Металлы IА группы (щелочные металлы)

• 1 слайд

  Щелочные металлы
  Соединения щелочных
  металлов
  

• 2 слайд

  I.История открытия щелочных металлов.
  3.Нахождение щелочных металлов в природе
  II.Щелочные металлы – химические элементы.
  1.Положение щелочных металлов в периодической системе
  химических элементов Д.И. Менделеева.
  2.Строение и свойства атомов.
  III. Щелочные металлы – простые вещества.
  1.Состав. Строение.
  3. Физические свойства .
  5. Химические свойства.
  2.Получение щелочных металлов.
  4. Качественное определение щелочных металлов.
  

• 3 слайд

  История открытия щелочных металлов
  литий
  калий
  натрий
  рубидий
  цезий
  франций
  

• 4 слайд

  
  литий (Lithium; Li )
  Литиевая щелочная земля была открыта лишь в 1817 г. талантливым химиком-аналитиком, одним из учеников Берцелиуса Арфведсоном. В 1800 г. бразильский минералог Андрада де Сильва, совершая научное путешествие по Европе, нашел в Швеции два новых минерала, названных им петалитом и сподуменом. Арфведсон заинтересовался петалитом, он установил, что в петалите содержится "огнепостоянная щелочь до сих пор неизвестной природы". Берцелиус предложил назвать ее литионом (Lithion). Позднее Арфведсон обнаружил литиевую землю, или литину, и в некоторых других минералах, однако его попытки выделить свободный металл не увенчались успехом. Очень небольшое количество металлического лития было получено Дэви и Бранде путем злектролиза щелочи. В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического лития злектролизом хлорида лития. В русской химической литературе начала XIX в. встречаются названия: литион, литин (Двигубский, 1826) и литий (Гесс).
  

• 5 слайд

  Андрада де Сильва
  Иоганн Август
  Арфведсон
  Берцелиус
  Гемфри Дэви
  Роберт Вильгельм Бунзен
  

• 6 слайд

  Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей.
  Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.
  Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.
  Название «натрий» (natrium) происходит от арабского натрун (др.-греч. νίτρον) и первоначально оно относилось к природной соде. Сам элемент ранее именовался содием (лат. sodium).
  Натрий, Natrium, Na (11)
  

• 7 слайд

  Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium). Гильберт,предложил название "калий"; оно было принято в Германии и России.
  Калий, Kalium, К (19)
  

• 8 слайд

  Рубидий был открыт в 1861 немецкими учеными Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгоффом и стал одним из первых элементов, открытых методом
  спектроскопии, который был изобретен Бунзеном и Кирхгоффом в 1859.
  Название элемента отражает цвет
  наиболее яркой линии в его спектре
  (от латинского rubidus – глубокий красный).
  
  Роберт Вильгельм Бунзен
  Густав Роберт Кирхгофф
  Рубидий, Rubidium, Rb (37)
  

• 9 слайд

  Цезий был открыт в 1860 году немецкими учёными Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюрхгеймского минерального источника в Германии методом оптической спектроскопии, тем самым, став первым элементом, открытым при помощи спектрального анализа. В чистом виде цезий впервые был выделен в 1882 году шведским химиком К. Сеттербергом при электролизе расплава смеси цианида цезия (CsCN) и бария.
  Цезий, Caesium, Cs (55)
  

• 10 слайд

  Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины — Франции.
  Франций / Francium (Fr)
  

• 11 слайд

  Положение щелочных металлов в периодической
  системе химических элементов Д.И. Менделеева
  Определите положение щелочных металлов в ПСХЭ.
  Перечислите химические элементы,
  дайте им краткую характеристику:
  Выпишите символы элементов и названия
  
  Объясните характер изменений с ростом порядкового номера:
  1. заряд ядра (Z);
  2. количество электронов на внешнем энергетическом уровне;
  3. радиус атома, нм;
  4. прочность связи валентных электронов
  с ядром;
  5. электроотрицательность;
  6. металлические свойства;
  7. восстановительные свойства;
  
  период
  группа
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  I A группа
  Li
  литий
  Rb
  Cs
  Fr
  K
  Na
  натрий
  калий
  рубидий
  цезий
  франций
  3
  11
  19
  37
  55
  87
  6,941
  22,989
  39,098
  85,468
  132,905
  [223]
  увеличивается
  не изменяется
  увеличивается
  увеличивается
  уменьшается
  уменьшается
  увеличиваются
  усиливаются
  

• 12 слайд

  группа
  3
  4
  5
  6
  I A группа
  Li
  Na
  K
  Rb
  Cs
  2
  3
  +3
  2
  ) )
  Строение и свойства атомов
  Число электронов N рассчитывается по формуле
  N = 2n2 N = 2 ·12 = 2
  2
  Заряд ядра численно равен порядковому номеру.
  Число энергетических уровней равно номеру периода
  период
  Число валентных электронов равно номеру группы.
  1
  11
  +11
  19
  +19
  ) ) )
  ) ) ) )
  2
  2
  N = 2 · 22 = 8
  8
  8
  8
  1
  1
  Энергетический уровень делится на энергетические подуровни,
  которые образованы орбиталями.
  На первом уровне (n =1) 1s-подуровень (одна1s-орбиталь), на
  которой максимально может находится 2 электрона.
  
  Второй энергетический уровень (n=2) включает два подуровня:
  (одна 2s-орбиталь) и 2р (три орбитали), всего четыре орбитали,
  на которых может находится до 8 электронов. В атоме лития
  1 электрон, т.к. на внешнем энергетическом уровне атомы
  щелочных металлов содержат по 1 электрону, в соответствии с № группы.
  
  37
  55
  В состав третьего уровня (n=3) входят три подуровня:
  3s (одна орбиталь), 3р (три орбитали), 3d (пять орбиталей),
  всего 9 орбиталей, содержащих не более 18 электронов.
  В атоме натрия 1 электрон, т.к. атомы щелочных металлов
  на внешнем энергетическом уровне содержат по 1 электрону
  в соответствии с номером группы.
  
  
  

• 13 слайд

  Щелочные металлы встречаются в природе в форме соединений, содержащих однозарядные катионы. Многие минералы содержат в своём составе металлы главной подгруппы I группы. Например, ортоклаз, или полевой шпат, состоит из алюмюсиликата калия K2[Al2Si6O16], аналогичный минерал, содержащий натрий — альбит — имеет состав Na2[Al2Si6O16]. В морской воде содержится хлорид натрия NaCl, а в почве — соли калия — сильвин KCl, сильвинит NaCl • KCl, карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O, полигалит K2SO4 • MgSO4 • CaSO4 • 2H2O.
  Нахождение в природе
  

• 14 слайд

  алюмосиликат калия
  альбит
  хлорид натрия
  сильвин
  сильвинит
  карналит
  полигалит
  

• 15 слайд

  Состав. Строение щелочных металлов
  Химическая связь
  металлическая
  Кристаллическая решетка
  металлическая
  В металлах валентные электроны удерживаются атомами крайне слабо и способны мигрировать. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Они образуют металлическую кристаллическую решётку.Совокупность обобществлённых валентных электронов (электронный газ), заряженных отрицательно, удерживает положительные ионы металла в определённых точках пространства - узлах кристаллической решётки. Внешние электроны могут свободно и хаотично перемещаться, поэтому металлы характеризуются высокой электропроводностью.
  

• 16 слайд

  на аноде: 2Cl─ ─ 2e → Cl20
  на катоде : Na+ +1e → Na0
  2NaCl = 2Na + Cl2
  Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз
  расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов. Иногда для получения
  щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов.
  Получение щелочных металлов.
  

• 17 слайд

  Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
  Физические свойства щелочных металлов
  

• 18 слайд

  цезий
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  литий
  

• 21 слайд

  натрий
  

• 22 слайд

  калий
  

• 23 слайд

• 24 слайд

  Качественное определение щелочных металлов
  При нагревании металла или его соединений в пламени
  атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет:
  Окраска пламени щелочными металлами
  Li
  Na
  K
  Rb
  Cs
  карминно-красный
  жёлтый
  фиолетовый
  беловато-розовый
  фиолетово-красный
  

• 25 слайд

• 26 слайд

• 27 слайд

• 28 слайд

  Химические свойства щелочных металлов
  В атомах щелочных металлов на внешнем энергетическом
  уровне находится по Отдавая
  этот электрон, атом
  Степень окисления щелочных металлов в соединениях
  Щелочные металлы типичные
  одному валентному электрону.
  окисляется.
  +1
  восстановители.
  Li — Na — K — Rb — Cs — Fr
  химическая активность возрастает
  Ме +
  неметаллы: галогены, сера, кислород, водород, азот,
  фосфор, углерод, кремний.
  вода
  кислоты
  аммиак
  

• 29 слайд

  Напишите уравнения реакций между: а) натрием и иодом,
  б) калием и хлором, в) литием и бромом.
  Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные
  Na0 + I20 = Na+I─
  Na0 ─ 1e → Na+ 1 2
  I20 + 2e → 2I─ 2 1
  
  2
  2
  Na – восстановитель, пр. окисления
  I2 – окислитель, пр. восстановления
  K0 + Cl20 = K+Cl─
  K0 ─ 1e → K+ 1 2
  Cl20 + 2e → 2Cl─ 2 1
  
  2
  2
  K – восстановитель, пр. окисления
  Cl2–окислитель, пр. восстановления
  Li0 + Br20 = Li+Br─
  Li0 ─ 1e → Li+ 1 2
  Br20 + 2e → 2Br─ 2 1
  
  2
  2
  Li – восстановитель, пр. окисления
  Br2 – окислитель, пр. восстановления
  опыт
  

• 30 слайд

• 31 слайд

  Напишите уравнения реакций между: а) натрием и серой,
  б) калием и водородом, в) литием и азотом, г) калием и фосфором.
  Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные
  Na0 + S0 = Na2+S─2
  Na0 ─ 1e → Na+ 1 2
  S0 + 2e → S─2 2 1
  
  2
  Na – восстановитель, пр. окисления
  S – окислитель, пр. восстановления
  K0 + H20 = K+H─
  K0 ─ 1e → K+ 1 2
  H20 + 2e → 2H─ 2 1
  
  2
  2
  K – восстановитель, пр. окисления
  H2 – окислитель, пр. восстановления
  Li0 + N20 = Li3+N─3
  Li0 ─ 1e → Li+ 1 6
  N20 + 6e → 2N─3 6 1
  
  6
  2
  Li – восстановитель, пр. окисления
  N2 – окислитель, пр. восстановления
  K0 + P0 = K3+P─3
  К0 ─ 1e → К+ 1 3
  Р0 + 3e → Р─3 3 1
  
  K – восстановитель, пр. окисления
  P – окислитель, пр. восстановления
  3
  опыт
  

• 32 слайд

• 33 слайд

  Взаимодействие щелочных металлов с кислородом.
  Калий самовозгорается на воздухе, превращаясь в светло-желтый
  надпероксид калия КО2. Это вещество состоит из ионов калия и
  надпероксид-ионов («супероксид»-ионов), атомы кислорода в которых имеют дробную степень окисления –1/2
  К + О2 = КО2
  При нагревании на воздухе натрий плавится, а затем сгорает ярким желтым пламенем с образованием желтого пероксида Na2O2
  Na0 ─ 1e → Li+ 1 2
  O20 + 2e → 2O─1 2 1
  
  В реакциях с кислородом каждый щелочной металл проявляет свою
  индивидуальность: при нагревании литий образует оксид лития.
  Li0 + O20 = Li2+O─2
  Li0 ─ 1e → Li+ 1 4
  O20 + 4e → 2O─2 4 1
  
  4
  2
  Na0 + O20 = Na2+O2–1
  2
  

• 34 слайд

  Напишите уравнения реакций между: а) литием и водой,
  б) натрием и водой, в) калием и водой. В каком случае взаимодействие протекает наиболее интенсивно?
  Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные
  Опыт: взаимодействие щелочных металлов с водой
  Li0 + H+2O = Li+OH + H20
  Li0 ─ 1e → Li+ 1 2
  2H+ + 2e → H20 2 1
  
  2
  2
  2
  Li – восстановитель, пр. окисления
  H2O(за счет H+) – окислитель, пр.
  восстановления
  Na0 + H+2O = Na+OH + H20
  Na0 ─ 1e → Na+ 1 2
  2H+ + 2e → H20 2 1
  
  2
  2
  2
  Na – восстановитель, пр. окисления
  H2O(за счет H+) – окислитель, пр.
  восстановления
  K0 + H+2O = K+OH + H20
  K0 ─ 1e → K+ 1 2
  2H+ + 2e → H20 2 1
  
  2
  2
  2
  K – восстановитель, пр. окисления
  H2O(за счет H+) – окислитель, пр.
  восстановления
  

• 35 слайд

  Взаимодействие щелочных металлов с водой
  

• 36 слайд

  Напишите уравнения реакций между:
  а) литием и соляной кислотой,
  б) натрием и соляной кислотой
  2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
  2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
  Если кислота обладает окислительными свойствами за счет аниона
  (например, азотная или концентрированная серная), образуются продукты
  восстановления кислотообразующего элемента:
  K0 + HN+5O3(разб.) → K+NO3 + N–3H4NO3 + H2O
  K0 ─1e → K+ 1 8
  N+5 + 8e → N–3 8 1
  8K + 10HNO3(разб.) = 8KNO3 + NH4NO3 +3H2O
  К – восстановитель, процесс окисления
  HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления
  Li0 + H2S+6O4(конц.) → Li+HSO4 + S+4O2 + H2O
  Li0 ─1e → Li+ 1 2
  S+6 + 2e → S+4 2 1
  2Li + 3H2SO4(конц.) = 2LiHSO4 + SO2 + 2H2O
  Li – восстановитель, процесс окисления
  H2SO4 (за счет S+6) – окислитель, процесс восстановления
  

• 37 слайд

  Щелочные металлы настолько активны, что «заставляют» проявлять
  кислотные свойства такое соединение как аммиак:
  2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
  2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2
  2K + 2NH3 = 2KNH2 + H2
  амид лития
  амид натрия
  амид калия
  Щелочные металлы взаимодействуют и с органическими соединениями.
  с глицерином
  с предельными одноатомными спиртами
  2CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl
  Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H2
  с фенолом
  1
  2
  3
  4
  5
  

• 38 слайд

  Натрий реагирует с глицерином. Реакция идет вначале медленно, затем более энергично. Выделяющийся водород можно поджечь.
  СН2 – ОН СН2 – ОNa
  
  2СН – ОН + 6Na 2СН – ОNa + 3H2
  
  СН2 – ОН СН2 – ОNa
  опыт
  Взаимодействие натрия с глицерином
  

• 39 слайд

• 40 слайд

  Взаимодействие натрия с фенолом
  Натрий взаимодействует с
  фенолом. При контакте
  металлического натрия с расплавленным фенолом
  происходит энергичное взаимодействие. В результате
  образуется фенолят натрия, и выделяется водород
  2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2
  опыт
  

• 41 слайд

• 42 слайд

  Взаимодействие натрия с метанолом, этанолом, бутанолом
  При взаимодействии натрия со спиртами образуются
  газообразный водород и соответствующие алкоголяты натрия
  2СН3ОН + 2Na 2 CH3ONa + H2
  2С2Н5ОН + 2Na 2C2H5ONa + H2
  2С4Н9ОН + 2Na 2C4H9ONa + H2
  опыт
  

• 43 слайд

• 44 слайд

  Оксиды.
  Оксид натрия:
  Соединения щелочных металлов
  Гидроксиды.
  Гидроксид натрия:
  Соли.
  Состав. Строение.
  Получение.
  Химические свойства
  Состав. Строение.
  Получение.
  Химические свойства.
  Применение.
  

• 45 слайд

  Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы. Хранить Na2O лучше всего в безводном бензоле.
  Составьте формулу оксида натрия:
  Na2O
  Определите характер оксида:
  основный
  Температура плавления – 1132 °C
  Температура кипения – 1950 °С
  Плотность – 2,27г/см3
  

• 46 слайд

  Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия
  нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
  6Na + 2O2 = 2Na2O + Na2O2
  Получение:
  1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом
  2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
  10Na + 2NaNO3 = 6Na2O + N2
  4. Взаимодействие натрия с расплавленным гидроксидом
  натрия:
  2Na + Na2O2 = 2Na2O
  3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
  2Na + 2NaOН = 2Na2O + Н2
  

• 47 слайд

  Химические свойства.
  Перечислите свойства основных оксидов.
  Основные оксиды взаимодействуют с водой (если данному оксиду
  соответствует растворимое или малораствоимое основание), с кислотными
  и амфотерными оксидами, с кислотами.
  Составьте уравнения реакций оксида натрия с водой, оксидом фосфора(V),
  оксидом алюминия, соляной кислотой.
  Na2O + H2O = 2NaOH
  3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
  Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
  Na2O + 2H+ + 2Cl─ = 2Na+ + 2Cl─ + H2O
  Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
  3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
  Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2
  

• 48 слайд

  Составьте формулу гидроксида натрия:
  NaOH
  Химическая связь
  ионная
  Кристаллическая решетка
  ионная
  Твердое белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в
  воде. Процесс растворения сопровождается выделением достаточного
  количества теплоты.
  опыт
  

• 49 слайд

• 50 слайд

• 51 слайд

  Получение
  В лаборатории гидроксиды щелочных металлов
  могут быть получены взаимодействием щелочного
  металла или его оксида с водой.
  Составьте уравнение реакции натрия и оксида
  натрия с водой:
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  Na2O + H2O = 2NaOH
  В промышленности щелочи получают электролизом растворов хлоридов
  соответствующих металлов
  NaCl → Na+ + Cl─
  2H2O + 2e → H2 + 2OH─ 2 1
  2H2O + 2Cl─ = H2 + 2OH ─ + Cl2
  2H2O + 2NaCl = H2 + 2NaOH + Cl2
  
  На катоде:
  На аноде:
  2Cl─ ─ 2e → Cl2 2 1
  

• 52 слайд

  Составьте уравнение реакции электролиза иодида калия
  

• 53 слайд

  Химические свойства
  Перечислите свойства характерные
  для растворимых оснований.
  Растворы щелочей изменяют окраску
  индикаторов. В присутствии щелочи лакмус окрашивается в синий цвет, метилоранж – в жёлтый, фенолфталеин – в малиновый.
  опыт
  индикатор
  Реакция среды
  кислотная
  метилоранж
  лакмус
  синий
  нейтральная
  фенолфталеин
  красный
  красный
  бесцветный
  фиолетовый
  оранжевый
  бесцветный
  желтый
  щелочная
  малиновый
  Лабораторный опыт:
  

• 54 слайд

  Действие щелочей на индикаторы
  

• 55 слайд

  Лабораторный опыт.
  Ознакомление со свойствами щелочей.
  Разделите содержимое пробирки на три части. К одной из них добавьте
  несколько капель лакмуса, к двум другим – метилоранжа и фенолфталеина
  Запишите окраску индикаторов. Сделайте вывод о реакции среды.
  

• 56 слайд

  Важнейшее свойство оснований – их способность реагировать с кислотами.
  К какому типу относится данная реакция?. Напишите уравнение реакции
  между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Рассмотрите с точки
  зрения ТЭД.
  опыт
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  Na+ + OH─ + H+ + Cl ─ = Na+ + Cl ─ + H2O
  H+ + OH─ = H2O
  Реакция между основанием и кислотой, в результате которой
  образуется соль и вода, называется реакцией нейтрализации.
  
  Сущность этой реакции заключается в том, что два вещества – щелочь и
  кислота – взаимно нейтрализуют друг друга, превращаясь в соль и воду.
  Лабораторный опыт.
  Реакция нейтрализации
  Налейте в пробирку 1 – 2 мл гидроксида натрия и добавьте одну-две капли
  фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем по каплям приливайте к щелочи
  соляную кислоту до тех пор, пока раствор не обесцветится.
  О чем свидетельствует исчезновение окраски индикатора?
  
  

• 57 слайд

  Реакция нейтрализации
  

• 58 слайд

  Напишите уравнения реакций между гидроксидом натрия и оксидом
  углерода (IV), оксидом алюминия.
  2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
  NaOH + CO2 = NaHCO3
  2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
  t°
  2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
  (изб.)
  (изб.)
  Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами.
  Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами.
  NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
  Взаимодействие щелочей с металлами, соединения
  которых проявляют амфотерные свойства
  2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
  

• 59 слайд

  Взаимодействие щелочей с растворами солей.
  
  При каких условиях реакция идет до конца?
  Реакция идет до конца, если в результате образуется осадок.
  Напишите уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа (III). Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД.
  3NaOH + FeCl3 = ↓Fe(OH)3 + 3NaCl
  3Na+ +3OH─ + Fe3+ + 3Cl─ = ↓Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl─
  Fe3+ + +3OH─ = ↓Fe(OH)3
  Взаимодействие щелочей с неметаллами
  6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
  3NaOH + 4P + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2
  гипофосфит
  калия
  

• 60 слайд

  
  Кремний существует в виде двух модификаций- кристаллической и аморфной. Более активна аморфная модификация. Порошок аморфного кремния – бурого цвета. При подогревании смеси аморфного кремния и щелочи начинается бурная реакция. Кремний реагирует со щелочью с выделением водорода. В растворе образуется силикат натрия.
  опыт
  2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
  

• 61 слайд

• 62 слайд

  С6Н5ОН + NaOH C6H5ONa + H2О
  
  Взаимодействие гидроксида натрия с фенолом
  При взаимодействии
  гидроксида натрия с
  фенолом образуется
  фенолят натрия
  опыт
  

• 63 слайд

• 64 слайд

  Применение NaOH
  Едкий натр применяется в огромном множестве отраслей промышленности
  и для бытовых нужд:
  1
  Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности.
  В производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-
  волоконных плит
  

• 65 слайд

  2
  Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других
  моющих средств
  

• 66 слайд

  В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется.
  О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 г. н. э. Теодор Присцианус. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад.
  
  

• 67 слайд

  3
  В химических отраслях промышленности — для нейтрализации
  кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в
  химических реакциях, в химическом анализе для титрования,
  для травления алюминия и в производстве чистых металлов,
  в нефтепереработке —для производства масел.
  

• 68 слайд

  Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из
  растительных масел и используемого для замены обычного
  дизельного топлива.
  4
  Полученный эфир (главным образом линолевой
  кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью,
  обеспечиваемой высоким цетановым числом.
  Цетановое число условная количественная
  характеристика самовоспламеняемости дизельных
  топлив в цилиндре двигателя (аналог октанового
  числа для бензинов). Если для минерального
  дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то
  метиловый эфир уже изначально соответствует
  56-58 % цетана. Сырьем для производства
  биодизеля могут быть различные растительные
  масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в
  составе которых высокое содержание пальмитино-
  вой кислоты (пальмовое масло). При его производ-
  стве в процессе этерификации также образуется
  глицерин который используется в пищевой,
  косметической и бумажной промышленности.
  
  
  Получение биодизеля
  

• 69 слайд

  5
  В качестве агента для растворения засоров канализационных
  труб в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия
  дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его
  далее по трубе.
  

• 70 слайд

  6
  6.В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации
  отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах
  (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки
  выдыхаемого воздуха от углекислого газа.
  Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм
  автопокрышек, называется Mold Cleaner фирмы «NALCO».
  
  7
  В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей
  от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков,
  мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин
  и производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в
  качестве пищевой добавки E524.
  8
  В косметологии для удаления ороговевших участков кожи:
  бородавок, папиллом.
  
  
  9
  

• 71 слайд

  Некоторые блюда готовятся с применением каустика:
  Лютефиск — скандинавское блюдо из рыбы —
  сушёная треска вымачивается 5-6 дней в едкой
  щёлочи и приобретает мягкую, желеобразную
  консистенцию
  Bretzel-Брецель (Немецкие рогалики) —
  перед выпечкой их обрабатывают в растворе
  едкой щёлочи, которая способствует
  образованию уникальной хрустящей корочки
  10
  

• 72 слайд

  Соли.
  карбонаты
  гидрокарбонаты
  нитраты
  сульфаты
  хлориды
  Твердые кристаллические вещества ионного строения.
  Большинство солей натрия и калия растворимы в воде.
  Наибольшее значение имеют карбонаты, сульфаты и хлориды.
  Ионы щелочных (натрий, калий) металлов участвуют в
  регуляции деятельности сердца, нервной системы и ряда
  других физиологических функций.
  
  

• 73 слайд

  Карбонат натрия.
  Запишите формулу карбоната натрия.
  Na2CO3
  Na2CO3 образует кристаллогидрат Na2CO3·10Н2О, известный под
  названием кристаллическая сода. Это вещество применяют в
  производстве
  стекла,
  бумаги,
  мыла,
  для устранения жесткости воды
  Карбонаты
  

• 74 слайд

  карбонат калия.
  K2CO3
  Запишите формулу карбоната калия.
  Техническое название –
  жидкого мыла
  тугоплавкого стекла
  как калийное удобрение
  поташ.
  Карбонат калия используют
  в производстве
  

• 75 слайд

  гидрокарбонаты
  Запишите формулу гидрокарбоната натрия.
  NaНCO3
  - в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов; товаров бытовой химии; наполнителей в огнетушителях.
  Применяется:
  - в легкой промышленности — в производстве искусственных кож,
  кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной
  промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  - в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских
  изделий, приготовлении напитков. Зарегистрирован в качестве пищевой
  добавки E500
  
  в медицине раствор питьевой соды используется в качестве слабого
  антисептика для полосканий, а также как традиционное
  кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке.
  

• 76 слайд

  сульфаты
  Запишите формулу сульфата натрия.
  Na2SO4
  Сульфат натрия образует кристаллогидрат
  Na2SO4 · 10Н2О, известный под названием
  глауберова соль
  Применяется для производства соды, стекла, как слабительное средство.
  Запишите формулу сульфата калия.
  К2SO4
  К2SO4 –
  ценное калийное удобрение
  

• 77 слайд

  хлориды
  Запишите формулу хлорида натрия.
  NaCl
  Химическая связь
  Кристаллическая решетка
  ионная
  ионная
  Хлорид натрия вместе с каменным углем, известняком и серой входит
  в так называемую «большую четверку» минерального сырья, наиболее
  существенного для химической промышленности. Мировой объем добычи
  соли к началу 21 в. достиг 200 млн. т, 60% которой потребляет химическая
  промышленность (для производства хлора и гидроксида натрия, а также
  бумажной пульпы, текстиля, металлов, резин и масел), 30% – пищевая,
  10% приходится на прочие сферы деятельности.
  Хлорид натрия используется, например, в качестве антигололедного
  реагента
  

• 78 слайд

  Запишите формулу хлорида калия.
  КCl
  Хлорид калия является наиболее распространённым калийным
  удобрением. Применяется для производства гидроксида калия методом
  электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной
  соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).
  
  Химическая связь
  ионная
  Кристаллическая решетка
  ионная
  

• 79 слайд

  нитраты
  Запишите формулу нитрата натрия.
  NaNO3
  Нитрат натрия применяют как удобрение. Он является компонентом
  жидких солевых хладагентов, закалочных ванн в металлообрабатывающей
  промышленности, теплоаккумулирующих составов. Нитрат натрия
  используется как окислитель во взрывчатых веществах, ракетных топливах,
  пиротехнических составах. Он применяется в производстве стекла и солей
  натрия, в том числе нитрита, служащего консервантом пищевых продуктов.
  
  Применяют как удобрение (калиевая
  селитра), в стекольном производстве,
  для приготовления черного пороха
  и т. д.
  Запишите формулу
  нитрата калия.
  КNO3
  

• 80 слайд

  Распознавание растворов солей натрия
  

• 81 слайд

  Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим схемам:
  Na →Na2S → NaCl → NaOH → Na2CO3
  Na2CO3 →NaCl → Na → NaBr → NaNO3
  Na →NaOH → Na → NaI → NaBr → NaCl
  Na2O → X → Na2SO4 → X → NaNO3
  KBr→K→KH→KOH→KHCO3→K2CO3→K2SO4
  ↓
  KBr
  

• 82 слайд

  2Na + S = Na2S
  Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
  2NaCl + 2H2O H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
  NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
  электролиз раствора
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
  2NaCl 2Na + Cl2↑
  2Na + Br2 = 2NaBr
  NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3
  электролиз расплава
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
  4NaOH 4Na + O2 + 2H2O
  2Na + I2 = 2NaI
  2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
  2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
  
  электролиз расплава
  

• 83 слайд

  Na2O + H2O = 2NaOH
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4
  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
  
  X – NaOH;
  2KBr 2K + Br2
  2K + H2 = 2KH
  KH + H2O = KOH + H2
  KOH + CO2 = KHCO3
  KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
  K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
  K2SO4 + BaBr2 = BaSO4 ↓ + 2KBr
  
  электролиз расплава