Урок и презентация по теме «Щелочные металлы»

Тема: Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д.И. Менделеева.

Цель: отработать умения характеризовать химические элементы по их положению в периодической таблице; записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов; познакомиться с историей открытия, распространением и использованием металлов.

Оборудование: интерактивная доска.

Ход урока.

I.Вступительное слово учителя. Постановка целей и задач урока.( слайды 1. 2, 3)

II. Характеристика элементов по положению в периодической системе; строение атома.

1. Названия и символы элементов.

Задание 1. Выберите из предложенных элементов щелочные металлы, разместите их согласно положению их в периодической системе. ( слайд 4)

2. Строение атомов.

Задание 1. Напишите около каждого элемента соответствующие ему заряд атома и число электронных уровней.

Задание 2. Напишите число электронов на последнем уровне; составьте электронно-графическую формулу последнего уровня.

Сделайте вывод:

а ) об изменении радиуса атомов элементов;

б) об изменении металлических свойств. Какой из металлов обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами и почему.

в) по каким признаком мы относим эти элементы к металлам.

г ) почему они считаются самыми активными металлами?

д) каковы валентность и степень окисления металлов?

( слайд 5)

3. Окислительно – восстановительные свойства.

Задание 1. На основе анализа строения атомов щелочных металлов определите их окислительно – восстановительные свойства. Вставьте слово в схему. ( слайд 6)

3. Проверка усвоения раздела « Общая характеристика элементов»

Задание 1 Сравните атомы элементов, поставив знаки « больше» , «меньше» или

« =» ( слайд 7,8)

IV. Химические свойства щелочных металлов.

1 Металлы легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий под слоем вазелина. Почему? Щелочные металлы настолько мягкие. Что их можно резать ножом. ( слайд с видеофрагментами 9,10 )

4. Простые вещества – металлы окисляются молекулами воды, образуя при этом щелочи ( отсюда и название подгруппы)

5. Задание 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла с водой.

( слайд с видеофрагментами 11 )

6. С возрастанием радиуса атомов, повышается химическая активность

( взаимодействие с кислородом) ( слайд 12 )

7. Щелочные металлы взаимодействуют с другими окислителями – галогенами, серой, фосфором, образуя при этом соли , а так же со сложными веществами.

Задание 1 . Составьте уравнения реакций по схемам. ( слайд 13 )

8. Для каждого элемента характерна своя окраска пламени ( слайд 14 )

V. Распространение металлов в природе ( слайд 15 )

VI. Щелочные металлы в нашей республике

В Якутии литиевые проявления распространены широко и в различных формах, но в технологически не освоенных месторождениях.

Цезий и франций. Повышенные концентрации на Алдане, Верхнеколымском районе и Западно – якутской алмазоносной провинции и Охотско – Чукотском вулканическом поясе. (слайд 16)

VII. Страницы истории ( слайд 17)

VIII. Домашнее задание

О.Габриелян 11(стр. 44-45) Упр. 1(а),9;

Фельдман 47 (стр 122-124) Упр. 2-8 стр.126

IX. Тест на первичное усвоение материала.( учащиеся, выполнившие 4, 5 заданий получают «5», отрицательные отметки не выставляются)

1. Распределение электронов по уровням атома щелочного металла.

1) 2; 8; 2 2) 1s 2s 2p 3) 2; 8; 1 4) 1s

2. В ряду Li ------ Na --------K-------Rb----------Cs--------------Fr самый легкий металл

1) Li 2)Na 3)K 4)Fr

3. При взаимодействии с кислородом Li образует

1) LiO 2) Li O 3) Li O 4) Li O

X Y

4. В схеме Li -------- Li O ------- LiOH Х и Y– это соответствует

1) O и H O 2) H O и O 3) O и H 4) H и H O

X Y

5. В схеме Na --------- Na O ---------- NaO Х и Y - это соответствует

1) ) O и H O 2) H O и O 3) O и Na 4) H и H O