№

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Время

(минут)

1.      Организационный момент:

1′

- Здравствуйте, ребята. Садитесь.

- Кто сегодня дежурный? Все ли присутствуют на уроке?(учитель отмечает отсутствующих в журнале)

- Здравствуйте(ученики приветствуют учителя стоя.)

- (дежурный отвечает)

2.      Актуализация опорных знаний учащихся:

12′

- ребята, вы на предыдущих уроках прошли темы: « Скорость химических реакций» и

 « Энергия активации». Для проверки ваших знаний, сейчас вы выполните самостоятельную работу на отдельных листочках( учитель раздает заранее приготовленные листочки):

I вариант

1.      Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе

2А₂+ В₂= 2 А₂В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?

2.      Что такое скорость реакции? Напишите математическое выражение.

II вариант

1.      Во сколько раз изменится скорость реакции

2А+ В= А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества уменьшить в 2 раза?

2.      Что такое энергия активации? Объясните и выведите формулу его определения.

-для этого вам дается 10 минут, после которого я соберу ваши выполненные работы. Не пытайтесь списывать, закрыли все: учебники, тетради, оставьте только калькулятор, черновик, ручки.

- время прошло. Дежурные, соберите работы. Оценки скажу после проверки работ на следующем уроке.

Т.о., сделаем выводы: многие реакции практически не идут, т.к. высока энергия активации. Окружающий мир и мы сами существуем только благодаря наличию Е_а, не позволяющей реакциям идти со значительной скоростью. И скорость реакций зависит от многих факторов.

Учащиеся выполняют задания самостоятельно  на листочках.

3.      Мотивация учебной деятельности учащихся:

1′

- как происходит взаимодействие магния с кислородом, магния и цинка с кислотой или другие процессы, которые протекают даже вокруг нас?! Сегодня мы узнаем влияние каких факторов и их влияние на скорость реакции.

4.      Знакомство учащихся с темой и целью урока:

1′

- итак, ребята, темой нашего  сегодняшнего урока: « факторы, влияющие на скорость химической реакции» и целью  является: «Углубление знаний о факторах, влияющих на скорость реакции, формирование умений решать задачи на химическую кинетику». Все откройте тетради и запишите сегодняшнее число и тему урока.

Учащиеся открывают тетради и записывают число, тему урока.

5.      Изучение нового материала:

2′

- ребята, напишите на тетрадях под  диктовку: скорость химической реакции зависит от многих факторов, например, природы и концентрации реагирующих веществ, давление, температура, действие катализатора и поверхность реагирующих веществ, в случае гетерогенных реакций.

- сегодняшний урок мы проведем в виде «урока экскурсии в страну веществ». Для этого надо поделиться на 5 бригад, которые в свою очередь делят названия факторов, влияющих на скорость реакций. Эти бригады конспектируют из учебника материал (стр. 132- 139) и каждая бригада должна рассказать этот материал и проделать демонстрационный опыт, с которым и докажет эти явления.

Учащиеся пишут под диктовку.

Все присутствующие делятся на 5 бригад.

6.      Использование учащимися воспринятых знаний:

20′

- все бригады готовы, и первая наша остановка «природа реагирующих веществ».

- спасибо ребята. Мы едем дальше и следующая остановка: « влияние температуры». Приглашаем эту бригаду.

-Поблагодарим и эту бригаду. Мы  едем дальше. Какая следующая остановка?

- итак, последняя остановка, это- «поверхность соприкосновения реагирующих веществ».

- молодцы, ребята. У вас отлично получилось.

1 бригада выступает:  

--сначала мы покажем опыт, для этого в пробирку наливаем раствор сульфата натрия и хлорида бария. Наблюдается мгновенное появление белого осадка, энергия активации здесь очень мала. А теперь, напишите на тетрадях:

- если Е_а мала, то это означает, что  значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость реакции очень большая. Если Е_а велика, то это говорит, что часть столкновений между частицами приводит к реакции, скорость реакции очень мала. И если энергии активации имеют промежуточные значения, то скорости таких реакций будут средними.

 - записываем: при повышении температуры скорость реакции увеличивается. Из этого выдвигаем предположения: 1) частицы веществ начинают двигаться и чаще сталкиваться; 2) удачных, эффективных соударений становится больше , так как увеличивается доля активных частиц. Повышение температуры на каждые 10⁰С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза(эту величину называют температурным коэффициентом). Выражение этой зависимости:

                 t₂-t₁

Vt₂= Vt₁*ϒ ¹⁰

^- остановка « концентрация реагирующих веществ». Пишем: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон называют законом действующих масс.

V₁= k₁C_AC_B, концентрация твердых веществ не учитывается.

- сначала мы узнаем, что такое катализатор?! Катализаторы- это вещества, которые ускоряют реакции, но при этом остаются неизменно качественно и количественно. Изменение скорости реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом.

Ингибиторы-задерживающие реакции вещества.

- реакции, идущие в равных условиях зависят от свойств поверхности веществ. Например, растертый в порошок мел, быстрее растворяется в соляной кислоте, чем кусочек. Этот фактор связан в целом с гетерогенными реакциями. На практике такие реакции часто используют для получения каких- либо веществ или энергии.

7.      С целью формирования навыков и знаний учащихся, применение их в индивидуальной работа:

5′

-Ребята, а сейчас , чтобы закрепить знания решите следующие задачи:

 Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение

V=С²_АС_В , если:

а) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;

б) концентрацию вещества В увеличить в 3 раза;

в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза.

-(каждый ученик решает задачи самостоятельно)

8.      Выведение итогов урока:

2′

- сегодня вы узнали много нового, познакомились с интересными явлениями, углубили знания о факторах, влияющих на скорость реакции, формировали умения решать задачи на химическую кинетику. Сегодня все участвовали очень активно на уроке, в особенности Кадиров, Ильин, Гарифзянов, Гафиуллин и Ибрагимов, поэтому они получают оценку «5».

9.      Подача домашнего задания:

1′

- запишите домашнее задание: §13(стр.132-139) прочитать, выполнить упражнения 4-6( стр.140)

- есть вопросы по сегодняшней теме и домашним заданиям?

- урок окончен, можете выйти. До свидания.

Все записывают домашнее задание.

- вопросов нет.

- до свидание.