Краевое государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение
«Спасский политехнический колледж»
 |
Преподаватель высшей категории
Бахарева Галина Александровна
г.Спасск-Дальний
2017 год
Цель:
Развитие познавательной активности учащихся, творческих способностей и интереса к предмету «Химия»
Девиз:
«Чтоб победить – надо: знать, уметь, думать».
«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать».
(Гете)
“Утверждаю”
зам. директора по УПР
____________ Т.М.Лень
28 февраля 2017 г.
ПЛАН
проведения недели «Химии»
|
Дата проведения |
Мероприятия |
Место проведения |
|
31.03 понедельник |
Классный час: «Жизнь замечательных людей. Д.И.Менделеев.» |
учебные кабинеты |
|
01.04 вторник |
Конкурс «Многоликая химия» |
кабинет химии |
|
02.04 среда |
Конкурс кроссвордов |
кабинет химии |
|
03.04 четверг |
Химический ералаш |
актовый зал |
|
04.04 пятница |
Химическая олимпиада |
кабинет химии |
|
08.04 понедельник |
Линейка «Подведение итогов недели «Химии» |
актовый зал |
Информационный час «Жизнь замечательных людей»
Дмитрий Иванович Менделеев.
«Уважение к минувшему – вот черта, отличающая образованность от дикости» /А. С. Пушкин/
Более 150 лет назад в Тобольске жила большая семья. Отец Иван Павлович Менделеев был директором Тобольской губернской мужской гимназии и преподавал изящные искусства. Мать Мария Дмитриевна воспитывала детей. Мария Дмитриевна была дочерью тобольского купца Корнильева. Очень умная, образованная женщина, добрая и заботливая мать. Мария Дмитриевна собрала в доме большую библиотеку, ее дети умели читать с 4 - 5лет, очень любили в семье А. С. Пушкина, Вечерами Мария Дмитриевна играла на фортепиано. Послушать музыку собиралась не только вся многочисленная семья Менделеевых, но и друзья, знакомые.
8 февраля /27 января по старому стилю/ 1834г. в семье Менделеевых родился семнадцатый ребенок. Много детей рождалось, но много и умирало. Трое младенцев Менделеевых умерли сразу после рождения, не дожив до крещения, по этому в церковной книге последний сын Менделеевых значится четырнадцатым ребенком. Через несколько дней после рождения мальчика крестили и нарекли Митей. К тому времени в живых у Менделеевых осталось семеро детей: пятеро дочерей и двое сыновей. Митя стал восьмым ребенком. Содержать большую семью на одно жалованье было непросто. А в год рождения последнего сына Менделеевых постигло большое несчастье: отец семейства Иван Павлович полностью ослеп. Ему пришлось оставить должность директора гимназии, а значит, и освободить квартиру. Положение Менделеевых было крайне тяжелым. На помощь приходят родственники Марии Дмитриевны. У ее брата Василия Дмитриевича Корнильева недалеко от Тобольска, в селе Верхние Аремзяны, был небольшой стекольный завод. Сам Василий Дмитриевич жил в Москве, а заводом управлял специально назначенный человек. Однако, нужно отметить, управлял он заводом плохо, при были завод не приносил почти никакой. Василий Дмитриевич предлагает сестре припять управление стекольным заводом.
Семья Менделеевых переезжает в Верхние Аремзяны и поселяется в просторном барском доме. Работать Марии Дмитриевне было очень трудно, так как не принято было, чтобы женщина управляла и руководила заводом. Но очень скоро Мария Дмитриевна завоевывает доверие. В семье Менделеевых было два культа - книги и труд. Каждый имел свои обязанности. Дети помогали взрослым. Вместе с крестьянскими детьми они ходили в лес за грибами и ягодами. Маленький Митя очень любил природу, прогулки в лесу. Он с любопытством рассматривал разные растения и цветы, наблюдал за насекомыми, птицами. С ранних лет у мальчика развиваются такие черты, как любознательность, наблюдательность. В свободное время Митя много читал, а значит, много узнавал. Он очень любил приходить на стекольный завод и часами мог наблюдать, как варят стекло. Наверное, именно здесь, наблюдая за чудесными превращениями, увлекся маленький Митя наукой, которой посвятил всю свою жизнь.
В селе Верхние Аремзяны семья Менделеевых прожила около шести лет. Младшим детям пришла пора учиться, и в 1841г. они переезжает опять в Тольск. Ивану Павловичу сделали операцию, он стал видеть и смог работать, правда, уже не в должности директора. Митя поступает гимназию в шесть лет.
Первые года его учебы не отличаются особым успехом. Оценка «посредственно» - частая гостья в его табеле. Особенно не любил Митя два предмета: латынь и закон божий. К тому же у него часто случались сердечные приступы неизвестного характера. По ошибке врачей, которые неправильно, поставили диагноз, мальчик был приговорен к смерти и лежал в больнице. А приступы вызывал совсем несмертельный и даже не очень опасный порок сердечного клапана. Несмотря на то, что Митя не блестяще учился, он хорошо окончил гимназию и в 1849г. получил аттестат из рук своего любимого учителя и директора гимназии Ершова, который отметил эрудицию, начитанность, стремление к познанию.
Мария Дмитриевна, очень любившая своего младшего сына, решается на смелый в их положении шаг: повезти Митю в Москву для поступления в университет. За два года до окончания Митей гимназии, в 1847г., умер его отец Иван Павлович. Старшие дети Менделеевых пристроены: сыновья определены на службу, дочери выданы замуж. Мария Дмитриевна распродает небогатое имущество и с младшими - Лизой и Митей - отправляется в Москву. Не поездом и не самолетом, а на лошадях через Уральские горы семья отправляется в трудное, но интересное путешествие. Так закончились детские годы, а вместе с ними и тобольский период жизни Менделеева.
В Петербурге Митя пытался поступить в Медико-хирургическую академию. Однако анатомия оказалась не под силу впечатлительному юноше, поэтому Менделееву пришлось сменить медицину на педагогику. В 1850г. он поступает в Главный педагогически, институт, где когда-то учился его отец. Только здесь Митя почувствовал вкус к учебе и скоро стал одним из лучших. В возрасте 21 года Менделеев блестяще выдержал выпускные экзамены, а его дипломная работа о явлении изоморфизма была признана, кандидатской диссертацией. Талантливого студента в 1855 г. назначили учителем Ришельевской гимназии в Одессе. Здесь он подготовил свою вторую научную работу – «Удельные объемы». Этот труд был представлен в качестве магистерской диссертации. В 1857 г. после ее зашиты Менделеев получил звание магистра химии, стал приватдоцентом Петербургского университета, а в 1859 г. был командирован за границу.
Два года Менделеев провел на стажировке в различных университетах Франции и Германии, но наиболее результативной была его работа в Гейдельберге у крупнейших ученых того времени Р.Б. Бунзена и Г.Р. Кирхгофа.
Вернувшись в Россию, Менделеев становится профессором Петербургского технологического института. Здесь он выполнил обширное исследование, которое представил в качестве докторской работы, а затем защитил диссертацию «О соединении спирта с водой». Вскоре после этого Менделеев получил должность профессора химии Петербургского университета и возглавил кафедру химии. В стенах Петербургского университета Дмитрий Иванович проработал 23 года и совершил свои основные открытия. Главное из них периодический закон. День 1 марта 1869г. вошел в мировую историю как день рождения периодического закона.
«Прекрасная таблица!
Я вами восхищен,
Проверен мной практически
Закон периодический,
И я категорически
Приветствую Закон!»
Это был первый триумф периодического закона, вызвавший большой интерес к трудам Менделеева. Ученый мир был ошеломлен тем, что свойства предсказанный элементов так совпадали. Менделеев интересовался не только химией, но и метеорологией и астрономией. В 1887г. он совершил полет на воздушном шаре во время полного солнечного затмения. Должны были подняться в воздух двое. Но перед полетом прошел дождь, шар намок и не мог подняться. Тогда Менделеев высадил другого воздухоплавателя и поднялся один, хотя это было опасно для жизни.
Менделеев нежно и со вниманием относился ко всем родным, хотя по характеру он считался несдержанным. Так, из-за сложного характера ему два раза отказывали при избрании в члены Российской академии наук. В 1890г. Менделеев был уволен из университета. С этого времени он становится директором Петербургского университета.
Дмитрий Иванович был сторонником изнуряющего стиля в работе, всем доказывал, что непрерывные долгие усилия необходимы, даже если вредят здоровые. В 26 лет, работая над книгой «Органическая химия», он не отходил от письменного стола два месяца. В его трудолюбии, терпении и упорстве была какая-то богатырская сила. А когда его называли гением, он морщился, махал руками и ворчал: «Какой там гений! Трудился всю жизнь вот и стал гением".
Поворчать он любил. В лаборатории бранил студентов: «Ни одна кухарка не работает так грязно, как вы...». В Менделееве удивительным образом сочетались нежность и несносность. Верный признак человеческой доброты - привязанность к детям. Он вечно возился с детьми. Устраивал им праздники, елки, дарил подарки. Резкость же своего характера он с улыбкой объяснял тем, что раздражение в себе таить вредно. Однажды Менделеев пришел в Палату мер и весов в большом раздражении. Накричал буквально на всех. Потом в кабинете сел в кресло, улыбнулся и сказал: «Вот как я сегодня в духе!».
Молодежные пятницы, которые устраивал Менделеев у себя дома, вскоре превратились в литературно-художественные среды с приглашением известных художников и литераторов. На «Менделеевских средах» много спорили о науке, литературе и искусстве. Для разрядки серьезной обстановки Менделеев показывал занимательные опыты в шуточной интерпретации. Однажды он объявил: «Господа, курение – вред, и, если кто из вас закурит, я соберу табачный дым в банку». И когда закурил Илья Ефимович Репин, Менделеев закрывает банку крышкой и все видят, что внутри банки появились клубы дыма.
В свободное время Дмитрий Иванович любил изготавливать различные вещички из кожи, ремонтировать чемоданы и клеить фотографии в альбом. Музыка оказывала сильное влияние на Менделеева. Его любимым композитором был его коллега великий химик А.П. Бородин, который написал оперу «Князь Игорь». Любил слушать М.И. Глинки, П.И. Чайковского. Менделеев любил читать В.А. Жуковского и А.С. Пушкина. Из иностранных писателей – Виктора Гюго, Ф. Шиллера, У. Шекспира. Но больше всего ценил поэтов: английского – Д. Байрона и русского – Ф.И, Тютчева.
Любовь к Родине, глубокая вера в силу своего народа, в его великое будущее – характерная черта его деятельности. Служению своей Родине, возвышению национальной славы Менделеев отдал лучшее порывы своей души, всю душу своего светлого ума и неукротимой энергии, и в этом состоит его бессмертная заслуга перед Россией.
Олимпиада по химии 1-курс
1-тур (Отборочный)
1. Этот элемент назван в честь сына Геи (Земли) и Урана (Неба), который вырос могучим и грозным. Это элемент четвертой группы четвертого периода периодической системы Д.М. Менделеева. Назовите его
2. Этот элемент назван в честь мифического героя, подарившего людям огонь. Отцом его был титан Напет а матерью – великая Фемида, богиня справедливости и правосудия. Радиоактивный элемент семейства лантаноидов.
3. Сильная летучая одноосновная кислота с резким запахом. Бесцветный водный раствор хлороводорода. Что это за кислота?
4. Русский ученый, академик Петербургской А.Н. (с 1745г), основал первую химическую лабораторию, автор атомно-корпускулярного учения, разработал технологию и рецептуру цветных стекол. Его именем назван Московский университет. Кто это?
5. Химический элемент и штат в США.
6. Автор цитаты: “Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие…”
7. Автор теории электролитической диссоциации.
8. Вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды.
9. Разрушение металлов под действием внешней среды.
10. Процесс, сопровождающийся отдачей электронов.
11. Положительно заряженный ион.
12. В слове «тираж» и в последующих словах можно менять только две буквы, последовательно выполняя эту операцию, вы получите химические элементы 1 подгруппы, открытого в 1807 г. Г.Дэви. Картинки помогут угадать первые три слова. Справа в скобках напишите символы химических элементов.
 |
 |
||
|
Т |
И |
Р |
А |
Ж |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
( ) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
( ) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
( ) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
( ) |
13. О каком физическом или химическом явлении идет речь:
- Мой костер в тумане светит:
- Искры гаснут на лету…
(Я.П.Полонский «Песни цыганки»)
14. С раствором гидролиза натрия наиболее энергично взаимодействует раствор:
а) уксусной кислоты
б) хлоруксусной кислоты
в) фенола
г) этанола
15. Расположите вещества в порядке увеличения степени образования копоти при их
горении: этен, этин, этан, бензол
16. Что такое «ледяная» уксусная кислота?
17. Какое взрывчатое вещество иногда держат под языком для снятия сердечных
спазм?
18. Кто первым научился получать волокно?
1. Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам реакций они относятся.
2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
3.
Задача 1 При сварке металлов присутствие фосфора вызывает неоднородность металла шва, рост зёрен и снижение пластичности, особенно при низких температурах. Он присутствует в металле шва в виде фосфидов железа Fe3P и Fe2P.
С помощью каких химических реакций происходит удаление фосфора?
Задача 2 Сера является вредной примесью в стали. Она образует сернистое железо (сульфид железа (II) FeS), которое имеет температуру плавления более низкую, чем сталь. Поясните:
а) К каким дефектам приводит присутствие сульфида железа(II) FeS при сварке? Дайте пояснение.
б) С помощью каких веществ удаляют серу? Напишите химические уравнения реакций.
Ответы
1. а)2 КCl + H2SO4 ═> K2SO4 + 2HCl
t
б) Сu(OH)2 → CuO + H2O
в) P2O5 + 3H2O ═> 2H3PO4
г) Ca(OH)2 + CO2 ═> CaCO3↓ + H2O
е) Мg + 2HCl ═> MgCl2 + H2↑
2. 1. C + 2H2 → CH4
свет
2. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
3. 2СH3Cl + 2Na → CH3 – CH3 = 2NaCl
t, катал.
4. CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2 ↑
t, H3PO4
5. CH2=CH2 + H2O → CH3 – CH2 – OH
t O
6. CH3 – CH2 – OH + CuO → CH3 – C + Cu + H2O
H
O t, аммиачный раствор O
7. CH3 – C + Ag2O → CH3 – C + 2Ag ↓
H OH
3.
1. 2Fe2P + 5FeO = P2O5 + 9Fe
или 2 Fe3P + 5FeO = P2O5 + 11Fe
2. а) Ведет к образованию горячих трещин, т.к. при кристаллизации стали сернистое железо (FeS) остается в жидком состоянии в прослойках между кристаллами сплава.
б) Серу удаляют введением марганца или оксида марганца (II) MnO:
FeS + Mn <=>MnS + Fe
FeS + MnO <=> MnS + FeO
1. Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам реакций они относятся.
2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
3. Решите задачу. Карбидная пыль (частицы меньше 2 мм) при взаимодействии с водой разлагаются почти мгновенно, поэтому ее нельзя применять в обычных ацетиленовых генераторах, рассчитанных для работы, на кусковом карбиде СаСl2.
Рассчитайте объем полученного ацетилена (н.у.) из 1кг карбида кальция содержащего 20% примесей, необходимого для проведения сварочых работ.
4. В процессе газовой сварки окисление железа кислородом идет по следующей реакции:
2Fe + O2 <=>2FeO
а) Что происходит с оксидом железа (II)FeO?
б) Какую функцию выполняют углерод, кремний и марганец.
FeO + C= Fe + CO;
2FeO + Si= 2Fe + SiO2;
Feo + Mn = Fe + MnO.
в) В процессе реакции образуется оксид углерода (II)СО. Какую роль он играет при сваривании металлов?
Ответы:
1) а)2 КCl + H2SO4 ═> K2SO4 + 2HCl
t
б) Сu(OH)2 → CuO + H2O
в) P2O5 + 3H2O ═> 2H3PO4
г) Ca(OH)2 + CO2 ═> CaCO3↓ + H2O
е) Мg + 2HCl ═> MgCl2 + H2↑
2) 1. C + 2H2 → CH4
свет
2. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
3. 2СH3Cl + 2Na → CH3 – CH3 = 2NaCl
t, катал.
4. CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2 ↑
t, H3PO4
5. CH2=CH2 + H2O → CH3 – CH2 – OH
T O
6. CH3 – CH2 – OH + CuO → CH3 – C + Cu + H2O
H
O t, аммиачный раствор O
7. CH3 – C + Ag2O → CH3 – C + 2Ag ↓
H OH
3. Задача
|
Дано: m(CaC2) = 1 кг =1000 г ωприм=20% |
Vm= 22.4 л Mr (CaC2)=40+12·2=64 m(CaC2) = 64 г ω(m(CaC2)чист = 100% - 20% = 80% = 0,8
800 г х л СaCl2 + 2H2O → C2H2 + Ca (OH)2 64 г 22,4 л
Ответ: V C2H2 = 280 л |
|
Найти: V(C2H2) -? |
4. а) оксид железа (II) растворяется а расплавленном металле и взаимодействует с элементами, находящимися в сварочной ванне.
б) Углерод, кремний и марганец выполняют функцию раскислителя.
в) Оксид углерода (II), который образовался в результате реакции, вызывает кипение и разбрызгивание металла.
Автомеханики 1, 2 курс
1. Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам реакций они относятся.
2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
3. Задача. Сейчас на рынке имеется выбор антифризов – жидкостей для охлаждения двигателя, которые устойчивы к замерзанию. Но если вы оказались в ситуации, что антифриз приобрести негде, а вам необходимо его залить в систему охлаждения, то можно приготовить самодельный солевой антифриз – раствор, замерзающий при t0 – 450C и содержащий: CaCl2 – 32%, NaCl – 7%, H2O – 61%.
Рассчитайте, сколько солей надо взять, чтобы залить в систему охлаждения автомобиля «Жигули», если масса воды составляет 6 кг.
Ответы
1. а)2 КCl + H2SO4 ═> K2SO4 + 2HCl
t
б) Сu(OH)2 → CuO + H2O
в) P2O5 + 3H2O ═> 2H3PO4
г) Ca(OH)2 + CO2 ═> CaCO3↓ + H2O
е) Мg + 2HCl ═> MgCl2 + H2↑
2. 1. C + 2H2 → CH4
свет
2. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
3. 2СH3Cl + 2Na → CH3 – CH3 = 2NaCl
t, катал.
4. CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2
t, H3PO4
5. CH2=CH2 + H2O → CH3 – CH2 – OH
t O
6. CH3 – CH2 – OH + CuO → CH3 – C + Cu + H2O
H
O t, аммиачный раствор O
7. CH3 – C + Ag2O → CH3 – C + 2Ag ↓
H OH
3.
|
Дано: ω(NaCl)=7% или 0.07 ω(CaCl2) = 32% или 0.32 ω(H2O)=61% или 0,61 m(H2O)=6 кг |
Решение: Для решения задачи используем формулу:
1) Найдем массу раствора:
2) Найдем массу хлорида натрия:
3) Найдем массу хлорида кальция: m(CaCl2)=9.84·0.32 = 3.15 кг
Ответ: для приготовления раствора надо взять: m(CaCl2)=3,15 кг, m(NaCl)=0,69 кг |
|
Найти: m(CaCl2)=? m(NaCl)=? |
Повар, кондитер 1, 2 курс
1. Расставить коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам реакций они относятся.
2. Составьте уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
// //
\ \
3. Задача. Рассчитайте энергетическую ценность второго блюда состоящего, из 100 г отварной рыбы и 150 г салата из свежей белокочанный капусты с морковью (100 г капусты и 50 г моркови)
В 100г отварной рыбы содержится 18,6 г белка, 3,32 г жиров и 0 г углеводов.
В 100г капусты – 18 г белков, 0,1 г жиров.
В 100г моркови – 0,3 г белков, 0,1 г жиров и 7,0 г углеводов.
Ответы.
1. а)2 КCl + H2SO4 ═> K2SO4 + 2HCl
t
б) Сu(OH)2 → CuO + H2O
в) P2O5 + 3H2O ═> 2H3PO4
г) Ca(OH)2 + CO2 ═> CaCO3↓ + H2O
е) Мg + 2HCl ═> MgCl2 + H2↑
2. 1. C + 2H2 → CH4
свет
2. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
3. 2СH3Cl + 2Na → CH3 – CH3 = 2NaCl
t, катал.
4. CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2↑
t, H3PO4
5. CH2=CH2 + H2O → CH3 – CH2 – OH
t //O
6. CH3 – CH2 – OH + CuO → CH3 – C + Cu + H2O
H
O t, аммиачный раствор O
7. CH3 – C + Ag2O → CH3 – C + 2Ag ↓
H OH
3.
|
Дано:
|
Решение: 1) |
|
|
Ответ: энергетическая ценность составляет 146,7 ккал.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 120 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бахарева Галина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.