ГАОУ НПО « Профессиональный лицей -96»
по химии
на тему: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Выполнила:
преподаватель биологии и химии
Галиева Земфира Талгатовна
2014
План урока по химии 11 класс
Тема урока: Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Цель урока : рассмотреть и доступно объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Обучающая: углубить знания учащихся о факторах, влияющих на скорость химической реакции
Развивающая: формировать умение решать задачи на химическую кинетику
Воспитывающая: воспитывать у учащихся организованность, ответственность, самоуверенность по отношению к другому человеку, не только во время урока ,но и в дальнейшей жизни.
Новые знания: природа, концентрация реагирующих веществ, температурный коэффициент, кинетическое уравнение, катализатор, ингибитор, фермент.
Опорные знания: скорость реакции, правило Вант- Гоффа, закон действующих масс, изменение температуры и давления
Форма урока: урок - экскурсия
Метод урока: репродуктивный, поисково-эвристический
Тип урока: усвоение учащимися знаний и навыков
Дидактические материалы: таблица «Закономерности изменения скорости реакции в зависимости от различных факторов», бейджики для участников с названиями бригад, схематические названия бригад на картоне.
Использованная литература:
1. Габриелян О.С.Настольная книга учителя. Химия.11 класс: в 2 ч. Ч.1/
О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г. Введенская.- М.:Дрофа,2003.-320с.: ил.
2. Денисова В.Г.Химия.11 класс: Поурочные планы. По учебнику: Габриеляна О.С., Лысова Г.Г.,Химия,11 класс/Авт.-сост.Денисова В.Г.- Волгоград: Учитель,2003.-208 с.
3. Злотников Э.Г. Краткий справочник по химии.2-е изд.- СПб.: Питер, 2003.-192 с.: ил.(«серия карманный справочник»)
|
№ |
Деятельность учителя |
Деятельность учеников |
Время (минут) |
|
1. Организационный момент: |
1′ |
||
|
|
- Здравствуйте, ребята. Садитесь.
- Кто сегодня дежурный? Все ли присутствуют на уроке?(учитель отмечает отсутствующих в журнале) |
- Здравствуйте(ученики приветствуют учителя стоя.) - (дежурный отвечает) |
|
|
2. Актуализация опорных знаний учащихся: |
12′ |
||
|
|
- ребята, вы на предыдущих уроках прошли темы: « Скорость химических реакций» и « Энергия активации». Для проверки ваших знаний, сейчас вы выполните самостоятельную работу на отдельных листочках( учитель раздает заранее приготовленные листочки): I вариант 1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2+ В2= 2 А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась? 2. Что такое скорость реакции? Напишите математическое выражение.
II вариант 1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+ В= А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества уменьшить в 2 раза? 2. Что такое энергия активации? Объясните и выведите формулу его определения.
-для этого вам дается 10 минут, после которого я соберу ваши выполненные работы. Не пытайтесь списывать, закрыли все: учебники, тетради, оставьте только калькулятор, черновик, ручки. - время прошло. Дежурные, соберите работы. Оценки скажу после проверки работ на следующем уроке. Т.о., сделаем выводы: многие реакции практически не идут, т.к. высока энергия активации. Окружающий мир и мы сами существуем только благодаря наличию Еа, не позволяющей реакциям идти со значительной скоростью. И скорость реакций зависит от многих факторов. |
Учащиеся выполняют задания самостоятельно на листочках. |
|
|
3. Мотивация учебной деятельности учащихся: |
1′ |
||
|
|
- как происходит взаимодействие магния с кислородом, магния и цинка с кислотой или другие процессы, которые протекают даже вокруг нас?! Сегодня мы узнаем влияние каких факторов и их влияние на скорость реакции. |
|
|
|
4. Знакомство учащихся с темой и целью урока: |
1′ |
||
|
|
- итак, ребята, темой нашего сегодняшнего урока: « факторы, влияющие на скорость химической реакции» и целью является: «Углубление знаний о факторах, влияющих на скорость реакции, формирование умений решать задачи на химическую кинетику». Все откройте тетради и запишите сегодняшнее число и тему урока. |
Учащиеся открывают тетради и записывают число, тему урока. |
|
|
5. Изучение нового материала: |
2′ |
||
|
|
- ребята, напишите на тетрадях под диктовку: скорость химической реакции зависит от многих факторов, например, природы и концентрации реагирующих веществ, давление, температура, действие катализатора и поверхность реагирующих веществ, в случае гетерогенных реакций. - сегодняшний урок мы проведем в виде «урока экскурсии в страну веществ». Для этого надо поделиться на 5 бригад, которые в свою очередь делят названия факторов, влияющих на скорость реакций. Эти бригады конспектируют из учебника материал (стр. 132- 139) и каждая бригада должна рассказать этот материал и проделать демонстрационный опыт, с которым и докажет эти явления. |
Учащиеся пишут под диктовку.
Все присутствующие делятся на 5 бригад. |
|
|
6. Использование учащимися воспринятых знаний: |
20′ |
||
|
|
- все бригады готовы, и первая наша остановка «природа реагирующих веществ».
- спасибо ребята. Мы едем дальше и следующая остановка: « влияние температуры». Приглашаем эту бригаду.
-Поблагодарим и эту бригаду. Мы едем дальше. Какая следующая остановка?
- итак, последняя остановка, это- «поверхность соприкосновения реагирующих веществ».
- молодцы, ребята. У вас отлично получилось. |
1 бригада выступает: --сначала мы покажем опыт, для этого в пробирку наливаем раствор сульфата натрия и хлорида бария. Наблюдается мгновенное появление белого осадка, энергия активации здесь очень мала. А теперь, напишите на тетрадях: - если Еа мала, то это означает, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость реакции очень большая. Если Еа велика, то это говорит, что часть столкновений между частицами приводит к реакции, скорость реакции очень мала. И если энергии активации имеют промежуточные значения, то скорости таких реакций будут средними. - записываем: при повышении температуры скорость реакции увеличивается. Из этого выдвигаем предположения: 1) частицы веществ начинают двигаться и чаще сталкиваться; 2) удачных, эффективных соударений становится больше , так как увеличивается доля активных частиц. Повышение температуры на каждые 10⁰С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза(эту величину называют температурным коэффициентом). Выражение этой зависимости: t2-t1 Vt2= Vt1*ϒ 10
- остановка « концентрация реагирующих веществ». Пишем: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон называют законом действующих масс. V1= k1CACB, концентрация твердых веществ не учитывается. - сначала мы узнаем, что такое катализатор?! Катализаторы- это вещества, которые ускоряют реакции, но при этом остаются неизменно качественно и количественно. Изменение скорости реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом. Ингибиторы-задерживающие реакции вещества. - реакции, идущие в равных условиях зависят от свойств поверхности веществ. Например, растертый в порошок мел, быстрее растворяется в соляной кислоте, чем кусочек. Этот фактор связан в целом с гетерогенными реакциями. На практике такие реакции часто используют для получения каких- либо веществ или энергии. |
|
|
7. С целью формирования навыков и знаний учащихся, применение их в индивидуальной работа: |
5′ |
||
|
|
-Ребята, а сейчас , чтобы закрепить знания решите следующие задачи: Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение V=С2АСВ , если: а) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; б) концентрацию вещества В увеличить в 3 раза; в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза. |
-(каждый ученик решает задачи самостоятельно) |
|
|
8. Выведение итогов урока: |
2′ |
||
|
|
- сегодня вы узнали много нового, познакомились с интересными явлениями, углубили знания о факторах, влияющих на скорость реакции, формировали умения решать задачи на химическую кинетику. Сегодня все участвовали очень активно на уроке, в особенности Кадиров, Ильин, Гарифзянов, Гафиуллин и Ибрагимов, поэтому они получают оценку «5».
|
|
|
|
9. Подача домашнего задания: |
1′ |
||
|
|
- запишите домашнее задание: §13(стр.132-139) прочитать, выполнить упражнения 4-6( стр.140) - есть вопросы по сегодняшней теме и домашним заданиям? - урок окончен, можете выйти. До свидания. |
Все записывают домашнее задание.
- вопросов нет. - до свидание. |
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
"Описание материала:
ГАОУ НПО « Профессиональный лицей -96»
МОЙ ЛУЧШИЙ УРОК по химии на тему: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Выполнила: преподаватель биологии и химии "Галиева Земфира Талгатовна
План урока по химии 11 класс "Цель урока : рассмотреть и доступно объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции. "Обучающая: углубить знания учащихся о факторах, влияющих на скорость химической реакции " Развивающая: формировать умение решать задачи на химическую кинетику "Воспитывающая: воспитывать у учащихся организованность, ответственность, самоуверенность по отношению к другому человеку, не только во время урока ,но и в дальнейшей жизни. "Новые знания: природа, концентрация реагирующих веществ, температурный коэффициент, кинетическое уравнение, катализатор, ингибитор, фермент. "Опорные знания: скорость реакции, правило Вант- Гоффа, закон действующих масс, изменение температуры и давления "Форма урока: урок - экскурсия "Метод урока: репродуктивный, поисково-эвристический "Тип урока: усвоение учащимися знаний и навыков "Дидактические материалы: таблица «Закономерности изменения скорости реакции в зависимости от различных факторов», бейджики для участников с названиями бригад, схематические названия бригад на картоне. "Использованная литература: 1. Габриелян О.С.Настольная книга учителя. Химия.11 класс: в 2 ч. Ч.1/ О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г. Введенская.- М.:Дрофа,2003.-320с.: ил. 2. Денисова В.Г.Химия.11 класс: Поурочные планы. По учебнику: Габриеляна О.С., Лысова Г.Г.,Химия,11 класс/Авт.-сост.Денисова В.Г.- Волгоград: Учитель,2003.-208 с. 3. Злотников Э.Г. Краткий справочник по химии.2-е изд.- СПб.: Питер, 2003.-192 с.: ил.(«серия карманный справочник») № Деятельность учителя Деятельность учеников Время (минут)
6 672 378 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Галиева Земфира Талгатовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.