Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 11 класса (профильный уровень) к учебно - методическому комплекту О.С. Габриеляна
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 11 класса (профильный уровень) к учебно - методическому комплекту О.С. Габриеляна

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 1. титул.docx

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №58

с углублённым изучением отдельных предметов»

Согласовано

на заседании ШМО

учителей____________

Протокол от «____»____20__г.

_____

Руководитель ШМО

__________________

Согласовано

на заседании ШМС

Протокол от «____»____20__г.

_____

Председатель ШМС _____________________

Утверждено

приказом от «____»______20__г.

____



























Рабочая программа

по химии

класс 11, количество часов 102 (за год)



Составитель:

Германов Павел Геннадьевич

учитель химии и биологии

I квалификационной категории














Новоуральский городской округ

2013 - 2014 учебный год


Выбранный для просмотра документ 2. пояснительная записка.docx

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 4-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012.) и рассчитана на 102 часа, 3 часа в неделю. Авторской программе соответствует учебник: О.С. Габриелян, Лысова Г. Г. «Химия 11 класс. Профильный уровень»– М.: Дрофа, 2013. Преподавание по данной программе планируется в классе химико – биологического профиля.

  • Документы:

  • Федеральный закон «Об образовании» № 273-93 от 29.12.2012г.

  • Положение о Совете Министерства образования и науки Российской Федерации по федеральным государственным образовательным стандартам (утверждено приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от "10" апреля 2009 г. N 123)

  • Данилюк А. Я., Кондаков А. М., Тишков В. А. Концепция духовно - нравственного развития и воспитания личности гражданина России. - М.: Просвещение, 2009.

  • Концепция долгосрочного социально-экономического развития Российской Федерации (разработана Министерством экономического развития Российской Федерации, 2008.)

  • Федеральный государственный образовательный стандарт среднего (полного) общего образования (утвержден 17.05.2012.)

  • Фундаментальное ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования; под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение, 2011.

  • Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект. – М.: Просвещение, 2011.

  • Положение о Рабочей программе МБОУ «СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»

  • Положение о Промежуточной аттестации МБОУ «СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»



Общая характеристика учебного предмета

Среднее (полное) общее образование - третья, заключительная ступень общего образования. Содержание среднего (полного) общего образования направлено на решение двух задач:

  1. завершение общеобразовательной подготовки в соответствии с Законом об образовании (в редакции 2007 г.);

  1. реализация предпрофессионального общего образования, которое позволяет обеспечить преемственность общего и профессионального образования.

Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.


Главные цели среднего (полного) общего образования состоят:

  1. в формировании целостного представления о мире, основанного на приобретённых знаниях, умениях и способах деятельности;

  2. в приобретении опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

  3. в подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей среднего (полного) общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

  1. формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

  1. развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

  2. выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  1. формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии на профильном уровне в средней (полной) школе являются:

1) формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;



2) формирование целостного представления о мире, представления о роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические знания;

3) приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности - навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни. Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция - знания об условиях, в которых Проявляются химические свойства веществ, о способах управления химическими процессами;

применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, которые их обозначают, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам фундаментального ядра содержания общего образования.

Место учебного предмета в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 210 часов. В том числе, по 105 часа в X и XI классах, из расчета –3 учебный часа в неделю. В данной рабочей программе количество часов сокращено до 102, в расчете на 34 учебные недели.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.



Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы. Существенное место в преподавании химии должны занять так называемые метапредметные учебные действия. Под метапредметными (т. е. надпредметными, или метапознавательными) действиями понимаются умственные действия учащихся, направленные на анализ своей познавательной деятельности и управление ею. На уроках химии должно происходить формирование основных видов универсальных учебных действий:

1) личностных (жизненное, личное, профессиональное самоопределение)

2) регулятивных (организация учебной деятельности, целеполагание);

3) познавательных;

4) коммуникативных.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

  • понимание необходимости здорового образа жизни;

  • потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;

развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.



Содержание курса

Распределение часов по темам

Название раздела

Количество часов (всего)

Из них

Практические работы

Контрольные работы

Строение атома

9


1

Строение вещества

16

1

1

Химические реакции

23

2

1

Вещества и их свойства

38

1

1

Химия в жизни общества

6



Химический практикум

4

4


Систематизация знаний

6


2

Итого

102

8

6



3 ч. в неделю; всего 102 ч
Строение атома, 9 часов

Атом - сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, р, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, р-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления» .

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, ДЖ. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука - Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.



Строение вещества. Дисперсные системы, 16 часов

Химическая связь. Единая природа химической связи.. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т.д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединий бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sр-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина, Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и не- органические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере, Личностные качества А. М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического 'закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы - Ga, Se, Ge и новые вещества - изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи.

1. Расчеты по химическим формулам.

2. Расчеты, связанные с понятиям и « массовая доля и « объемная доля компонентов смеси.

3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации.

Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты.

1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.



Химические реакции,23 часа

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно- восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей - три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи.

1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.

3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации.

4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ.

5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».

6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.



Демонстрации.

Превращение красного фосфора в белый, кислорода в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р -- Р2О5 -- НзРО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.), Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе

З+ + 3CNS- ↔ Fe(СNS)з; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (П). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты.

3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

4.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот.

5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.

6. Разные случаи гидролиза солей.

Вещества и их свойства, 38 часов

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от 'строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: Пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений метал- лов и его практическое значение.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы - простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами - окислителями (азотной и серной кислотами и др.). Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами. С солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на при мере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в моле- куле). Единство мира веществ

Расчетные задачи.

1.Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

2.Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.

3.Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

4.Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.

5.Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов.

6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации.

Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с йодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек, защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с йодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом. или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов:

Са → СаО→ Са(ОН)2;

Р →Р2О5→НЗРО4 →СаЗ(РО4)2;

CuCuOCuS04Cu (OH)2 → CuO →Cu;

С2Н5ОН→С2Н4 →С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты.

7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.

8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.

9. Ознакомление с коллекцией руд.

10.Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот.

11.Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот.

12.Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (П) и хлоридом аммония.

13.Разложение гидроксида меди (П). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.



Химический практикум, 8 часов

1.Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.

2.Скорость химических реакций, химическое равновесие.

3.Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

4.Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

5.Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

6.Решение экспериментальных задач по органической химии.'

7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

8. Распознавание пластмасс и волокон.

Химия в жизни общества, 6 часов

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения, Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты.

14.Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.

15.Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

Систематизация знаний, 6 часов







Результаты обучения химии в 11 классе

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

на профильном уровне



в познавательной сфере:

  • давать определения изученным понятиям;

  • описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и органических соединений;

  • классифицировать изученные объекты и явления;

  • наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их принадлежность к основным классам соединений;

обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ;

  • структурировать учебную информацию;

  • интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать её научную достоверность;

объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов термодинамики;

объяснять строение атомов элементов 1 - IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов;

моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

  • проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям;

  • характеризовать изученные теории;

  • самостоятельно добывать новые химические знания, используя для этого доступные источники информации;



в ценностно-ориентационной сфере:

  • прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;



  • в трудовой сфере:

  • самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;



  • в сфере физической культуры:

  • оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



Метапредметными* результатами изучения курса химии 10 класса является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника.

Коммуникативные УУД:

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

* Учитывая смотивированность учащихся к обучению в профильном химико-биологическом классе, учитель считает возможным развитие УУД в 11 классе, минуя предыдущие этапы.



Личностные результаты обучения

Учащийся должен:

В ценностно-ориентационной сфере:

  • Чувствовать гордость за российскую химическую науку;

  • Проявлять гуманизм, целеустремлённость;

  • Осознавать российскую гражданскую идентичность

  • Быть готовым к служению Отечеству и его защите

В трудовой сфере:

  • Быть готовым к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

  • Быть способным к саморазвитию, самовоспитанию

  • Проявлять бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью, как собственному, так и других людей, уметь оказывать первую помощь;

В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере:

  • Управлять своей познавательной деятельностью.

  • Проявлять готовность к самообразованию

Учебно – методическое обеспечение

Для учащихся

1. О.С. Габриелян, Лысова Г. Г. «Химия 11 класс. Профильный уровень» – М.: Дрофа, 2013.

2. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. Г. Введенская «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» - М.: Дрофа, 2013.

3. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов «Химический эксперимент в школе. 11 класс» - М.: Дрофа, 2013.

4. «Химия. 11 класс» Мультимедийное приложение



Для учителя

1. О.С. Габриелян, Лысова Г. Г. «Химия 11 класс. Профильный уровень», Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.

2. О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская «Химия. 11 класс. Профильный уровень». Книга для учителя. Ч. 1,2 – М.: Дрофа, 2013.

3. О. С. Габриелян и др. «Химия. 11 класс. Профильный уровень». Контрольные и проверочные работы. Учебно-методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.





Оборудование

Объекты натуральные

Коллекции: раздаточный материал: алюминий, волокна, каменный уголь, каучук, металлы, минералы и горные породы – сырьё для химической промышленности, набор химических элементов, нефть и продукты её переработки, пластмассы, стекло и изделия из стекла, топливо, чугун и сталь, шкала твёрдости.

Реактивы

Наборы

Название

Наборы

Название

1, 2ОС

«Кислоты»

14 ОС

«Соединения марганца»

3 ОС

«Гидроксиды»

15 ОС

«Соединения хрома»

4 ОС

«Оксиды металлов

16 ОС

«Нитраты»

5 ОС

«Металлы»;

17 ОС

«Индикаторы»

6 ОС

«Щелочные и щелочноземельные металлы»

18 ОС

«Минеральные удобрения»

7 ОС

«Огнеопасные вещества»

19 ОС

Углеводороды

8 ОС

«Галогены»

20 ОС

Кислородсодержащие органические вещества

9 ОС

«Галогениды»

21 ОС

Кислоты органические

10 ОС

«Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

22 ОС

Углеводы. Амины

11 ОС

«Карбонаты»

23 ОС

Образцы органических веществ

12 ОС

«Фосфаты. Силикаты»

24 ОС

Материалы

13 ОС

«Ацетаты. Роданиды. Цианиды»





Модели

Демонстрационные: Комплект кристаллических решёток; Набор моделей атомов для составления моделей молекул со стержнями; Набор для составления объёмных моделей; Периодическая система Химических элементов Д. И. Менделеева (электрифицированный стенд); Растворимость солей, кислот, оснований в воде;

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения: Аппарат для дистилляции воды; Баня комбинированная БКЛ; Нагреватели (спиртовки, электрические).

Демонстрационные: Комплект для демонстрационных опытов по химии универсальный КДОХУ;

Столик подъёмный; Штатив для пробирок; Штатив металлический;

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат для получения газов (Киппа); озонатор; Прибор для демонстрации закона сохранения массы вещества; Прибор для окисления спирта над медным катализатором; термометр электронный; Прибор для получения твёрдых растворимых веществ; прибор для определения состава воздуха; Комплект термометров;

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы учебные с гирями (до 100 г); Комплект мерной посуды различного назначения; Набор посуды для реактивов – микролаборатория (НПМ); Микролаборатория для химического эксперимента; Набор посуды для хранения реактивов; Набор пробирок; Нагреватели электрические; Спиртовки; Прибор для получения газов; Штатив лабораторный химический (ШЛХ);

Комплект принадлежностей для хозяйственной, конструктивной и препаративной работы

Бумага фильтровальная; Зажимы комбинированные; Очки защитные; Перчатки резиновые; Набор противопожарного инвентаря;

Пособия на печатной основе

Портреты учёных химиков; Серия таблиц по неорганической, органической химии, металлургии, химическому производству; Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; Серия справочно-инструктивных таблиц по химии (справочные, инструктивные, таблицы по техники безопасности);

Раздаточный материал

Карты-инструкции для практических работ по неорганической химии; Карты-инструкции для практических работ по органической химии; Дидактический материал для различного вида самостоятельных работ учащихся;

Компьютер, проектор, документ-камера.



Литература

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2007.

  2. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект. – М.: Просвещение, 2010. – 88с. – (Стандарты второго поколения)

  3. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна / авт. сост. Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2010.

  4. Фундаментальное ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования; под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение, 2011. — 79 с. — (Стандарты второго поколения).

  5. Химия. Справочное издание/ В. Шретер, К. – Х. Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: пер. с немецкого – М.: Химия, 1989.

  6. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – м.: РИА «Новая волна»: Издательство Умеренков, 2007.

  7. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: Пособие для учителя / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова, Л. Н. Кругликова – М.: Просвещение, 2010.

  8. Дидактический материал по общей химии для 11 класса: Пособие для учителя / А. М. Радецкий, Т. Н. Курьянова. – М.: Просвещение, 2007.

  9. Дидактические игры при обучении химии / Г. И. Штремплер, Г. А. Пичугина. – М.: Дрофа, 2005.

  10. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды / составитель О. В. Галичкина. – Волгоград: Учитель, 2007.

  11. Химия 11 класс. Занимательные материалы. / Автор-составитель С. В. Бочаров. – Волгоград: ИТД «Корифей», 2009.

















Интернет – ресурсы

  1. http://www.drofa.ru

  2. http://standart.edu.ru

  3. http://school-collection.edu.ru

  4. http://window.edu.ru

  5. http://l-micro.ru

  6. http://www.school.edu.ru

  7. http://www.fipi.ru







1


Выбранный для просмотра документ 3. ктп хим 11.docx

библиотека
материалов

Календарно-тематический план учебного курса «Химия 11 класс»

Раздел,

кол-во часов

Учебная

неделя

урока

Тема урока

Основные понятия

(по разделу)

Форма организации учебной

деятельности

Формы

контроля

Домашнее задание

Оборудование

Строение атома , 9 часов

1

1

Атом – сложная частица


Атом



Электронное облако



Энергетический уровень



Электронный слой



Квантовое число



Принцип Паули



Правило Гунда



s,p,d,f-орбитали



Электронная формула



Периодический закон

Периодическая система

ОНЗ

Устный ответ

§1, упр.1-4

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

1

2

Состояние электронов в атоме

ОНЗ

Устный ответ

§2, упр.2-6

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

1

3

Состояние электронов в атоме

ОНЗ

Устный ответ

§2, упр.7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

2

4

Электронные конфигурации атомов химических элементов

ОНЗ

Письменный ответ

§3, упр.3-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

2

5

Валентные возможности атомов химических элементов

КУ

Письменный ответ

§4, упр.3-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

2

6

Периодический закон, Периодическая система в свете учения о строении атома

КУ

Устный ответ

§5, упр.1-4

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева, видеофильм «Великий закон»

3

7

Периодический закон и строение атома








КУ

Устный ответ

§5, упр.5-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

3

8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»








Рефлексия, обобщение

Собеседование

Повторить Главу 1, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

3

9

Контрольная работа «Строение атома, Периодический закон»








Контроль ЗУН

Контрольная работа


каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

Строение вещества, 16 часов

4

10

Химическая связь. Ионная химическая связь





Химическая связь



Ион



Анион



Катион



Ионная связь



Ковалентная полярная и неполярная связь

Электроотри

цательность



Металлическая связь



Насыщаемость



Поляризуемость



Направленность



Гибридизация



Теория строения химических соединений

КУ

Письменный ответ

§6, записи в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева,

модели атомов для составления молекул-шкаф №31

кристаллические решетки-шкаф №34

4

11

Ковалентная химическая связь

КУ

Письменный ответ

§6, записи в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

модели атомов для составления молекул-шкаф №31

4

12

Металлическая связь, межмолекулярные взаимодействия

КУ

Письменный ответ

§6, упр.1-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

модели атомов для составления молекул-шкаф №31

5

13

Единая природа химической связи

КУ

Письменный ответ

§6,7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

модели атомов для составления молекул-шкаф №31

5

14

Гибридизация электронных орбиталей.

ОНЗ

Устный ответ

§7, упр.3,4

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

модели атомов для составления молекул-шкаф №31

5

15

Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул

ОНЗ

Устный ответ

§7, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

модели атомов для составления молекул-шкаф №31

6

16

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова

ОНЗ

Устный ответ

§8, упр.4-6

каб.408

ПК, проектор,

модели атомов для составления молекул-шкаф №31

6

17

Основные направления развития теории строения химических соединений и её значение


КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

6

18

Полимеры. Органические полимеры

Лабораторный опыт №2: Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров

КУ

Творческая работа

§9, сообщения

каб.408

ПК, проектор

каб.407

коллекция «Пластмассы»-шкаф №9

коллекция «Высокомолекулярные вещества»-шкаф №10

7

19

Неорганические полимеры


КУ

Творческая работа

§9, сообщения

каб.408

ПК, проектор

каб.407

коллекция «Пластмассы»-шкаф №9

коллекция «Высокомолекулярные вещества»-шкаф №10

7

20

Обзор важнейших полимеров

КУ

Творческая работа

сообщения

каб.408

ПК, проектор

7

21

Практическая работа №1: Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон

Практическая работа

Практическая работа

Повторить §9, тетрадь для практических работ

каб.407

фенопласт

целлулоид

полиэтилен

капрон

поливинилхлорид

полистирол

полиметилметакрилат

вискозное волокно

нитрон

шерсть

лавсан

хлопчатобумажное волокно

ацетатное волокно

хлорин

учебник-таблица №24, 25

спички, спиртовка-шкаф №17

фарфоровые чашки-шкаф №14

кислоты-шкаф №1

щелочи-шкаф №3

8

22

Дисперсные системы


КУ

Устный ответ

§10, упр.1-4

каб.408

ПК, проектор

каб.407

образцы золей, гелей, истинных растворов

8

23

Растворы


КУ

Устный ответ

сообщения

каб.408

ПК, проектор

каб.407

образцы истинных растворов

8

24

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

Рефлексия, обобщение

Собеседование

Повторить §6-10

каб.408

ПК, проектор

Кристаллические решетки-шкаф №34

9

25

Контрольная работа «Строение вещества»


Контроль ЗУН

Контрольная работа


каб.408

ПК, проектор

Химические реакции, 23 часа

9

26

Классификация химических реакций в неорганической химии

Лабораторный опыт №3: Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия



Лабораторный опыт №4: Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот.









Химическая реакция



Химическое явление



Классификация реакций



Скорость химической реакции



Обратимость химической реакции



Принцип

Ле Шателье



Электролитическая диссоциация



Электролит



Гидролиз

ОНЗ

Письменный ответ

§11, упр.4-8

каб.408

ПК, проектор

Пробки с газоотводными трубками-шкаф №38

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

перманганат калия-сейф №14

штатив металлический

спиртовка, спички, вата, колба-шкаф №17

бумага

кислоты-шкаф №1,2

щелочи, хлорид бария, нитрат серебра-шкаф №3

карбонаты-шкаф №4

9

27

Классификация химических реакций в органической химии

ОНЗ

Письменный ответ

§11, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор

10

28

Тепловой эффект химической реакции


ОНЗ

Письменный ответ

§12, упр.4-6

каб.408

ПК, проектор

видеофрагмент «Тепловой эффект химической реакции»

10

29

Почему протекают реакции


ОНЗ

Устный ответ

§12, упр.7-8

каб.408

ПК, проектор

10

30

Скорость химических реакций


ОНЗ

Письменный ответ

§13, упр.1-8

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

железо восстановленное-шкаф №12

сульфат меди-шкаф №3

спиртовка, спички-шкаф №17

гранулы цинка-шкаф №1

серная кислота различной концентрации-шкаф №11

11

31

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

ОНЗ

Письменный ответ

§13, записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

гранулы и пыль цинка-шкаф №12

серная кислота-шкаф №1

11

32

Катализ


ОНЗ

Письменный ответ

§13, записи в тетради, сообщения о ферментах

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

пероксид водорода-шкаф №7

оксид марганца-шкаф №12

11

33

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

КУ

Проверочная работа

§14, упр.1-8

каб.408

ПК, проектор

12

34

Решение задач и упражнений


Рефлексия

Проверочная работа

Задания в тетради


12

35

Окислительно-восстановительные реакции

Окислители и восстановители

КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

12

36

Метод электронного баланса


Рефлексия

Проверочная работа

Записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор

13

37

Метод полуреакций


КУ

Проверочная работа

Записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор


13

38

Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии

КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

13

39

Электролитическая диссоциация

ОНЗ

Устный ответ

§15, упр.1-4

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

хлорид бария-шкаф №3

серная кислота-шкаф №1

14

40

Реакции ионного обмена


КУ

Письменный ответ

§15, упр.5

каб.408

ПК, проектор


14

41

Водородный показатель

Лабораторный опыт №5: Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны.

КУ

Устный ответ

§15, упр.6-12

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

индикаторная бумага-шкаф №9

14

42

Гидролиз. Гидролиз органических веществ

Лабораторный опыт №6: Разные случаи гидролиза солей.

КУ

Письменный ответ

§16, упр.1-3

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

карбонат калия-шкаф №4

сульфат меди-шкаф №3


15

43

Гидролиз неорганических веществ

КУ

Письменный ответ

§16, упр.4-8

каб.408

ПК, проектор

15

44

Необратимый гидролиз


КУ

Письменный ответ

§16, упр.9-12

каб.408

ПК, проектор

15

45

Практическая работа №2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ, повторить §11-14

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

иодид калия-шкаф №1

перекись водорода-шкаф №7

оксид азота(IV)




16

46

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ, повторить §16

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

хлорид алюминия, сульфид натрия-шкаф №7

соляная кислота, индикаторы-шкаф №1

аптечный желудочный сок

хлорид железа(III), щелочь-шкаф №3

порошок цинка-шкаф №12

спиртовка, спички-шкаф №17

16

47

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

Рефлексия, обобщение

Собеседование

Повторить Главу 3


16

48

Контрольная работа «Химические реакции»


Контроль ЗУН

Контрольная работа


каб.408

ПК, проектор

Вещества и их свойства, 38 часов

17

49

Классификация неорганических веществ

Лабораторный опыт №7: Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.



















Простое вещество



Сложное вещество



Металл



Неметалл



Оксид



Основание



Кислота



Соль



Лиганд



Классы органических веществ



Функциональные группы



Коррозия металлов



Получение металлов



Генетический ряд

ОНЗ

Письменный ответ

§17, упр.1-3

каб.408

ПК, проектор

каб.407

образцы реактивов

17

50

Комплексные соединения


ОНЗ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

17

51

Классификация органических веществ

Лабораторный опыт №8: Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ

ОНЗ

Письменный ответ

§17, упр.8

каб.408

ПК, проектор

каб.407

образцы реактивов

18

52

Металлы. Металлы, как химические элементы

КУ

Устный ответ

§18(стр.201-205), упр.1-4

каб.408

ПК, проектор

каб.407

коллекция «Металлы»-шкаф №10

18

53

Химические свойства металлов

КУ

Проверочная работа

§18(стр.205-221), упр.6-11

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

натрий-сейф №14

дистиллированная вода

оксид кальция, медь-шкаф №1

спиртовка, спички-шкаф №17


18

54

Ряд стандартных электродных потенциалов

ОНЗ

Устный ответ

§18(стр.213), записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

19

55

Коррозия металлов


КУ

Устный ответ

§18(стр.221-227), упр.12-19

каб.408

ПК, проектор

19

56

Металлургия. Общие способы получения металлов

Лабораторный опыт №9: Ознакомление с коллекцией руд

КУ

Письменный ответ

§18(стр.227-236), упр.20-29

каб.408

ПК, проектор

коллекция руд-шкаф №31

19

57

Общие способы получения металлов


КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

Пробки с газоотводными трубками-шкаф №38

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

оксид меди-шкаф №12

гранулы цинка, серная кислота-шкаф №1

штатив металлический

спиртовка, спички-шкаф №17

20

58

Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы

КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор


20

59

Щелочноземельные металлы


КУ

Письменный ответ

Записи в тетради, упр.30-37

каб.408

ПК, проектор

20

60

Алюминий


КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

каб.407

коллекция «Алюминий»-шкаф №9

21

61

Металлы побочных подгрупп. Медь


КУ

Письменный ответ

§18(стр.236-239)

каб.408

ПК, проектор

21

62

Металлы побочных подгрупп. Серебро. Цинк


КУ

Письменный ответ

§18(стр.239-243)

каб.408

ПК, проектор

21

63

Металлы побочных подгрупп. Ртуть. Хром. Марганец

КУ

Письменный ответ

§18(стр.244-251)

каб.408

ПК, проектор

22

64

Металлы побочных подгрупп. Железо


КУ

Письменный ответ

§18(стр.251-257)

каб.408

ПК, проектор

22

65

Урок-упражнение по теме «Металлы»


Рефлексия

Письменный ответ

Задание в тетради


22

66

Неметаллы. Неметаллы, как химические элементы. Простые вещества-неметаллы. Аллотропия. Физические свойства

КУ

Письменный ответ

§19(стр.261-266), упр.1-8

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

сера, фосфор-сейф №14

карбонат кальция-шкаф №8

соляная кислота-шкаф №1

спиртовка, спички-шкаф №17

23

67

Химические свойства неметаллов.


КУ

Проверочная работа

§19(стр.266-270), упр.9,10

каб.408

ПК, проектор

23

68

Важнейшие соединения неметаллов


КУ

Письменный ответ

§19(стр.270-275), упр.11-21

каб.408

ПК, проектор

23

69

Галогены


КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

пробирки с газоотводными трубками-шкаф №38

прибор для получения газов-шкаф №36

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

штатив металлический

хлорид натрия-шкаф №5

серная кислота-шкаф №1

24

70

Халькогены




КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

ложечка для сжигания-шкаф №34

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

сера-сейф №14

спиртовка, спички-шкаф №17

24

71

Азот и его свойства. Оксиды азота


КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

24

72

Аммиак. Азотная кислота


КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

Пробки с газоотводными трубками-шкаф №38

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

карбонат аммония-шкаф №8

спиртовка, спички-шкаф №17


25

73

Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы»

Рефлексия

Письменный ответ

Задание в тетради


25

74

Кислоты. Классификация кислот


КУ

Устный ответ

§20, записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

конц. серная, азотная кислоты-шкаф №11

медь-шкаф №1

25

75

Органические кислоты. Важнейшие представители

КУ

Устный ответ

§20, записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

каб.407

образцы орг.кислот-шкаф №9

26

76

Неорганические кислоты. Важнейшие представители

Лабораторный опыт №10: Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот.



Лабораторный опыт №11: Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот

КУ

Устный ответ

§20, записи в тетради, упр.6-9

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

серная, фосфорная, азотная, сернистая, азотистая, кремниевая кислоты-шкаф №11

гранулы цинка-шкаф №1

гидроксид натрия-шкаф №3

26

77

Основания. Классификация оснований

Лабораторный опыт №1:

Свойства гидроксидов элементов 3-го периода

КУ

Устный ответ

§21, упр.1-6

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

хлорид алюминия-шкаф №7

гидроксид натрия-шкаф №3

соляная кислота-шкаф №1

спиртовка, спички-шкаф №17

26

78

Химические свойства оснований

Лабораторный опыт №12: Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (П) и хлоридом аммония.



Лабораторный опыт №13: Разложение гидроксида меди (П). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

КУ

Письменный ответ

§21, упр.7

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

гидроксид натрия, сульфат меди-шкаф №3

хлорид аммония, хлорид алюминия-шкаф №7

соляная кислота-шкаф №1

спиртовка, спички-шкаф №17

27

79

Амфотерность. Амфотерные неорганические соединения

КУ

Устный ответ

§22, упр.1-3

каб.408

ПК, проектор

27

80

Амфотерные органические соединения


КУ

Устный ответ

§22, упр.4,5

каб.408

ПК, проектор

каб.407

образцы аминокислот

27

81

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды

Рефлексия

Проверочная работа

§23, упр.1,2


каб.408

ПК, проектор

28

82

Генетическая связь между классами органических веществ


Рефлексия

Проверочная работа

§23, упр.3,4

каб.408

ПК, проектор

28

83

Практическая работа №4 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практичес-ких работ

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

железо, алюминий гранулы, медь-шкаф №12

серная, соляная, азотная кислота-шкаф №1

гидроксид натрия-шкаф №3

этанол-шкаф для ЛВЖ

спиртовка, спички-шкаф №17

конц. серная кислота-шкаф №11

карбид кальция, бромная вода-сейф №14

28

84

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»




Рефлексия, обобщение

Проверочная работа

Повторить Главу 4


29

85

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»

Рефлексия, обобщение

Собеседование

Повторить Главу 4, задание в тетради


29

86

Контрольная работа «Вещества и их свойства»






Контроль ЗУН

Контрольная работа


каб.408

ПК, проектор

Химия в жизни общества,

6 часов

29

87

Химия и производство. Химическая промышленность. Сырье









Химическая промышленность



Химическая технология



Энергия



Защита окружающей среды



Удобрения


КУ

Устный ответ

§24, записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

каб.407

коллекция «Топливо»-шкаф №12

30

88

Научные принципы важнейших производств


КУ

Устный ответ

§24, записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

30

89

Химия и сельское хозяйство

Лабораторный опыт №14: Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов

КУ

Устный ответ

§25, сообщения

каб.408

ПК, проектор

коллекция удобрений-шкаф №31


30

90

Химия и проблемы окружающей среды


КУ

Устный ответ

§26, упр.1-9, сообщения

каб.408

ПК, проектор

31

91

Химия и повседневная жизнь человека: домашняя аптечка, моющие и чистящие средства

Лабораторный опыт №15: Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

КУ

Творческая работа

§27(стр.351-361), сообщения

каб.408

ПК, проектор

каб.407

образцы СМС, лекарственных препаратов, инструкции к ним

31

92

Средства для борьбы с насекомыми. Химические средства гигиены и косметики. Химия и пища

КУ

Творческая работа

§27(стр.361-381), сообщения

каб.408

ПК, проектор

Химический практикум, 4 часа

31

93

Практическая работа №5 «Получение газов и изучение их свойств»

Химическая реакция



Качественная реакция

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.408

прибор для получения газов-шкаф №36

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

гранулы цинка-шкаф №1

карбид кальция, карбид алюминия, перманганат калия-сейф №14

конц. серная кислота-шкаф №11

мрамор-шкаф №8

32

94

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

сульфат железа(III)хлорид железа(III), хлорид натрия, нитрат серебра, сульфат меди, гидроксид натрия-шкаф №3

роданит калия-шкаф №2

карбонат магния-шкаф №8

железо-шкаф №12

соляная кислота-шкаф №1

сульфат аммония кристал., хлорид железа кристал., нитрат меди кристал.-шкаф №5

спиртовка, спички-шкаф №17


32

95

Практическая работа №7

«Решение экспериментальных задач по органической химии»


Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

уксусная кислота-шкаф №2

этанол, формальдегид-шкаф для ЛВЖ

глюкоза, глицерин-шкаф №9

фенол-сейф №14

растительное масло

мыло

белок

сода

спиртовка, спички-шкаф№17

32

96

Практическая работа №8

«Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практичес-ких работ

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

анилин-сейф№14

сульфат меди, гидроксид натрия-шкаф №3

изоамиловый спирт-шкаф для ЛВЖ

конц.серная и уксусная кислоты-шкаф №11

Систематизация знаний,

6 часов

33

97

Систематизация и обобщение знаний по курсу химии 11 класс















Понятия из предыдущих разделов

Обобщение

Проверочная работа

Задание в тетради


33

98

Систематизация и обобщение знаний по курсу химии 11 класс

Обобщение

Собеседование

Задание в тетради


33

99

Итоговая контрольная работа по курсу химии 11 класса (в традиционной форме)

Контроль ЗУН

Контрольная работа

Задание в тетради

каб.408

ПК, проектор


34

100

Итоговый тест по курсу химии 11 класса

(в форме ЕГЭ)

Контроль ЗУН

Контрольная работа

Задание в тетради


34

101

Обсуждение итогов работы и теста


Обобщение

Устный ответ

Задание в тетради


34

102

Итоги года






Задание в тетради


ОНЗ – ознакомление с новым знанием, КУ – комбинированный урок

27


Выбранный для просмотра документ 4. деятельность 11.docx

библиотека
материалов

Виды деятельности учащихся на уроке

урока

Тема урока

Виды деятельности учащихся

1

Атом – сложная частица


Аргументировать понимание сложного строения атома и состоятельности различных моделей, отражающих это строение. Характеризовать корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Характеризовать строение атомного ядра и нуклоны. Давать современное определение понятию химический элемент. Различать нуклиды, изобары и изотопы.

2

Состояние электронов в атоме







Характеризовать состояние электрона в атоме. Обобщать понятия «орбиталь» и «электронное облако». Характеризовать строение электронных оболочек атомов и отражать их на письме с помощью электронных и электронно-графических формул.

3

Состояние электронов в атоме

4

Электронные конфигурации атомов химических элементов

5

Валентные возможности атомов химических элементов

Характеризовать валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные различными факторами. Сравнивать понятия «валентность» и «степень окисления».

6

Периодический закон, Периодическая система в свете учения о строении атома

Характеризовать пути становления научной теории на примере открытия периодического закона. Устанавливать зависимость между количественной (относительной атомной массой) характеристикой химического элемента и его положением в таблице Д. И. Менделеева Характеризовать развитие научной теории на примере уточнения формулировок периодического закона. Устанавливать зависимость между строением атома химического элемента и его положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, электроотрицательности. Аргументировать зависимость свойств элементов и соединений от их положения в Периодической системе. Прогнозировать строение атома и свойства химических элементов и образованных ими соединений от их положения в Периодической системе. Характеризовать значение периодического закона.

7

Периодический закон и строение атома


8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»




Обобщать и систематизировать сведения о свойствах химических элементов и образованных ими соединений от строения их атомов.






9

Контрольная работа «Строение атома, Периодический закон»


Проводить рефлексию собственных достижений в изучении строении атома. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.

10

Химическая связь. Ионная химическая связь

Характеризовать химическую связь как процесс взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов. Классифицировать химические связи. Устанавливать зависимость между типом химической связи и типом кристаллической решетки. Характеризовать ионную химическую связь. Прогнозировать свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Классифицировать ионы по различным признакам.

11

Ковалентная химическая связь

Характеризовать ковалентную химическую связь. Классифицировать этот тип связи по разным основаниям:— по электроотрицательности, — по способу перекрывания электронных орбиталей,— по кратности,— по механизму образования. Устанавливать зависимость между полярностью молекулы и ее геометрией.

12

Металлическая связь, межмолекулярные взаимодействия

Характеризовать металлическую химическую связь. Устанавливать зависимость между физическими свойствами металлов и металлической кристаллической решеткой. Характеризовать водородную химическую связь. Классифицировать этот тип связи. Раскрывать биологическую роль водородной связи в организации структур биополимеров. Характеризовать основные типы межмолекулярного взаимодействия.

13

Единая природа химической связи

Аргументировать относительность типологии химических связей на основе единства их природы.

14

Гибридизация атомных орбиталей.



На основе внутрипредметных связей с органической химией осуществлять перенос сведений о гибридизации электронных орбиталей и на неорганические вещества. Устанавливать зависимость между типом гибридизации электронных орбиталей и геометрией органических и неорганических молекул.

15

Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул

16

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова

Формулировать основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения и подтверждать их примерами из органической и неорганической химии. Характеризовать явление изомерии и подтверждать ее примерами изомеров из органической и неорганической химии. Устанавливать зависимость свойств органических и неорганических веществ от взаимного влияния атомов в молекулах.

17

Основные направления развития теории строения химических соединений и её значение

Характеризовать зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения. Объяснять свойства молекул органических веществ как функцию индукционного и мезомерного эффектов. Проводить рефлексию собственных достижений в изучении теории строения веществ. Уметь аргументировать свою точку зрения по проблематике семинара в процессе дискуссии.

18

Полимеры. Органические полимеры





Характеризовать универсальный характер понятия «полимеры» для органических и неорганических веществ, классифицировать их и аргументировано раскрывать их роль в живой и неживой природе и жизни человека.

19

Неорганические полимеры


20

Обзор важнейших полимеров

21

Практическая работа №1: Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать химические объекты. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе.


22

Дисперсные системы


Характеризовать дисперсные системы. Классифицировать их. Раскрывать роль дисперсных систем в природе, на производстве и в быту. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии

23

Растворы


Характеризовать чистые вещества и смеси. Классифицировать химические вещества по чистоте и растворов в зависимости от состояния растворенного вещества (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Оперировать количественными характеристиками содержания растворенного вещества.

24

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

Обобщать и систематизировать сведения о типологии химических связей и кристаллическом строении вещества, о чистых веществах и смесях.

25

Контрольная работа «Строение вещества»


Проводить рефлексию собственных достижений в изучении строении вещества, чистых веществ и смесей. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.

26

Классификация химических реакций в неорганической химии

Характеризовать признаки химических реакций. Отличать их от ядерных. Характеризовать ядерные реакции и отражать эту характеристику на письме с помощью уравнений. Классифицировать химические реакции по числу и составу реагирующих веществ и другим признакам. Устанавливать общее и различное для данной классификации в органической и неорганической химии. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии Характеризовать окислительно-восстановительные реакции (ОВР).Классифицировать ОВР. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и методом полуреакций. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.

27

Классификация химических реакций в органической химии

28

Тепловой эффект химической реакции


Характеризовать начала термодинамики. Отражать на письме термохимические реакции и производить расчеты на их основе. Прогнозировать возможность протекания химической реакций.




29

Почему протекают реакции


30

Скорость химических реакций




Характеризовать скорость химической реакции и устанавливать зависимость между этой величиной и различными факторами: природа реагирующих веществ, концентрация, температура, поверхность соприкосновения веществ. Изучать зависимости скорости химической реакции от этих факторов путем наблюдения и описания химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии.


31

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

32

Катализ


Характеризовать катализ и катализаторы, как способы управления скоростью химической реакции. Описывать механизм гомогенного, гетерогенного и ферментативного катализов. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


33

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Характеризовать химическое равновесие и прогнозировать способы его смещения. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


34

Решение задач и упражнений


Решать расчетные задачи по химической кинетике.


35

Окислительно-восстановительные реакции

Окислители и восстановители

Характеризовать окислители и восстановители. Показывать изменение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Объяснять химический смысл изменения степени окисления.

36

Метод электронного баланса




Овладеть методами электронного баланса и полуреакций. Применять полученные знания при решении задач.

37

Метод полуреакций


38

Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии

Характеризовать среду как условие протекания химической реакции. Выделять особенности ОВР в органической химии.

39

Электролитическая диссоциация

Определять понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Формулировать основные положения теории электролитической диссоциации. Записывать уравнения электролитической диссоциации. Сравнивать электропроводность растворов электролитов. Предсказывать смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент


40

Реакции ионного обмена


Описывать свойства растворов электролитов как функцию образующихся при диссоциации ионов и отражать их на письме с помощью ионных уравнений. Определять возможность протекания реакций между растворами электролитов.


41

Водородный показатель


Характеризовать способность электролита к диссоциации на основе степени электролитической диссоциации и среду раствора на основе понятие рН.

42

Гидролиз. Гидролиз органических веществ

Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей. Различать гидролиз по катиону и аниону. Предсказывать реакцию среды водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой. Раскрывать роль обратимого гидролиза органических соединений, как основы обмена веществ в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ, как основы энергетического обмена в живых организмах. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


43

Гидролиз неорганических веществ

44

Необратимый гидролиз


45

Практическая работа №2 «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией»







Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать химические объекты. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе.

46

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по идентификации неорганических соединений»

47

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

Обобщать и систематизировать сведения по теме «химические реакции ». Решать расчетные задачи.

48

Контрольная работа «Химические реакции»


Проводить рефлексию собственных достижений в изучении типологии химических реакций, термодинамики и химической кинетики. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.


49

Классификация неорганических веществ

Классифицировать неорганические вещества по разным признакам. Аргументировать относительность классификации неорганических веществ.


50

Комплексные соединения


Различать комплексные соединения. Формулировать основные положения теории строения комплексных соединений А. Вернера. Классифицировать и называть комплексные соединения. Раскрывать значение комплексных соединений. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


51

Классификация органических веществ

Классифицировать органические соединения по разным признакам.


52

Металлы. Металлы, как химические элементы

Характеризовать положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Объяснять особенности физических свойств металлов на основе особенностей строения атомов и кристаллов.


53

Химические свойства металлов

Характеризовать общие химические свойства металлов, как восстановителей на основе строения их атомов и положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Различать общее, особенное и единичное в свойствах конкретных металлов и их групп. Иллюстрировать свои выводы и аргументы уравнениями химических реакций и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.


54

Ряд стандартных электродных потенциалов

55

Коррозия металлов


Характеризовать коррозию и ее виды. Предлагать способы защиты металлов от коррозии и аргументировать выбор способа. Устанавливать зависимость между коррозией металлов и условиями окружающей среды.


56

Металлургия. Общие способы получения металлов

Характеризовать нахождение металлов в природе и основные способы их получения. Конкретизировать эти способы описанием химических процессов в металлургии.



Характеризовать электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Предсказывать катодные и анодные процессы с инертными и активными электродами и отражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов. Раскрывать практическое значение электролиза. Характеризовать химические источники тока. Составлять гальванические элементы. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.


57

Общие способы получения металлов


58

Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы

Характеризовать щелочные металлы и их соединения на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов в свете общего, особенного и единичного. Идентифицировать щелочные металлы и их соединения.


59

Щелочноземельные металлы


Характеризовать металлы IIА группы и их соединения на основе положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов в свете общего, особенного и единичного. Идентифицировать щелочноземельные металлы и их соединения.


60

Алюминий


Характеризовать алюминий и его соединения на основе строения атома, общих свойств металлов и особенных свойств алюминия и амфотерности его оксида и гидроксида. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


61

Металлы побочных подгрупп. Медь


Характеризовать металлы побочных подгрупп по их положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атомов. Характеризовать строение атомов, получение, применение и свойства меди и важнейших ее соединений. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.




62

Металлы побочных подгрупп. Серебро. Цинк


Характеризовать цинк и его соединения на основе строения атома, общих свойств металлов и особенных свойств цинка и амфотерности его оксида и гидроксида. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


63

Металлы побочных подгрупп. Ртуть. Хром. Марганец

Характеризовать хром и его соединения на основе строения атома, общих свойств металлов и особенных свойств хрома, амфотерности его оксида и гидроксида (III) и кислотных свойств оксида и гидроксидов (VI). Идентифицировать хромат- и бихромат-ионы. Устанавливать зависимость между кислотно-основными свойствами оксидов и гидроксидов хрома и значением степени окисления. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.




64

Металлы побочных подгрупп. Железо


Характеризовать железо и его соединения на основе строения атома, общих свойств металлов и особенных свойств железа и амфотерности его оксида и гидроксида. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


65

Урок-упражнение по теме «Металлы»


Решать расчетные задачи. Составлять алгоритм решения задачи. Аргументировать свою точку зрения.

66

Неметаллы. Неметаллы, как химические элементы. Простые вещества-неметаллы. Аллотропия. Физические свойства

Характеризовать положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Объяснять причины аллотропии на основе особенностей строения атомов и кристаллических решеток. Объяснять причины инертности благородных газов особенностями строения их атомов и доказывать относительность этой характеристики. Объяснять кислотно-основные свойства водородных соединений неметаллов особенностями строения их атомов и положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. Объяснять изменение кислотных свойств оксидов и гидроксидов неметаллов значением степени окисления и положением неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева.




67

Химические свойства неметаллов.


Рассматривать общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей. Иллюстрировать свои выводы и аргументы уравнениями химических реакций и рассмотрением их в свете ОВР. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


68

Важнейшие соединения неметаллов


Называть важнейшие соединения неметаллов. Характеризовать химические свойства важнейших соединений неметаллов. Называть практическое значение соединений неметаллов.

69

Галогены


Характеризовать строение атомов и кристаллов и свойства галогенов и их соединений в свете общего особенного и единичного. Устанавливать закономерности изменения свойств галогенов и их соединений в зависимости от их положения в периодической системе. Идентифицировать галогенид-ионы. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.




70

Халькогены




Характеризовать аллотропию кислорода, его свойства, получение и применение озона и кислорода. Раскрывать роль кислорода в организации жизни на Земле и интенсификации производственных процессов. Характеризовать строение атома, аллотропию серы, прогнозировать ее свойства, подтверждать их уравнениями соответствующих реакций. Предлагать способы получение на основе нахождения в природе. Устанавливать зависимость между областями применения серы и ее свойствами. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


71

Азот и его свойства. Оксиды азота


Характеризовать строение атомов и кристаллов азота, его физические и химические свойства, получение и применение. Характеризовать строение молекулы аммиака, его получение, собирание и распознавание, а также свойства в свете ОВР и образования катиона аммония. Описывать фракционную перегонку воздуха. Характеризовать оксиды азота на основе отнесения их к безразличным или кислотным оксидам. Идентифицировать их. Характеризовать состав, классификационную принадлежность и свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Описывать способы получения оксидов азота и азотной кислоты. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.

72

Аммиак. Азотная кислота


73

Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы»

Решать расчетные задачи. Составлять алгоритм решения задачи. Аргументировать свою точку зрения.

74

Кислоты. Классификация кислот




Характеризовать состав, классификацию и свойства кислот в свете ТЭД и ОВР. Различать общее, особенное и единичное в свойствах азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. Различать эволюцию представлений о кислотах в свете:— атомно-молекулярного учения, — ТЭД, — протолитической теории. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.




75

Органические кислоты. Важнейшие представители

76

Неорганические кислоты. Важнейшие представители

77

Основания. Классификация оснований

Характеризовать состав, классификацию и свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и единичное в свойствах гидроксидов и бескислородных оснований. Различать эволюцию представлений об основаниях в свете:— атомно-молекулярного учения,— ТЭД,— протолитической теории. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


78

Химические свойства оснований

79

Амфотерность. Амфотерные неорганические соединения



Характеризовать амфотерные органические и неорганические вещества, как соединения с двойственными кислотно-основными свойствами. Аргументировать относительность деления соединений на кислоты и основания.


80

Амфотерные органические соединения


81

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды





Характеризовать генетическую связь между классами органических и неорганических соединений и отражать ее на письме с помощью обобщенной записи «цепочки переходов». Конкретизировать такие цепочки уравнениями химических реакций. Различать понятия «генетическая связь» и «генетический ряд». Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии.


82

Генетическая связь между классами органических веществ


83

Практическая работа №4 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать химические объекты. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе.

84

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»







Обобщать и систематизировать сведения о металлах и неметаллах, а также образуемых ими соединениях.


85

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»

86

Контрольная работа «Вещества и их свойства»


Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.


87

Химия и производство. Химическая промышленность. Сырье

Раскрывать роль химического производства, как производительной силы общества. Характеризовать общие и частные научные принципы химического производства. Сравнивать производства аммиака и метанола в свете важнейших понятий химической технологии. Характеризовать такие важнейшие направления научно-технического прогресса, как биотехнология и нанотехнология.


88

Научные принципы важнейших производств


89

Химия и сельское хозяйство


Характеризовать основные направления химизации сельского хозяйства. Классифицировать минеральные удобрения по разным основаниям. Раскрывать их роль в повышении производительности сельского хозяйства, записывать реакции, лежащие в основе их получения. Определять питательную ценность минерального удобрения соответствующими расчетами. Классифицировать пестициды и раскрывать диалектику их применения. Характеризовать основные направления химизации животноводства.


90

Химия и проблемы окружающей среды


Характеризовать основные факторы химического загрязнения окружающей среды. Определять источники химического загрязнения атмосферы, водных и земельных ресурсов и аргументировано предлагать способы их охраны.


91

Химия и повседневная жизнь человека: домашняя аптечка, моющие и чистящие средства





Доказывать, что современный быт человека немыслим без достижений химии. Раскрывать диалектический характер химизации повседневной жизни человека. Характеризовать информацию, которую несет символика промышленных и продовольственных товаров. Соблюдать технику безопасности в процессе применения лекарственных средств, бытовых препаратов и приборов.




92

Средства для борьбы с насекомыми. Химические средства гигиены и косметики. Химия и пища

93

Практическая работа №5 «Получение газов и изучение их свойств»















Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать химические объекты. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе.


94

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

95

Практическая работа №7

«Решение экспериментальных задач по органической химии»


96

Практическая работа №8

«Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

97

Систематизация и обобщение знаний по курсу химии 11 класс







Обобщать и систематизировать знания по курсу химии 11 класса

98

Систематизация и обобщение знаний по курсу химии 11 класс

99

Итоговая контрольная работа по курсу химии 11 класса (в традиционной форме)









Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.

Анализировать результаты итогового теста и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.


100

Итоговый тест по курсу химии 11 класса

(в форме ЕГЭ)

101

Обсуждение итогов работы и теста


102

Итоги года




Анализировать результативность своего труда.





16



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

"Описание материала:

Рабочая программа по химии составлена для преподавания в классе с углубленным изучением химии. В неделю предполагается проводить 3 урока. Такое количество часов позволит учащимся овладеть программой для 11 класса достаточно легко, успешно сдать ЕГЭ. Автор отразил в программе переход в преподавании на ФГОС. Указаны подробно виды деятельности учащихся на уроке с целью формирования универсальных учебных действий. Большое внимание автор уделил практической части. указаны абсолютно все практические работы и лабораторные опыты, которые нужно провести.

Автор
Дата добавления 09.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1323
Номер материала 33685030910
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх