• 

  1 слайд

  И.Барышова
  Универсальная методика
  для решения расчётных химических задач
  Как много нам открытий чудных
  Готовит просвещенья дух,
  И опыт, сын ошибок трудных,
  И гений, парадоксов друг…
  А.С. Пушкин
  
  

• 

  2 слайд

  Учитель химии высшей категории ГБОУ СОШ №1980 г Москвы.
  Педагогический стаж 30 лет.
  Почетный работник общего образования РФ.
  Победитель конкурса лучших учителей РФ 2006,2011г.
  Лауреат «Гранта Москвы» 2010г.
  Эксперт ЕГЭ по химии.
  Методист ООО «БИНОМ лаборатории знаний».
  Автор книги «Готовимся к ЕГЭ по химии».
  Автор 11 публикаций в журналах «Химия в школе», «Химия. Все для учителя», «Образование в современной школе», «Химия для школьников» и «Химия . 1 сентября»
  Соавтор сборника «Программа по химии. Основная школа: 8-9 классы»
  Методист создания учебника «Химия. Учебник для 8-9 класса», автор Д.М. Жилина
  
  
  Барышова Ирина Валентиновна
  

• 

  3 слайд

  В настоящее используется несколько методик решения расчётных химических задач. Однако все эти методики построены на вербальном объяснении материала, предусматривающем архаичное использование доски и мела. Такой подход характеризуется самим низким уровнем усвоения. Поэтому в своей практике я использую новейшие информационные технологии.
  

• 

  4 слайд

  
  
  Схема - таблица
  Мною разработана простая универсальная методика, применимая для решения расчётных химических задач по различным темам.
  При решении задач по этой методике удобно пользоваться наглядной схемой-таблицей.
  

• 

  5 слайд

  Химическое равновесие
  Состояние химического равновесия характеризуется константой равновесия , равной отношению констант скоростей прямой К→ и обратной К← реакции.
  Для реакции аА+вВ ↔ сС+dD
  
  
  
  
  [A],[B],[C],[D] – равновесные концентрации веществ A,B,C,D.
  

• 

  6 слайд

  Исходные концентрации веществ, взаимодействие которых протекает по следующей реакции:
  CH4 + 2H2S = CS2 + 4H2
  равны CH4 = 2 моль/л, H2S= 2,3 моль/л.
  Равновесная концентрация [H2] = 2 моль/л.
  Найдите равновесные концентрации исходных веществ.
  2 2,3 0 0
  2
  0,5 1 0,5
  1,5 1,3 0,5 2
  

• 

  7 слайд

  Задачи для самостоятельного решения
  
  1.Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А + В=2 С концентрации веществ оказались равны: [А]=1,8 моль/л; [В]= 1 моль/л; [С]= 0,8 моль/л. Определите исходную концентрацию А.
  Ответ: 3 моль/л.
  2. Константа равновесия реакции FeO+ CO = Fe +CO2
  равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2,
  если их начальные [CO]=0,05 моль/л, [CO2] = 0,01 моль/л.
  Ответ: 0,04 моль/л; 0,02 моль/л.
  3. Концентрации исходных веществ, участвующих в реакции
  2А + В = C + 3D, составляют по 4 моль/л. После установления равновесия концентрации вещества
  [D] = 1,5 моль/л. Найти равновесную концентрацию [А].
  Ответ: 3 моль/л.
  

• 

  8 слайд

  Степень и константа диссоциации
  Степенью диссоциации
  
  Для слабых электролитов применяют
  константу диссоциации Кд.
  

• 

  9 слайд

  Водный раствор плавиковой кислоты содержит 2 г кислоты в 1 литре раствора. Степень диссоциации кислоты равна 8%. Чему равна константа диссоциации?
  HF=H + Fˉ
  =
  7
  7
  =
  +
  0,1
  0,08
  
  0,1 – 0,08
  0,08
  
  0,08
  
  0,08
  
  0,08
  
  

• 

  10 слайд

  Задачи для самостоятельного решения
  1. В 1 литре азотистой кислоты содержится 6,5*1022
  непродиссоциированных молекул и образовавшихся ионов.Определите степень диссоциации.
  Ответ: 2,16%.
  
  2. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7,9*10-10
  Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе.
  Ответ: 8,9 10-4
  
  3. Константа диссоциации масляной кислоты 1,5*10-5
  Вычислите степень её диссоциации в 0,005 М растворе.
  Ответ: 0,055
  

• 

  11 слайд

  Выравнивание масс веществ в растворе
  
  

• 

  12 слайд

  Через раствор хлорида железа (II) объемом 100 мл с массовой долей 12,33% (плотностью 1,03 г/см) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация хлоридов железа II и III в растворе не стали равными. Определите объем поглощенного хлора
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  =
  n(FeCl2)=
  = 0,1моль
  2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
  
  По условию m(FeCl2)= m(FeCl3)
  (0,1-x) 127=162,5 x
  12,7=162,5x + 127x
  X=0,04387 моль
  V(Cl2)=0,5X*Vm=0,5*0,04387*22,4 = 0,49 л
  0,1
  х
  0,5х
  0,1-х
  х
  

• 

  13 слайд

  Определение состава и концентрации растворов
  

• 

  14 слайд

  Цинк массой 6,5 г растворили в 300 мл 3М соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
  Zn+2HCl=ZnCl2+H2
  n(Zn)=0.1 моль; n(HCl)=0.9 моль
  
  
  
  
  
  
  
  
  m(раствора)=6,5+300*1,05-0,1*2=321,3 г.
  W(ZnCl2)=
  или 4,2%
  W(HCl)=
  или 8%
  0
  0,7
  0,1 0,9 0 0
  0,1 0,2
  0,1 0,1
  

• 

  15 слайд

  Задачи для самостоятельного решения
  1. Фосфор, количественно выделенный из 31г. ортофосфата кальция, окислен кислородом. Полученный препарат растворили в 200г. 8,4% раствора гидроксида калия. Какова массовая доля веществ в растворе после окончания реакции.
  Ответ: 7,6% K2HPO4, 6% KH2PO4
  2. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь сплав растворили в 200 мл 15%-й азотной кислоты ( P 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
  Ответ: 0, 56%
  3. К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе.
  
  Ответ: 0,92% LiCl 1,6% LiOH
  
  

• 

  16 слайд

  Данная методика позволяет сократить время на решение расчётных задач.
  Она применима для различных тем
  

• 

  17 слайд

  «Feci quod potui, faciant meliora potentes»
  
  «Я сделал, что мог; кто может, пусть сделает лучше»
  
  Цицерон
  

• 

  18 слайд

  КОНТАКТЫ:
  E-mail: irina-baryshova@yandex.ru
  1
  Телефон: 8- 926-91-33-117
  URL: http://baryshova.far.ru
  3
  И.Барышова
  

Краткое описание материала