Мастер-класс. Решение задач по теме: «Массовая доля вещества в растворе» (8 класс)

Мастер – класс

Решение задач

по теме:

«Массовая доля вещества в растворе»

Подготовила:

Власова Людмила Дмитриевна

учитель химии высшей категории

ДОШ № 2

Тема: Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества в растворе.

Цели:                                       

1) Расширить знания учащихся о массовой доли растворенного вещества;

2) Обобщать практические навыки вычисления массовой доли и массы растворенного вещества в растворе;

3) Решение задач на вычисление массовой доли и массы растворенного вещества в растворе;

4) Оценить уровень усвоения умений и навыков использования понятия о массовой доле растворенного вещества для приготовления растворов с определенной заданной концентрацией вещества.

Оборудование:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

Ход урока

І. Организационный момент – 1 мин.

ІІ. Актуализация опорных знаний.

Ученик записывает на доске формулу для определения массовой доли растворенного вещества.

Что такое массовая доля растворенного вещества.

ІІІ. Решение задач.

Задача №1.

В 135,6г. воды растворено 64,4г. глауберовой соли Na₂SO₄*10H₂O. Какова массовая доля безводной соли в растворе?

1) Находим массу раствора: m (р-ра) = 135,6+64,4 = 200 (г). 2) Находим молярную массу глауберовой соли М (Na2SO4*10H2O) = 23*2+32+16*4+10*18 =  = 142+180 = 322 г/моль

Дано:

m (H₂O) = 135,6г.

m (Na₂SO₄*10H₂O) = 64,4г.

W (Na₂SO₄) - ?

В 1 моль Na₂SO₄*10H₂O содержится 1 моль Na₂SO₄

m (Na₂SO₄*10H₂O) = M*V = 322 ^г/_моль *1 моль = 322 (г)

m (Na₂SO₄) = 142 ^г/_моль*1 моль = 142 (г)

3) Составляем пропорцию:

Находим массу безводного сульфата натрия Na₂SO₄

В 322 г. Na₂SO₄*10H₂O содержит 142г. Na₂SO₄

В 64,4г.                                          Хг. Na₂SO₄

m (Na₂SO₄) = X =  = 28,4 (г).

4) Определим массовую долю безводной соли в растворе.

Ответ: W (Na₂SO₄) = 14,2%

1) m об. = 120+10,5 = 130,5 (г). 2) М (FeSO4*7H2O) = 56+32+64+7*18 =            = 152+126 = 278 г/моль

Задача №2. (для самостоятельного решения). стр. 79 задача №108 (по учебнику)

Дано:

m (H₂O) = 120г.

m (FeSO₄*7H₂O) = 10,5г.

W (FeSO₄) - ?

3) В 278 г. FeSO₄*7H₂O – 142г. Na₂SO₄

    В 10,5г. – Хг. FeSO₄

m (FeSO₄) = X =  = 5,74 (г).

4)

Ответ: W (FeSO₄) = 4,4%

Задача №3.

1) Вычислим массу исходного раствора. m р-ра = p*V = 50*1,836 = 91,8 (г). 2) Вычислим массу кислоты H2SO4. m к-ты =  (г). 3) Вычислим m раствора после разбавления: m об = 250+91,8 = 341,8 (г).

Какова массовая доля H₂SO₄ в растворе после разбавления, если 50мл. 96% - ного раствора H₂SO₄ (p=1,836 ^г/_мл) разбавили 250мл. воды.

Дано:

V (р-ра) = 50мл.

W₁ = 96%

p₁ = 1,836 ^г/_мл

V (H₂O) = 250мл.

W₂ - ?

4) Вычислим W (H₂SO₄) в растворе:

Ответ: W (H₂SO₄) = 25,78%

Задача №4.

1) Определим массу NH3 М (NH3) = 17 г/моль; Vm=22,4 л/моль Составляем пропорцию: 1моль – 17г – 22,4л               Х – 100л

В 300г. воды растворено 100л. NH₃ (при н.у). Какова массовая доля аммиака в растворе?

Дано:

m (H₂O) = 300г.

V (NH₃) = 100л.

W - ?

m (NH₃) = X =  = 75,9 (г).

2) Находим массу раствора:

m (р-ра) = m (H₂O) + m (NH₃) = 300+75,9 = 375,9 (г).

3) Определяем массовую долю аммиака в растворе:

 

М (NH3) = 17 г/моль; Vm=22,4 л/моль 1) m (NH3) = M*V (NH3); V (NH3) = m (NH3) = М* =

Задача №5. (самостоятельно). №109 стр. 79 (учебник)

Дано:

m (H₂O) = 600г.

V (NH₃) = 448л.

W (NH₃) - ?

2) m об = 600+340 = 940 (г).

3) W (NH₃) =

IV. Подведение итогов работы.

Проверка решения задачи №5

V. Домашнее задание.

№ 17, 18 (повт.), стр. 79 №105, 107 (письм.).