Инфоурок / Химия / Презентации / Универсальная методика для решения расчётных химических задач
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Универсальная методика для решения расчётных химических задач




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Универсальная методика для решения расчётных химических задач Как много нам о...
Учитель химии высшей категории ГБОУ СОШ №1980 г Москвы. Педагогический стаж 3...
В настоящее используется несколько методик решения расчётных химических задач...
Схема - таблица Мною разработана простая универсальная методика, применимая...
Химическое равновесие Состояние химического равновесия характеризуется конста...
Исходные концентрации веществ, взаимодействие которых протекает по следующей...
Задачи для самостоятельного решения 1.Через некоторый промежуток времени посл...
Степень и константа диссоциации Степенью диссоциации Для слабых электролитов...
Водный раствор плавиковой кислоты содержит 2 г кислоты в 1 литре раствора. Ст...
Задачи для самостоятельного решения 1. В 1 литре азотистой кислоты содержится...
Выравнивание масс веществ в растворе
Через раствор хлорида железа (II) объемом 100 мл с массовой долей 12,33% (пло...
Определение состава и концентрации растворов
Цинк массой 6,5 г растворили в 300 мл 3М соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл...
Задачи для самостоятельного решения 1. Фосфор, количественно выделенный из 31...
Данная методика позволяет сократить время на решение расчётных задач. Она при...
«Feci quod potui, faciant meliora potentes» «Я сделал, что мог; кто может, пу...
КОНТАКТЫ:
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Универсальная методика для решения расчётных химических задач Как много нам о
Описание слайда:

Универсальная методика для решения расчётных химических задач Как много нам открытий чудных Готовит просвещенья дух, И опыт, сын ошибок трудных, И гений, парадоксов друг… А.С. Пушкин

№ слайда 2 Учитель химии высшей категории ГБОУ СОШ №1980 г Москвы. Педагогический стаж 3
Описание слайда:

Учитель химии высшей категории ГБОУ СОШ №1980 г Москвы. Педагогический стаж 30 лет. Почетный работник общего образования РФ. Победитель конкурса лучших учителей РФ 2006,2011г. Лауреат «Гранта Москвы» 2010г. Эксперт ЕГЭ по химии. Методист ООО «БИНОМ лаборатории знаний». Автор книги «Готовимся к ЕГЭ по химии». Автор 11 публикаций в журналах «Химия в школе», «Химия. Все для учителя», «Образование в современной школе», «Химия для школьников» и «Химия . 1 сентября» Соавтор сборника «Программа по химии. Основная школа: 8-9 классы» Методист создания учебника «Химия. Учебник для 8-9 класса», автор Д.М. Жилина Барышова Ирина Валентиновна

№ слайда 3 В настоящее используется несколько методик решения расчётных химических задач
Описание слайда:

В настоящее используется несколько методик решения расчётных химических задач. Однако все эти методики построены на вербальном объяснении материала, предусматривающем архаичное использование доски и мела. Такой подход характеризуется самим низким уровнем усвоения. Поэтому в своей практике я использую новейшие информационные технологии.

№ слайда 4 Схема - таблица Мною разработана простая универсальная методика, применимая
Описание слайда:

Схема - таблица Мною разработана простая универсальная методика, применимая для решения расчётных химических задач по различным темам. При решении задач по этой методике удобно пользоваться наглядной схемой-таблицей. Было Прореагировало Осталось

№ слайда 5 Химическое равновесие Состояние химического равновесия характеризуется конста
Описание слайда:

Химическое равновесие Состояние химического равновесия характеризуется константой равновесия , равной отношению констант скоростей прямой К→ и обратной К← реакции. Для реакции аА+вВ ↔ сС+dD [A],[B],[C],[D] – равновесные концентрации веществ A,B,C,D.

№ слайда 6 Исходные концентрации веществ, взаимодействие которых протекает по следующей
Описание слайда:

Исходные концентрации веществ, взаимодействие которых протекает по следующей реакции: CH4 + 2H2S = CS2 + 4H2 равны CH4 = 2 моль/л, H2S= 2,3 моль/л. Равновесная концентрация [H2] = 2 моль/л. Найдите равновесные концентрации исходных веществ. 2 2,3 0 0 2 0,5 1 0,5 1,5 1,3 0,5 2 CH4 2H2S CS2 4H2 Исходные Равновесные Осталось

№ слайда 7 Задачи для самостоятельного решения 1.Через некоторый промежуток времени посл
Описание слайда:

Задачи для самостоятельного решения 1.Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А + В=2 С концентрации веществ оказались равны: [А]=1,8 моль/л; [В]= 1 моль/л; [С]= 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию А. Ответ: 3 моль/л. 2. Константа равновесия реакции FeO+ CO = Fe +CO2 равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если их начальные [CO]=0,05 моль/л, [CO2] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,04 моль/л; 0,02 моль/л. 3. Концентрации исходных веществ, участвующих в реакции 2А + В = C + 3D, составляют по 4 моль/л. После установления равновесия концентрации вещества [D] = 1,5 моль/л. Найти равновесную концентрацию [А]. Ответ: 3 моль/л.

№ слайда 8 Степень и константа диссоциации Степенью диссоциации Для слабых электролитов
Описание слайда:

Степень и константа диссоциации Степенью диссоциации Для слабых электролитов применяют константу диссоциации Кд.

№ слайда 9 Водный раствор плавиковой кислоты содержит 2 г кислоты в 1 литре раствора. Ст
Описание слайда:

Водный раствор плавиковой кислоты содержит 2 г кислоты в 1 литре раствора. Степень диссоциации кислоты равна 8%. Чему равна константа диссоциации? HF=H + Fˉ = 7 7 = + 0,1 0,08 0,1 – 0,08 0,08 0,08 0,08 0,08 HF H+ F- Б П О

№ слайда 10 Задачи для самостоятельного решения 1. В 1 литре азотистой кислоты содержится
Описание слайда:

Задачи для самостоятельного решения 1. В 1 литре азотистой кислоты содержится 6,5*1022 непродиссоциированных молекул и образовавшихся ионов.Определите степень диссоциации. Ответ: 2,16%. 2. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7,9*10-10 Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе. Ответ: 8,9 10-4 3. Константа диссоциации масляной кислоты 1,5*10-5 Вычислите степень её диссоциации в 0,005 М растворе. Ответ: 0,055

№ слайда 11 Выравнивание масс веществ в растворе
Описание слайда:

Выравнивание масс веществ в растворе

№ слайда 12 Через раствор хлорида железа (II) объемом 100 мл с массовой долей 12,33% (пло
Описание слайда:

Через раствор хлорида железа (II) объемом 100 мл с массовой долей 12,33% (плотностью 1,03 г/см) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация хлоридов железа II и III в растворе не стали равными. Определите объем поглощенного хлора 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 По условию m(FeCl2)= m(FeCl3) (0,1-x) 127=162,5 x 12,7=162,5x + 127x X=0,04387 моль V(Cl2)=0,5X*Vm=0,5*0,04387*22,4 = 0,49 л 0,1 х 0,5х 0,1-х х 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 БЫЛО ПРОРЕАГИРОВАЛО х ОСТАЛОСЬ

№ слайда 13 Определение состава и концентрации растворов
Описание слайда:

Определение состава и концентрации растворов

№ слайда 14 Цинк массой 6,5 г растворили в 300 мл 3М соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл
Описание слайда:

Цинк массой 6,5 г растворили в 300 мл 3М соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 n(Zn)=0.1 моль; n(HCl)=0.9 моль m(раствора)=6,5+300*1,05-0,1*2=321,3 г. W(ZnCl2)= или 4,2% W(HCl)= или 8% 0 0,7 0,1 0,9 0 0 0,1 0,2 0,1 0,1 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Было Прореагировало Осталось

№ слайда 15 Задачи для самостоятельного решения 1. Фосфор, количественно выделенный из 31
Описание слайда:

Задачи для самостоятельного решения 1. Фосфор, количественно выделенный из 31г. ортофосфата кальция, окислен кислородом. Полученный препарат растворили в 200г. 8,4% раствора гидроксида калия. Какова массовая доля веществ в растворе после окончания реакции. Ответ: 7,6% K2HPO4, 6% KH2PO4 2. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь сплав растворили в 200 мл 15%-й азотной кислоты ( P 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. Ответ: 0, 56% 3. К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе. Ответ: 0,92% LiCl 1,6% LiOH

№ слайда 16 Данная методика позволяет сократить время на решение расчётных задач. Она при
Описание слайда:

Данная методика позволяет сократить время на решение расчётных задач. Она применима для различных тем 1. Химическое равновесие 2. Степень и константа диссоциации 3. Расчёт газовых смесей 4. Выравнивание масс веществ в растворе 5. Определение состава и концентрации раствора 6. Решение комбинированных задач 7. Задачи ЕГЭ

№ слайда 17 «Feci quod potui, faciant meliora potentes» «Я сделал, что мог; кто может, пу
Описание слайда:

«Feci quod potui, faciant meliora potentes» «Я сделал, что мог; кто может, пусть сделает лучше» Цицерон

№ слайда 18 КОНТАКТЫ:
Описание слайда:

КОНТАКТЫ:

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

""Универсальная методика для решения расчётных химических задач.

"В настоящее используется несколько методик решения расчётных химических задач. Однако все эти методики построены на вербальном объяснении материала, предусматривающем архаичное использование доски и мела. Такой подход характеризуется самим низким уровнем усвоения. Поэтому в своей практике я использую новейшие информационные технологии. Мною разработана простая универсальная методика, применимая для решения расчётных химических задач по различным темам.

"В настоящее время используется несколько методик решения расчётных химических задач. Однако все эти методики построены на вербальном объяснении материала, предусматривающем архаичное использование доски и мела. Такой подход характеризуется самим низким уровнем усвоения. Поэтому в своей практике я использую новейшие информационные технологии.

Общая информация

Номер материала: 20077111118
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>