Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Интегрированный урок химия и биология на тему « Железо»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Интегрированный урок химия и биология на тему « Железо»

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifТема. «Железо. Положение железа в периодической системе и строение атома. Физические и химические свойства и его биологическая роль» 9 класс. Дата______

Тип урока – урок изучения нового материала.

Дидактическая цель: организация работы по усвоению понятий, научных фактов, предусмотренных учебной программой; создание условий для применения знаний и умений в знакомой ситуации.

Цели по содержанию урока:

Образовательная – рассмотреть особенности строения атома железа; изучить свойства простого вещества – железа; понять биологическую роль элемента – железа. развивающая – продолжить формирование умений сравнения, обобщения, выдвижения предположений и умения делать выводы;

воспитательная – содействовать развитию у школьников научных методов познания , химически и биологически правильной речи. Воспитание личности социально активной, мобильной и адаптивной.

Задачи урока:

1.Познакомить учащихся с положением железа в ПСХЭ Д.И.Менделеева;

2.раскрыть роль иона железа в дыхательной функции гемоглобина;

3.сформировать знания о физических и химических свойствах железа ;

4.формировать навыки решения задач и упражнений.

Методы:

Диалогические методы – беседа; активное восприятие - работа с книгой, наглядными источниками; пассивное восприятие - слушают и смотрят (рассказ, лекция, объяснения; демонстрационный; объяснительно-иллюстративный (информационно-репродуктивный), проблемное изложение знаний; исследовательский; словесно-наглядные методы.

Технологии:

1.Здоровьесберегающие.

2.Компетентностный подход.

3.Технология развития критического мышления.

4.Информационные технологии.

Формы и методы диагностики предметных, метапредметных результатов учащихся на уроке.

-целенаправленное наблюдение (фиксация проявляемых учеником действий и качеств по заданным параметрам);

- самооценка ученика: для оценивания учащимися своей активности и качества своей работы на уроке предлагаю ребятам на путевых листах условно отмечать на каждом этапе свои ответы:

Красный- отлично

Синий-хорошо.

Черный – удовлетворительно.

0- плохо

-комплексная оценка результатов в конце урока.

Средства обучения:Компьютер; проектор; маршрутный лист; презентация; железосодержащие овощи и фрукты; коллекция минералов, изделия из железа.

Химические реактивы: железо(порошок),Лабораторная посуда: пробирки, пинцет,

Литература: учебник «Химия 9» автор Г.Е Рудзитис. Ф.Г Фельдман учебник для общеобразовательных учреждений 2009г.

Планируемые результаты обучения.

- учащиеся должны знать и уметь характеризовать свойства атома на основании положения в ПСХЭ, особенности строения атома железа;

- уметь объяснять химические реакции, протекающие с участием простого вещества – железа;

- знать общие физические и химические свойства;

- уметь писать уравнения химических реакций, решать расчётные задачи.

-понимать биологическую роль железа.

Подготовительный этап.

Ход урока.

I.Организационный момент. Подготовка к восприятию нового материала.

Вступительное слово учителя. Дорогие друзья!

Чудесный день!

И настроение чудесное-подстать.

Так разрешите мне урок с улыбочки начать.

Урок у нас сегодня необычный, интегрированный и по времени не укладывается в рамки обычного 45 минутного урока, но вы уже взрослые и такие нагрузки вам под силу. Я, Митрофанова Т. В. учитель химии и учитель биологии Шакирова З.Б приглашаем вас в путешествие.

II. Стадия вызова, определение темы урока.

Учитель: Ребята, давайте вместе определим тему нашего путешествия.

Академик А.Е.Ферсман писал, что при отсутствии этого металла « ..на улицах стоял бы ужас разрушения: ни рельсов, ни вагонов, ни автомобилей, камни мостовой превращаются в труху, растения начинают чахнуть. Впрочем, человек бы этого не заметил, так как лишившись 3г этого металла, он бы моментально умер».

Какой же металл играет огромную роль не только в техническом прогрессе, но и важен с биологической точки зрения?

Ученик (предполагаемый ответ): Железо!

Учитель. В народе о железе говорят: «Металл – и плуг в поле, и гвоздь в доме».

Учитель: Цель нашего урока, рассмотреть этот металл как химический элемент и как простое вещество, с точки зрения двух наук - ХИМИИ И БИОЛОГИИ.

Компания «Эритроцит», приглашает Вас в увлекательное путешествие, в страну металлов, где мы сделаем остановку в оздоровительном комплексе «Железо».

В путешествие с собой возьмём учебник по химии 9 класса, а впечатления от путешествия будем записывать в маршрутные листы. Здесь же попрошу отмечать свою индивидуальную активность на каждой станции разными цветами:

Красный- отлично

Синий-хорошо.

Черный – удовлетворительно

0-плохо

Итак, сделаем первую запись. Тема нашего путешествия «Железо»

Цель учащихся :рассмотреть особенности строения атома железа; изучить физические и химические свойства простого вещества – железа; понять биологическую роль элемента – железа.

III. Осмысление и изучение новой темы.

1.Визитная карточка/ Нахождение в ПС. Электронная формула. Возможные степени окисления. Пользуясь ПСХЭ Д.И.Менделеева и комментируя «визитную карточку» железа, охарактеризуйте железо как химический элемент

Ученик (предполагаемый ответ): Железо, Fe – это элемент ПСХЭ. Его порядковый номер 26, 4-й период, VIII В - группа. Аr = 55,847. В атоме железа 26 протонов, 30 нейтронов, 26 электронов, которые образуют 4энергетических уровня. Электронная конфигурация показывает, что это d-элемент, т.к. электронами заполняется d-подуровень предпоследнего уровня, третий от ядра, уровень. На последнем уровне, как и у металлов главных подгрупп, небольшое число электронов, два электрона. В этом заключается общая особенность элементов побочных подгрупп. Как элемент побочной подгруппы, проявляет переменную степень окисления:+2,+3, реже +6; например, в соединении K2FeO4 – феррат калия. И всё это железо находится в связанном состоянии.

Остановка вторая: Станция «Историческая» Евсеева Т

Первое железо, попавшее в руки человека, очевидно, было небесного происхождения, т.е. метеоритное. Об этом говорит наличие изделий из железа у жителей Гренландии, не имевших никакого понятия о железной руде. В древности железо ценилось очень высоко. В документах древнегреческого оратора и поэта Страбона (90г. до н.э.) сказано, что у африканцев железо стоило в 20 раз дороже серебра и в 6400 раз дороже меди. Метеоритное железо всегда самородное. Оно относится к сверхчистому железу. Правда, из-за содержащейся примеси никеля, почти не поддаётся ковке. Как ни странно, его следует обрабатывать только в холодном виде, а не в разогретом, как обычное железо.

Согласно легенде, оружейники, которые не знали этого секрета, были безжалостно казнены. Только много столетий спустя эта загадка была разгадана. В XYIII веке оружие из никелистого железа появилось у индийского раджи. Сабли из уникального металла были у легендарного С.Боливара и у российского императора Александра I.

Интересно, что чистое железо не ржавеет. Классический пример – Кутубская колонна в Индии, которая стоит уже 1,5 тысячи лет и не разрушается, не смотря на жаркий и влажный климат. В гробницах египетских фараонов вместе с золотыми украшениями находят железные лезвия, кинжалы, бусы. Железо обнаружено на Марсе и на Луне, причём в лунном грунте оно присутствует также в самородном виде.

Учащиеся должны сделать в свои тетради записи:

- никелистое железо можно обрабатывать только в холодном виде;

- химически чистое железо не ржавеет.

Остановка третья: Станция «Географическая»

Ученик: Киримбаев С. Земное железо чаще встречается в виде минералов (демонстрация минералов).

Работа с учебником . ХИМИЯ стр 133.

Название минералов

Химическая формула

Содержание Fe(%)

Важнейшие месторождения

Магнетит

Fe3O4

до 72

Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия

Лимонит

2Fe2O3. 3H2O

до 60

в районе Курской магнитной аномалии

Сидерит

FeCO3

до 10

г. Братск

Пирит

FeS2

до 47

Урал

Учитель. Назовите природное соединение наиболее богатое железом?

Нанесите на контурные карты разведанные и эксплуатируемые месторождения Оренбургской обл.

В тетрадях у учащихся записи таблицу. См маршрутный лист .

Остановка четвёртая: Физическая

Учитель. Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства .Используя текст учебник, заполните таблицу:

1. Цвет

2. Блеск

3. Пластичность

4.



Магнитные свойства

5.

Температура плавления

6. Твердость


1.Серебристо –белый.

2.блестящий

3.ковкий , пластичный.

4.есть

5.15390

6.плотность 7,87 г/см3

Остановка 5.Химическая. Именно здесь мы уточним вопрос о химических свойствах железа. Работа с учебником стр 133 Табл 33.

ВИДЕОРОЛИК . Fe



+2 +3

S, Cu2+, p-рHCI, p-рH2SO4 CI2, HNO3

+2, +3

O2, H2O

Руслан работает у доски . С какими из предложенных в-в будет реагировать железо.

Ученики( Надя) Как реагирут железо с кислотами? Железо реагирует с разбавленной азотной кислотой и пассивирует в холодной концентрированной азотной кислоте, поэтому концентрированную азотную кислоту можно перевозить в стальной таре. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею.

Физминутка. ( Подвижная)


IY Закрепление изученного материала. Станция шестая «Практическая»

Тест по теме:«Железо» 9 класс

  1. Металл, реагирующий с разбавленной серной кислотой при обычных условиях :       А) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.

  1. Металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях:

А) натрий; б) медь; в) железо; г) ртуть .

  1. Возможные степени окисления атома железа:

А) +2; б) +2, +3;   в) 0, +2, +3, +5.

  1. Вещество, в котором степень окисления железа +3:

a)FeO   б)  Fe2O3      в)  FeCl2    г) FeCO3 .  

  1. Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей:

А)   железная  б) серебряная     в) золотая .

  1. Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро:

А) вода; б) воздух; в) влажный воздух.

7.Укажите металл, более активный, чем железо:

А) кальций; б) медь; в) олово. г) золото

8.Осуществить превращение FeCl3 → Fe(OH)3   можно с помощью:

А) кислоты; б) воды; в) щелочи.

9,Установите соответствие:

Тип реакции                                     Исходные вещества

1) соединения                                    а) Fe(OH)3 →

2) разложения                                    б) Fe + H2SO4 → 

3) замещения                                     в) Fe + ZnSO4 →

4) обмена                                           г) Fe(OH)3 + NaOH →

                                                        д) Fe + Cl2 →

                                                          е) Fe + O2 →

10 Установите соответствие:

Исходные вещества                         Продукты  реакции

1) Fe + H2SO4 →                              а) Fe(OH)3 + NaCl

2) Fe + Cl2 →                                  б) Fe(OH)2 + NaCl

3) Fe + HCl →                                  в)  FeCl2

4) FeCl2 + NaOH →                         г)  FeCl+H2

д)  FeCl3

    е)   FeSO4 + H2 

Критерии оценок. 12б-5

9-11б-4

7-8б-3

Меньше 7б-2

ОТВЕТЫ:1-В, 2-А, 3-Б, 4-Б,5-А,6-В,7-А,8-В,

9) 1-д,е; 2-а; 3-б,в; 4-г

10) 1-е; 2-д; 3-г; 4-б.

Индивидуальные задания. Гайфутдинов Р Максимов К

А.15 Рассчитайте массовую долю железа в сульфате железа. (II) ОТВЕТ до десятых. (36,8%)

Часть С2

В 73 гр соляной кислоты с массовой долей 5% поместили избыток железа. Вычислите объём выделившегося газа. ( н.у) ОТВЕТ(1,12л )

2 человека выполняют тест ЖЕЛЕЗО на компьютере. Евсеева Т. УксукбаевР

V Взаимопроверка.


VI. Станция восьмая « Биологическая». Учитель БИОЛОГИИ

Человеческий организм – сложная химическая лаборатория. Трудно себе представить, что ежедневно наше самочувствие, настроение и даже аппетит могут зависеть от минеральных веществ. Интересно, а как влияет избыток или недостаток железа в организме на здоровье человека? об этом нам расскажет Максимов Кирилл, сообщение «Роль железа в организме человека»)

Задание: заполнить схему « Роль железа в организме человека»(см. маршрутный лист)

Ребята, а кто знает, сколько грамм железа содержится в вашем организме?

Ученики высказывают свои предположения.

Учитель: Это не трудно посчитать, что мы с вами сейчас и сделаем.

Доля железа в организме человека 0,005-0,006% от общей массы тела. Зная массу своего тела, вычислите массу железа в вашем организме.

Ответ. Например, масса тела 60 кг: m(Fe) = 60 кг • 0,005 : 100% = 0, 003кг(3г)

Ученики говорят полученный результат.

Делаем вывод: в организме человека содержится 3-4,5г.

Отвечают на вопрос о недостатке и избытке железа в организме. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных). Симптомы анемии: бледность, повышенная утомляемость и слабость, обмороки, одышка, учащенное сердцебиение.

Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Избыточное поступление железа с пищей способствует выведению из организма фосфора.

Задание: заполните таблицу «Влияние железа на организм» (см. маршрутный лист)

Учитель.

Задание №2. С точки зрения здоровья, особенно нам будет интересен здесь этот рисунок (см.путевой лист). Рассмотрите его внимательно и попробуйте объяснить процесс, здесь изображённый.

Ученик (предполагаемый ответ).

На рисунке изображены клетки крови - эритроциты. (“Эритрос” – красный ,“цитос” – клетка, красные кровяные клетки.) Кровь – жидкая соединительная ткань нашего организма, омывает все клетки. Красный цвет эритроцита зависит от особого вещества - гемоглобина, который присоединяет к себе кислород и с током крови доставляет его в различные органы и ткани. Таким образом, главная функция гемоглобина — транспортная. С точки зрения биологии, строение эритроцита, а именно форма двояковогнутого диска и отсутствие ядра, идеально соответствует выполняемой ими газовой функции.

Учитель: C3032H4816O872N780S8Fe4 – гемоглобин! Что же такое гемоглобин с точки зрения химии? Гемоглобин — это сложный железосодержащий белок животных и человека; красный «дыхательный» пигмент крови

В сердцевине структурного фрагмента гемоглобина находится катион железа. Дыхание и полноценная жизнь клеток возможны потому, что именно ион железа(Fe2+), помогает эритроцитам лучше связывать кислород и доставлять его во все уголки нашего организма. Таким образом, в живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания).

Окисленная форма гемоглобина, метгемоглобин, не способна переносить O2. То есть, нитраты блокируют дыхательную функцию гемоглобина, возникает кислородное голодание тканей. Итак, запомним: железо в организме играет важную роль, обеспечивая дыхательную функцию гемоглобина.

Физминутка для глаз

ШАРЫ. Напишите закрытыми глазами слово железо и феррум.


Какая должна быть суточная норма потребления железа? С какими продуктами мы его получаем? Об этом нам расскажет в своем сообщении Чанышева Суламита

Задание: заполнить схему « Источники железа в пищевых продуктах»(см. маршрутный лист)

Учитель (продолжает). В торжественном зале есть пьедестал почёта, корзина с фруктами и овощами, это продукты, содержащие железо. Возьмём из этой корзины яблоко, плоды шиповника, морковь.

Задание: определите место этих продуктов, обеспечивающих организм железом, на пьедестале почёта: первое, второе и третье? ВикулинаД.

Ученики пишут ответ в путевой лист. Обсудить!

Ответ правильный: яблоко(2), плоды шиповника(1), морковь(3).

Учитель . Ценность пищевых продуктов, как источника железа, зависит не только от его содержания, но и от степени усвоения организмом. С учетом этого лучшими источниками железа являются продукты первой группы (см.путевой лист), которые дают организму 6-28 мг железа. На второе место поставим продукты, среди которых яблоко, они дают организму 2-6 мг железа и на третьем месте продукты, среди которых морковь (1 -2 мг). В целом из смешанного рациона питания, состоящего из животных и растительных продуктов, всасывается около 10-15 % железа. Всасыванию железа способствуют аскорбиновая, янтарная, лимонная кислоты, фруктоза. Они содержатся в ягодах и фруктах, а также в их соках. Ухудшает всасывание железа чай.

Учитель: Дорогие друзья, будем питаться правильно, чтобы жить «здорово», то есть «здорово»! Ещё раз вспомним о здоровье. Как уже было сказано, при недостатке железа в организме развивается заболевание железодефицитная анемия. Покидая оздоровительный центр, предлагаю примерно оценить обеспеченность вашего организма железом с помощью следующего теста.

Тест “Порядок ли у вас с железом”.

На вопросы отвечайте либо “да”, либо “нет”.

1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность?

2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей?

3. Теряли ли вы в последнее время много крови?

4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?

5. Вы редко или совсем не едите мясо?

6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день?

7. Вы едите мало овощей?

Если на большинство вопросов вы ответили “нет”, то ваш организм в достаточной степени обеспечен железом.

VII Рефлексия. Вспомните, важнейшие этапы нашего путешествия . Тема, цель урока достигнута?

Какую пользу вы извлекли из нашей встречи на каждом этапе и в целом по уроку? На каких станциях у вас возникли трудности ? Людям, каких профессий необходимы полученные знания?

VIII Итог урока, оценка, учёт знаний. РАЗНЫМ ЦВЕТОМ - отметьте свои впечатления от нашего путешествия, Выставляется 2 оценки по химии и по биологии. КОММЕНТАРИЙ к ОЦЕНКАМ. ОЦЕНКИ в ДНЕВНИК.

XI Домашнее задание§ 43. Выучить конспект. Составьте 3-4 предложения, используя фразы:

Железная воля

Стальные нервы

Сталь в голосе

Железный характер

Железный кулак

Чугунная голова

Подумайте, какие свойства железа отражены в этих фразах.

Обратите внимание на слабые места в маршрутном листе и дома доработайте этот материал.

Для сильных учеников.

( Бикчинтаева, Евсеева, Гайфутдинов, Максимов, Уксукбаев) 

Стр 133 уравнение хим реакции № 3 . Определить окислитель и восстановитель.  

Окончание урока .

Заключительное слово учителя.

Я хотела бы вам пожелать: пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени. Угощение.

На следующем уроке мы продолжим изучение свойств железа, качественные реакции и применение железа.


Урок окончен. Всем большое спасибо!


8


Краткое описание документа:

Тема урока: «Железо. Физические и химические свойства железа. Его биологическая роль». Данный урок является  восьмым  в разделе «Общие свойства металлов». При планировании урока были учтены реальные учебные возможности и психологические особенности учащихся. Преподавание химии в 9-м классе,   ведется по рабочей программе  к учебникам Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана.  (2ч в неделю). Тип урока – урок изучения нового материала.  На уроке решались следующие цели и  задачи: Дидактическая цель: организация работы по усвоению понятий, научных фактов, предусмотренных учебной программой; создание условий для применения знаний и умений в знакомой ситуации. Цели по содержанию урока: Образовательная – рассмотреть особенности строения атома железа; изучить свойства простого вещества – железа; понять биологическую роль элемента – железа. развивающая – продолжить формирование умений сравнения, обобщения, выдвижения предположений и умения делать выводы; воспитательная – содействовать развитию у школьников научных методов познания , химически и биологически правильной речи. Воспитание личности социально активной, мобильной и адаптивной. Задачи урока: 1.Познакомить учащихся с положением железа в ПСХЭ Д.И.Менделеева; 2.раскрыть роль иона железа в дыхательной функции гемоглобина; 3.сформировать знания о физических и химических свойствах железа ; 4.формировать навыки решения задач и упражнений. Технологии: 1.Здоровьесберегающие. 2.Компетентностный подход. 3.Технология развития критического мышления. 4.Информационные технологии. Формы и методы диагностики предметных, метапредметных результатов учащихся на уроке. -целенаправленное наблюдение (фиксация проявляемых учеником действий и качеств по заданным параметрам); - самооценка ученика: для оценивания учащимися своей активности и качества своей работы на уроке предлагаю ребятам на маршрутных  листах условно отмечать на каждом этапе свои ответы: Образовательные цели соответствуют требованиям программы, охватывают все содержание урока. План занятия и его цели были реализованы полностью. На уроке использовались различные формы работы: фронтальная, дифференцированная, групповая. Все этапы урока логически связаны между собой: Организационный момент настраивает учащихся на решение основной цели урока. На втором и третьем  этапе урока использовался метод актуализации  знаний. При работе над основной темой урока использовались следующие методы обучения: 1)      Словесный (сообщение); 2)      Наглядный (демонстрация слайдов); 3)      Проблемно-поисковый; 4)      Частично-поисковый 5)      Индивидуальная работа с учебной литературой 6)      Работа у доски, решение задач, тестирование. 7)       Метод сличения.
Автор
Дата добавления 28.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров459
Номер материала 43318032845
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх