Методическая разработка по химии и математике на тему "Приготовление растворов с определенной массовой долей соли"

• 1 слайд

  Прозвенел звонок весёлый,
  Вы начать урок готовы!
  Будем слушать, рассуждать и друг другу помогать!
  Какое нужно настроение, чтобы урок для вас был удачным?
  Я желаю вам сохранить хорошее настроение весь урок.
  Я верю в вас, у вас всё получится.
  

• 2 слайд

  Тема: Приготовление растворов с определенной массовой долей соли.
  

• 3 слайд

  Растворы - это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие.
  
  
  Массовая доля растворенного вещества -показывает отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.
  
  
  
  
  

• 4 слайд

  Процент
  
  
  
  
  Назвать букву, под которой записан правильный ответ.
  
  4 % это
  
  в) 0,4 с) 0,004 б) 0, 04
  
  25% это
  
  г) половина р) четверть л) пятая часть
  1% = 1/100 = 0, 01
  

• 5 слайд

  Пропорция
  
  Пропорция – равенство двух отношений
  
  
  
  а и d – крайние члены пропорции
  в и с – средние члены пропорции
  
  Основное свойство пропорции:
  Решите уравнение и назовите букву, под которой записан правильный ответ
  
  4 : 15 = у :45
  
  и)15 а) 12 о) 0,75
  
  200 : х = 100 : 35
  
  в) 70 к) 0,07 м) 0,7
  
  По схеме составь задачу и реши ее.
  15 человек - 100 %
  3 человека - х %
  
  о)20 а) 0,07 е) 0,45
  
  а : b = с : d
  а ∙ d = в ∙ с
  

• 6 слайд

  Задача
  Сколько граммов сульфата меди(II) и воды необходимо взять, чтобы приготовить 200г 35%-ного раствора?
  

• 7 слайд

  Физкультминутка
  

• 8 слайд

  Физкультминутка
  

• 9 слайд

  Физкультминутка
  

• 10 слайд

  Физкультминутка
  

• 11 слайд

  Правила техники безопасности
  

• 12 слайд

  Выполнение практической работы.
  1. Решить задачу.
  2. С помощью весов отмерить нужное количество соли - CuSO4.
  3. Мензуркой отмерить определенное количество воды - H2O.
  4. Приготовить раствор путем соединения данных компонентов.
  5. Заполнить таблицу:
  
  
  

• 13 слайд

  
  
  Применение знаний
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  Приготовить вопросы к викторине по теме «Соединения химических элементов»
  Составить кроссворд по теме: «Отношения и пропорции».
  У Миши пониженная кислотность желудка. Врач порекомендовал ему запивать принимаемую пищу 3%-м раствором лимонной кислоты. В день Миша выпивает 10 г такого раствора. Чтобы не ходить часто в аптеку, Миша предложил маме купить средство сразу на весь год. Мама посмотрела на сына и предложила ему сначала подумать, а затем самому воплотить в жизнь это решение. Найдите массу выпитой Мишей кислоты за год. (по желанию)
  
  

• 15 слайд

  Создаем цветок
  Желтый лепесток – все получилось, было очень интересно.
  
  Синий лепесток – было интересно, но возникали затруднения.
  
  Коричневый лепесток – мне ничего не удалось, было скучно.
  

Интегрированный урок – химия, математика.

ТЕМА: ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ С ОПРЕДЕЛЕННОЙ

МАССОВОЙ ДОЛЕЙ СОЛИ.

Цели:

Обучающие:

1.     Обучающие закрепят  знания о способе приготовления растворов с определенной массовой доли соли, продолжат формирование умений и навыков работы с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.

2.     Обучающиеся закрепят знания и умения при решении задач на проценты, навыки решения текстовых задач с помощью пропорции.

Воспитательная: воспитывать внутреннюю мотивацию к учению через познавательный подбор содержания учебного материала.

Коррекционно -развивающая: развивать и корригировать у обучающих словесно-логическое мышление через описание опыта и анализ информации, формулирование умозаключений.

Оборудование: колба, химический стакан, мензурка, весы, лопатка, стеклянная палочка.

Реактивы: сульфат меди CuSO₄, вода H₂O.

Техническое обеспечение: ПК (один компьютер на группу из двух учеников) с колонками, видеопроектор, экран

Этапы урока.

1. Организационный момент.

2.Актуализация знаний.

3.Подготовка к выполнению практической работы.

4. Минута релаксации.

5.Выполнение практической работы.

6.Закреплени знаний и умений.

7.Итог урока.

8. Задание на дом.

9.Этап рефлексии.

Ход урока.

1. Организационный момент: психологический настрой обучающих к работе на уроке. Определить цели и задачи урока

2. Актуализация знаний. Организовать работу обучающихся  по актуализации знаний на основе  выполнения упражнений;

а) химические понятия по теме «Массовая доля вещества раствора» (слайд №2)

1. Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходит физическое и химическое  взаимодействие.

2. Массовая доля растворенного вещества -  показывает отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

 Обозначается греческой буквой W («омега») и выражается в процентах или долях единицы.

(см. слайд)

б) математика (слайд №3, 4)

     1. Что называется процентом?

     2. Назвать букву,  под которой записан правильный ответ.

                         4 % это

                   в)  0,4          с) 0,004           б)  0,04

                        25 % это

                к) Половина          р)  четверть                д)   пятая часть

3. Что называется пропорцией?

4. Как называются а и d, в и с?

5. Назовите основное свойство пропорции.

6. Решите уравнение и назовите букву, под которой записан правильный ответ.

                     4 : 15 = у : 45

              и) 15                  а) 12           о)

                    

           в)  70          к) 0,07                  м)  0,7

7.По схеме составь задачу и реши ее.

                 15 человек - 100 %

                  3 человека - х %

     О) 20        а) 500        е) 0,45

Слово «браво»

3. Подготовка к выполнению практической работы. Подготовить обучающих к выполнению практической работы;

Сегодня на уроке мы будем готовить раствор соли – сульфата меди – с определенной массовой долей. Но прежде чем приступить к выполнению работы, вспомним, как правильно выполнять расчеты (слайд №5).

Задача.

Сколько граммов сульфата меди(II) и воды необходимо взять, чтобы приготовить 200г 35%-ного раствора?

1 способ.

Дано:                                Решение:

m р-ра = 200 г        W=

W = 35%                 m в-ва =

m в-ва - ?                m в-ва =

m(H₂O) - ?             m(H₂O)= mр-ра – m в-ва = 200г – 70г = 130г

                              Ответ: m в-ва = 70г, m(H₂O) = 130г

2-ой способ.  Масса                  массовая доля

                       раствор             

                            200 г.                   100%

                                Х г.                     35%

Чем больше берем по массе соли, тем выше будет концентрация раствора.

Решение: 200: х = 100 : 350

                 100 *  Х = 200 * 35

                    Х =

                     Х = 70

Значит масса раствора 70 г., тогда масса воды 200 – 70 = 130 (г.)

Ответ: 70г., 130г.

4.Минута релаксации. Обеспечить отдых учащихся и настроить ребенка на дальнейшую работу.

5. Выполнение практической работы. Обеспечить условия для выполнения практической работы;

Давайте вспомним правила техники безопасности (слайд №6):

1.     Вещества нельзя брать руками и пробовать их на вкус.

2.     Всегда нужно пользоваться только чистой и пригодной  лабораторной посудой.

3.     Нельзя смешивать неизвестные вам вещества.

4.     Нельзя оставлять открытыми вещества.

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Правила работы (слайд №7):

1.     Решить задачу.

2.      С помощью весов отмерить нужное количество соли - CuSO_4.

3.     Мензуркой  отмерить определенное количество воды - H₂O.

4.     Приготовить раствор путем соединения данных компонентов.

Учащиеся заполняют таблицу.

Что делали	Что наблюдали	Выводы
Определенное количество (70 г)  сульфата меди (II) растворили в заданном объеме (130 г) воды.	Соль растворилась в воде.	Получили 35%-ный раствор сульфата меди (II)

Вывод:  Сегодня в ходе практической работы вы научились готовить раствор с определенной массовой долей сульфата меди (II). Данный раствор применяют для борьбы с болезнями растений, особенно плодовых деревьев и виноградников. Обычно растворяют 100 г  соли на ведро воды (8л). А где еще применяют знания о массовых долях компонентов в растворах или смесях? (слайд №9)

1.     В фармакологии для приготовления лекарств (приготовление иодной настойки).

2.     В ювелирном и техническом производстве (применяют не чистое золото, а его сплавы, чаще всего с медью и серебром.  Проба, стоящая на золотых изделиях, означает массовую долю золота в сплаве)

3.     В быту (для консервирования и маринования).

4.     В строительстве (для приготовления растворов).

6. Закрепление знаний и умений. Организовать работу обучающихся  по закреплению изученного материала на основе выполнения дифференцированных заданий на ПК;

Математика.

1. В шкафу было 60 учебников, что составляет 40% имеющихся там книг. Сколько было книг в шкафу?

            А)  120 книг           б) 130  книг                в)150 книг

2. При засолки на 10 кг. рыбы кладут 3,5 кг соли. Сколько потребуется соли для засолки 200 кг рыбы?

               А)  70 кг        б) 700 кг       в) 1,75 кг

Химия.

Карточка №1

     Заполните пропуски:

1. …………………… - показывает отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

2…………………….. – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходит физическое и химическое  взаимодействие.

3.     Вставьте пропущенные буквы:  пр_ порция, рав_нство, отн_шение, пр_цент.

4.     8% это:    а) 0,08    б) 0,8     в) 0,008    

5.     50% класса  - это:    а) половина учеников класса, 

                                        б) четверть учеников класса,

                                        в) треть учеников класса.

Карточка №2

         Закончите предложение:

1.     Формула для расчета массовой доли вещества в растворе: W =…………….

2.     Массовая доля вещества – это………..

3.      числа называется …………….

4.     Пропорцией называется……………………

5.     Решите уравнение:    

а)  =               б) 5 : 10 = у : 40

Карточка№3

Решите задачу:

Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5%-ного раствора йодной настойки?

Варианты ответов:   а) m(йода) = 1,5г    m(спирта) = 28,5 г

                                   б) m(йода) = 5 г      m(спирта) = 30 г

                                    в) m(йода) = 6г      m(спирта) = 24 г

7. Итог урока: Дать качественную оценку работы класса и отдельных учащихся.

- Что нового и интересного мы узнали сегодня на уроке?

- К какому выводу мы пришли?

 Что без знаний математики невозможно изучить химию, а химия помогает в изучении математики. А такие задачи на проценты, пропорции, которые мы сегодня рассмотрели необходимы в жизни.

8. Домашнее задание: Обеспечить понимание учащимися цели, содержания и способов выполнения домашнего задания.

1) Приготовить вопросы к викторине по теме «Соединения химических элементов»

2) Составить кроссворд по теме: «Отношения и пропорции».

3) У Миши пониженная кислотность желудка. Врач порекомендовал ему запивать принимаемую пищу 3%-м раствором лимонной кислоты. В день Миша выпивает 10 г такого раствора. Чтобы не ходить часто в аптеку, Миша предложил маме купить средство сразу на весь год. Мама посмотрела на сына и предложила ему сначала подумать, а затем самому воплотить в жизнь это решение. Найдите массу выпитой Мишей кислоты за год.

9. Этап рефлексии  . Инициировать рефлексию учащихся по поводу своего эмоционального состояния, своей деятельности, взаимодействия с учителем и одноклассниками

(слайд №10).  Создай цветок.

              - желтый лепесток – все получилось, было очень интересно.

              - синий лепесток – было интересно, но возникали затруднения.

              - коричневый лепесток – мне ничего не удалось, было скучно.