Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Мой лучший урок по химии на тему: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Мой лучший урок по химии на тему: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

библиотека
материалов

hello_html_m6ec43920.gifГАОУ НПО « Профессиональный лицей -96»









по химии

на тему: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»



Выполнила:

преподаватель биологии и химии

Галиева Земфира Талгатовна















2014



План урока по химии 11 класс

Тема урока: Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Цель урока : рассмотреть и доступно объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Обучающая: углубить знания учащихся о факторах, влияющих на скорость химической реакции

Развивающая: формировать умение решать задачи на химическую кинетику

Воспитывающая: воспитывать у учащихся организованность, ответственность, самоуверенность по отношению к другому человеку, не только во время урока ,но и в дальнейшей жизни.

Новые знания: природа, концентрация реагирующих веществ, температурный коэффициент, кинетическое уравнение, катализатор, ингибитор, фермент.

Опорные знания: скорость реакции, правило Вант- Гоффа, закон действующих масс, изменение температуры и давления

Форма урока: урок - экскурсия

Метод урока: репродуктивный, поисково-эвристический

Тип урока: усвоение учащимися знаний и навыков

Дидактические материалы: таблица «Закономерности изменения скорости реакции в зависимости от различных факторов», бейджики для участников с названиями бригад, схематические названия бригад на картоне.

Использованная литература:

  1. Габриелян О.С.Настольная книга учителя. Химия.11 класс: в 2 ч. Ч.1/

О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г. Введенская.- М.:Дрофа,2003.-320с.: ил.

2. Денисова В.Г.Химия.11 класс: Поурочные планы. По учебнику: Габриеляна О.С., Лысова Г.Г.,Химия,11 класс/Авт.-сост.Денисова В.Г.- Волгоград: Учитель,2003.-208 с.

3. Злотников Э.Г. Краткий справочник по химии.2-е изд.- СПб.: Питер, 2003.-192 с.: ил.(«серия карманный справочник»)





Деятельность учителя

Деятельность учеников

Время

(минут)

  1. Организационный момент:

1


- Здравствуйте, ребята. Садитесь.





- Кто сегодня дежурный? Все ли присутствуют на уроке?(учитель отмечает отсутствующих в журнале)

- Здравствуйте(ученики приветствуют учителя стоя.)

- (дежурный отвечает)


  1. Актуализация опорных знаний учащихся:

12


- ребята, вы на предыдущих уроках прошли темы: « Скорость химических реакций» и

« Энергия активации». Для проверки ваших знаний, сейчас вы выполните самостоятельную работу на отдельных листочках( учитель раздает заранее приготовленные листочки):

I вариант

  1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе

2+ В2= 2 А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?

  1. Что такое скорость реакции? Напишите математическое выражение.



II вариант

  1. Во сколько раз изменится скорость реакции

2А+ В= А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества уменьшить в 2 раза?

  1. Что такое энергия активации? Объясните и выведите формулу его определения.







-для этого вам дается 10 минут, после которого я соберу ваши выполненные работы. Не пытайтесь списывать, закрыли все: учебники, тетради, оставьте только калькулятор, черновик, ручки.

- время прошло. Дежурные, соберите работы. Оценки скажу после проверки работ на следующем уроке.

Т.о., сделаем выводы: многие реакции практически не идут, т.к. высока энергия активации. Окружающий мир и мы сами существуем только благодаря наличию Еа, не позволяющей реакциям идти со значительной скоростью. И скорость реакций зависит от многих факторов.

























Учащиеся выполняют задания самостоятельно на листочках.


  1. Мотивация учебной деятельности учащихся:

1


- как происходит взаимодействие магния с кислородом, магния и цинка с кислотой или другие процессы, которые протекают даже вокруг нас?! Сегодня мы узнаем влияние каких факторов и их влияние на скорость реакции.



  1. Знакомство учащихся с темой и целью урока:

1


- итак, ребята, темой нашего сегодняшнего урока: « факторы, влияющие на скорость химической реакции» и целью является: «Углубление знаний о факторах, влияющих на скорость реакции, формирование умений решать задачи на химическую кинетику». Все откройте тетради и запишите сегодняшнее число и тему урока.













Учащиеся открывают тетради и записывают число, тему урока.


  1. Изучение нового материала:

2


- ребята, напишите на тетрадях под диктовку: скорость химической реакции зависит от многих факторов, например, природы и концентрации реагирующих веществ, давление, температура, действие катализатора и поверхность реагирующих веществ, в случае гетерогенных реакций.

- сегодняшний урок мы проведем в виде «урока экскурсии в страну веществ». Для этого надо поделиться на 5 бригад, которые в свою очередь делят названия факторов, влияющих на скорость реакций. Эти бригады конспектируют из учебника материал (стр. 132- 139) и каждая бригада должна рассказать этот материал и проделать демонстрационный опыт, с которым и докажет эти явления.

Учащиеся пишут под диктовку.















Все присутствующие делятся на 5 бригад.


  1. Использование учащимися воспринятых знаний:

20


- все бригады готовы, и первая наша остановка «природа реагирующих веществ».



























































- спасибо ребята. Мы едем дальше и следующая остановка: « влияние температуры». Приглашаем эту бригаду.

















































-Поблагодарим и эту бригаду. Мы едем дальше. Какая следующая остановка?



































































- итак, последняя остановка, это- «поверхность соприкосновения реагирующих веществ».























- молодцы, ребята. У вас отлично получилось.

1 бригада выступает:

--сначала мы покажем опыт, для этого в пробирку наливаем раствор сульфата натрия и хлорида бария. Наблюдается мгновенное появление белого осадка, энергия активации здесь очень мала. А теперь, напишите на тетрадях:

- если Еа мала, то это означает, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость реакции очень большая. Если Еа велика, то это говорит, что часть столкновений между частицами приводит к реакции, скорость реакции очень мала. И если энергии активации имеют промежуточные значения, то скорости таких реакций будут средними.

- записываем: при повышении температуры скорость реакции увеличивается. Из этого выдвигаем предположения: 1) частицы веществ начинают двигаться и чаще сталкиваться; 2) удачных, эффективных соударений становится больше , так как увеличивается доля активных частиц. Повышение температуры на каждые 10С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза(эту величину называют температурным коэффициентом). Выражение этой зависимости:

t2-t1

Vt2= Vt110







- остановка « концентрация реагирующих веществ». Пишем: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон называют законом действующих масс.

V1= k1CACB, концентрация твердых веществ не учитывается.

- сначала мы узнаем, что такое катализатор?! Катализаторы- это вещества, которые ускоряют реакции, но при этом остаются неизменно качественно и количественно. Изменение скорости реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом.

Ингибиторы-задерживающие реакции вещества.

- реакции, идущие в равных условиях зависят от свойств поверхности веществ. Например, растертый в порошок мел, быстрее растворяется в соляной кислоте, чем кусочек. Этот фактор связан в целом с гетерогенными реакциями. На практике такие реакции часто используют для получения каких- либо веществ или энергии.


  1. С целью формирования навыков и знаний учащихся, применение их в индивидуальной работа:

5


-Ребята, а сейчас , чтобы закрепить знания решите следующие задачи:

Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение

V2АСВ , если:

а) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;

б) концентрацию вещества В увеличить в 3 раза;

в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза.

-(каждый ученик решает задачи самостоятельно)


  1. Выведение итогов урока:

2


- сегодня вы узнали много нового, познакомились с интересными явлениями, углубили знания о факторах, влияющих на скорость реакции, формировали умения решать задачи на химическую кинетику. Сегодня все участвовали очень активно на уроке, в особенности Кадиров, Ильин, Гарифзянов, Гафиуллин и Ибрагимов, поэтому они получают оценку «5».




  1. Подача домашнего задания:

1


- запишите домашнее задание: §13(стр.132-139) прочитать, выполнить упражнения 4-6( стр.140)

- есть вопросы по сегодняшней теме и домашним заданиям?

- урок окончен, можете выйти. До свидания.

Все записывают домашнее задание.



- вопросов нет.

- до свидание.








Краткое описание документа:

"Описание материала:

ГАОУ НПО « Профессиональный лицей -96»

МОЙ ЛУЧШИЙ УРОК по химии на тему: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Выполнила: преподаватель биологии и химии "Галиева Земфира Талгатовна

План урока по химии 11 класс "Цель урока : рассмотреть и доступно объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции. "Обучающая: углубить знания учащихся о факторах, влияющих на скорость химической реакции " Развивающая: формировать умение решать задачи на химическую кинетику "Воспитывающая: воспитывать у учащихся организованность, ответственность, самоуверенность по отношению к другому человеку, не только во время урока ,но и в дальнейшей жизни. "Новые знания: природа, концентрация реагирующих веществ, температурный коэффициент, кинетическое уравнение, катализатор, ингибитор, фермент. "Опорные знания: скорость реакции, правило Вант- Гоффа, закон действующих масс, изменение температуры и давления "Форма урока: урок - экскурсия "Метод урока: репродуктивный, поисково-эвристический "Тип урока: усвоение учащимися знаний и навыков "Дидактические материалы: таблица «Закономерности изменения скорости реакции в зависимости от различных факторов», бейджики для участников с названиями бригад, схематические названия бригад на картоне. "Использованная литература: 1. Габриелян О.С.Настольная книга учителя. Химия.11 класс: в 2 ч. Ч.1/ О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г. Введенская.- М.:Дрофа,2003.-320с.: ил. 2. Денисова В.Г.Химия.11 класс: Поурочные планы. По учебнику: Габриеляна О.С., Лысова Г.Г.,Химия,11 класс/Авт.-сост.Денисова В.Г.- Волгоград: Учитель,2003.-208 с. 3. Злотников Э.Г. Краткий справочник по химии.2-е изд.- СПб.: Питер, 2003.-192 с.: ил.(«серия карманный справочник») Деятельность учителя Деятельность учеников Время (минут)

Автор
Дата добавления 10.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров713
Номер материала 33939031052
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх