ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая
программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному государственному образовательному стандарту
среднего (полного) общего образования и допущенной Министерством образования и
науки Российской Федерации (О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений – 4-е издание, переработанное и
дополненное – М.: Дрофа, 2012.) и рассчитана на 102 часа, 3 часа в неделю.
Авторской программе соответствует учебник: О.С. Габриелян, Лысова Г. Г. «Химия
11 класс. Профильный уровень»– М.: Дрофа, 2013. Преподавание по данной
программе планируется в классе химико – биологического профиля.
- Документы:
- Федеральный закон «Об образовании» №
273-93 от 29.12.2012г.
- Положение о Совете Министерства
образования и науки Российской Федерации по федеральным государственным
образовательным стандартам (утверждено приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации от "10" апреля 2009 г. N 123)
- Данилюк А. Я., Кондаков А. М., Тишков
В. А.
Концепция
духовно - нравственного развития и воспитания личности гражданина России. - М.:
Просвещение, 2009.
- Концепция долгосрочного
социально-экономического развития Российской Федерации (разработана
Министерством экономического развития Российской Федерации, 2008.)
- Федеральный государственный
образовательный стандарт среднего (полного) общего образования (утвержден
17.05.2012.)
- Фундаментальное ядро содержания
общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования; под ред. В.
В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение, 2011.
- Примерные программы по учебным
предметам. Химия. 10-11 классы: проект. – М.: Просвещение, 2011.
·
Положение о Рабочей программе МБОУ «СОШ №
58 с углубленным изучением отдельных предметов»
·
Положение о Промежуточной аттестации МБОУ
«СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»
Общая
характеристика учебного предмета
Среднее (полное) общее
образование - третья, заключительная ступень общего образования. Содержание
среднего (полного) общего образования направлено на решение двух задач:
1) завершение общеобразовательной подготовки в
соответствии с Законом об образовании (в редакции 2007 г.);
2) реализация предпрофессионального общего
образования, которое позволяет обеспечить преемственность общего и
профессионального образования.
Одной из важнейших
задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и
ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны
научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения,
использовать приобретённый в школе опыт деятельности в реальной жизни, за
рамками учебного процесса.
Главные цели среднего (полного) общего
образования состоят:
1) в формировании целостного представления о мире,
основанного на приобретённых знаниях, умениях и способах деятельности;
2) в приобретении опыта разнообразной деятельности,
опыта познания и самопознания;
3) в подготовке к осуществлению осознанного выбора
индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.
Большой вклад в
достижение главных целей среднего (полного) общего образования вносит изучение
химии, которое призвано обеспечить:
1) формирование системы химических знаний
как компонента естественнонаучной картины мира;
2) развитие личности обучающихся, их
интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них
гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности;
3) выработку понимания общественной
потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как
возможной области будущей практической деятельности;
4) формирование умения безопасного обращения
с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Целями изучения химии на профильном уровне
в средней (полной) школе являются:
1) формирование умения видеть и понимать
ценность образования, значимость химического знания для каждого человека
независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и
оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь
критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2) формирование целостного представления о мире, представления
о роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира, умения
объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной,
культурной, технической среды), используя для этого химические знания;
3) приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания,
ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности - навыков решения проблем, принятия решений, поиска,
анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества,
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни. Особенности содержания обучения химии в средней
(полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов,
энергии. Поэтому в программе по
химии нашли отражение основные содержательные линии:
• вещество - знания о составе и
строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом
действии;
• химическая реакция - знания об условиях,
в которых Проявляются химические свойства веществ, о способах управления
химическими процессами;
• применение веществ - знания и опыт
практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в
повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве,
на транспорте;
• язык химии - система важнейших понятий
химии и терминов, которые их обозначают, номенклатура
неорганических веществ, т. е.
их названия (в том числе тривиальные), химические формулы и
уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык
химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии
тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям,
а по разделам фундаментального ядра содержания общего
образования.
Место учебного
предмета в учебном плане
Для обязательного изучения учебного
предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный
учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 210
часов. В том числе, по 105 часа в X и XI классах, из расчета –3 учебный часа в
неделю.
В данной рабочей программе количество часов сокращено до 102, в расчете на 34
учебные недели.
Курс общей химии изучается в 11 классе и
ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и
органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.
Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности
их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации
органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических
реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести
учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ,
причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.
В свою очередь, это дает возможность
учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и
место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной
мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и
аналогию, систематизацию и обобщение.
Ценностные
ориентиры содержания учебного предмета
В качестве ценностных ориентиров химического
образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся
формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные
ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов
познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы. Существенное
место в преподавании химии должны занять так называемые метапредметные учебные
действия. Под метапредметными (т. е. надпредметными, или метапознавательными)
действиями понимаются умственные действия учащихся, направленные на анализ
своей познавательной деятельности и управление ею. На уроках химии должно
происходить формирование основных видов универсальных учебных действий:
1) личностных (жизненное, личное,
профессиональное самоопределение)
2) регулятивных (организация учебной
деятельности, целеполагание);
3) познавательных;
4) коммуникативных.
Основу познавательных ценностей составляют
научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации,
формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:
• ценности научного
знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования
живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных
ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
• уважительное отношение к созидательной,
творческой деятельности;
·
понимание необходимости здорового образа жизни;
·
потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в
повседневной жизни;
• сознательный выбор будущей
профессиональной деятельности.
Курс химии обладает
возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу
которых составляют процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные ценностные
ориентации курса способствуют:
• правильному использованию химической
терминологии и символики;
• развитию потребности вести диалог,
выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• развитию способности открыто выражать и
аргументированно отстаивать свою точку зрения.
Содержание
курса
Распределение
часов по темам
|
Название
раздела
|
Количество
часов (всего)
|
Из них
|
|
Практические
работы
|
Контрольные
работы
|
|
Строение
атома
|
9
|
|
1
|
|
Строение
вещества
|
16
|
1
|
1
|
|
Химические
реакции
|
23
|
2
|
1
|
|
Вещества
и их свойства
|
38
|
1
|
1
|
|
Химия в
жизни общества
|
6
|
|
|
|
Химический
практикум
|
4
|
4
|
|
|
Систематизация
знаний
|
6
|
|
2
|
|
Итого
|
102
|
8
|
6
|
3 ч. в неделю; всего 102 ч
Строение атома, 9 часов
Атом - сложная частица. Ядро и электронная
оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц
микромира.
Состояние электронов в атоме. Электронное
облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, р, d, f). Энергетические
уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные
конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда.
Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация
элементов: s-, р-, d- и f-семейства.
Валентные возможности атомов химических
элементов Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических
элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и
возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности
атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей.
Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления» .
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки
открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы
предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, ДЖ. А.
Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И.
Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического
закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная
и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома.
Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность
Ван-ден-Брука - Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая
система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера
элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и
сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение
периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Строение
вещества. Дисперсные системы, 16 часов
Химическая связь. Единая природа
химической связи.. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.
Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования
(обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и
неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по
кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и
полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью:
атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические
кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и
внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.
Межмолекулярные взаимодействия.
Единая природа химических связей: ионная
связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида
связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т.д.
Свойства ковалентной химической связи.
Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия
молекул. sр3-Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация
у соединий бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sр-гибридизация у
соединений бериллия, алкинов и карбина, Геометрия молекул названных веществ.
Полимеры. Основные понятия химии
высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула»,
«структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы
получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение
полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность.
Полимеры органические и не- органические. Каучуки. Пластмассы. Волокна.
Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного
строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и
теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения
(сера пластическая и др.).
Теория строения химических соединений А.
М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений:
работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле),
съезд естествоиспытателей в Шпейере, Личностные качества А. М. Бутлерова.
Основные положения теории химического
строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в
органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах
органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории
строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от
химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный
и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух
ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического 'закона Д.
И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы
предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет),
предсказании (новые элементы - Ga, Se, Ge и новые вещества - изомеры) и
развитии (три формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных
системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их
значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой:
взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля.
Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения
концентрации растворов.
Расчетные задачи.
1. Расчеты по химическим формулам.
2. Расчеты, связанные с понятиям и «
массовая доля и « объемная доля компонентов смеси.
3. Вычисление молярной концентрации
растворов.
Демонстрации.
Модели кристаллических решеток веществ с
различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели
кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и
пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон.
Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и
др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой.
Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты.
1. Свойства гидроксидов элементов 3-го
периода.
2. Ознакомление с образцами органических и
неорганических полимеров.
Химические реакции,23 часа
Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие
от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава
веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с
изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся
веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления
элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно- восстановительные
реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и
гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию
катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и
ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные,
электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в
органической химии.
Вероятность протекания химических реакций.
Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо - и эндотермические
реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота
образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И. Гесса и следствия из него.
Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от
изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о
скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.
Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа);
концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо-
и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с
неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм.
Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности
соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое
равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации.
Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на
смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с
различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты,
соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень
электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его
концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов.
Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды.
Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.
Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для
химических и биологических процессов.
Понятие «гидролиз». Гидролиз органических
соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его
значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей - три случая.
Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи.
1. Расчеты по термохимическим уравнениям.
2. Вычисление теплового эффекта реакции по
теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.
3. Определение рН раствора заданной
молярной концентрации.
4. Расчет средней скорости реакции по
концентрациям реагирующих веществ.
5. Вычисления с использованием понятия
«температурный коэффициент скорости реакции».
6. Нахождение константы равновесия реакции
по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации.
Превращение красного фосфора в белый,
кислорода в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида
водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р -- Р2О5
-- НзРО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции,
идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление
альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции
эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры,
известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения
(обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение
извести и др.), Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при
разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение
пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и
сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли,
гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе
FеЗ+ + 3CNS- ↔
Fe(СNS)з; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени
электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение
свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной
кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в
различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз
карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца
(П). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты.
3. Получение кислорода разложением
пероксида водорода и (или) перманганата калия.
4.Реакции, идущие с образованием осадка,
газа и воды для органических и неорганических кислот.
5. Использование индикаторной бумаги для
определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.
6. Разные случаи гидролиза солей.
Вещества и их свойства, 38 часов
Классификация неорганических веществ.
Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания,
кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация.
Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ.
Углеводороды и классификация веществ в зависимости от 'строения углеродной цепи
(алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и
непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы,
спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные
эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в
периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества -
металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия.
Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие
с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой,
кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами,
галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе
и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов».
Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от
коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы
в природе. Металлургия и ее виды: Пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Электролиз расплавов и растворов соединений метал- лов и его практическое
значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро;
цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение
простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической
системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные
газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы -
простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины.
Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с
металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми
сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со
фтором, кислородом, сложными веществами - окислителями (азотной и серной
кислотами и др.). Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и
косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства.
Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие
и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств
высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость
свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические.
Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары.
Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот:
взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными
оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами. С солями, образование сложных
эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.
Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические.
Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и
неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых
оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное
влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические
соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность
оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и
щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды,
координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность
аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг
с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного
иона).
Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и
генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды
металла (на при мере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния),
переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь
в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в моле-
куле). Единство мира веществ
Расчетные задачи.
1.Вычисление массы или объема продуктов
реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
2.Вычисление массы исходного вещества,
если известен практический выход и массовая доля его от теоретически
возможного.
3.Вычисления по химическим уравнениям
реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
4.Определение молекулярной формулы
вещества по массовым долям элементов.
5.Определение молекулярной формулы
газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям
элементов.
6. Нахождение молекулярной формулы
вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации.
Коллекция «Классификация неорганических
веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация
органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических
решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами.
Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных
металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной
кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с йодом; е) железа с раствором медного
купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их
получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в
зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек, защитных
покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических
решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода.
Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с йодом;
г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е)
обесцвечивание бромной воды этиленом. или
ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака.
Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие
концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с
медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие
раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)),
амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с
хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с
кислотами и щелочами. Осуществление переходов:
Са → СаО→ Са(ОН)2;
Р →Р2О5→НЗРО4
→СаЗ(РО4)2;
Cu→CuO→ CuS04
→Cu (OH)2 →
CuO →Cu;
С2Н5ОН→С2Н4
→С2Н4Вг2.
Лабораторные опыты.
7. Ознакомление с образцами представителей
разных классов неорганических веществ.
8. Ознакомление с образцами представителей
разных классов органических веществ.
9. Ознакомление с коллекцией руд.
10.Сравнение свойств кремниевой,
фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и
азотной кислот.
11.Свойства соляной, серной (разб.) и
уксусной кислот.
12.Взаимодействие гидроксида натрия с
солями, сульфатом меди (П) и хлоридом аммония.
13.Разложение гидроксида меди (П).
Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
Химический практикум, 8 часов
1.Получение, собирание и распознавание
газов и изучение их свойств.
2.Скорость химических реакций, химическое
равновесие.
3.Сравнение свойств неорганических и
органических соединений.
4.Решение экспериментальных задач по теме
«Гидролиз».
5.Решение экспериментальных задач по
неорганической химии.
6.Решение экспериментальных задач по
органической химии.'
7. Генетическая связь между классами
неорганических и органических веществ.
8. Распознавание пластмасс и волокон.
Химия в жизни общества, 6 часов
Химия и производство. Химическая
промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности.
Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные
принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при
химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и
метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химизация сельского хозяйства и ее
направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения
и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные
последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического
загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от
химического загрязнения, Охрана флоры и фауны от химического загрязнения.
Биотехнология и генная инженерия.
Домашняя аптечка. Моющие и чистящие
средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.
Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и
умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной
кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой
химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики,
препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты.
14.Ознакомление с коллекцией удобрений и
пестицидов.
15.Ознакомление с образцами средств
бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по
правильному и безопасному применению.
Систематизация знаний, 6 часов
Результаты
обучения химии в 11 классе
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
на профильном уровне
в познавательной сфере:
·давать
определения изученным понятиям;
·описывать
демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого
естественный (русский, родной) язык и язык химии;
•объяснять строение и свойства изученных
классов неорганических и органических соединений;
·классифицировать
изученные объекты и явления;
·наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;
•исследовать свойства неорганических и
органических веществ, определять их принадлежность к основным классам
соединений;
•обобщать знания и делать обоснованные
выводы о закономерностях изменения свойств веществ;
·структурировать
учебную информацию;
·интерпретировать
информацию, полученную из других источников, оценивать её научную
достоверность;
•объяснять закономерности протекания
химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о
строении вещества и законов термодинамики;
•объяснять строение атомов элементов 1 -
IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов;
•моделировать строение простейших молекул
неорганических и органических веществ, кристаллов;
·проводить
расчёты по химическим формулам и уравнениям;
·характеризовать
изученные теории;
·самостоятельно
добывать новые химические знания, используя для этого доступные источники
информации;
в ценностно-ориентационной сфере:
·прогнозировать,
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
·в трудовой сфере:
·самостоятельно
планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной
работы с веществами и лабораторным оборудованием;
·в сфере физической культуры:
·оказывать
первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами
и лабораторным оборудованием.
Метапредметными* результатами изучения
курса химии 10 класса является формирование универсальных учебных действий
(УУД).
Регулятивные УУД:
Самостоятельно обнаруживать и
формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.
Выдвигать версии решения проблемы,
осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать
самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе)
план решения проблемы (выполнения проекта).
Подбирать к каждой проблеме (задаче)
адекватную ей теоретическую модель.
Работая по предложенному и самостоятельно
составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства
(справочная литература, сложные приборы, компьютер).
Планировать свою индивидуальную
образовательную траекторию.
Работать по самостоятельно составленному
плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя
самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).
Свободно пользоваться выработанными
критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая
результат и способы действий.
В ходе представления проекта давать оценку
его результатам.
Самостоятельно осознавать причины своего
успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.
Уметь оценить степень успешности своей
индивидуальной образовательной деятельности.
Давать оценку своим личностным качествам и
чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я
хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).
Средством формирования регулятивных УУД
служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и
технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).
Познавательные УУД:
Анализировать, сравнивать,
классифицировать и обобщать понятия:
- давать определение понятиям на основе
изученного на различных предметах учебного материала;
- осуществлять логическую операцию
установления родо-видовых отношений;
- обобщать понятия – осуществлять
логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим
объёмом.
Строить логическое рассуждение, включающее
установление причинно-следственных связей.
Создавать модели с выделением существенных
характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов,
определяющих данную предметную область.
Представлять информацию в виде
конспектов, таблиц, схем, графиков.
Преобразовывать информацию из одного вида
в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации.
Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.
Понимая позицию другого, различать в его
речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы,
аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения
(изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.
Самому создавать источники информации
разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила
информационной безопасности.
Уметь использовать компьютерные и
коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь
выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и
сервисы.
Средством формирования познавательных УУД
служат учебный материал и продуктивные задания учебника.
Коммуникативные УУД:
Отстаивая свою точку зрения, приводить
аргументы, подтверждая их фактами.
В дискуссии уметь выдвинуть
контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных
замен).
Учиться критично относиться к своему
мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и
корректировать его.
Понимая позицию другого, различать в его
речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы,
аксиомы, теории.
Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции
и договариваться с людьми иных позиций.
Средством формирования коммуникативных УУД
служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и
работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии
продуктивного чтения.
* Учитывая смотивированность учащихся к
обучению в профильном химико-биологическом классе, учитель считает возможным
развитие УУД в 11 классе, минуя предыдущие этапы.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен:
В ценностно-ориентационной сфере:
·
Чувствовать
гордость за российскую химическую науку;
·
Проявлять
гуманизм, целеустремлённость;
·
Осознавать
российскую гражданскую идентичность
·
Быть
готовым к служению Отечеству и его защите
В трудовой
сфере:
·
Быть
готовым к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
·
Быть
способным к саморазвитию, самовоспитанию
·
Проявлять
бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и
психологическому здоровью, как собственному, так и других людей, уметь
оказывать первую помощь;
В
познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере:
·
Управлять
своей познавательной деятельностью.
·
Проявлять
готовность к самообразованию
Учебно –
методическое обеспечение
Для учащихся
1. О.С. Габриелян,
Лысова Г. Г. «Химия 11 класс. Профильный уровень» – М.: Дрофа, 2013.
2. О. С. Габриелян,
И. Г. Остроумов, А. Г. Введенская «Общая химия в
тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» - М.: Дрофа, 2013.
3. О. С. Габриелян,
И. Г. Остроумов «Химический эксперимент в школе. 11 класс» - М.: Дрофа, 2013.
4. «Химия. 11 класс»
Мультимедийное приложение
Для учителя
1. О.С. Габриелян,
Лысова Г. Г. «Химия 11 класс. Профильный уровень», Методическое пособие – М.:
Дрофа, 2013.
2. О. С. Габриелян,
Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская «Химия. 11 класс.
Профильный уровень». Книга для учителя. Ч. 1,2 – М.: Дрофа, 2013.
3. О. С.
Габриелян и др. «Химия. 11 класс. Профильный уровень». Контрольные и
проверочные работы. Учебно-методическое пособие – М.:
Дрофа, 2013.
Оборудование
Объекты натуральные
Коллекции: раздаточный
материал: алюминий, волокна, каменный уголь, каучук, металлы, минералы и горные
породы – сырьё для химической промышленности, набор химических элементов, нефть
и продукты её переработки, пластмассы, стекло и изделия из стекла, топливо,
чугун и сталь, шкала твёрдости.
Реактивы
|
Наборы
|
Название
|
Наборы
|
Название
|
|
№1, 2ОС
|
«Кислоты»
|
№ 14 ОС
|
«Соединения марганца»
|
|
№ 3 ОС
|
«Гидроксиды»
|
№ 15 ОС
|
«Соединения хрома»
|
|
№ 4 ОС
|
«Оксиды металлов
|
№ 16 ОС
|
«Нитраты»
|
|
№ 5 ОС
|
«Металлы»;
|
№ 17 ОС
|
«Индикаторы»
|
|
№ 6 ОС
|
«Щелочные и щелочноземельные
металлы»
|
№ 18 ОС
|
«Минеральные удобрения»
|
|
№ 7 ОС
|
«Огнеопасные вещества»
|
№ 19 ОС
|
Углеводороды
|
|
№ 8 ОС
|
«Галогены»
|
№ 20 ОС
|
Кислородсодержащие органические
вещества
|
|
№ 9 ОС
|
«Галогениды»
|
№ 21 ОС
|
Кислоты органические
|
|
№ 10 ОС
|
«Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
|
№22 ОС
|
Углеводы. Амины
|
|
№ 11 ОС
|
«Карбонаты»
|
№ 23 ОС
|
Образцы органических веществ
|
|
№ 12 ОС
|
«Фосфаты. Силикаты»
|
№ 24 ОС
|
Материалы
|
|
№ 13 ОС
|
«Ацетаты. Роданиды. Цианиды»
|
|
|
Модели
Демонстрационные: Комплект
кристаллических решёток; Набор моделей атомов для составления моделей молекул
со стержнями; Набор для составления объёмных моделей; Периодическая система
Химических элементов Д. И. Менделеева (электрифицированный стенд);
Растворимость солей, кислот, оснований в воде;
Приборы, наборы посуды и лабораторных
принадлежностей для химического эксперимента
Общего назначения: Аппарат для
дистилляции воды; Баня комбинированная БКЛ; Нагреватели (спиртовки,
электрические).
Демонстрационные: Комплект для
демонстрационных опытов по химии универсальный КДОХУ;
Столик подъёмный; Штатив для пробирок;
Штатив металлический;
Специализированные приборы и аппараты
Аппарат для получения газов (Киппа);
озонатор; Прибор для демонстрации закона сохранения массы вещества; Прибор для
окисления спирта над медным катализатором; термометр электронный; Прибор для
получения твёрдых растворимых веществ; прибор для определения состава воздуха;
Комплект термометров;
Комплекты для лабораторных опытов и
практических занятий по химии
Весы учебные с гирями (до 100
г); Комплект мерной посуды различного назначения; Набор посуды для реактивов –
микролаборатория (НПМ); Микролаборатория для химического эксперимента; Набор
посуды для хранения реактивов; Набор пробирок; Нагреватели электрические;
Спиртовки; Прибор для получения газов; Штатив лабораторный химический (ШЛХ);
Комплект принадлежностей для
хозяйственной, конструктивной и препаративной работы
Бумага фильтровальная; Зажимы
комбинированные; Очки защитные; Перчатки резиновые; Набор противопожарного
инвентаря;
Пособия на печатной основе
Портреты учёных химиков; Серия таблиц по
неорганической, органической химии, металлургии, химическому производству;
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; Серия
справочно-инструктивных таблиц по химии (справочные, инструктивные, таблицы по
техники безопасности);
Раздаточный материал
Карты-инструкции для практических работ по
неорганической химии; Карты-инструкции для практических работ по органической
химии; Дидактический материал для различного вида самостоятельных работ
учащихся;
Компьютер, проектор, документ-камера.
Литература
1. Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений –
М.: Дрофа, 2007.
2. Примерные
программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект. – М.: Просвещение,
2010. – 88с. – (Стандарты второго поколения)
3. Химия.
8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна
/ авт. сост. Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2010.
4. Фундаментальное
ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования;
под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение,
2011. — 79 с. — (Стандарты второго поколения).
5. Химия.
Справочное издание/ В. Шретер, К. – Х. Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: пер. с
немецкого – М.: Химия, 1989.
6. Хомченко
И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – м.: РИА «Новая
волна»: Издательство Умеренков, 2007.
7. Дидактический
материал по химии для 10-11 классов: Пособие для учителя / А. М. Радецкий, В.
П. Горшкова, Л. Н. Кругликова – М.: Просвещение, 2010.
8. Дидактический
материал по общей химии для 11 класса: Пособие для учителя / А. М. Радецкий, Т.
Н. Курьянова. – М.: Просвещение, 2007.
9. Дидактические
игры при обучении химии / Г. И. Штремплер, Г. А. Пичугина. – М.: Дрофа, 2005.
10. Занимательная
химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды / составитель О. В.
Галичкина. – Волгоград: Учитель, 2007.
11. Химия 11 класс.
Занимательные материалы. / Автор-составитель С. В. Бочаров. – Волгоград: ИТД
«Корифей», 2009.
Интернет
– ресурсы
1.
http://www.drofa.ru
2.
http://standart.edu.ru
3.
http://school-collection.edu.ru
4.
http://window.edu.ru
5.
http://l-micro.ru
6.
http://www.school.edu.ru
7.
http://www.fipi.ru
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.