Методическая разработка по химии "Формирование понятия окислительно - восстановительные реакции"

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ПО ТЕМЕ

«ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 8-11 КЛАССОВ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ

Разработала  Коробченко М.В.,

учитель химии МБОУ СОШ №4,

первой квалификационной  категории

Шарья, 2018

Аннотация.

Методическая разработка темы «Изменение, происходящие с веществами» предназначена для учащихся 8 классов. Составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриелян.  При изучении темы используется учебник «Химия -8 класс», автор О.С.Габриелян, рабочая тетрадь к учебнику, настольная книга учителя «Химия . 8 класс», дидактический материал. Данная методическая разработка может быть использована учителями химии при изучении  темы в 8 классе «Изменения, происходящие веществами». В методической разработке представлен алгоритм изучения темы, взаимосвязь данной  темы с другими темами  по химии в 8-11 классах, обоснована значимость  темы при изучении химии.

Содержание.

1.      Введение.

Освоение важных знаний и овладение умениями и навыками по теме служит фундаментом для изучения дальнейшего курса химии (химические свойства как органических, так и неорганических веществ, их получение).

Тема является одной из важных курса химии.   Понимание  сути   химических явлений, знание типов химических реакций  и умение их правильно записывать и характеризовать,  закона сохранения массы веществ и  понимание взаимосвязи этого закона и химического уравнения дает возможность управлять превращениями веществ, находить экономически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химических загрязнений

Система работы по данной теме - целенаправленный процесс в результате, которого учащиеся убеждаются в том, что химическая реакция является одной из важных форм движения материи, через которую происходит познание целостности картины мира.

Цели изучения темы:

1.      Сформировать понятие химических явлений как  изменений, происходящих с веществами.

2.      Понимать суть закона сохранения массы веществ и применять его при расстановке коэффициентов.

3.      Научиться отличать явления физические и химические, составлять уравнения химических реакций.

4.      Уметь проводить расчеты по химическим уравнениям, выбирая наиболее приемлемый способ.

5.      Знать типы химических реакций и уметь их определять.

6.      Знать практическую значимость изученной темы.

Задачи:

1. Образовательные:

- углубить знания  о химических веществах и превращениях веществ;

- совершенствовать навыки решения расчетных задач по химии, используя знания учащихся по математике и физике;

- совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, применяя правила техники безопасности;

- научиться составлять химические уравнения и  расставлять коэффициенты.

- характеризовать признаки и условия протекания химических реакций;

 - объяснять зависимость скорости химических реакций от различных факторов;

 -объяснять связь между составом, строением и свойствами неорганических веществ и особенностями протекания химических реакций;

- приводить примеры химических процессов в быту и окружающем мире;

 2. Развивающие:

-развивать  познавательный интерес на уроках через содержание;

- развивать логическое мышление, умение находить взаимосвязь  уже известного ученику с  изучаемым на уроке;

- развивать умение анализа, синтеза, сравнения, обобщения;

-развивать практические навыки работы с химическим оборудованием;

-развивать умение планировать деятельность на уроке, выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий);

– корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы их устранения;

 – развивать умение анализировать собственную работу: соотносить план и совершенные действия, выделять этапы и оценивать меру освоения каждого, находить ошибки, устанавливать их причины;

 - составлять план простого эксперимента.

3. Воспитательные:

- воспитывать такие качества личности как  ответственное отношение к делу, умение объективно оценивать результаты своего труда;

            В ходе изучения данной темы учащиеся будут знать:

Сущность химических реакций и физических явлений. Классификацию химических реакций по различным признакам. Взаимосвязь химических превращений между веществами. Закон природы «Закон сохранения масс веществ», открытый М.В.Ломоносовым.

Будут уметь:

Учебно-познавательные умения. Объяснять суть наблюдаемых явлений. Распознавать химические реакции по типам. Объяснять механизмы протекания химических реакций. Отображать химическую реакцию условной записью – уравнением  химической реакции.

Умения практической деятельности. Осуществлять превращения веществ на практике. Решать задачи по химическим уравнениям на нахождение количества вещества, массы, объема. Вести расчёты с использованием понятия «доля»

Коммуникативные и информационные умения. Эффективно работать в группе, паре для достижения общей цели. Анализировать, применять информацию для решения проблем. Представлять информацию в различных видах (читать формулы веществ и уравнения химических реакций, записывать их под диктовку, осуществлять соответствующий эксперимент).

Способность к контролю и самоконтролю

Соблюдать технику безопасности при выполнении эксперимента. Ответственно относиться к собственному здоровью и здоровью окружающих. Экономно расходовать реактивы. Самостоятельно соотнести результат своей деятельности с эталоном; найти ошибку, установить её причину и исправить.

Способность к творческому решению учебных и практических задач.

Размышлять, коллективно обсуждать, выдвигать гипотезы и их проверять при решении проблемных ситуаций, проведении прикладного эксперимента

2. Основная часть.

Преемственность в изучении темы «Изменения, происходящие с веществами»

Понятие «химическая реакция» формируется поэтапно. Первый этап (8 класс). На первоначальных этапах изучения химии используется индуктивный подход. В основе изучения, как источник химического познания лежит химический эксперимент. В результате наблюдения за экспериментом учащиеся осознают образования новых веществ в ходе протекания химической реакции. Акцент  делается на внешние проявления (изменение окраски раствора, выделение газа, выпадение осадка).

Понятие о химической реакции начинает формироваться с самых первых уроков. Сначала дают понятие о явлениях, происходящих в природе, повседневной жизни, быту, разграничивая явления на физические и химические. Рассматривается тождественность понятий «химическое явление» и «химическая реакция». На уровне атомно-молекулярного учения разъясняют, как можно по внешним признакам обнаружить протекание химической реакции.

Классификация химических реакций дается на уровне сравнения числа исходных и полученных веществ. При этом учащиеся используют такие мыслительные приемы как сравнение, анализ, синтез, обобщение. Все эти сведения включены в раздел «Первоначальные химические понятия». Далее все стороны системы понятий о химической реакции должны расширяться и дополняться новыми данными, т. е начинается этап накопления. Закономерности протекания химической реакции разбираются на простейших примерах: так влияние температуры рассматривается на реакции образования сульфида железа, реакции окисления рассматриваются как процесс соединения вещества с кислородом, понятие о реакциях обмена на примере взаимодействия кислот с оксидами и т.д.

На втором этапе (8 класс) понятие о химической реакции получает дальнейшее развитие. Начинают формироваться энергетические представления о химических реакциях. Рассматривается понятие об экзо- и эндотермических реакциях, вводится новое понятие о тепловом эффекте химической реакции, термохимических уравнениях и их составлении. При изучении энергетических эффектов появляется возможность показать не только качественную, но и количественную сторону химической реакции. Количественные отношения веществ, вступивших в реакцию, трактуются как молярные отношения реагирующих веществ.

На третьем этапе (8 класс)  формирования понятие «химическая реакция» претерпевает качественные изменения в теме «Химическая связь. Строение вещества». В данной теме  химическая реакция начинает трактоваться как разрушение одних связей и образование других. Рассматривается это на примере окислительно-восстановительных реакций. Механизм этих реакций объясняют с точки зрения перехода электронов, поднимаясь тем самым на более высокий теоретический уровень.

На основе нового понятия «степень окисления» анализируют известные учащимся реакции разных типов, доказывая тем самым, что среди реакций любого типа можно найти окислительно-восстановительные.

Четвертый этап На данном этапе происходит знакомство учащихся с такой важной темой как «Теория электролитической диссоциации». Она помимо мировоззренческого значения  вносит много нового в объяснение механизма реакций. На базе понятия об обратимых реакциях можно объяснить сущность процесса диссоциации.

Этап пятый (9 класс). На примере конкретных химических свойств  простых и сложных веществ расширяются знания учащихся о химических реакциях. Это понятие приобретает конкретный вид.

Этап шестой (9 – 10 классы). Дальнейшие развитие понятия о химической реакции осуществляется в курсе органической химии. Дополняются понятия о классификации химических реакций, вводятся новые типы реакций, например реакции изомеризации, полимеризации, этерификации и др. При изучении органической химии вводится качественно новый материал и в понятие о механизмах реакций. Так, например, рассматривается свободнорадикальный механизм на примере реакций замещения (галогенирование алканов), присоединения (полимеризация), отщепления (крекинг). Расширяется понятие об ионном механизме химической реакции: приводятся примеры присоединения неорганических соединений к алкенам, реакций замещения при гидролизе галогеналканов.

Дополняется также система понятий о закономерностях протекания химических реакций. При развитии понятия «скорость химической реакции» отмечается влияние энергии связи и ее типа. Знания о катализе и катализаторах дополняются в органике знаниями о ферментах.

Этап седьмой (11 класс). Расширяется   понятие о скорости химической реакции и о влияющих на нее факторах (температура, концентрация, поверхность соприкосновения). Здесь же рассматривается вопрос об обратимости химической реакции и о химическом равновесии. Необходимо подчеркнуть динамический характер химического равновесия, факторы, вызывающие смещение химического равновесия. На завершающем этапе обучения подводятся итоги, обобщаются знания о химических реакциях. В конце обучения учащиеся должны суметь охарактеризовать предложенную им в качестве примера химическую реакцию в свете компонентов ее содержания.

Изучение темы «Изменения, происходящие с веществами» ( 8 класс)

 На изучение темы «Изменения, происходящие с веществами» по  программе предусмотрено 10 часов, из них один урок  - практическая работа «Признаки химических реакций» и один урок контроля и оценки знаний по теме.

В календарно - тематическом плане рабочей программы  представлены основные элементы:  тема урока, элементы содержания, тип урока, форма контроля, вид деятельности, оборудование. Раздел дата проведения урока ( по плану и фактически) позволяет учителю своевременно корректировать изучение темы  (Приложение 1)

Логичность изложения темы прослеживается в расположении уроков: сначала рассматриваются научные данные – понятия физических, химических явлений, закон М.В.Ломоносова, затем тема приобретает практическую направленность: уравнения химических реакций, признаки, расчеты по химическим уравнениям.

При изучении темы «Изменения, происходящие с веществами» возможно использование следующих педагогических технологий:

Здоровьесберегающие технологии.  При изучении данного раздела обучающиеся проводят лабораторные опыты, выполняют практическую работу. Выполнение этих работ сопровождается изучением и соблюдением правил техники безопасности при работе с химическими веществами и химическим оборудованием. С целью сохранения здоровья дети закрепляют знания по  оказанию первой медицинской помощи, соблюдению личной гигиены (приложение 2 «Инструкция по технике безопасности при проведении химического эксперимента»)

Технология проблемного обучения. При изучении данного раздела ученик систематически включается в поиск решения новых для него проблем. Ученик становиться активным соучастником учебного процесса, усваивает информацию в собственной деятельности, что позволяет научиться логически мыслить, понимать химическую картину мира. ( приложение 3)

Информационно-коммуникативные технологии. Использование ИКТ является средством: подачи материала с использованием анимаций, видеофрагментов, что делает содержание учебного материала более наглядным, понятным, занимательным.

проведения демонстрации сложных экспериментов, например, реакции с взрывчатыми пожароопасными или ядовитыми, редкими и дорогостоящими, токсичными, радиоактивными реактивами. контроля, позволяющим провести быстрое и эффективное тестирование, экономии времени. В частности, использование Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов (http://school-collection.edu.ru ) позволяет расширить возможности урока, посмотреть видеоопыты, даже те, которые невозможно продемонстрировать на уроке.

Игровая технология. Повышает уровень мотивации, инициативности. Развивает способности общаться. Обеспечивает личностный рост обучающегося

Технология дифференцированного обучения. Позволяет учитывать индивидуально-психологические особенности учащихся

При составлении календарно – тематического планирования необходимо учитывать специфику предмета химии как предмета, имеющего практико-ориентированное направление. Именно химическому эксперименту  уделяется огромное значение при конструировании уроков химии. Перечень лабораторных, демонстрационных экспериментов, перечень практических работ определен программой курса химии. Так в теме «Изменения, происходящие с веществами» предусмотрена практическая работа «Признаки химических реакций». Данный урок отнесен к урокам комплексного применения знаний, где учащиеся  уже имеют определенный теоретический опыт по данной теме, в ходе выполнения практической работы они приобретают и практический опыт. (приложение 4). При изучении  данной темы  есть возможность проведения домашнего эксперимента, который по свое сложности должен быть  более простым, доступным, но в тоже время домашний эксперимент способствует развитию познавательного интереса, расширяет рамки урока, способствует развитию исследовательских навыков у учащихся. (приложение 5)

Особое место в изучении химии в школе отводится решению расчетных задач. Решая задачи, учащиеся более глубоко усваивают учебный материал, учатся применять приобретённые теоретические знания на практике. Именно при решении расчетных задач прослеживается взаимосвязь качественных характеристик и количественных. Учащиеся наиболее глубоко  проникают в суть качественно – количественных отношений. Решать расчетные задачи  учащиеся учатся на притяжении изучения всего курса химии. В теме « Изменения, происходящие с веществами» рассматривается  основной тип задач по химии – это задачи по уравнению химической реакции. Химическое  уравнение – это способ выражения (передачи) качественной и количественной информации о химическом явлении.  Учитель учит учащихся анализировать условие задачи и переводить его на язык условной записи. На первых этапах  решение задач происходит по алгоритму, по мере усвоения материала, задачи усложняются. (приложение 6)

В завершении изучения темы проводится урок контроля и оценки знаний учащихся.

Одним из вариантов проведения контрольной работы может быть тестовая работа

( приложение 7)

Изучение данной темы представляет учителю возможность в полной мере реализовать воспитательную функцию, а именно воспитание патриотизма, гордости за Россию. Воспитательное внеклассное мероприятие  может быть посвящено великому ученому М.В.Ломоносову ( приложение 8)

Используемые ресурсы

Литература:

1.      Габриелян О.С Химия 8 класс. М.:Дрофа, 2009

2.      Габриелян О.С. Программа по химии  для общеобразовательных учреждений  8-11 класс, М.:Дрофа, 2009

3.      Габриелян О. С.,  Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2008.

4.      Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010.

5.      Варрава Н.Э. Химия в схемах и таблицах. М.:ЭКСМО,2012

6.      Энциклопедический словарь юного химика.

Медиаресурсы:

1. Единые образовательные ресурсы с  сайта  www. school-coolection.edu.ru 

 (единой коллекции образовательных ресурсов)

2. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
3.  CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»
4. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
5. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
6. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)

Приложение 1

ТЕМА 5 Изменения, происходящие с веществами (10 часов)
№ п./п	№ ур	Тема урока	Тип урока	Элементы содержания	Вид деятельн.	Форма контроля	Практ. работ	Оборудование	Дата проведения
									По плану	факт
36	1	Явления физические и химические. Химические реакции.	Комбинированный урок	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. сульфида алюминия и карбида кальция).	ГР, исследовательская работа	СР		Демонстрации. плавление парафина; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. горение магния, взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; получение гидроксида меди (II); растворение полученного гидроксида в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; взаимодействие разбавленных кислот с металлами;
37	2	Закон сохранения массы веществ	Урок изучения нового материала	Закон сохранения массы веществ	ФР, беседа	ИО
38	3	Химические уравнения.	Урок изучения нового материала	Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.	ГР	ФО, ИО.
39	4	Расчеты по химическим уравнениям.	Урок комплексного применения заний	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.	ФР, работа в парах	СР по решению задач		Дидактические карточки
40	5	Реакции соединения и разложения	Урок изучения нового материала	Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.	ФР, СР	ФО		Ло: Окисление меди в пламени спиртовки Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
41	6	Реакции замещения и обмена	Урок изучения нового материала	Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».	ФР, СР	ИО		Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом..
42	7	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Комбинированный урок	Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза)	Исследование	СР		Мультимедийная презентация
43	8	Практическая работа №5. Признаки химических реакций.	Урок комплексного применения знаний ( урок – практикум)	ТБ при работе в химической лаборатории,  алгоритм выполнения работы	СР	Контроль за выполнением ПР и ее офрмлением	ПР №5	Инструктивная карточка
44	9	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Урок обобщения и систематизации знаний		ГР	Взаимозачет по		Дидактические карточки
45	10	Контрольная работа №3. по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Урок контроля и оценки знаний			КР №3

Приложение 2

Инструкция по технике безопасности при проведении химического эксперимента

I. Общие положения

1. Соблюдение требований настоящей инструкции обязательно для всех учащихся, работающих в кабинете химии.

2.  Учащиеся могут находиться в кабинете только в присутствии учителя, не допускается нахождение учащихся в кабинете химии во время его проветривания; пребывание учащихся в помещении лаборантской не допускается.

3. Присутствие посторонних лиц в кабинете химии во время эксперимента допускается только с разрешения учителя.

4. Учащимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения учителя.

5. Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками, они должны помещаться на специальное место.

6. В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки, бегать по кабинету, шуметь и устраивать игры.

7. Во время работы в кабинете химии учащиеся должны быть максимально внимательными, дисциплинированными, строго следовать указаниям учителя, соблюдать тишину, поддерживать чистоту и порядок на рабочем месте.

II. Обеспечение безопасности перед началом работы

1. Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, учащиеся должны по учебнику или инструктивной карточке изучить и уяснить порядок выполнения предстоящей работы.

2. Учащиеся обязаны внимательно выслушать инструктаж учителя по технике безопасности в соответствии с особенностями предстоящей работы. Текущий инструктаж по технике безопасности перед практической работой регистрируется собственноручно учащимися в тетрадях для практических работ.

3. Приступать к проведению эксперимента учащиеся могут только с разрешения учителя.

III. Обеспечение безопасности во время работы

1. Во время демонстрационных опытов учащиеся должны находиться на своих рабочих местах или пересесть по указанию учителя на другое, более безопасное место.

2. При выполнении лабораторных и практических работ учащиеся должны неукоснительно соблюдать правила техники безопасности, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук.

3. Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус! Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя их пары или газы легким движением ладони, нельзя наклоняться к сосуду и вдыхать полной грудью.

4. При выполнении лабораторных работ учащиеся должны точно повторять действия учителя, показывающего, как нужно правильно проводить эксперимент.

5. Подготовленный к работе прибор учащиеся должны показать учителю.

6. Реактивами необходимо пользоваться следующим образом: сухое вещество брать шпателем, жидкие реактивы – капельницей или наливая раствор из склянки; держать склянку этикеткой к ладони (чтобы капли раствора не повредили надпись). Избыток взятого вещества нельзя ссыпать и сливать обратно в склянку с реактивом, для этой цели служат санитарные склянки. Все работы с вредными веществами проводятся в вытяжном шкафу.

7. По первому требованию учителя учащиеся обязаны немедленно прекратить выполнение работы (эксперимента). Возобновление работы возможно только с разрешения учителя.

8. Для нагревания жидкостей разрешается использовать только тонкостенную посуду. Пробирки для нагревания жидкостей запрещается наполнять более чем на одну треть их объема. Отверстие пробирки при нагревании нельзя направлять в сторону учащихся и на себя.

9. Учащимся запрещается самостоятельно проводить любые опыты, не предусмотренные в данной работе.

10. Учащимся запрещается выливать в канализацию растворы и органические жидкости.

11. О разлитых и рассыпанных реактивах учащиеся должны немедленно сообщить учителю. Учащимся запрещается самостоятельно убирать любые вещества.

12. О всех неполадках в работе оборудования, водопровода, электросети и т.п. учащиеся обязаны сообщить учителю. Учащимся запрещается самостоятельно устранять неисправности.

13. При получении травм (порезы, ожоги и т п.), а также при плохом самочувствии учащиеся должны немедленно сообщить об этом учителю.

14. Во время работы учащимся запрещается переходить на другое рабочее место без разрешения учителя.

15. Учащимся запрещается брать вещества и какое-либо оборудование с не задействованных на данный момент рабочих мест.

16. Недопустимо во время работы перебрасывать друг другу какие-либо вещи (учебники, тетради, ручки и др.).

17. Запрещается оставлять без присмотра включенные нагревательные приборы, а также зажигать спиртовки без надобности.

IV. Обеспечение безопасности по окончании работы

1. Уборка рабочих мест по окончании работы производится в соответствии с указаниями учителя.

2. Учащиеся должны привести в порядок свое рабочее место, сдать учителю дополнительные реактивы и оборудование, выданные в лотке.

3. По окончании лабораторной и практической работ учащиеся обязаны вымыть руки с мылом.

V. Аварийные ситуации

При возникновении аварийных ситуаций во время занятий в кабинете химии (пожар, появление посторонних запахов) не допускать паники и подчиняться только указаниям учителя.

Приложение 3

Урок по химии в 8 классе «Явления физические и химические. Химические реакции»

Цель урока: формировать  понятие  химические  явления, их отличие от физических явлений,  химической реакции

Задачи урока:

Образовательная:  научить отличать химические реакции от физических явлений; уметь определять пять признаков химической реакции.

Воспитательная: воспитывать чувство ответственного отношения к окружающей среде.

Развивающая : совершенствовать технику выполнения эксперимента.

Тип урока: комбинированный

Образовательная технология: технология проблемного обучения

Оборудование: мультимедийная презентация, набор реактивов для демонстрационных и лабораторных опытов, инструктивные карточки, магнитная доска,  модели атомов.

Дидактические цели  данного этапа.	Деятельность учителя	Деятельность  ученика	Использование ИКТ
1.Этап  организационный
Формировать положительный настрой  у учащихся и учителя.	Приветствует учащихся	Слушают учителя Смотрят на экран.
2.Этап  актуализации  знаний
Подготовить учащихся к работе на уроке. Актуализация  опорных знаний, умений и навыков.	На доске ряд вопросов. В чем  суть  химических реакций? Как увидеть химическую реакцию? Как управлять химической реакцией? Чем может удивить химическая реакция? Посмотрите внимательно на них, давайте подчеркнем, то что вам неизвестно, что вас может заинтересовать и над чем стоит сегодня поработать. Вы можете так же дополнить рад этих вопросов.	Учащиеся подчеркивают, слова, словосочетания слов. Например, увидеть химическую реакцию,  управлять
3.Основная часть
Обобщить  знания и способы действия на уровне применения в знакомой и измененной ситуации через самостоятельное выполнение заданий; использовать различные способы закрепления знаний, вопросов, требующих мыслительной активности, творческого осмысления материала. Уметь  узнавать и соотносить факты с понятиями, правилами и идеями.	Мы часто сталкиваемся с понятием «явление». А что, на ваш, взгляд означает данное слово? Учитель сообщает, что все явления делятся на физические и химические. ( опора на имеющиеся знания по физике, биологии, где уже рассматривались физические явления) На экране  вы видите ряд фотографий с различными  явлениями. Попробуйте их разделить на 2 группы. Учитель корректирует работу, направляет деятельность учеников. Работа с определением: подчеркните ключевые слова в определении физического явления. Попробуйте сформулировать определение химического явления. Итак, мы с вами подошли к  одному из ключевых понятий химии  ХИМИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ или ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ. Для того, чтобы пронаблюдать  физические и химические  явления, необходимо провести эксперимент. Выполнение лабораторных опытов!  ТБ Организует работу  в парах по выполнению лабораторных опытов. Учитель заносит сводные результаты опытов в таблицу. По завершении данного этапа работы просит учащихся подвести итог и сделать вывод. Давайте вернемся к вопросам,  которые  написаны на доске. Чтобы ответить на вопрос,  давайцте посмотрим видеофрагмент. Демонстрация  видеофрагмента  из единой коллекции ЦОР «Горение магния» С помощью  моделей выложите на магнитной доске  процесс, продемонстрированный  в видеофрагменте и ответьте на вопрос, в чем же суть химической реакции?   Из определения химического явления, мы знаем, что образуется новое вещество. Какое? Оксид магния  С помощью  моделей покажите процесс.  Необходимо помнить, что степень окисления магния в оксиде магния +2, кислорода -2. Как увидеть химическую реакцию? Демонстрационный эксперимент. «Взаимодействие гидроксида натрия с соляной  кислотой в присутствии фенолфталеина».   «Взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия».  «Горение серы» (работа выполняется в вытяжном шкафу).  В данной реакции появляется запах, т.к. образуется сернистый газ, обладающий неприятным запахом. Этот газ ядовит, поэтому реакция проводится в вытяжном шкафу. Мир химических реакций чрезвычайно разнообразен. Некоторые химические реакции протекают незаметно, то есть, без внешних признаков. Есть реакции, которые протекают со взрывом или выделением света. Чтобы лучше ориентироваться в мире реакций, нужно уметь давать им характеристику. Разберем основные направления характеристики химических реакций. На слайде схема характеристики химической реакции.  На следующем этапе урока учитель организует работу учащихся в группах. И последний вопрос, на который нам предстоит ответить: чем может удивить химическая реакция? Работа со слайдом и демонстрация эксперимента «Вулкан на столе»	Отвечают Явление – это изменение или процесс. Работают в парах. ( 3 мин). После выполнения идет обсуждение, исправление допущенных ошибок. Выведение определения Физическое явление, химическое явление. Подчеркивают ключевые слова. Повторяют правила техники безопасности. По ходу проведения опытов делают выводы и  сообщают их учителю Мы  выяснили, что же такое химические  явления и научились их отличать от явлений физических. На магнитной доске показывают разрыв связи в молекуле кислорода и образование новой связи в молекуле оксида магния, соблюдая количественные отношения. Отвечают, что в ходе химической реакции происходит разрыв химической связи в одних молекулах и образуются новые химические связи. Просмотр видеороликов» Признаки химической реакции. По  ходу объяснения заполняют схему «Признаки химических реакций» Работают со слайдом	На экране (фото физических и химических явлений: горение свечи, капли воды, приготовление пищи, растворение сахара и др.). Слайд 1 Слайд 2 Определений физического явления. Слайд 3 Слайд 4 Единая коллекция ЦОР http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14521f-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_02_04.wmv http://experiment.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=12908 Слайд 5 Слайд 6
4 Этап рефлексии
Осознать  значимость полученных  знаний  на уроке, оценить свою работу на уроке.	Учитель предлагает учащимся  продолжить фразу: Я узнал… Я понял…. Я удивился… Я научился…. Я смогу…  И др..		Слайд 7
	ДЗ на слайде по выбору:

Слайд 1	Слайд 2	слайд 3
Слайд 4	Слайд 5	Слайд 6
Слайд 7	Слайд 8	Слайд 9

                      Приложение 4

Практическая работа «Признаки химических реакций».

Цель работы: закрепить знания о признаках химических реакций; продолжить развивать умения:  работы с веществами и химическим оборудованием, наблюдать и описывать проведенные реакции.

Оборудование: Спиртовка, пробирки в штативе, щипцы, медная проволока, соляная кислота, мрамор, серная кислота,, сульфат натрия,  хлорид бария,  оксид меди (2),  ложечка, фенолфталеин.

Техника безопасности: вспомните правила поведения в кабинете химии, правила проведения химических экспериментов.

Ход  работы:

1. Прокаливание медной проволоки в пламени спиртовки.

1.  В щипцы возьмите медную проволоку и внесите в пламя спиртовки, нагрейте, обратите внимание на изменения, которые произошли с проволокой.

2.  Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой.

Возьмите ложечкой оксид меди (II) , поместите его в пробирку, добавьте серную кислоту и осторожно нагрейте. Что происходит?

3.   Взаимодействие мрамора с соляной кислотой.

Поместите в пробирку кусочек мрамора и добавьте соляную кислоту, что происходит?

4.  Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислотой.

Поместите в пробирку раствор гидроксида натрия и по каплям добавьте фенолфталеин, что произошло, затем добавьте раствор соляной кислоты, что происходит?

  5. Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.

Поместите в пробирку 2 мл раствора сульфата натрия и добавьте несколько капель хлорида бария, что происходит?

Результаты   работы внесите в таблицу:

№	Название опыта	Оборудование и реактивы	Что делаю?	Что наблюдаю?	Уравнение реакции	Вывод
1
…

Приложение 5

Тема: Физические явления Инструкция к домашнему эксперименту Опыт 1. Образование и таянье льда Налейте в стакан водопроводной воды и поставьте ее в холодильник. Выньте стакан со льдом из холодильника и оставьте на столе до полного таянья льда. Отметьте, что произошло с водой. Изменилась ли вода? Какое это явление? Опыт2. Кипение воды Нагрейте чайник до кипения. Поднесите к его носику холодный стакан. Опишите наблюдения.  Изменилась ли вода? Какое это явление? Опыт3. Конденсация воды Возьмите из холодильника сильно охлажденный сткан. Какое вещество осело на его стенках? Изменилась ли вода? Какое это явление? Опыт 4. Растворение и выпаривание соли Растворите в стакане воды ложку соли. Налейте немного соленого ьраствора на блюдечко и оставьте до полного испарения воды. Что наблюдаете? Изменилась ли соль? Какое это явление? Запишите все наблюдения и выводы в тетрадь. Сделайте видеоотчет о проделанной работе.

Тема: Химические явления Инструкция к домашнему эксперименту Опыт 1. Скисание молока Налейте в стакан молоко и оставьте его на столе до полного скисания.Что произошло с молоком? Изменилась ли оно? Какое это явление? Укажите признак химической реакции. Опыт2. Горение бумаги Поместите  на блюдце кусочек бумаги и подожгите его. Что произошло с бумагой? Какое это явление? Укажите признак химической реакции. Опыт3. Гашение соды уксусом Поместите на дно стакана немного пищевой соды и осторожно прилейте уксусную кислоту. Что наблюдаете? Какое это явление? Укажите признак химической реакции. Запишите все наблюдения и выводы в тетрадь. Сделайте видеоотчет о проделанной работе.

Приложение 6

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям

Способ 1. «По количеству вещества»

1шаг:   Прочитай   задачу.	Определите   массу   кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.
2 шаг: Запиши данные задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.	m (Мg)=8 г m (02)=? M (Мg) = 24г/моль M (02) = 32г/моль
3 шаг: Составь уравнение реакции	2Мg + 02 = 2 Мg0
4 шаг: Найди количество известного вещества по формуле	ν = m : М ν (Мg)= m (Мg): M(Мg)= 8г:24г/моль= 0,33 моль
5 шаг:   Поставь   полученное   количество   вещества   над формулой вещества, над формулой неизвестного поставь х	0,33 моль      х моль 2Мg      +       02           =    2Мg0
6 шаг: Под формулами веществ запиши количество вещества необходимых для реакции	0,33 моль      х моль 2Мg      +       02        =    2МgО  2 моль             1 моль
7 шаг: Составь пропорцию и реши ее	0,33 моль - х моль 2 моль    - 1 моль     х=0,167 моль
8 шаг: Найди массу неизвестного вещества по формуле m=М· ν	m (02)= М (02) · ν (02) = 0,167 моль ·32 г/моль=5,344 г
9 шаг: Запиши ответ	m(O2) = 5,344 г.

Способ 2. «По массе вещества»

1 шаг: Прочитай задачу	Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.
2 шаг: Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.	m (Мg)=8 г m (02)=? М (Мg) = 24г/моль М(02) = 32г/моль
3 шаг: Составь уравнение реакции	2Мg + 02 = 2 МgО
4 шаг: Над формулой известного вещества записать массу, над формулой неизвестного вещества поставить х г.	8 г        х г 2Мg + 02 = 2 МgO
5 шаг: Под формулами веществ, о которых идет речь, записать массы веществ, рассчитанные по формуле  m= M· ν, где ν - коэффициент перед формулой вещества	8 г        х г 2Мg +   02 = 2 МgO 48 г       32 г
6 шаг: Составь пропорцию и решите ее	8 г - х г 48 г - 32 г   m(02)=х = 5,34г
7 шаг: Запиши ответ	m(O2) = 5,344 г.

Приложение 7

Контрольная работа № 4 Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа	3) образование простокваши
2) горение угля	4) плавление олова

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой К + Cl₂ ® КCl, равна:

1) 4	3) 8
2) 5	4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H2 + Cl2 ® HCl	3) Zn +HCl ® ZnCl2+H2
2) 2Ca + O2 ® 2CaO	4) H2 + О2 ® H2О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = CuCl₂ + H₂.

1) медь	3) хлор
2) оксид меди (II)	4) гидроксид меди(II)

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4)  67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:			Правая часть:
А) CuO + H2SO4=			1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH =			2) CuSO4 + 2H2O
В) Cu(OН2) +2HCl =			3) CuCl2 + H2O
Г) Cu(OН2) + H2SO4=			4) Cu(OH)2 + NaCl
			5) CuCl2 + 2H2O
			6) Cu(OH)2 + 2NaCl
А	Б	В		Г

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S	5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2	6) 2Ca + O2 = 2CaO

Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)₂ = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 78,4 г гидроксида меди (II).

Контрольная работа № 4  Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи	3) испарение духов
2)таяние  льда	4) образование инея

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Мg + HCl Ò MgCl₂ + H₂, равна:

1) 6	3) 3
2) 5	4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO3 Ò CaO + CO2	3) Ca + O2 Ò CaO
2) Mg + HCl Ò MgCl2 + H2	4) CO + O2 Ò CO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Аl₂O₃ + 3H₂Ò 2Х + 3H₂O

1)Алюминий	3) водород
2) оксид алюминия	4) гидроксид алюминия

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H₂ + Cl₂ = 2HCl с 3 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4)  67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:			Правая часть:
А) Na2O + H2SO4=			1) Fe(OH)2 + KCl
Б) FeCl2 + 2KOH =			2) Fe(NO3)2 + 2H2O
В) Fe(OН)2 + 2HNO3 =			3) FeNO3 + 2H2O
Г) 2NaOН + H2SO4=			4) Fe(OH)2 + 2KCl
			5) Na2SO4  + 2H2O
			6) Na2SO4  + H2O
А	Б	В		Г

В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S	5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2	6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 3

C1. По уравнению реакции Сu(OH)₂ =Cu O + H₂O определите массу оксида меди, который образуется при разложении 29, 4 г исходного вещества.

Приложение 8

Разработка внеклассного мероприятия, посвященного 300-летию М.В.Ломоносова

Соединяя необыкновенную силу воли с необыкновенной силою понятия, Ломоносов обнял все отрасли просвещения. жажда науки была сильнейшей страстью сей души, исполненной страстей. историк, Ритор, Механик, Химик, Минералог, Художник и Стихотворец – он всё испытал и всё проник.

А.С. Пушкин

«Российскою землей рожденный...»

Цель: Раскрыть масштабность личности М.В.Ломоносова как сына  Отечества.

Оборудование: мультимедийные презентации, портрет М.В.Ломоносова, репродукции картин – мозаик  М.В. Ломоносова, музыкальное сопровождение ( музыка

Данное внеклассное мероприятие – это  виртуальное путешествие по истории,   по жизненному пути М.В Ломоносова.  В ходе путешествия учащиеся совместно учителем  наносят на лену времени  значительные даты из биографии ученого. Мероприятие готовится заранее: класс делится на группы, каждая из которых выполняет свое задание.

1 группа работает  над темой «М.В.Ломоносов – ученый химик»

2 группа – «Мозаичных дел мастер»

3 группа «Литературное творчество М.В.Ломоносова»

Ход мероприятия:

звучат музыкальные фрагменты

(сценка разыгрывается учащимися )

Автор: Десятилетний мальчик в белом суконном кафтанчике с пуговицами из золота стоял у аквариума величиной с большой стол. В руках у мальчика был маленький, искусно сделанный корабль с пушками и парусами.

Дверь в зал, где играл мальчик, отворилась, и вошёл молодой человек в светло-зелёном кафтане и со шпагой на боку.

Он почтительно поклонился мальчику и сказал:

Порошин: Должен донести печальную новость: вчера Михайло Васильевич Ломоносов скончался.

Павел: Что о дураке жалеть? Казну только разорял и ничего не сделал, - ответил мальчик.

Порошин: Как? Вы сами изволили обучаться по его "Российской грамматике". Историю вы учили по его "Краткому российскому летописцу". Да он же составил "Краткое описание разных путешествий по северным морям".

Павел: Запамятовал.

Порошин: Его открытия в физике весьма известны: он новую теорию теплоты предложил и грозу объяснил действием электрической силы. Он первый заметил атмосферу вокруг Венеры, да и стихами стяжал заслуженную славу.

Мальчик начинает прыгать на одной ноге.

Порошин: Не подобает вам, милостивый государь мой, таким образом отзываться о россиянине, который не только здесь, но и в Европе учёностью своей был славен.

Автор: Такой разговор происходил во дворце императрицы Екатерины II в апреле 1765 года на другой день после смерти Ломоносова. Мальчик был сын Екатерины II, наследник российского престола Павел, числившийся генерал-адмиралом, несмотря на свой десятилетний возраст. А молодой человек - его воспитатель и учитель С. А. Порошин.

1 чтец:                                    В соседстве двух морей, на родине

метели,

Вблизи бродящих льдов и стужи он

рождён;

Снегами полюса он встречен у купели

И пышным севера сиянья озарён.

Покинув дом отца, в стране чужой,

далёко,

как хлеба, он искал познаний и наук.

Он в тайны естества сошёл умом глубоко

И первый вырвал нам из лиры стройный

звук.

(С. И. Стромилов. Ломоносов)

2 чтец:                   Не бездарна та природа, не погиб ещё тот край,

Что выводит из народа столько славных, то и знай,-

Столько добрых, благородных, сильных любящей душой,

Посреди тупых, холодных и напыщенных собой!

(Н.А.Некрасов. Школьник)

Учитель:

Сегодняшнее мероприятие посвящено Михаилу Васильевичу Ломоносову великому ученому, прославившему Россию. 19 ноября 2011 года мы будем отмечать 300-летие со дня его рождения. Перечислить все заслуги М.В.Ломоносова за короткое время невозможно.   мы с вами попытаемся понять смысл заключенный в эпиграфе и ответить на вопрс»В чем же многогранность величайшей личности?»

Просмотр видеоролика ,посвященному 300- летию М.В Ломоносова http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=ze_-hoI8SZE#!

В 1731 году Ломоносов обучался в славяно-греко-латинской академии при Заиконоспасском монастыре в г. Москве.

Сообщения учеников

М.В  Ломоносов – ученый -химик

В 1735 году в числе лучших выпускников Ломоносова отправили в Петербургскую Академию наук. Здесь он начал изучать немецкий язык, латынь, математику, риторику, географию, историю. Через год в числе трех наиболее способных студентов командируется в Германию для изучения горного дела. В 1736 г. Ломоносов был отправлен Академией Наук в Германию, для обучения математике, физике, философии, химии и металлургии. Пять лет он учился в Германии, по возвращении стал работать в Петербургской академии наук. В 1748 году Ломоносов добивается открытия первой российской научной и учебной химической лаборатории. Тогда же Ломоносов формулирует закон сохранения материи и движения. Особое внимание Ломоносов уделял подготовке российских ученых. В  "Записке о необходимости преобразования академии наук", он писал: « студент тот почтеннее, больше научился, а чей он сын, в том нет нужды».

1744 год, получив необходимые химические препараты, Ломоносов осуществил большую серию экспериментов по растворению металлов в кислотах и солей в воде. Ломоносов разделил все процессы растворения на две группы. К одной он отнёс растворение металлов в кислотах, когда в процессе растворения выделяется тепло, а к другой – растворение солей в воде с поглощением тепла. В процессе растворения, по мнению Ломоносова, воздух, содержащийся в порах кислоты, внедряется в поры металла и, соединяясь там со «сгущенным» воздухом металла, приобретает «огромную упругость», ломая металл на мельчайшие частицы, наблюдавшиеся в микроскоп. Избытки «воздуха», образующиеся при химическом взаимодействии кислоты и металла, являются одним из продуктов реакции. Ломоносов не знал тогда, что это был водород.

Совсем по-другому объяснял Ломоносов растворение солей в воде. «Когда твердые тела делаются жидкими, - писал он, - то частицы их приходят в более быстрое вращательное движение... Вследствие этого частицы соли отделяются от остальной массы и, сцепляясь с водными частицами, вместе с ними начинают двигаться поступательно и разносятся по растворителю». Таким образом, процессы растворения Ломоносов объяснял движением частиц жидкости, приводящим в движение частицы  твердого тела. Ломоносов правильно подметил тот случай, когда разбавленная водой кислота лучше растворяет металл, чем концентрированная. Известно, например, что некоторые металлы не растворяются в концентрированной серной кислоте, а в разбавленной водой интенсивно растворяются с выделением водорода. Ему  удалось описать очень точные и тонкие частные наблюдения и высказать новые взгляды на процесс растворения, основывающиеся на его корпускулярной философии.

 Демонстрация опытов (учителем):1. Растворение нитрата калия в воде (эндотермический процесс) и растворение гидроксида натрия в воде (экзотермический процесс).

Мозаичных дел мастер

В 1746 г, граф Воронцов, возвратясь из путешествия по Европе, привез итальянские мозаичные картины. Красота и изящество их поразили Михаила Васильевича Ломоносова, и он принял решение: создать мозаику не из природных материалов, а из искусственно окрашенных стекол. В 1748 г. по инициативе Ломоносова была построена химическая лаборатория. За четыре года работы в ней Ломоносов провел более 2000 опытных плавок и получил богатейшую палитру окрасок стекол. Научный метод исследования позволил Ломоносову успешно решить многие вопросы по получению окрашенных стекол и разгадать секрет «золотого рубина». Меняя дозировку минерального пурпура, внося в разных сочетаниях и количествах различные дополнительные составы, меняя условия нагрева и температуру, Ломоносов получил рубиновые стекла самых разнообразных оттенков. Из лабораторного журнала Ломоносова известно, что медь дала стеклу «превосходное зеленое, травяного цвета, весьма похожее на настоящий изумруд», «зеленое, приближающееся по цвету к аквамарину», «красивое берилловое», «очень похожее на превосходную бирюзу, но полупрозрачное», «голубое», «полупрозрачное, как лист крапивы». Ртуть дала бледно-пурпурное стекло, железо — желтое, золото — рубиновое.
До сих пор являются неподражаемыми красные и зеленые ломоносовские смальты — непрозрачные цветные стекла для мозаики. В 1753 г., в поместье Усть-Рудице, в 64 верстах от Петербурга, был выделен участок земли для устройства стекольной фабрики. Здесь были кварцевые пески, идущие в стекольную шихту, леса для получения древесного угля, необходимого при плавке стекла, реки для устройства гидросиловой установки. Строительство фабрики началось в мае 1753 г. и к лету 1754 г. было закончено. По проекту Ломоносова были построены стекловаренные печи, печи для варки цветного стекла, для отжига готовых изделий, для оплавки бисера. Для обучения мозаичному искусству к Ломоносову были посланы канцелярией академии два ученика: Матвей Васильев — даровитый художник, ставший правой рукой Ломоносова в пору расцвета мозаичной мастерской, и Ефим Мельников, числившийся «младшим мозаичным мастером». С 1755 г, они работали в Усть-Рудице.
Первой собственноручной мозаичной работой Михаила Васильевича Ломоносова была «Мадонна» с картины неаполитанского художника Солимены.
О своих первых смальтах, которые пошли для «Мадонны», он писал: «Доброта изображенных здесь мозаичных составов ничем не уступает римским... Всех составных кусков поставлено более четырех тысяч, все моими руками, а для изображения составов делано две тысячи сто восемьдесят опытов в стеклянной печи».
Местонахождение картины в настоящее время неизвестно.
В Москве, в Историческом Музее хранится мозаика «Нерукотворный Спас»; на обороте выгравировано: «Сложен Михаилом Ломоносовым в начинании опытов мозаичного художества в Санкт-Петербурге 1753 года» (показ фотографии мозаики).
Михаила Васильевича Ломоносова привлекала личность  могучего Петра 1, его портрет и создал Ломоносов. В Петербурге, в Музее Михаила Васильевича Ломоносова находятся три мозаичных портрета, выполненных в ломоносовской мастерской: Анны Петровны — дочери Петра I, 1756—1757 гг., мозаика набрана мелкими кусками смальт; портрет Александра Невского, 1757—1758 гг.. Невский в княжеской шапке с красным верхом, на плечах — красная горностаевая мантия, красные смальты передают бархат мантии; мозаика изготовлена в Усть-Рудице в годы расцвета мозаичной мастерской; портрет Григория Григорьевича Орлова. 1762—1764 гг. мастерская Ломоносова выполнила по его указаниям мозаичную картину «Полтавская баталия». Это одна из задуманных Ломоносовым композиций, предназначенная для украшения внутренних стен Петропавловского собора. «Полтавская баталия» — яркое патриотическое произведение, где не только даны портреты Петра I, Бориса Петровича Шереметева, Якова Вилимовича Брюса, Михаила Михайловича Голицына, но и передан героизм рядовых русских солдат. Картина размером 4,81м х 6,44 м находится в главном здании Академии наук в Ленинграде.

Ломоносов - поэт и просветитель

Письмо о пользе стекла...(отрывок)

Неправо о вещах те думают, Шувалов,

Которые Стекло чтут ниже Минералов,

Приманчивым лучем блистающих в глаза:

Не меньше польза в нем, не меньше в нем краса.

Нередко я для той с Парнасских гор спускаюсь;

И ныне от нее на верх их возвращаюсь,

Пою перед тобой в восторге похвалу

Не камням дорогим, ни злату, но Стеклу.

И как я оное хваля воспоминаю,

Не ломкость лживого я счастья представляю.

Не должно тленности примером тое быть,

Чего и сильный огнь не может разрушить,

Других вещей земных конечный разделитель:

Стекло им рождено; огонь его родитель.

С натурой некогда он произвесть хотя

Достойное себя и оныя дитя,

Во мрачной глубине, под тягостью земною,

Где вечно он живет и борется с водою,

Все силы собрал вдруг и хляби затворил,

В которы Океан на брань к нему входил.

Несмотря на усиленные занятия точными науками, Ломоносов серьезно занимался русской поэзией.
Опираясь на опыт античной и европейской литературы, Ломоносов создал стройную теорию русского стихосложения, изложенную им в "Письме о правилах российского стихотворства" (1739 г.) и в основных чертах существующую в наши дни.

М.В. Ломоносовым было написано несколько выдающихся поэтических произведений, в том числе:
- Ода блаженныя памяти Государыне Императрице Анне Иоанновне на победу над турками и татарами и на взятие Хотина 1739 года
- Ода в торжественный праздник высокого рождения Иоанна Третиего 1741 года августа 12 дня
- Ода на день рождения Её Величества Государыни Императрицы Елизаветы Петровны, самодержицы всероссийския, 1746 года
- Ода на день восшествия на всероссийский престол Её Величества Государыни Императрицы Елизаветы Петровны 1747 года
- Утреннее размышление Божием величестве (1743)
- Вечернее размышление Божием величестве при случае великого северного сияния (1743)
- “Я знак бессмертия себе воздвигнул...” (1747)
- “Ночною темнотою покрылись небеса…”(1747)
- “Лишь только дневной шум замолк…” (1747)

Учитель:

"На берегах Ледовитого моря, подобно северному сиянию, блеснул Ломоносов. Ослепительно и прекрасно было это явление! Оно доказало собой, что гений умеет торжествовать над всеми препятствиями, какие ни противопоставляет ему враждебная судьба, что, наконец, русский способен ко всему великому и прекрасному не менее всякого европейца". (Белинский В.Г)

 Сын простого рыбака из деревни, простолюдин и мужик, стал членом Российской и Шведской академии наук, дворянином, ученым, признанным в России и Европе. За всю историю Росси никто не смог повторить судьбу М.В. Ломоносова.