Методическая разработка урока по химии в 8 классе по теме: «Типы химических реакций»

Методическая разработка урока по химии в 8 классе

по теме: «Типы химических реакций»

Цель: освоение первоначальных знаний о типах химических реакций;

Задачи

Образовательные:

·                    обеспечить в ходе урока усвоение знаний о типах химических реакций;

·                    проверить общеучебные умения и навыки, умение обобщать и систематизировать знания.

Развивающие:

·                    создать условия для развития таких аналитических способностей обучающихся, как умение анализировать, сопоставлять, сравнивать, обобщать познавательные объекты, делать выводы;

·                    формировать  самостоятельную познавательную деятельность;

·                    развивать умения осуществлять рефлексивную деятельность.

Воспитательные:

·                    развивать умения отстаивать свою точку зрения;

·                    способствовать развитию культуры взаимоотношений при работе в парах, группах, коллективе;

Для проведения урока необходимы технические средства обучения: демонстрация лабораторного опыта «Горение магния»; компьютер, проектор.

Демонстрационный опыт «Получение кислорода»;

Демонстрационный опыт «Извержение вулкана».

Тип урока: урок изучения нового материала и закрепления полученных знаний.

Ход урока:

Химия – наука древнейшая настолько, что невозможно установить, когда она возникла. К тому же это еще и божественная наука.

Теологи прошлого утверждали, что химией интересовался уже Иисус Христос, превращавший воду в вино.  

А Моисей сумел перевести золотого тельца в жидкое состояние, растворив его в «царской водке». Он также открыл ионообменники в процесс обессоливания воды. Первый ионообменный полимер Моисей с успехом применил, когда вел израильтян через пустыню. Он превратил горькую воду в пригодную для питья, погрузив в нее стволы старых гнилых деревьев. Действительно, в настоящее время наука подтвердила, что разлагающаяся целлюлоза является хорошим ионообменником для катионов магния. О химических превращениях свидетельствуют и другие библейские истории.

Если ко всему этому добавить, что первая химическая реакция, сознательно использовавшаяся человеком, - реакция горения – на самом деле пришла к нему с неба (в виде молнии), то вряд ли кто станет сомневаться, что химия имеет божественное происхождение и что именно она является наиболее древней наукой.

Самое интересное в окружающем нас мире – это то, что он очень сложно устроен, и к тому же постоянно меняется. Каждую секунду в нем происходит неисчислимое множество химических реакций, в результате которых одни вещества превращаются в другие. Человек сделал вдох – и в организме начались реакции окисления органических веществ. Он сделал выдох – и в воздух попал углекислый газ,  который затем поглотится растениями и в них превратится в углеводы. Некоторые реакции мы можем наблюдать непосредственно, например ржавление железных предметов, свертывание крови, сгорание автомобильного топлива. Однако подавляющее большинство химических процессов остаются невидимыми, но именно они определяют свойства окружающего мира. Чтобы управлять превращениями веществ, необходимо как следует разобраться в природе подобных реакций. Для этого и нужна химия.

За то недолгое время, пока мы с вами изучаем химию, мы узнали о том, что существуют молекулы и атомы, химические реакции и физические явления, научились их различать, вычислять относительную атомную и молекулярную массы. И прежде чем, перейти к теме нашего урока, мы немного повторим то, что прошли.

Задание 1:

необходимо расставить коэффициенты в уравнениях реакций, подсчитать сумму коэффициентов в  каждом уравнении

1.  Mg + O2 → MgO 2.  Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O 3.  Na + S → Na2S 4.  Pb + O2 → Pb3O4

1.       2Mg + O2 → 2MgO 2.       Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 3.       2Na + S → Na2S 3Pb + 2O2 → Pb3O4

1.    C + O2 → CO2 2.    CH4 → C2H2 + H2 3.    Mg + HCl → MgCl2 + H2 4.    Na + S → Na2S

1.  C + O2 → CO2 2.  2CH4 → C2H2 + 3H2 3.  Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Na + S → Na2S

1.    HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O 2.    Fe + O2 → Fe2O3 3.    BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O 4.    Fe + Cl2 → FeCl3

1.            2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O 2.            4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 3.            BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Рассмотрим один из способов получения  кислорода.

Демонстрационный опыт: «Получение кислорода»

2 KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Просмотр демонстрационного опыта «Горение магния» 

Скажите, пожалуйста, какая тема сегодняшнего урока? («Типы химических реакций»)

Задание 2 (в группах)

Саша заболел и пропустил несколько тем уроков по химии, не может выполнить домашние задания. Используя дополнительный материал, помогите  Саше выполнить домашнее упражнение: заполните таблицу

	Типы химических реакций
	соединения	разложения	замещения	обмена
определение
исходные вещества
продукты реакции
схема реакции
примеры уравнений реакций

Материал для задания

Типы химических реакций

В реакциях соединения из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество

2Mg + O₂ = 2MgO

2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = Cu₂CO₅H₂

Реакции разложения приводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов.

CaCO₃ = CaO + CO₂

Cu₂CO₅H₂ = 2CuO + H₂O + CO₂

Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, протекающие с образованием двух новых веществ – простого и сложного.

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Реакциями обмена называют взаимодействие между двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов.

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

Многие химические реакции нельзя отнести ни к одному из перечисленных четырех типов. Примером может служить реакция горения метана:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Исходные вещества	Одно сложное вещество
	Два сложных вещества
	Два вещества: простое и сложное
	Два или более простых или сложных вещества

Продукты реакции	Одно сложное вещество
	Два сложных вещества
	Два новых вещества: простое и сложное
	Два или более простых или сложных вещества

Схемы реакций

А + В = С

С = А + В

А + ВС = АС + В

АВ + СД = АД + СВ

Примеры реакций:

СО₂ = С + О₂↑

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

СаСО₃ + 2СН₃СООН =(СН₃СОО)₂Са + Н₂О + СО₂↑

Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑

KNO₃ + H₂SO₄ (конц.) = KHSO₄ + HNO₃↑                

2HgO = 2Hg + O2↑

2Pb₃O₄ = 6PbO + O₂↑         

2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃.

Проверка:

	Типы химических реакций
	соединения	разложения	замещения	обмена
опреде-ление	В реакциях соединения из нескольких исходных ве-ществ образу-ется одно сложное вещество	Реакции разложения приводят к распаду одного исходного сложного ве-щества на нес-колько продук-тов.	Реакции замещения – это реакции между прос-тым и слож-ным вещест-вами, протека-ющие с образо-ванием двух новых веществ – простого и сложного.	Реакциями обмена называют взаимодейст-вие между двумя слож-ными вещест-вами, при котором они обменивают-ся атомами или группами атомов.
исходные вещества	Два или более простых или сложных вещества	Одно сложное вещество	Два вещества: простое и сложное	Два сложных вещества
продукты реакции	Одно сложное вещество	Два или более простых или сложных вещества	Два новых вещества: простое и сложное	Два новых сложных вещества
схема реакции	А + В = С	С = А + В	А+ВС=АС+В	АВ + СД = АД + СВ
примеры уравнений реакций	СаО + Н2О = Са(ОН)2	2Pb3O4 = 6PbO + O2↑	Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑	KNO3+ H2SO4 = KHSO4 + HNO3↑

Задание 3: Классификация химических реакций

Подпишите типы  уравнений реакций:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

2HgO = 2Hg + O₂

CuCl₂ = Cu + Cl₂

CaO + SO₃ = CaSO₄

2Cu + O₂ = 2CuO

2KClO₃ + I₂ = 2KIO₃ + Cl₂

2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

2Na + Cl₂ = 2NaCl

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Подведение итогов:

Химию создавали люди необычной судьбы – вначале алхимики, затем врачи, аптекари и, наконец, собственно химики. Они верили в свое предназначение и не щадили здоровья, а порой и жизни в стремлении открыть двери в неизведанное, получить новые вещества и материалы.

В 1843 году Рудольф Беттгер получил дихромат аммония – оранжево – красное кристаллическое вещество. Он решил испытать это вещество на способность взрываться от удара и воспламеняться от горящей лучины. Удар молотком на чугунной плите всего лишь превратил кристаллы дихромата аммония в порошок. Затем, насыпав на тарелку горку кристаллов, Беттгер поднес к ней горящую лучинку. Кристаллы не вспыхнули, но вокруг конца горящей лучинки что – то закипело, начали стремительно вылетать раскаленные частицы.

Позднее было установлено, что дихромат аммония  самопроизвольно разлагается не только от зажженной лучинки или спички, но и от нагретой стеклянной палочки. (Демонстрационный опыт: Вулкан Беттгера(видео))

 (NH₄)₂Cr₂O₇ = Сr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O

Мир химических реакций огромен, разнообразен и интересен. Одни из них проходят быстро, эффектно, как вспышка звезды. Другие медленно, почти незаметно. Вы только вступаете в этот огромный удивительный мир, только начинаете его познавать. И эти знания помогут объяснить вам многие химические реакции, протекающие в природе. Умейте только видеть и удивляться.

Рефлексия:

1.        Закон сохранения массы веществ

После сжигания свечи, уравновешенной на весах, чаша весов со свечой поднимается вверх:

А) можно ли утверждать, что закон сохранения массы нарушен?

Б) как усовершенствовать этот опыт, чтобы доказать правильность закона?

2. Назовите типы химических реакций

Домашнее задание: параграф 21, упр.3