Рабочая программа по химии 9 класс (68 часов)

Планируемые результаты изучения предмета 

Название раздела	Предметные результаты		Метапредметные результаты	Личностные результаты
	ученик научится	ученик получит возможность научиться
I. Химические реакции	-называть факторы, влияющие на скорость химических реакций; -называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия.	-соблюдать правила работы в кабинете химии, с лабораторными приборами и  реактивами; -грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; -осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде; -понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др; -прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; -прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.	Познавательные УУД: Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания). Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). Вычитывать все уровни текстовой информации. Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Регулятивные УУД: Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта). Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).  Сформировать умения: самостоятельно формулировать выводы, фиксировать результаты наблюдений, умения обмениваться информацией  и оказывать необходимую помощь партнёру в процессе выполнения  практической работы; участвовать в обсуждении проблемных вопросов темы, аргументировать свою точку зрения.	Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. Формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
II.Металлы и их соединения	-объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;  -определять окислитель и восстановитель; -составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; - характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов	-объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ; -исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ; -описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента; -делать выводы из результатов проведённых химических экспериментов; -прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения; -прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав; -приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали.	Познавательные УУД: Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания). Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). Вычитывать все уровни текстовой информации. Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Регулятивные УУД: Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта). Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).  Сформировать умения: самостоятельно формулировать выводы, фиксировать результаты наблюдений, умения обмениваться информацией  и оказывать необходимую помощь партнёру в процессе выполнения  практической работы; участвовать в обсуждении проблемных вопросов темы, аргументировать свою точку зрения.	Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. Формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
III. Неметаллы IV – VII групп и их соединения.	-проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций; -определять окислитель и восстановитель; -составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; - характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов	-использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; -развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; - характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот; -приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты; -описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе; - организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.	Познавательные УУД: Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания). Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). Вычитывать все уровни текстовой информации. Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Регулятивные УУД: Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта). Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).  Сформировать умения: самостоятельно формулировать выводы, фиксировать результаты наблюдений, умения обмениваться информацией  и оказывать необходимую помощь партнёру в процессе выполнения  практической работы; участвовать в обсуждении проблемных вопросов темы, аргументировать свою точку зрения.	Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. Формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
IV.Первоначальные сведения об органических веществах.	-называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;  -оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; -  определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.	-использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;  -критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;  -создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; -понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.	Познавательные УУД: Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания). Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). Вычитывать все уровни текстовой информации. Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Регулятивные УУД: Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта). Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).  Сформировать умения: самостоятельно формулировать выводы, фиксировать результаты наблюдений, умения обмениваться информацией  и оказывать необходимую помощь партнёру в процессе выполнения  практической работы; участвовать в обсуждении проблемных вопросов темы, аргументировать свою точку зрения.	Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. Формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
V. Химия и жизнь.	-осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений; .	-использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;  -критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;  -создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; -понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др; -грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;  -осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;  -понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.; - использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;  -развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; - объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.	Познавательные УУД: Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания). Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). Вычитывать все уровни текстовой информации. Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Регулятивные УУД: Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта). Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).  Сформировать умения: самостоятельно формулировать выводы, фиксировать результаты наблюдений, умения обмениваться информацией  и оказывать необходимую помощь партнёру в процессе выполнения  практической работы; участвовать в обсуждении проблемных вопросов темы, аргументировать свою точку зрения.	Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. Формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Содержание учебного предмета

Название раздела	Краткое содержание	Количество часов
I. Химические реакции	Вводный инструктаж по ТБ в кабинете химии. Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева. Виды химической связи. Химические свойства основных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительны х реакциях. Решение основных типов задач за 8 класс ( на массовые доли элементов, по закону Авогадро, на примеси и смеси, на растворы, на избыток -недостаток). Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Катализ. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его смещение. Обобщение и систематизация знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие». Типы расчетных задач: Вычисления по формулам и химическим уравнениям скорости химической реакции в зависимости от различных факторов. Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.  Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ. Ингибирование. Лабораторные опыты: 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 3. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 4. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 5. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 6. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 7. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.	14
II.Металлы и их соединения	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение их атомов, кристаллических решеток. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений. Коррозия металлов. Металлы в природе, общие способы их получения. Сплавы. Щелочные металлы. Соединения щелочных металлов. Щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельных металлов и маг­ния.  Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Решение задач по теме «Металлы». Типы расчетных задач: 1.Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции. Демонстрации: Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Образцы сплавов. Взаимодействие металлов с неметаллами. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 2.Ознакомление с рудами железа. 3. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.4. Взаимодействие кальция с водой. 5. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.6. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.7. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 8. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств. Практические работы: 1. Осуществление цепочки химических превращений. 2.Железо и его соединения. 3.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	18
III. Неметаллы IV – VII групп и их соединения.	Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Азотные и фосфорные удобрения. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Силикатная промышленность. Решение задач  и упражнений по теме «Неметаллы». Типы расчетных задач: 1.Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции. Демонстрации: Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот. Образцы природных соединений хлора. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Образцы природных соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной кислотой органических соединений. Разбавление серной кислоты. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на галогенидионы. 2. Горение серы на воздухе и в кислороде.3. Свойства разбавленной серной кислоты. 4. Изучение свойств аммиака.  5. Распознавание солей аммония. 6. Свойства разбавленной азотной кислоты. 7. Распознавание фосфатов. 8. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 9. Получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств. Практические работы: 1. Соединения галогенов и серы. 2.Получение аммиака и изучение его свойств. 3.Получение углекислого газа и изучение его свойств. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений, на распознавание важнейших анио­нов».	19
IV.Первоначальные сведения об органических веществах.	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. . Представления о полимерах на примере полиэтилена. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Решение задач на вывод молекулярной формулы веществ. Типы расчетных задач: Вычисления по химическим  формулам  на вывод молекулярной формулы органических веществ по массовой доле элемента. Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана, этилена и ацетилена. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты. Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на белки.	12
V. Химия и жизнь.	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.	5

Календарно-тематическое планирование

УМК:  О.С.Габриелян «Химия. 9 класс». Учебник для ОУ. – М.: «Просвещение», 2019 г

№	Изучаемый раздел, тема урока	Количество часов		Календарные сроки		Основные виды учебной деятельности обучающихся
				Планируемые сроки	Фактические сроки
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ  (14ч)
1	Вводный инструктаж по ТБ в кабинете химии. Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева.	1		01.09		Характеризовать химические элементы 1—4-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Обосновывать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций Различать естественную и искусственную классификации. Аргументировать отнесение Периодического закона к естественной классификации. Моделировать химические закономерности с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме
2	Виды химической связи.	1		03.09		Объяснять, что такое ионная связь, ионы, что такое металлическая и ковалентная связь. Характеризовать механизм образования разных видов связи. Составлять схемы образования разных видов химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи.  Представлять информацию о химической связи в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
3	Химические свойства основных классов неорганических веществ.	1		08.09		Объяснять, что такое оксиды, основания, кислоты, соли. Определять принадлежность неорганических , классифицировать вещества по формуле. Составлять формулы и названия веществ разных классов соединений и соответствующие им химические реакции. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности.
4	Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.	1		10.09		Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислот, оснований и солей. Объяснять, что такое гидролиз. Характеризовать химические свойства воды, описывать их с помощью уравнений соответствующих реакций. Наблюдать и описывать реакции с участием основных классов неорганических соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.
5	Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Л.О. №1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	1		15.09		Объяснять, что такое амфотерные соединения. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии. Характеризовать двойственный характер свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности
6	Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительны х реакциях.	1		17.09		Характеризовать понятие «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения ТЭД; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид— соль). Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Записывать уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Объяснять, что такое окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Использовать знаковое моделирование
7	Решение основных типов задач за 8 класс ( на массовые доли элементов, по закону Авогадро, на примеси и смеси, на растворы, на избыток -недостаток).	1		22.09		Характеризовать количественную сторону химических процессов.Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей, на избыток-недостаток.
8	Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного.	1		24.09		Характеризовать количественную сторону химических процессов. Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля».
9	Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Л.О. №2. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов.  природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 3. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 4. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 5. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 6. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.	1		29.09		Объяснять, что такое скорость химической реакции. Устанавливать причинно-следственные связи влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русско- го (родного) языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов
10	Скорость химической реак­ции. Понятие о катализаторе. Катализ.  Л.О. №7. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.	1		01.10		Объяснять, что такое катализатор. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие влияние катализаторов на скорость химической реакции
11	Обратимые и необратимые реакции.	1		06.10		Объяснять, что такое обратимые и необратимые реакции
12	Химическое равновесие, его смещение.	1		08.10		Характеризовать химическое равновесие и прогнозировать способы его смещения. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
13	Повторительно-обобщающий урок  по теме «Скорость химических реакций. Химическое равно­весие".	1		13.10		Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
14	Контрольная работа по теме «Скорость химической реакции»	1		15.10		Выполнять итоговые задания по материалам темы. Оценивать свои достижения по усвоению учебного материала.
МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (18ч)
15	Анализ контрольной работы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение их атомов, кристаллических решеток. Общие физические свойства металлов.  Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.Л.О. №8.  Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.	1		20.10		Объяснять, что такое металлы. Различать формы существования металлов: элементы и простые вещества. Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решетки металлов —простых веществ и их соединений. Обобщать систему химических свойств металлов как «восстановительные свойства». Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения об окислительно-восстановительных процессах, а реакции с участием электролитов представлять также и в ионном виде. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии. Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие химические свойства металлов, с соблюдением правил техники безопасности
16	Электрохимический ряд напряжений. Коррозия металлов.	1		22.10		Объяснять, что такое ряд активности металлов. Применять его для характеристики химических свойств простых веществ — металлов. Объяснять, что такое коррозия. Различать химическую и электрохимическую коррозию. Иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами. Характеризовать способы защиты металлов от коррозии.
17	Практическая  работа №1«Осуществление цепочки превращений».	1		27.10		Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства металлов и их соединений и явления, происходящие с ними. Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства металлов и их соединений и явления, происходящие с ними. Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента
18	Металлы в природе, общие способы их получения. Сплавы.	1		29.10		Классифицировать формы природных соединений металлов. Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро и электрометаллургия. Конкретизировать эти способы примерами и уравнениями реакций с составлением электронного баланса. Различать чугуны и стали.
19	Щелочные металлы.   Л.О. №9. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.	1		10.11		Объяснять этимологию названия группы «Щелочные металлы». Давать общую характеристику щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений
20	Соединения щелочных металлов.	1		12.11		Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений
21	Щелочноземельные металлы. Л.О. №10. Взаимодействие кальция с водой.	1		17.11		Объяснять этимологию названия группы «Щелочноземельные металлы». Давать общую характеристику металлов IIА-группы (Be, Mg, щелочно-земельные металлы) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочно-земельных металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов IIА-группы на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений
22	Соединения щелочноземельных металлов и маг­ния.  Л.О. №11 Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.	1		19.11		Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочно-земельных металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов IIА-группы на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений
23	Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Л.О. №12. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.	1		24.11		Характеризовать алюминий по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать строение, физические и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия.
24	Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.	1		26.11		Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений. Решать экспериментальные задачи по теме «Металлы». Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства металлов и их соединений и явления, происходящие с ними. Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента
25	Железо. Физические и химические свойства. Л.О. №13. Взаимодействие железа с соляной кислотой.	1		01.12		Характеризовать положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атома. Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+.
26	Оксиды, гидроксиды и соли железа. Л.О.№14. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.15.Ознакомление с рудами железа.  Решение задач и упражнений по теме «Соединения железа».	1		03.12		Устанавливать зависимость областей применения железа и его сплавов от свойств. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений.
27	Практическая работа №3 по теме «Железо и его соединения». Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.	1		08.12		Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства металлов и их соединений и явления, происходящие с ними. Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.Наблюдать свойства металлов и их соединений и явления, происходящие с ними. Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента
28	Решение задач по теме «Металлы».	1		10.12		Характеризовать количественную сторону химических процессов. Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей
29	Повторительно-обобщающий урок  по теме «Металлы и их свойства»..	1		15.12		Характеризовать количественную сторону химических процессов. Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей
30	Контрольная работа  по теме «Металлы и их свойства»..	1		17.12		Выполнять итоговые задания по материалам темы. Оценивать свои достижения по усвоению учебного материала
31	Анализ контрольной работы. Решение задач по теме «Металлы».	1		22.12		Характеризовать количественную сторону химических процессов. Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей
32	Решение задач по теме «Металлы».	1		24.12		Характеризовать количественную сторону химических процессов. Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей
НЕМЕТАЛЛЫ  IV – VII ГРУПП И ИХ СОЕДИНЕНИЯ. (19ч)
33	Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов.	1		12.01		Объяснять, что такое неметаллы, галогены, аллотропные видоизменения. Характеризовать химические элементы-неметаллы и простые вещества — неметаллы: строение, физические свойства неметаллов, способность к аллотропии. Раскрывать причины аллотропии. Называть соединения неметаллов по формулам и составлять формулы по их названиям. Объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов от их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами. Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл»
34	Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Л.О. №16. Качественная реакция на галогенидионы.			14.01		Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов с использованием русского (родного) языка и языка химии. Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки галогенов, их физическими и химическими свойствами. Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов.  Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию. Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники безопасности. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов
35	Сера: физические и химические свойства. Л.О. №17. Качественная реакция на галогенидионы. 18. Горение серы на воздухе и в кислороде.	1		19.01		Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение серы с использованием русского (родного) языка и языка химии. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки серы, ее физическими и химическими свойствами. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил техники безопасности
36	Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы.	1		21.01		Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы с использованием русского (родного) языка и языка химии. Называть соединения серы по формуле и составлять формулы по их названиям. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений серы. Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс. Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки соединений серы, их физическими и химическими свойствами
37	Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли . Л.О. №19. Свойства разбавленной серной кислоты.	1		26.01		Характеризовать состав, физические и химические свойства серной кислоты как электролита с использованием русского (родного) языка и языка химии. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений серы и химические свойства серной кислоты. Описывать области применения серной кислоты в народном хозяйстве. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий химические свойства серной кислоты как электролита, с соблюдением правил техники безопасности. Распознавать сульфат-ионы. Характеризовать свойства концентрированной серной кислоты как окислителя с использованием русского (родного) языка и языка химии. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Описывать производство серной кислоты. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты. Наблюдать и описывать химический эксперимент
38	Практическая работа № 4 «Соединения галогенов и серы». Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.	1		28.01		Экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений. Решать экспериментальные задачи по теме «Подгруппа галогенов и кислорода». Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать за свойствами галогенов, их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах
39	Азот: физические и химические свойства.	1		02.02		Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение азота с использованием русского (родного) языка и языка химии. Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их названиям. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решетки азота и его физическими и химическими свойствами. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота
40	Аммиак. Соли аммония. Л.О. №20. Изучение свойств аммиака.  21. Распознавание солей аммония.	1		04.02		Характеризовать состав, строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака с использованием русского (родного) языка и языка химии. Называть соли аммония по формулам и составлять формулы по их названиям. Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием аммиака с помощью электронного баланса. Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решеток аммиака и солей аммония и их физическими и химическими свойствами. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов аммония с соблюдением правил техники безопасности. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака
41	Практическая работа № 5. «Получение аммиака и изучение его свойств.». Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.	1		09.02		Получать, собирать и распознавать аммиак. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах
42	Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, ее применение	1		11.02		Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов азота с использованием русского (родного) языка и языка химии. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота. Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решетки оксидов азота и их физическими и химическими свойствами. Характеризовать состав, физические и химические свойства как электролита, применение азотной кислоты с использованием русского (родного) языка и языка химии. Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как электролита. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с соблюдением правил техники безопасности
43	Азотная кислота как окислитель, ее получение. Л.О. №22. Свойства разбавленной азотной кислоты. Взаимодействие концентрированной азот ной кислоты с медью	1		16.02		Характеризовать азотную кислоту как окислитель. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, с помощью электронного баланса. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с соблюдением правил техники безопасности
44	Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Азотные и фосфорные удобрения. Л.О. №23. Распознавание фосфатов.	1		18.02		Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение фосфора с использованием русского (родного) языка и языка химии. Самостоятельно описывать свойства оксида фосфора (V) как кислотного оксида и свойства ортофосфорной кислоты. Иллюстрировать эти свойства уравнениями соответствующих реакций. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности. Распознавать фосфат-ионы
45	Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Л.О.№24.  Переход карбонатов в гидрокарбонаты.	1		25.02		Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аморфного углерода и его сортов ,состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода,  угольной кислоты и ее солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с использованием русского (родного) языка и языка химии. Сравнивать строение и свойства алмаза и графита. Описывать окислительно-восстановительные свойства углерода. Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решеток оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами, а также применением. Соблюдать правила техники безопасности при использовании печного отопления. Оказывать первую помощь при отравлении угарным газом. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.  Различать временную и постоянную жесткость воды. Предлагать способы устранения жесткости воды. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности. Распознавать карбонат-ионы. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений углерода
46	Практическая работа №6 «Получение углекислого газа и изучение его свойств». Распознавание карбонатов. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.	1		02.03		Получать, собирать и распознавать углекислый газ. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах
47	Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Л.О. №25.  Получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств. Силикатная промышленность.	1		04.03		Характеризовать строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства, получение и применение кремния, состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния с использованием русского (родного) языка и языка химии. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решетки кремния, его физическими и химическими свойствами. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кремния и его соединений. Сравнивать диоксиды углерода и кремния. Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как основного элемента литосферы. Распознавать силикат-ионы Характеризовать основные производства силикатной промышленности. Раскрывать значение силикатных материалов в науке, энергетике, медицине и других областях жизни общества
48	Практическая работа №7.Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений, на распознавание важнейших анио­нов». Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.	1		09.03		Экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений. Решать экспериментальные задачи по теме. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать за свойствами соединений углерода и явлениями, происходящими с ними. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах
49	Повторительно-обобщающий урок  по теме «Неметаллы».	1		11.03		Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Выполнять итоговые задания по материалам темы. Оценивать свои достижения по усвоению учебного материала.
50	Контрольная работа по теме «Неметаллы»	1		16.03		Выполнять итоговые задания по материалам темы. Оценивать свои достижения по усвоению учебного материала.
51	Анализ контрольной работы Решение задач  и упражнений по теме «Неметаллы».	1		18.03		Характеризовать количественную сторону химических процессов. Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (12ч)
52	Первоначальные сведения о строении органических веществ.			01.04		Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений. Различать предельные и непредельные углеводороды. Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов. Предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного строения. Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений. Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений
53	Первоначальные сведения о строении органических веществ.		1	06.04		Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений. Различать предельные и непредельные углеводороды. Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов. Предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного строения. Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений. Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений
54	Углеводороды: метан, этан.		1	08.04		Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений. Различать предельные и непредельные углеводороды. Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов. Предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного строения. Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений. Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений
55	Углеводороды: этилен. Представления о полимерах на примере полиэтилена. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.		1	13.04		Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений. Различать предельные и непредельные углеводороды. Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов. Предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного строения. Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений. Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений
56	Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин.		1	15.04		Характеризовать спирты как кислородсодержащие органические соединения. Классифицировать спирты по атомности. Называть представителей одно- и трехатомных спиртов и записывать их формулы. Характеризовать кислоты как кислородсодержащие органические соединения. Называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывать их формулы. Характеризовать жиры как сложные эфиры, а мыла — как соли карбоновых кислот
57	Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты).		1	20.04		Характеризовать спирты как кислородсодержащие органические соединения. Классифицировать спирты по атомности. Называть представителей одно- и трехатомных спиртов и записывать их формулы. Характеризовать кислоты как кислородсодержащие органические соединения. Называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывать их формулы. Характеризовать жиры как сложные эфиры, а мыла — как соли карбоновых кислот
58	Биологически важные вещества: жиры, углеводы (глюкоза).		1	22.04		Характеризовать спирты как кислородсодержащие органические соединения. Классифицировать спирты по атомности. Называть представителей одно- и трехатомных спиртов и записывать их формулы. Характеризовать кислоты как кислородсодержащие органические соединения. Называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывать их формулы. Характеризовать жиры как сложные эфиры, а мыла — как соли карбоновых кислот
59	Аминокислоты. Биологически важные вещества: белки. Л.О. №26. Качественные реакции на белки.		1	27.04		Характеризовать аминыкислоты как содержащие аминогруппу органические соединения. Характеризовать аминокислоты как органические амфотерные соединения, способные к реакциям поликонденсации. Описывать три структуры белков и их биологическую роль. Распознавать белки с помощью цветных реакций
60	Решение задач на вывод молекулярной формулы веществ.		1	29.04		Решать расчетные задачи на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов
61	Решение задач на вывод молекулярной формулы.		1	04.05		Решать расчетные задачи на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов
62	Обобщение сведений об ор­ганических веществах.		1	06.05		Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
63	Контрольная работа  по теме «Органические вещества».		1	11.05		Проводить рефлексию собственных достижений в познании классификации органических соединений, их номенклатуры, изомерии, а также в проведении расчетов для вывода формул ор ганических соединений. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (5ч)
64	Анализ КР. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.		1	13.05		Характеризовать применение лекарств в фармакотерапии и химиотерапии. Осваивать нормы экологического и безопасного обращения с лекарственными препаратами. Формировать вну- треннее убеждение о неприемлемости даже однократного применения наркотических веществ
65	Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).			18.05		Характеризовать особенности свойств жиров  и производство твердых жиров на основе растительных масел.  На основе метапредметных связей с биологией раскрывать биологическую роль жиров.
66	Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.		1	20.05		Характеризовать состав и основные направления использования и переработки нефти, природного газа и каменного угля. Устанавливать зависимость между объемами добычи углеводород ного сырья в РФ и бюджетом. Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной деятельностью. Устанавливать межпредметные связи с биологией, характеризуя происхождение природных источников углеводородов, и физической географией, характеризуя месторождения природных источников углеводородов в РФ. Правила экологически грамотного поведения и безопасного обращения с нефтепродуктами и газом в быту и на производстве
67	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.		1	25.05		Характеризовать основные факторы химического загрязнения окружающей среды. Определять источники химического загрязнения атмосферы, водных и земельных ресурсов и аргументированно предлагать способы их охраны
68	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.		1	27.05		Характеризовать основные факторы химического загрязнения окружающей среды. Определять источники химического загрязнения атмосферы, водных и земельных ресурсов и аргументированно предлагать способы их охраны