Выбранный для просмотра документ реакции ионного обмена.ppt
Скачать материал "Конспект урока и презентация по химии в 9 классе «Ионные уравнения»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Чтобы что-то узнать,
нужно уже что-то знать
2 слайд
“Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама жизнь”
(А.С. Экзюпери)
3 слайд
Ошибка
11/08/21
Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)
О2
NaOH
Ошибка
NaCl
Ошибка
K2SO4
CO2
Ошибка
H2SO4
CaCO3
Ошибка
Mg(NO3)2
Ошибка
CuCl2
BaSO4
H2O
CaSO4
Cu(OH)2
SО3
Ошибка
FeCl3
Ошибка
NaNO3
Ошибка
K2S
Ошибка
Ca(OH)2
Ошибка
Al(NO3)3
Ошибка
Na2CO3
4 слайд
Тема урока:
Реакции ионного обмена.
5 слайд
Закончите уравнения реакций. Какие из предложенных реакций относятся к реакциям обмена?
Na2S04 + BaСl2 =
Mg + НСl=
Na2C03 + Н2SO4 =
Zn(OH)2 =
NaOH + HCl =
SO3 + MgO =
NaCI + KNO3 =
6 слайд
11/08/21
Тема: Реакции ионного обмена.
I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами.
Случаи необратимого протекания реакций ионного обмена:
7 слайд
Условия необратимого протекания реакций ионного обмена:
Если выделится газ-
Это раз;
И получится вода -
Это два;
А еще - нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок", - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик "правила обмена"
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок –
Вот тогда порядок!
8 слайд
11/08/21
Тема: Реакции ионного обмена.
I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl
Ba2+
2Cl-
+
+
2Na+
SO42-
+
1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.
Порядок действий:
2. Расставить коэффициенты.
2
3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз.
4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы.
BaSO4
+
2Na+
+
2Cl-
5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения.
6. Составить сокращенное ионное уравнение.
Ba2+
+
SO42-
BaSO4
9 слайд
11/08/21
Тема: Условия протекания реакций ионного обмена.
II. Если образуется газ.
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2CO3
H2O
CO2
H2O
CO2
2Na+
CO32-
+
+
2H+
SO42-
+
2Na+
SO42-
+
+
+
CO32-
+
2H+
H2O
CO2
+
III. Если образуется вода.
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
2H2O
2Na+
2OH-
+
+
2H+
SO42-
+
2Na+
SO42-
+
+
2OH-
+
2H+
2H2O
OH-
+
H+
H2O
10 слайд
Применение реакций ионного обмена
Разрыхлители теста.
Определение качества воды.
Устранение жесткости воды.
Определение качества продуктов питания.
Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе.
Приготовление лекарственных растворов
11 слайд
Правила «выживания» в химической лаборатории
1.Выполнять только те опыты, которые указаны в инструкции.
2.Использовать растворы в небольших количествах.
3.При работе с растворами кислот и щелочей соблюдать особую аккуратность и осторожность.
12 слайд
Лабораторная работа.
Реакции ионного обмена.
Вариант
13 слайд
Спасибо за работу
Все, что выучили вы пригодится,
надо только никогда не лениться!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Урок Ионные уравнения.doc
Скачать материал "Конспект урока и презентация по химии в 9 классе «Ионные уравнения»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок изучения нового материала с применением метода группового изучения в ходе проведения эксперимента.
Учащиеся приобретают навыки написания ионного уравнения, навыки определения смысла ионного уравнения. В ходе лабораторной работы ребята усваивают понятие качественной реакции.
Проведение эксперимента несколькими группами, когда из разных веществ все группы получают одно и то же вещество, выпавшее в осадок, либо выделившееся в виде газа, позволяет увидеть смысл качественной реакции.
Теоретическое использование таблицы растворимости находит свое практическое подтверждение. Урок имеет профориентационную направленность и способствует развитию у учащихся навыков проведения эксперимента и анализа.
"Ход урока:
I) Организационный момент.
Настрой учащихся на урок. Обратить внимание на высказывание на доске. (Слайд 1)
2) Актуализация (Слайд 2):
Вспомните, какая, особенность воды делает ее таким уникальным незаменимым растворителем?
Как называется процесс растворения электролитов в воде? На доске из предложенных веществ выбрать электролиты. (Слайд 3)
Чем воспользуетесь, чтоб не ошибиться? На какие ионы диссоциируют кислоты, соли, щелочи?
Сегодня мы с вами, ребята, научимся составлять уравнения реакций обмена с помощью полученных знаний о диссоциации веществ, и я надеюсь, многие из вас откроют для себя реакции обмена в новом качестве.
Также мы научимся определять имеет ли та или иная реакция смысл вообще или нет.
И с этого момента многие реакции обмена мы будем записывать в ионном виде.
Запишите тему урока: «Реакции ионного обмена». (Слайд 4)
А сейчас порошу из предложенных реакции выбрать реакции обмена (Слайд 5)
Na2S04 + BaСl2 =
Mg + НС1=
Na2C03 + Н2SO4 =
Zn(OH)2 =
NaOH + HC1 =
SO3 + MgO =
NaCI + KNO3 =
Познакомить учащихся с условиями, при которых, реакции ионного обмена идут до конца. (Слайды 6,7)
По слайду научиться записывать уравнения реакций обмена в ионном виде. На столах так же лежат алгоритмы составления реакций ионного обмена. (слайд 8, 9)
Демонстрация реакции карбоната натрия с кислотой Вместе записываем уравнение химической реакции.
По слайду 10 знакомим, в какой профессии и где в быту нам встречаются реакции обмена.
Теперь предлагаю вам провести лабораторную работу, где вы практически проведете несколько реакций обмена и обязательно запишите уравнения в ионном виде. Но перед лабораторной работой необходимо повторить правила техники безопасности (Слайд 11).
Порядок выполнения лабораторной работы у вас на столах.
Попрошу вас разделиться на три группы и выполнить лабораторную работу согласно инструкции, занося наблюдения и результаты в таблицу (Слайд 12).
После выполнения работы каждая группа по порядку выписывает свои уравнения в ионном виде.
Сравнить и указать на то, что, беря разные продукты, мы в итоге получаем одинаковые сокращенные ионные уравнения. На закрепление выполнить задание из учебника после параграфа.
В конце урока, при наличии времени самостоятельная работа по карточкам.
Оценивание уч-ся.
Дача домашнего задания: Благодарность за урок
"Приложение к уроку
Алгоритм составления реакций обмена.
1. Напишите молекулярное уравнение реакция.
2. Расставьте коэффициенты.
3. Определите по таблице растворимости, нет ли среди продуктов реакции осадка, газа или малодиссоциирующего вещества.
4.Распишите растворимые реагенты в виде ионов, а затем продукты реакции, кроме тех, которые образовали нерастворимое вещество, газ или воду.
5.Сократите в обеих частях уравнения оставшиеся в виде ионов частицы.
6. Выпишите в сокращенное ионное уравнение слева оставшиеся ионы, а справа вещество, выпавшее в осадок, газ или воду.
Задание для лабораторной работы
Вариант для группы № 1.
1. К раствору NaOH добавить 1-2 капли фенофталеина и соляной кислоты.
2. К раствору Na2 С03 добавить 0,5 мл соляной кислоты.
3. К раствору CuS04 добавить 1 мл NaOH.
Вариант для группы № 2.
1) К раствору NaOН добавляем 1-2 капли фенолфталеина и серной кислоты.
2) К раствору К2 С03 добавляем 0,5 мл соляной кислоты.
3) К раствору ВаСl добавляем 1 мл Na2SO4
Вариант для группы № 3.
1) К раствору КОН. добавляем 1-2 капли фенолфталеина и раствор НС1.
2) К раствору Na2 СО3 добавляем 0,5 мл серной кислоты.
3) К раствору Ba(N03)2 добавляем 1 мл CuSО4.
6 665 132 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Доброванова Ольга Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.