Конспект урока "Вода-строение и свойства"

Тема: Химические свойства воды.                                             Урок 8 класс.

Цель урока. Изучить химические свойства воды. Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений — гидроксидах (основаниях) и Ряде активности металлов. Научить записывать уравнения реакций воды с активными металлами, оксидами металлов и неметаллов.

Планируемые результаты обучения.

 Предметные. Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов.

Метапредметные. Развивать умение применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач. Формировать компетентность в области использования информационно-коммуникационных технологий.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению.

Основные виды деятельности учащихся. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды.

Оборудование: учебник, ряд активности металлов, проектор, презентация, схема «Взаимодействие воды с металлами и оксидами», заготовки для  опроса «улыбка химика», картинки солнышко и туча на каждого ученика, набор для лабораторной работы ().

 Демонстрации. Взаимодействие воды с натрием, магнием, оксидом кальция, оксидом фосфора(V).

Тип урока: усвоение новых знаний.

1 фаза. Начало образовательного мероприятия.

Инициация. (создание позитивной и комфортной атмосферы, настрой на рабочий лад)

После приветствия учителя, выполняется метод «Ладошка желаний»

Слова учителя: Здравствуйте, дорогие мои ученики! Я рада вас всех приветствовать на уроке. А теперь поприветствуйте друг друга. Пожелаем друг другу здоровья. Посмотрите друг другу в глаза, улыбнитесь, разведите ладошки, но не прикасайтесь. Соединяем пальцу по порядку:

Большой – Желаю!

Указательный – Прекрасного

Средний – Настроения!

Безымянный – Успеха

Мезинец – Во Всем!

Присаживайтесь. Начинаем урок.

Погружение в тему:

Учитель читает стих:

«С чего начинается химия?

С оксидов, кислот, щелочей,

С пробирок, спиртовок и колбочек,

Стоящих  на парте твоей.

А может она начинается,

С простых и понятных веществ,

Их в жизни так много встречается,

И нам их ребята не счесть!

Какие простые вещества мы изучили? Опишите эти вещества. Какое сложное вещество они образуют? Что мы узнали о нем на прошлом уроке?

(ученики отвечают на вопросы). Давайте проверим, как вы усвоили домашнее задание.

Метод «Улыбка химика» детям раздаются матрицы для ответов, они должны слушая утверждение,  закрасить соответствующий кружок да-нет.

Учитель читает утверждения:

1.      Химическая формула воды – Н2О.

2.     Вода не является самым распространенным веществом на Земле.

3.     Температура кипения воды – 0⁰С

4.    Метод определения состава вещества путем его разложения на более простые - называется СИНТЕЗОМ.

5.     Очистить  воду от растворенных в ней примесей можно с помощью дистилляции.

6.    Насыщение воды кислородом называется АНАЛИЗОМ.

7.     Плотность льда больше плотности жидкой воды.

8.    Природная вода не содержит примеси.

9.    АЭРАЦИЯ – насыщение воды кислородом.

10.  Воду обеззараживают хлором или озоном.

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
да
нет

Соедините закрашенные кружочки, сколько улыбок у вас получилось? Поднимите и покажите свои улыбки.  ( учитель проверяет матрицы, поправляет совместно с классом ошибки)

Итак, подведем итог.  Что мы знаем о воде? А что мы еще не знаем?

Какими свойствами обладает вещество? Какие свойства мы разобрали на прошлом уроке? Какие свойства должны узнать?  Как будет называться тема нашего урока?

ЦЕЛЕПОЛАГАНИЕ:  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. (запись  тетрадях)

Определение ожиданий и опасений.

Метод «Солнышко и туча»

Иногда мы можем услышать в общении друг с другом такие слова «у меня легко на сердце» или  «у меня тяжело на сердце» Начиная любое дело, человек имеет свои ожидания и опасения.  Ожидания напоминают что-то легкое, радостное и солнечное. Опасения – тяжелое, грустное – пасмурное. У вас на столе у каждого две картинки: солнышко и туча. Выберите ту картинку, которая соответствует вашему состоянию сегодня на уроке при изучении этой темы.

2 фаза. Работа над темой.

Инпут.

Сообщение нового материала.

Чтобы охарактеризовать химические свойства какого-либо вещества, нужно рассказать: как это вещество  реагирует или не реагирует с другими веществами.  Вспомните,  по каким признакам можно определить о протекании химического процесса. (дети называют признаки: изменение цвета, выпадение осадка, выделение газа, тепла или света). Сегодня на уроке для определения протекания химического процесса мы будем использовать специальные вещества – индикаторы: фиолетовый лакмус и бесцветный фенолфталеин. Эти вещества изменяют свою окраску в определенной среде. Индикаторы помогут нам определять образующиеся ещества.

Сегодня мы будем характеризовать свойства воды. Исследовать мы их будем в ходе лабораторной работы. Какие- то опыты вы проделаете сами, а некоторые я покажу вам сама.

Работа с учебником: с. 107 «Химические свойства воды»

1.       Ребята читают первый абзац. Где мы встречали эту реакцию? (получение водорода и кислорода) к каким типам относится эта реакция? Итак первое химическое свойство воды- разлагается под действием эл. тока. (опыт 1)

2.      Читают 2 и 3 абзац.

Какие бывают металлы? (учитель знакомит с рядом активности металлов)

Как взаимодействуют с водой активные металлы? Что образуется при этом взаимодействии?

Как протекает реакция с менее активными металлами? Что образуется? (схема 2)

3.      Читают 4 абзац. К какому типу относятся реакции воды с оксидами? Что может быть продуктом реакции? От чего зависит продукт.  (опыт 2,3)

Проработка содержания темы. Химическая лаборатория.

Технологическая карта для выполнения лабораторной работы.

Учитель совместно с учениками проговаривает правила техники безопасности, проводит опыты, обращая внимание на схемы-помощники.

Учащиеся выполняют эксперимент, описывают наблюдения, делают выводы.

После проведения лабораторной работы, подводим итоги. Каковы химические свойства воды. Давайте поиграем в крестики-нолики. Возьмите карточки с заданием: в каждой таблице найдите прямую линию – горизонтальную, вертикальную, диагональную – которая пересекает все вещества, взаимодействующие с водой.

Na	Au	K2O	SO2	CuO	Hg
SO3	Fe2O3	Ca	PbO	Ag	Na2O
Cu	CaO	CO2	SO3	BaO	K

3 фаза. Завершение  образовательного мероприятия.

Эмоциональная разрядка.

Физ.минутка на фоне водопада закрыть глаза и послушать шум воды.

Рефлексия  продолжение метода  «солнышко и туча»

Вот подошел к концу наш урок, мы многое сегодня сделали и узнали. Давайте вернемся к нашим картинкам. Хотели бы вы их изменить или поменять. Если да, то сверху тучки прикрепите солнышко, или наоборот. Учитель должен для себя отметить как изменилось количество тучек и солнышек на доске.

Подведение итогов: выставляются оценки.

д/з § 32 выполнить тест (раздается каждому ученику)

Схема ПОМОЩНИК.

Химические свойства воды. 1.    Взаимодействие воды с металлами: А) акт Ме + Н2О = Ме(ОН)n + H2                                                        гидроксид Б) Ме (ср.акт) + Н2О = МеО + H2 В) Ме(послеН) + Н2О = не реакгирует 2.  Взаимодействие воды с оксидами активных металлов:          акт МеО + Н2О = Ме(ОН)n 3.  Взаимодействие воды с оксидами неметаллов: образуются кислоты.  Искл. SiO2 неМеО + Н2О = НнеМеО например, SO3 + H2O + H2SO4 – серная кислота                   P2O5 + H2O = H3PO4 – фосфорная кислота

№ опыта	Название опыта			Ход работы
1	Взаимодействие воды с активными металлами			Демонстрационно. В химический стакан налить немного воды, добавить несколько капель индикатора фенолфталеина и положить маленький кусочек металлического натрия.
	Что наблюдали?
	Уравнение реакции.			Схема 1. акт Ме + Н2О = Ме(ОН)n + Н2↑
	Вывод по результатам опыта.
2	Взаимодействие оксида кальция с водой			В пробирку налейте немного воды, добавьте 1-2 капли фенолфталеина и положите немного оксида кальция с помощью стеклянной ложечки.
	Что наблюдали?
	Уравнение реакции.			Схема 2. акт МеxOy + H2O = Ме(ОН)n
	Вывод по результатам опыта.
3	Взаимодействие оксида серы() с водой			Демонстрационно. в коническую колбу нальем воды слоем 1 см и добавим несколько капель индикатора метилового оранжевого. В металлической ложке подожжем порошок серы и опустим в колбу.
	Что наблюдали?
	Уравнение химической реакции.
	Вывод по результатам опыта.
Na		Au	K2O		SO2	CuO	Hg
SO3		Fe2O3	Ca		PbO	Ag	Na2O
Cu		CaO	CO2		SO3	BaO	K
Na		Au	K2O		SO2	CuO	Hg
SO3		Fe2O3	Ca		PbO	Ag	Na2O
Cu		CaO	CO2		SO3	BaO	K
Na		Au	K2O		SO2	CuO	Hg
SO3		Fe2O3	Ca		PbO	Ag	Na2O
Cu		CaO	CO2		SO3	BaO	K
Na		Au	K2O		SO2	CuO	Hg
SO3		Fe2O3	Ca		PbO	Ag	Na2O
Cu		CaO	CO2		SO3	BaO	K
Na		Au	K2O		SO2	CuO	Hg
SO3		Fe2O3	Ca		PbO	Ag	Na2O
Cu		CaO	CO2		SO3	BaO	K