8 класс. Задания в группах:  Даны формулы веществ.  Распределите эти вещества  по классам. Дайте им названия.

NaCl  , H₂SO₄,   NaOH,  H₂SO₃, HNO_3, KOH, Ca(OH)₂,  Na₂SO₄,  CO₂ 

 Fe(OH)_3,  Mg(OH)Cl,  NaHCO₃,   SiO₂,  H₃PO₄,   Na₂O,  Ba(OH)₂,  H₂CO_3,

(CuOH)₂CO₃, H₂SiO₃,  KH₂PO₄, SO₃,   MgO,   СаCl₂,  [Mg(OH)]₂CO₃,

Fe₂O₃,  СаSO₄,  K₂HPO₄, 

Какие формулы  вы не записали ни в одну группу? Не дали им названия? (так как не знаем,  в какой класс веществ относятся и как им даются названия)

Вывод: Учитель не объявляет тему сегодняшнего урока и цели, а создал ситуацию, в которой дети сами столкнулись с проблемой и поняли необходимость получения нового знания, чтобы выполнить задание.

(смотрите 2-й этап - Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном учебном действии)

8 класс. Выпишите формулы веществ, которые у вас остались. Попробуйте дать названия. (Но мы пока этого не знаем). Мы с вами столкнулись с затруднением.

3.Выявление места и причины затруднения:   ( участники:мы с вами не знаем, к какому классу относятся данные вещества, как им даются названия и как эти формулы составляются.

4. Построение проекта выхода из затруднения (цель и тема, способ, план, средство). – тема: соли, составление формул, названий солей. Значение солей и т.д.

Итак, сегодня наша тема:

Соли.

Каковы цели урока?

Задание 2.  Даны 3 стакана с растворами.  Определите с помощью индикатора (лакмуса) среду раствора и определите, в каком стакане раствор щелочи и кислоты.

В 1 стакане красный цвет  (кислота), во 2 – синий (щелочь). А что в третьем. (фиолетовый). Теперь соедините содержимое 1 и 2 стаканов. Что наблюдаете?

Уважаемые коллеги, представьте, что вы учащиеся 10 класса.

 Задание 3. Решите задачу. (Задачи решают в 3 группах). Определите молекулярную формулу и составьте структурную формулу. Попробуйте определить общую формулу.

1) Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите молекулярную формулу.

 M_r(C_xH_y)=1,931*29=56 С:Н=85,7/12: 14,3/1=7,14:14,3=1:2  С₄Н₈

2) Установлено, что в состав газообразного вещества входят 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность газа равна 1,25 г/л. Найдите молекулярную формулу.

M_r(C_xH_y)=1,25*22,4=28    С:Н=85,7/12: 14,3/1=7,14:14,3=1:2  С₂Н₄

3) При сжигании углеводорода с плотностью по кислороду 1,312 получено 16,8л углекислого газа и 13,5г воды. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения. (Ответ: C₃Н₆)

M_r(C_xH_y)=1,312*32=42   n(   C)= 16,8/22,4=0,75    n( Н)= 2*13,5/18= 1,5

С:Н=1:2  С₃Н₆

Задание. По молекулярным формулам попробуйте составить структурные формулы. 2) Выведите общую формулу углеводородов.

Можно построить формулы веществ у доски, показать отличие их от алканов.

К какому классов относятся вещества, формулы которых мы составили? (Алкены)

Тема-? Цель урока -?

Задание 4.Работа с коллекцией «Модели атомов для составления моделей молекул»

1)    Составьте модели молекул углеводородов, где число атомов углерода 6. Не забывайте, что валентность углерода равна 4, а водорода равна 1.

            Составьте молекулярные формулы. Что можно сказать о составе веществ? . Чем отличаются полученные модели? Как их называют?

2)    Можно ли сказать, что это одно и то же вещество? (Подводим к понятию «Изомеры»)

- Можно привести очень много примеров: Допустим, при изучении нового типа задач на практический выход: Сколько г негашеной извести образуется при обжиге 100 г известняка, содержащего 20% примесей, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного? (При написании условии задачи трудность: что такое практический выход?)

Задание 5. «Химический элемент находится в III периоде, VIIА группе, его порядковый номер 17. Этот элемент  …. В атоме … находится 17 электронов и 17 протонов, на внешнем энергетическом уровне – 7 электронов. Из строения атома следует, что  … – типичный неметалл. Атом … образует простое вещество с формулой …. Вещество … по физическим свойствам – газ жёлто-зелёного цвета, ядовитый. Химическими свойствами является способность активного окисления многих металлов и неметаллов, взаимодействие со сложными веществами…. и его соединения применяются для дезинфекции помещений».

Текст должен быть размножен в бумажном варианте или спроецирован на экран в виде слайда. Подставив нужные слова, учащиеся делают вывод, что на уроке будет рассмотрена тема: «Хлор: строение атома, его физические и химические свойства. Применение».

Задание 3. Для консервирования обычно используют 9% раствор уксуса. Приготовить 500 грамм 9% раствора уксуса из 75% уксусной эссенции.

2.     Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном учебном действии. (Актуализация 
+
затруднение в индивидуальной деятельности)

Вопросы по выполненным заданиям предыдущего этапа:

8 класс. Выпишите формулы веществ, которые у вас остались. Попробуйте дать название. (Но мы пока этого не знаем).

10 класс. Относятся ли полученные углеводороды к алканам. Какое название они имеют?

3.  Выявление места и причины затруднения. (те конкретные знания, умения или способности, которых недостает для решения исходной задачи и задач такого класса или типа вообще)

4. Построение проекта выхода из затруднения (цель и тема, способ, план, средство).

На данном этапе учащиеся в коммуникативной форме обдумывают проект будущих учебных действий: ставят цель (целью всегда является устранение возникшего затруднения), согласовывают тему урока, выбирают способ, строят план достижения цели и определяют средства - алгоритмы, модели и т.д. Этим процессом руководит учитель: на первых порах с помощью подводящего диалога, затем – побуждающего, а затем и с помощью исследовательских методов.

5. Реализация построенного проекта.

На данном этапе осуществляется реализация построенного проекта: обсуждаются различные варианты, предложенные учащимися, и выбирается оптимальный вариант, который фиксируется в языке вербально и знаково. Построенный способ действий используется для решения исходной задачи, вызвавшей затруднение. В завершение уточняется общий характер нового знания и фиксируется преодоление возникшего ранее затруднения.

Важную роль на этом этапе играет работа с учебником. После обсуждения  версий школьников учитель просит  проверить их правильность с помощью  учебника. В этом случае  появляется  мотивация  к чтению, ведь текст в учебнике  читается для проверки истинности  собственных высказываний.

Ученикам самостоятельно «открыть» можно далеко не все явления. Не менее  важно научить учеников не только делать самостоятельные предположения, но и искать ответы на вопросы в книге. Поэтому в качестве проблемного вопроса  используется доступная для учеников ситуация.  Дальнейшая  работа по изучению новой темы  строится путем  задавания учителем вопросов, ответы на которые учащиеся самостоятельно находят в тексте учебника. Наконец, самые сложные моменты темы учитель может рассказать сам  путем проблемного рассказа.

Учащиеся учатся пользоваться книгами для поиска ответов на возникающие у них вопросы. Важную роль в этом играют популярные книги, используя которые школьники подготавливают свои сообщения.

Задания для этапа реализации построенного проекта

Задание. Возьмите карточку с формулами неизвестных вам веществ и выполним следующие занятия

Пример тема «Соли» : 1) По формулам попробуем дать определение солей.

Соли – сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.

1)    А теперь давайте проверим ваш ответ с определением в учебнике.

2)    Как составляется формула соли (Работа в парах с учебником)

3)    Попробуем по алгоритму составить все соли натрия и кальция или соли серной кислоты и металлов 1 и 2 группы главной подгруппы.

4)     Примеры с начала урока: попробуйте дать  названия солям, формулы которых вы переписали.

5)    А почему формулы разные?

6)    Классификация солей? (Основные, кислые, средние)

7)    Можно прослушать сообщение учащихся по теме: Соли и их значение. (Использование  метапредметных связей)

 Пример тема «Производство серной кислоты»: Изучение темы «Производство серной кислоты»: Класс  делится на 3 группы, каждой группе дается  задание соответственно изучать I, II, III стадию производства серной кислоты,  т.е. выяснить какие реакции лежат в основе той или иной стадии производства серной кислоты, выделить задачу,    которую нужно решить на том или ином этапе производства серной кислоты и предложить способы решения этой задачи. Каждая группа самостоятельно составляет план выполнения задания, добывает необходимые знания, принимает нужные решения задачи, стоящей на определенном этапе производства серной кислоты. Ребята чувствуют специалистами, которые участвуют в производстве серной кислоты. 

1 группа – получение из пирита оксида серы (4)

2 группа – получение оксида серы(6) из оксида серы (4)

3 группа – получение из оксида серы серной кислоты

Тема: Химические свойства карбоновых кислот.

Карбоновая кислота – это органическая кислота.

А будет ли для нее свойственны свойства неорганических кислот

Вспомним свойства кислот с 8 класса:

Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, окрашивание лакмуса.

Работа в парах у доски:

1 ученик – делает реакцию

2 ученик – пишет уравнение реакции на доске (берется для реакции  уксусная кислота)

При необходимости помогает класс и учитель

Далее особые свойства: этерификации (это мы   узнали при изучении темы «Спирты» ),  уравнение реакции замещения пишем вместе с классом

На этом этапе урока можно дать задания на составление схем, таблиц, используя групповые и парные, индивидуальные формы работы.

6. Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи.

На данном этапе учащиеся в форме коммуникации (фронтально, в группах, в парах) решают типовые задания на новый способ действий с проговариванием алгоритма решения вслух.

На доске или на местах. Эту работу можно провести у доски. На уроке каждый ученик выходит к доске, выполняет задание, проговаривая алгоритм решения вслух

  Задания:

Составить формулы по названиям:  

Составить названия по формулам:

7. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону.

При проведении данного этапа используется индивидуальная форма работы: учащиеся самостоятельно выполняют задания нового типа и осуществляют их самопроверку, пошагово сравнивая с эталоном. В завершение организуется исполнительская рефлексия хода реализации построенного проекта учебных действий и контрольных процедур. Эмоциональная направленность этапа состоит в организации, по возможности, для каждого ученика ситуации успеха, мотивирующей его к включению в дальнейшую познавательную деятельность.

- Решение примеров из учебника или индивидуальные задания

8. Включение в систему знаний и повторение.

На данном этапе выявляются границы применимости нового знания и выполняются задания, в которых новый способ действий предусматривается как промежуточный шаг. Организуя этот этап, учитель подбирает задания, в которых тренируется использование изученного ранее материала, имеющего методическую ценность для введения в последующем новых способов действий. Таким образом, происходит, с одной стороны, автоматизация умственных действий по изученным нормам, а с другой – подготовка к введению в будущем новых норм.

В старших классах эффективно использовать задания ЕГЭ.

Этап урока:

Включение в систему знаний и повторение.

Тема: Соли

Задание 1. Соотнесите химические формулы и их названия.

     Химические формулы                                             Названия

1.     Na₃PO₄                                                                  A. Хлорид железа                                                                     

2.     K₂CO₃                                                                    Б. Карбонат калия

3.     FeCl₃                                                                      В. Фосфат натрия

4.     Ca (NO₃)₂                                                              Г. Сульфат цинка

5.     Zn SO₄                                                                  Д. Нитрат кальция

Задание 2. Найди лишнее:1) NaН₂PO₄,  CaCO₃,  KNO₃, MgCl₂

2)Na₂SO₄, Ca(NO₃)₂, KNO₃, Li₂SO₃

3) K₂SO₄,  FeSO₄, KNO ₃,  BaSO₄

4) Na₂SO₄, Mg(NO₃)₂, KNO_3, BaSO₄

3.Задание ЕГЭ :  В6 Среди пе­ре­чис­лен­ных ве­ществ:

А) 

Б) 

В) 

Г) 

Д) 

Е) 

кис­лы­ми со­ля­ми яв­ля­ют­ся

1) АГД

2) АВЕ

3) БДE

4) BДЕ

B 6 № 2332. Среди пе­ре­чис­лен­ных ве­ществ:

A)

Б) 

B)

Г) 

Д) 

Е) 

к ос­но­ва­ни­ям от­но­сят­ся:

1) ABE

2) АБГ

3) ГДЕ

4) АГЕ

B 6 № 2676. Среди пе­ре­чис­лен­ных ве­ществ:

A)

Б) 

B)

Г) 

Д) 

Е) 

к сред­ним солям от­но­сят:

1) ВГЕ

2) ВДЕ

3) АБВ

4) БВД

- К теме «Соединения химических элементов»

Задание. Составить как можно больше химических формул из данных элементов и дать названия полученным веществам.

             Ca, C, N, P, O, H, Cu, Al

- Тема: Химические свойства карбоновых кислот

Задание. Составьте уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот:

1 группа – на примере муравьиной кислоты

2 группа – на примере пропионовой кислоты

3 группа – на примере пентановой кислоты

- Учитель договаривается с детьми: если я говорю о  средних солях, то вы поднимаете левую руку, если о щелочах - то правую.

Эта игра позволяет проводить закрепление и проверку материала легко и оживленно.

9. Рефлексия учебной деятельности на уроке (итог).

На данном этапе фиксируется новое содержание, изученное на уроке, и организуется рефлексия и самооценка учениками собственной учебной деятельности. В завершение соотносятся ее цель и результаты, фиксируется степень их соответствия, и намечаются дальнейшие цели деятельности.

Рефлексия

·         Из предложенных далее предложений я очень попрошу Вас выбрать 2-наиболее значимых для Вас и дополнить их своими мыслями:

·         - На мастер- классе я::.

·         - Самым интересным для меня сегодня было:

·         - В своей дальнейшей работе я:

·         - Я пожелал бы учителю:

·         - Я бы хотел посоветовать:

 Для учителя этот этап очень важен, поскольку позволяет выяснить, что ребята усвоили хорошо, а на что необходимо обратить внимание на следующем уроке. Кроме того, обратная связь от учеников позволяет учителю скорректировать урок на будущее. 

В завершении учитель резюмирует итоги урока, при необходимости дает задание на дом и напоследок говорит хорошие слова ребятам.

Я желаю вам удачи и хорошего настроения.

Освоение и реализация новых подходов, технологий и методик - это гарантия движения, динамики, роста, гибкости педагога и образовательной системы в целом.

Закончить хотелось бы словами  

Хотя учитель – это массовая профессия…по существу, учительский труд является творческим трудом. Он не поддается никаким правилам или ограничениями своей сути, но вместе с тем учителя, как и большие художники, наряду с творчеством, и хорошие ремесленники.  Нужно владеть основами ремесла, чтоб затем становиться большими художниками.

В.В. Давыдов