Методическая разработка «Формирование диагностических КИМов для тематического контроля усвоения материала и подготовки к ГИА. Мониторинг как средство отслеживания результатов».

Приложение

МБОУ Гимназия №1 Ташлинского района Оренбургской области

Методическая разработка

«Формирование диагностических КИМов 

для тематического контроля усвоения материала и подготовки к ГИА.

Мониторинг как средство отслеживания результатов»

Автор: учитель химии и биологии

Семенова Анастасия Борисовна

Категория: высшая

Стаж работы: 26 лет.

с. Ташла 2021 г.

Цель работы: построение алгоритма конструирования диагностических работ для контроля уровня достижения предметных результатов учебного предмета «Химия».

Задачи:

1. Изучить доступные ресурсы для создания контрольно-измерительных материалов.

2. Создать пакет контрольных работ по курсу химия 8-9, химия 10-11 разного уровня сложности.

3. Осуществлять контроль уровня обученности учащихся в условиях дистанционного обучения.

4. Применять полученные результаты для анализа достижения результатов, используемых технологий обучения химии, коррекции и  планирования работы, составления аналитических справок и отчетов.

Деятельность образовательного учреждения в обучении химии направлена на достижение обучающимися личностных, метапредметных и предметных  результатов.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1.В познавательной сфере:

·         давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

·         описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

·         описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·         классифицировать изученные объекты и явления;

·         наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

·         делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·         структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

·         моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э.Резерфорда), строение простейших молекул.

2.В ценностно-ориентационной сфере:

·         анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3.В трудовой сфере:

·         проводить химический эксперимент.

4.В сфере безопасности жизнедеятельности:

·         оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание учебного предмета  химия 8-9 класс состоит из следующих разделов

Содержание курса химии 8 класс.

Первоначальные химические понятия

Кислород. Водород

Вода. Растворы

Основные классы неорганических соединений

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение веществ. Химическая связь

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

Химические реакции

.

Содержание курса химии 9 класс.

Химические реакции

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

Металлы и их соединения

Первоначальные сведения об органических веществах

   Для контроля уровня усвоения материала по разделам мною подготовлены диагностические работы в основе которых лежит спецификатор КИМ для проведения ГИА.

   КИМ ориентированы на проверку сформированности умений, видов деятельности, которые необходимы при усвоении системы знаний, рассматриваемой в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы. Требования к результатам обучения определяются в соответствии с федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования.

   КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки. В этих целях проверка освоения основных умений и элементов содержания курса химии осуществляется на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы. При этом особое внимание уделяется тем элементам содержания, которые получают своё развитие в курсе химии средней школы. Содержание заданий разработано по основным темам курса химии, объединённым в шесть содержательных блоков: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ», «Экспериментальная химия».

   Для составления пакета диагностических работ были использованы задания банка открытых заданий ФИПИ https://fipi.ru/oge/otkrytyy-bank-zadaniy-oge#!/tab/173942232-4 , а также конструктор вариантов по типам и темам образовательного портала для подготовки к экзаменам https://chem-oge.sdamgia.ru .

Пример диагностической работы.

8 класс

Диагностические материалы  для проверки сформированности предметного уровня результатов обученности для учащихся 8 классов по химии

Документы, определяющие содержание и структуру тестовой итоговой работы

Содержание заданий разработано по основным темам курса химии, которые изучались в 8 классе в соответствии с

· требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (ФГОС ООО);

· требованиями к результатам освоения основной образовательной программы (личностным, метапредметным, предметным);

· основными подходами к развитию и формированию универсальных учебных действий (УУД) для основного общего образования.

· авторской программы Кузнецовой Н. Е. «Химия: программы 8-9 классы»

Расчет оценки за тестовую работу осуществляется по формуле:

·        

1,0 – 0,78 – оптимальный уровень (оценка «5»)

0,77 – 0,64 – допустимый уровень (оценка «4»)

0,63 – 0,45 – критический уровень (оценка «3»)

0,43  и ниже – недопустимый уровень (оценка «2»)

Дополнительные материалы и оборудование

Таблица химических элементов, таблица растворимости

СПЕЦИФИКАЦИЯ

итогового теста для 8 класса за курс химии 8 класса

Назначение тестовой итоговой работы – диагностирование сформированности предметного уровня обученности по химии учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений за курс химии 8 класса.

Содержание и структура диагностической работы

Для проведения диагностики разработан комплект из 2-х вариантов, составленных по единому плану. Общее число заданий в тестовой итоговой работе - 12

В итоговой работе все задания представлены по двум уровням сложности базовый и высокий: задания с выбором ответа и задания с развернутым ответом.

Работа направлена на проверку следующих знаний и умений по химии:

ü  Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

ü  Периодический закон и Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева 

ü  Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

ü  Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

ü  Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

ü  Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

ü  Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных

ü  Химические свойства оснований. Химические свойства кислот

ü  Химические свойства солей (средних)

ü  Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

ü  Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

ü  Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции

Время выполнения работы

На выполнение тестовой итоговой работы отводится 45 минут.

Система   оценивания   отдельных   заданий   и   тестовой итоговой работы в целом

Задания базового уровня (№№1-11) в работе оцениваются в 1 балл, итого максимально 11 баллов, высокого уровня – № 12 – 3 балла.

Максимальное количество первичных баллов, которое можно получить за выполнение всех заданий тестовой итоговой работы -  14  баллов.

Кодификатор  проверяемых предметных результатов обучения

№ п/п	Проверяемый элемент содержания	Коды проверя емых элементов содержания	Уровень	Максимальный балл
1	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева	1.1	Б	1
2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	1.2	Б	1
3	Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая	1.3	Б	1
4	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов	1.4	Б	1
5	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений	1.6	Б	1
6	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии	2.1 2.2	Б	1
7	Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных	3.2.1	Б	1
8	Химические свойства оснований. Химические свойства кислот	3.2.2 3.2.3	Б	1
9	Химические свойства солей (средних)	3.2.4	Б	1
10	Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия	1.5 4.1 5.1 5.2 5.3	Б	1
11	Вычисление массовой доли химического элемента в веществе	4.5.1	Б	1
12	Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции	2.6	В	3

Вариант 1.

1.  В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 4 электрона. Какой это элемент?

1) кремний

2) углерод

3) кислород

4) сера

2.  Какой из эле­мен­тов 2-го пе­ри­о­да имеет наибольшую электроотрицательность?

1) 

2) 

3) 

4) 

3.  Веществами с ион­ной и ко­ва­лент­ной неполярной свя­зью являются соответственно

1) хло­рид натрия и хлор

2) во­до­род и хлор

3) хло­рид меди(II) и хлороводород

4) вода и магний

4.  Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  Вещество, формула которого  имеет название

1) сульфат хрома(II)

2) сульфит хрома(III)

3) сульфид хрома(II)

4) сульфид хрома(III)

6.  Реакция, уравнение которой

, 

относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) замещения

4) обмена

7. Оксид цинка всту­па­ет в ре­ак­цию с

1) водой и гид­рок­си­дом натрия

2) со­ля­ной кис­ло­той и гид­рок­си­дом калия

3) хло­ри­дом на­трия и сер­ной кислотой

4) ок­си­дом углерода(IV) и суль­фа­том меди(II)

8.  Раствор серной кислоты взаимодействует

1) только с основными оксидами

2) только с кислотными оксидами

3) с основными и кислотными оксидами

4) с основными и амфотерными оксидами

9.  Среди веществ:  — в реакцию с соляной кислотой вступает(-ют)

1)  и 

2)  и 

3) только 

4)  и 

10.  Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Для разделения смеси речного песка и железных опилок можно использовать магнит.

Б. Для отделения осадка от раствора можно использовать фильтровальную бумагу.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

11.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та лития?

12.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

 

Определите окис­ли­тель и восстановитель

Вариант 2.

1.  Атому неона  соответствует схема распределения электронов:

1. 

2. 

3. 

4. 

2.  В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов

1) усиливаются неметаллические свойства

2) уменьшаются металлические свойства

3) изменяется валентность в водородных соединениях

4) остается постоянной высшая валентность

3.  Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1) натрия и брома

2) серы и кислорода

3) водорода

4) калия и хлора

4.  Степень окис­ле­ния +4, а ва­лент­ность IV атом уг­ле­ро­да проявляет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  Сложным яв­ля­ет­ся каждое из двух веществ:

1) азот и озон

2) красный фос­фор и сер­ная кислота

3) соляная кис­ло­та и вода

4) водород и ка­ли­е­вая селитра

6.  Реакция, уравнение которой  является реакцией

1) замещения

2) соединения

3) разложения

4) обмена

7.  Оксид железа(III) не вза­и­мо­дей­ству­ет с

1) со­ля­ной кислотой

2) водой

3) гид­рок­си­дом натрия

4) сер­ной кислотой

8. Для растворения гидроксида железа(II) можно использовать раствор

1) хлорида бария

2) серной кислоты

3) гидроксида натрия

4) нитрата натрия

9.  Сульфат цинка образуется в результате взаимодействия

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

10.  Какую смесь можно раз­де­лить фильтрованием?

1) сахара и воды

2) песка и воды

3) воды и бензина

4) песка и сахара

11.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ?

12.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те уравнение реакции

 

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

Ответы

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
1	1	4	1	3	4	3	2	4	3	3	2
2	1	4	2	3	3	4	2	2	3	2	4

Вариант 1 задание 12

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Же­ле­зо в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 — окислителем.

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ста­вим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Вариант 2 задание 12

1) Со­став­лен электронный баланс:

2) Указано, что  — и окислитель, и восстановитель;

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 

   Работа достаточно кропотливая, так как для составления КИМа по отдельной теме необходимо выбрать определенные задания, соответствующие изучаемому разделу, из массы представленных типовых.

   Такая система построения КИМов позволяет отследить уровень усвоения материала по каждому учащемуся и корректировать индивидуальную работу с ним. Для этого на каждого учащегося заводится карта индивидуальных достижений, в которой отражены результаты всех диагностических работ.

Такой подход также позволяет эффективно готовит учащихся к ГИА.

Пример карты индивидуальных достижений.

№ зада- ния	Проверяемые требования к результатам освоения образовательной программы	Уровень сложности задания	Макси мальный балл за выпол нение задания	КР по итогам 1 четверти	КР по итогам 2 четверти	КР по итогам 3 четверти	КР по итогам 4 четверти	Итоговая КР
	Часть 1
1	Атомы       и          молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества	Б	1
2	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента	Б	1
3	Закономерности изменения свойств  элементов  в  связи с положением в Периодической системе Д.И. Менделеева	Б	1
4	Валентность.          Степень окисления          химических элементов	П	2
5	Строение              вещества. Химическая связь: ковалентная (полярная   и   неполярная), ионная, металлическая	Б	1
6	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе Д.И. Менделеева	Б	1
7	Классификация и номенклатура неорганических веществ	Б	1
8	Химические свойства простых веществ. Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных	Б	1
9	Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ	П	2
10	Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ	П	2
11	Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических                     элементов, поглощению  и  выделению энергии	Б	1
12	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические        уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях	П	2
13	Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щёлочей и солей (средних)	Б	1
14	Реакции   ионного   обмена и условия их осуществления	Б	1
15	Окислительно-восстановительные              реакции. Окислитель и восстановитель	Б	1
16	Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов Проблемы         безопасного использования веществ и   химических   реакций в повседневной жизни. Химическое                             загрязнение окружающей среды и его последствия. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций	Б	1
17	Определение характера среды раствора кислот и щёлочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, гидроксид- ионы;  ионы  аммония, бария, серебра, кальция, меди и железа). Получение газообразных           веществ. Качественные реакции на газообразные            вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)	П	2
18	Вычисление массовой доли химического элемента в веществе	Б	1
19	Химическое       загрязнение окружающей среды и его последствия. Человек в мире веществ,             материалов и химических реакций	Б	1
	2 часть
20	Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель	В	3
21	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции   ионного   обмена и условия их осуществления	В	4
22	Вычисление       количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисление массовой доли растворённого  вещества  в растворе	В	3
	Итого
	% выполнения
	Оценка

В идеале с заданиями базового уровня сложности должны справляться все учащиеся. С заданиями повышенного и высокого уровня сложности справляются высокомотивированные учащиеся.

Пример  протокола выполнения заданий контрольной работы.

Результаты  класса 9 А

Предмет химия. Учитель Семенова А. Б. Дата проведения 28.04.2022

№ п/п	Список класса	Номер и код задания																Итого баллов	Процент выполнения заданий		Оценка за работу
		1 1.1	2 1.2	3 1.3	4 1.4	5 1.6	6 2.1 2.2	7 2.3 2.4	8 2.5	9 3.1	10 3.2.1	11 3.2.2 3.2.3		12 3.2.4	13 1.5 4.1 5.1 5.2 5.3	14 1.4 2.6	15 4.5.1
		Баллы за выполнение
1.	Ажимова Эльдана	1	1	1	0	1	1	0	1	1	1	1	0		1	1	0	11		73		4
2.	Арутюнян Диана	1	1	0	0	1	1	1	1	0	0	1	1		0	1	1	10		67		4
3.	Ассауп Самир	1	1	0	0	0	1	1	1	1	0	1	1		1	1	0	10		67		4
4.	Астионова Анастасия	1	1	1	1	0	1	1	1	1	1	1	1		1	1	1	14		93		5
5.	Максимова Виктория	1	1	1	1	0	0	0	1	1	0	1	0		0	0	0	7		47		3
6.	Величко Алена	1	1	1	0	0	1	1	1	1	0	1	0		1	0	0	9		60		3
7.	Гнездилов Артем	1	1	0	0	0	1	1	1	1	0	1	1		1	1	0	10		67		4
8.	Гоненко Константин	1	1	1	1	1	0	1	1	0	0	0	1		0	0	0	8		53		3
9.	Григорьева Арина	1	1	1	1	0	0	1	1	0	0	1	0		1	0	0	8		53		3
10.	Жукова Анна	1	1	1	1	1	1	0	1	1	1	1	1		1	1	1	14		93		5
11.	Журавлева Виктория	1	1	0	1	1	1	1	1	0	0	0	1		1	1	1	11		73		4
12.	Ивлев Алексей	1	0	0	0	1	1	1	1	0	0	1	1		0	0	0	7		47		3
13.	Костин Кирилл	1	1	1	1	0	1	1	0	0	1	1	0		1	1	0	10		67		4
14.	Кузнецов Владимир	1	1	0	1	1	1	0	1	1	0	0	1		1	0	1	10		67		4
15.	Лебедева Елена	1	1	0	0	1	1	1	1	0	0	0	0		1	1	0	8		53		3
16.	Михалева Мария	1	1	1	1	0	1	0	1	0	1	1	0		1	1	0	10		67		4
17.	Михалева Татьяна	1	0	1	1	0	1	1	0	0	1	1	0		1	1	1	10		67		4
18.	Парчайкина Виктория	1	1	1	1	0	1	1	1	1	1	0	1		1	1	1	13		86		5
19.	Петросян Артём	1	0	0	0	1	1	1	0	1	1	0	0		1	0	0	7		47		3
20.	Сапегин Артем	1	1	1	1	1	0	1	0	0	1	1	0		1	0	0	9		60		3
21.	Семенова Елизавета	1	1	1	1	1	0	1	1	0	1	1	1		1	1	1	13		86		5
22.	Соболева Вероника	1	0	1	1	1	1	0	1	1	1	1	1		1	1	1	13		86		5
23.	Субханкулов Сергей	1	1	0	0	1	1	1	1	1	1	1	1		1	1	1	13		86		5
24.	Таболина Мария	1	0	0	0	1	0	1	0	1	1	0	0		1	1	0	7		47		3
25.	Турсунов Карим	1	1	0	0	0	0	1	1	1	1	0	0		0	1	0	7		47		3
26.	Федосова Ирина	1	1	1	1	1	0	1	1	1	1	1	1		0	1	1	13		86		5
27.	Фролов Ярослав	1	1	1	1	0	1	0	1	1	1	0	1		0	1	0	10		67		4
28.	Черемисин Степан	1	0	1	1	0	1	1	1	0	1	1	1		0	1	1	11		73		4
29.	Шиварёв Кирилл	1	1	0	0	0	1	1	1	0	0	1	1		0	0	0	7		47		3
% выполнения задания		100	79	59	62	52	72	76	83	55	59	69	59		69	69	43

  Такой подход к построению диагностических работ позволяет анализировать результаты в сравнении.

Пример анализа типичных ошибок.

Типичные ошибки

Номер задания	Проверяемый элемент содержания	Процент учащихся, не справившихсяс заданием
1	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева	7
2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	15
3	Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая	22
4	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов	22
5	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений	37
6	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии	26
7	Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)	7
8	Реакции ионного обмена и условия их осуществления	22
9	Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов	30
10	Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных	41
11	Химические свойства оснований. Химические свойства кислот	27
12	Химические свойства солей (средних)	22
13	Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия	37
14	Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции	52
15	Вычисление массовой доли химического элемента в веществе	59

В целом обучающиеся справились с заданиями контрольной работы. Особые затруднения вызвал вопросы по темам:

Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.  Это задание высокого уровня сложности.

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

Пример анализа достигнутых результатов

Анализ сопоставления достигнутых результатов и выявленные проблемы  позволяют сделать следующие выводы:

Итоговая контрольная работа выполнена на удовлетворительном уровне. Все учащиеся справились с заданиями базового уровня сложности.

Таблица результатов сравнения  контрольных работ

Количество обучающихся по списку	Количество обучающихся, выполнявших работу	Количество обуч-ся, получивших соответствующую отметку				"2"	Отметки  «4» и «5»		Контрольные мероприятия	Группа  риска»
		"2"	"3"	"4"	"5"	%	Кол-во	%
27	22	0	12	8	2	0	10	45	входная контрольная работа	0
27	27	0	10	12	5	0	17	63	итоговая контрольная работа	0

Результаты итоговой контрольной работы улучшились по сравнению с входной работой.  Успеваемость 100%, качество знаний улучшилось на  18%.

В таком формате выполняются все диагностические работы по химии 8-11 класс.

   Данная методика позволяет конструировать диагностические работы по всем темам курса химии 8-9 и 10-11 класс, отслеживать степень достижения предметных результатов, использовать контроль знаний учащихся в периоды дистанционного обучения при условии регистрации на сайте «Сдам ГИА. Решу ОГЭ», составлять аналитические справки для самоанализа и коррекции плана построения уроков. Используя данную методику формирования диагностических работ, можно планировать дальнейшую работу с высокомотивированными учащимися и учащимися группой «риск» при условии соблюдения существенных признаков рекомендуемой методики и адаптации её к конкретным условиям школы, самого педагога.

Система успешно работает, была представлена к обсуждению на заседаниях РМО учителей химии и биологии, одобрена.