Инфоурок › Химия ›Другие методич. материалы›Методические рекомендации по ЛПР

Методические рекомендации по ЛПР

Скачать материал

Государственное профессиональное образовательное учреждение

«Прокопьевский электромашиностроительный техникум»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по выполнению практических и лабораторных работ

по дисциплине «ХИМИЯ»

по профессии

15.02.07 Автоматизация технологических процессов и производств (по отраслям)

13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям)

23.02.05 Эксплуатация транспортного электрооборудования и автоматики (по видам транспорта, за исключением водного)

09.02.02 Компьютерные сети

Прокопьевск

2016

Одобрено	Утверждаю
на заседании ЦМК ООД и ЕН	Зам. директора по УР
«____»__________20__г. Протокол № ____	____________ Л.Я. Шевченко
Председатель ЦМК_________О.Н.Галузина	«______» ___________20__г.

Составитель: Т.Р.Маслова, преподаватель высшей категории ГПОУ ПЭМСТ

СОДЕРЖАНИЕ

Введение	3
Практическая работа № 1 «Расчеты по химическим формулам и уравнениям» (2 час).	7
Практическая работа № 2 «Строение атома и периодический закон»(2 час).	12
Лабораторная работа № 1 “Гидролиз солей ”(2 час).	18
Лабораторная работа № 2 «Свойства кислот и оснований» (2 час).	22
Лабораторная работа № 3 «Свойства солей» (2 час).	27
Лабораторная работа № 4 «Кислород и сера» (2 час).	33
Лабораторная работа № 5 «Предельные углеводороды » (2 час).	39
Лабораторная работа № 6 «Непредельные углеводороды» (2 час).	44
Лабораторная работа № 7 «Спирты и фенолы» (2 час).	51
Лабораторная работа № 8 «Амины и аминокислоты, белки» (2 час).	59
Список источников	63

Введение

Содержанием данного документа являются методические указания и индивидуальные задания для выполнения практических и лабораторных работ по учебной дисциплине «Химия».

Методические указания предназначены для использования на практических и лабораторных занятиях, и для самостоятельной работы студентов.

Освоение дисциплины предполагает практическое осмысление изученного теоретического учебного материала на практических и лабораторных занятиях, в процессе выполнения которых студенты должны сформировать общие и профессиональные компетенции, предусмотренные стандартами, закрепить и углубить теоретические знания, приобрести необходимые умения. Приведенные вопросы для самоконтроля помогут студентам проверить степень усвоения изученного теоретического материала.

В результате выполнения практических и лабораторных работ студенты должны освоить общие и профессиональные компетенции.

Общие компетенции:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы

ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

ОК 6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

Результаты изучения дисциплины, подлежащие проверке

1. «Уметь – знать»

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать/понимать:

· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

· основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

· важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

· называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

· определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

· характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

· выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

· проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

· связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

· решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

· для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

При структурировании содержания учебной дисциплины учитывалась объективная реальность – небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии, и стремление максимально соответствовать идеям развивающего обучения. Поэтому теоретические вопросы максимально смещены к началу изучения дисциплины, с тем чтобы последующий фактический материал рассматривался на основе изученных теорий.

Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация и др.

В программе теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и практическими работами.

При изучении химии значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.

В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать внимание обучающихся на поиске информации в средствах масс-медиа, Интернете, в учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.

Критерии оценки результатов выполнения работ:

Оценка «отлично» - работа выполнена в полном объеме и без ошибок, качество отчета соответствует требованиям оформления документации и сдан своевременно.

Оценка «хорошо» - работа выполнена в полном объеме и имеет 1-2 ошибки, в отчете имеются незначительные отклонения от требований оформления документации и сдан своевременно.

Оценка «удовлетворительно» - работа выполнена в неполном объеме, в отчете имеются незначительные отклонения от требований оформления документации и сдан несвоевременно.

Оценка «неудовлетворительно» - работа выполнена в неполном объеме и имеются ошибки, в отчете имеются значительные отклонения от требований оформления документации и сдан несвоевременно.

Продолжительность каждой практической работы составляет два академических часа.

Практическая работа №1(2 часа)

Тема: «Расчеты по химическим формулам и уравнениям».

Цель: Приобретение и закрепление практических умений по теме и освоение элементов компетенций ОК1, ОК2,ОК3,ОК4.

Задачи:

1.ознакомить с основными способами решения задач по химическим уравнениям:

2.находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ,

3.формировать навыки работы с текстом задачи, умение аргументировано выбирать способ решения учебной задачи, умения составлять уравнения химических реакций.

4.развивать умения анализировать, сравнивать, выделять главное, составлять план действия, делать выводы.

5.воспитывать самостоятельность в принятии решений, умение объективно оценить результаты своего труда.

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Раздаточный материал в виде карточек-задач

4.Оборудование

Теоретическая часть:

Расчеты по химическим уравнениям

Алгоритм действий.

Для того, чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться следующим алгоритмом – сделать пять шагов:

1. Составить уравнение химической реакции.

2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, без примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества.

3. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций.

4. Составить и решить пропорцию.

5. Записать ответ.

Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц

Масса (m) : г ; кг ; мг

Кол-во в-ва (n) : моль ; кмоль ; ммоль

Молярная масса (M): г/моль ; кг/кмоль ; мг/ммоль

Объём (V) : л ; м³/кмоль; мл

Молярный объём(Vm) : л/моль ; м³/кмоль; мл/ммоль

Число частиц (N): 6•1023 (число Авагадро – N_A); 6•1026 ; 6•1020

Задание:

Какое явление не является признаком химических превращений:

а) появление осадка; в) изменение объема;

б) выделение газа; г) появление запаха.

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
MgCO₃= MgO + CO₂
2HgO= 2Hg + O₂
2Na + S=Na₂S
Zn + Br₂ = ZnBr2
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Fe + CuSO₄=FeSO₄+Cu

Укажите цифрами:

а) уравнения реакций соединения

б) уравнения реакций замещения

в) уравнения реакций разложения

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к практической работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Техника безопасности:

Во время работы в химической лаборатории необходимо соблюдать осторожность, поддерживать порядок и чистоту на рабочем месте. Не брать реактивы руками, а только металлической или фарфоровой ложечкой или шпателем. Нельзя взятый избыток реактива высыпать или выливать из своей пробирки в общую реактивную склянку. Ни в коем случае нельзя пробовать химические вещества

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

Задачи для самостоятельного решения:

1.При восстановлении углем оксидов Fe₂O₃ и SnO₂ получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

2.В каком случае образуется больше воды:

а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu₂O) или

б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?

3.Какую массу оксида кальция и какой объм углекислого газа (н.у.)

можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г?

CaCO₃ = CaO + CO

Пример:

Задача 1

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Задача 1

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения

порции воды массой 9 г.

Найдем молярную массу воды и кислорода:

М(Н₂ О) = 18 г/моль

М(О ₂) = 32 г/моль

Запишем уравнение химической реакции:

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное

значение количества вещества, а под формулами веществ —

стехиометрические соотношения, отображаемые

химическим уравнением

0,5моль х моль

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

2моль 1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.

Для этого составляем пропорцию

0,5моль = хмоль

2моль 1моль

откуда х = 0,25 моль

Следовательно, n(O₂)=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O₂)= n(O₂)*M(O₂)

m(O₂) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

Запишем ответ

Ответ: m(О₂) = 8 г

Задача 2

Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

V(0₂)=?л(н.у.)

М(Н₂О)=18 г/моль

Vm=22,4л/моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

0,5моль - х моль

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

2моль - 1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

откуда х = 0,25 моль

Найдем объем вещества, который требуется вычислить

V(0₂)=n(0₂)•Vm

V(O₂)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)

Ответ: 5,6 л

Практическая работа №2(2 часа)

Тема: «Строение атома и периодический закон».

Задачи:

1. закрепить и обобщить знания учащихся о строении атома и Периодическом законе.

2. развивать внимание, память ,смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать, применять свои знания на практике.

3. установление правильности и осознанности усвоения знаний ,работать с электронными формулами.

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Раздаточный материал в виде карточек-задач

4.Оборудование

Теоретическая часть:

1.Какое строение имеет атом?

2.Какие частицы входят в состав атомного ядра?

3. Какие характеристики имеют электрон, протон, нейтрон.

3.Назовите элемент, в атоме которого 13 электронов?

4. Что показывает порядковый номер элемента ?

5.Что показывает номер периода?

6.В чем причина периодичности изменения свойств элементов?

7. Что общего в строении атомов: а) всех химических элементов; б) элементов одного и того же периода; в) элементов одной и той же группы, главной подгруппы?

8. Как изменяются свойства химических элементов: А) в главных подгруппах? Б) в периодах?

Задание:

1.Найдите в каждом ряду символ элемента, который отличается от остальных по положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:

а) Н, Не, Ne, Аг, в) Н, Li, Cs, В;

б) Fe, Со, Ni, Аг; г) F, Сl, Мn, Вг.

2. Атому, какого химического элемента принадлежит данная электронная формула?

К какому семейству он относится?

а)…3S² 3P⁴

б)…4S¹

в)…3S² 3P⁶

3. 1.Формула высшего оксида натрия, его характер

Na2O-кислотный

Na2O-основный

NaO2-кислотный

NaO2-основный

2. Формула высшего оксида фосфора, его характер

P2O5-кислотный

P2O5-основный

P2O3-кислотный

P2O3-амфотерный

3. Формула высшего оксида серы, его характер

SO2-кислотный

SO2-основный

SO3-кислотный

SO3-амфотерный

4. Формула гидроксида натрия, его характер

NaOH-щелочь

NaOH-кислота

Na2OH-щелочь

Na2OH-кислота

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к практической работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Техника безопасности:

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

1вариант

1. Атом какого химического элемента имеет электронную конфигурацию 2ē 8ē 3ē?

а) Al б) B в) Mg г) Si

2. Схема строения атома 2ē 8ē 7ē. Чем является элемент?

а) металлом б) неметаллом в) благородным газом.

3. Атом химического элемента имеет конфигурацию 2ē 8ē1 ē. В каком периоде находится элемент?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

4. Какой химический элемент имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства?

а) Na б) Li в) K г) Mg

5. Формула высшего оксида хлора:?

а) Cl ₂O₇ Б) Cl ₂O₅ в) Cl ₂O Г) Cl ₂O₃

6. Число протонов в атоме серы равно:

1) 39 2)20 3)16 4)4

2вариант

1. Атом какого химического элемента имеет электронную конфигурацию 2ē 8ē 5ē?

а) Al б) B в) Mg г) P

2. Схема строения атома 2ē 8ē 3ē. Чем является элемент?

а) металлом б) неметаллом в) благородным газом.

3. Атом химического элемента имеет конфигурацию 2ē 8ē 4 ē. В каком периоде находится элемент?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

4. Какой химический элемент имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства?

а) Cs б) Li в) K г) Mg

5. Формула высшего оксида фосфора:?

а) P ₂O₇ Б) P ₂O₅ в) PO Г) P ₂O₃

6. Число протонов в атоме хлора равно:

1) 35 2)20 3)17 4)4

Пример:

Задача № 1

Элемент находится во II группе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 3,01*10²³ молекул его гидроксида имеют массу 29 граммов. Назовите элемент, напишите электронную формулу его атома.

Решение:

Так как элементы II группы являются металлами, формулу гидроксида выразим Ме (ОН)₂.

Дано:

N(Ме (ОН)₂)= 3,01*10²³ молекул

m(Ме (ОН)₂)=29 г

N(a)=6,02*10²³частиц/молекул

Решение:

M(Ме (ОН)₂)=

- это Mg. Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰3d⁰

Найти: Ме - ? электронная формула-?

Ответ: Mg – электронная формула –1s²2s²2p⁶3s²3p⁰3d⁰

Задача №2

Внешний энергетический уровень атома элемента имеет строение:ns²np⁴. кислота, которая соответствует его высшему оксиду, имеет относительную молярную массу145. Назовите элемент.

Решение:

Из строения наружного энергетического уровня ясно, что это элемент главной подгруппы (р – элемент) VI группы, так как общее число элементов в наружном энергетическом уровне = 2+4=6(e). Следовательно, формула высшего оксида, а степень окисления = -6

Тогда формула соответствующей кислоты:

Отсюда М(Э)=145-= 79. следовательно, это селен Se. Электронная формула имеет вид 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴4d⁰4f⁰.

Ответ: селен Se.

Задача №3

Атом химического элемента на d-орбиталях третьего электронного уровня имеет 7 электронов. Составьте электронную формулу элемента.

Решение:

Согласно последовательности заполнения энергетических уровней и подуровней d – орбитали заполняются в предпоследнем э.у. после заполнения s- подуровня наружного энергетического уровня. В данном случае 4s². следовательно, электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4p⁰4d⁰4f⁰ – т.е. это Cо кобальт.

Ответ: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷4p⁰4d⁰4f⁰ –Cо кобальт

1. Карточки с заданием: Рассмотреть содержание вопросов по теме и провести маркировку каждого вопроса.

№	Вопросы Маркировка вопросов: “+” - понимаю вопрос, могу выполнить; “!” -понимаю вопрос, могу быть консультантом; “-” -нужны пояснения
1	Электронная конфигурация 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶соответствует частице: 1) Li⁺ 2) K⁺ 3) Cs⁺ 4) Na⁺
2	Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома хрома: 1) 3S¹ 2) 4S² 3) 3S² 4) 4S¹
3	В ряду элементов Na→ Mg→ Al→ Si 1) уменьшаются радиусы атомов 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается число электронных слоёв в атомах 4) уменьшается высшая степень окисления атомов
4	В главных подгруппах Периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с: 1) увеличением электроотрицательности 2) уменьшением радиуса атома 3) увеличением радиуса атома 4) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне
5	Верны ли следующие суждения о щелочных металлах и их соединениях? А. Все щелочные металлы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды Э₂О₂. Б. Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями.

2. Слайды (Smart Notebook). (Файл с презентацией (notebook) прикреплен.

Преимущества использования интерактивной доски в данном случае:

1. Визуализация пояснений:

· вопросы представлены на слайде и можно работать с текстом вопроса, выделяя цветом или подчеркиванием ключевые слова;

· на слайде даны значимые для данного вопроса фрагменты Периодической таблицы, на которых можно делать пометки и надписи в ходе обсуждения вопроса;

· на слайде есть свободное место для записей, которое учащиеся-консультанты или учитель могут использовать для дополнительных пояснений.

2.Мобильность: быстрая смена слайдов и заготовленными текстами вопросов

3. Повышение мотивации за счет использования интерактивных средств и оптимального ритма урока.

Используемый Интернет-ресурс

INSERT - «интерактивная размечающая система для эффективного чтения и размышления», представляющая собой маркировку текста условными значками по ходу чтения, восприятия изучаемого материала. «+» - новое, «v» - уже знал, «-» - думал иначе, «?» - не понял, есть вопросы. На данном уроке мы предлагаем использовать другую маркировку, учитывая цель урока: “+” - понимаю вопрос, могу выполнить; “!” -понимаю вопрос, могу быть консультантом; “-” нужны пояснения.

Осмысление содержания темы урока с последующим заполнением сводной таблицы позволяет на стадии рефлексии систематизировать знания или (как в данном домашнем задании) провести тренинг по выполнению тестовых заданий.

Лабораторная работа № 1(2 часа)

Тема: Гидролиз солей.

Задачи: 1. Познакомиться с явлением гидролиза солей и его значением.

2.Научиться составлять молекулярные, и сокращенные ионные уравнения реакции.

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Оборудование

4. Раздаточный материал.

Теоретическая часть:

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов растворимой соли с ионами Н+ и ОН- воды, сопровождающееся, как правило, изменением среды в растворе. Гидролиз может происходить только в том случае, если из ионов и воды образуются малодиссоциированные вещества. Различают три случая гидролиза.

I.Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, заключается в присоединении ионами кислотного остатка ионов водорода от молекул воды с освобождением ионов ОН- .

Примером может служить гидролиз Na2CO3.

1 ступень: а) краткое ионное уравнение гидролиза CO2- 3 + HOH HCO- 3 + OH- б)полное ионное уравнение 2Na + CO3 2- + HOH 2 Na + + HCO3 - + OH- в) молекулярное уравнение Na2CO3 + HOH NaHCO3 + Na OH

2 Ступень: а)HCO3 - + HOH H2CO3 + OH- б)Na + + HCO3 - + HOH H2CO3 + Na + + OH- в)NaHCO3 + HOH H2CO3 + Na OH

Реакция среды щелочная, так как накапливаются ионы ОН- II. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, заключается в присоединении ионами металла ионов ОН-

Рассмотрим гидролиз Zn (NO3)2

I ступень: а) Zn 2 + + HOH ZnOH+ + H +

б)Zn 2+ + 2NO3 - + HOH ZnOH+ + H+ + 2NO3 -

в) Zn(NO3)2 + HOH Zn (OH) NO3 + HNO3

Образуется Zn (OH) NO3 - основная соль.

2 ступень: а) ZnOH+ + HOH Zn (OH)2↓ + H + б) ZnOH+ + NO3 - + HOH Zn (OH)2↓ + H+ +2 NO3 - в) Zn (OH)NO3 + HOH Zn (OH)2 ↓+ H NO3

В растворе накапливаются ионы H+ , реакция среды кислая. Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются полностью.

Так, при гидролизе AI2(CO3)3 А) 2AI 3 + 3CO3 2- + 6HOH= 2 AI(OH)3↓ + 3H2CO3 H2O Б) AI2 (CO3)3 + 6 HOH = 2AI (OH)3↓ + 3 H2CO3/ \CO2↑ Накопления ионов Н+ - ОН- не происходит.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизируются.

Задание:

Выполнить работу, данные занести в таблицу.

Допишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза солей.

Порядок выполнения работы	Записать уравнение реакции	Вывод, результаты наблюдения
1. В чистую пробирку налейте 1 мл раствора Na₂SO₄, добавьте 1-2 капли лакмуса. Что наблюдаете?
2. В чистую пробирку налейте 1 мл раствора AlCl₃, добавьте 1-2 капли лакмуса. Что наблюдаете?
3. . В чистую пробирку налейте 1 мл раствора Na₂CO₃, добавьте 1-2 капли лакмуса. Что наблюдаете?

Опыт №1. Гидролиз солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой. С помощью раствора фенолфталеина (1-2 капли) определите характер среды в растворе карбоната Na -Na2CO3 . Составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнение реакции гидролиза.

Опыт №2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием сильной кислотой Определить характер среды в растворе соли цинка – ZnCI2 Составьте молекулярное, полное и краткое уравнение реакции гидролиза этой соли.

Опыт № 3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой. К раствору сульфата алюминия AI2(SO4)3 добавьте раствор карбоната натрия Na2CO3. Что наблюдаете в пробирке? Составьте уравнения реакций, происходящих в этом опыте.

Опыт №4.Исследуйте растворы солей NaCI, KNO3 индикатором. Все уравнения запишите в молекулярном полном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод о характере среды в растворе солей.

2.Допишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза солей.

1) K2CO3 + H2O→

2) Na 2S + H2O →

3) Zn 2SO4 + H2O→

4) AICI3 + Na2S + H2O→

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к лабораторной работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

1. Что называется гидролизом солей?

2. Когда может происходит гидролиз солей?

3. Какой вывод можете сделать о характере среды в растворе солей в результате проведенных опытов?

4. Выполнить задание.

Пример: (сильная кислота и слабое основание).

Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водном растворе соли

NH₄Cl à NH₄⁺ + Cl^-

Полное молекулярно-ионное уравнение

NH₄⁺ + Cl^- + НОН à NH₄ ОН +Н⁺ + Cl^-

Краткое ионно-молекулярное уравнение

NH₄⁺ + НОН à NH₄ ОН +Н⁺; Н⁺ > ОН^- => среда кислая, Рн < 7

По результатам обсуждения проведенного исследования учащиеся делают общий вывод, который записывают в рабочую тетрадь.

Лабораторная работа №2(2 часа)

Тема: «Свойства кислот и оснований»

Задачи:

Обобщить сведения о составе и классификации оксидов, систематизировать и сравнить свойства основных и кислотных оксидов, рассмотреть амфотерные оксиды, их химические свойства, уточнить условия протекания реакций, их типы, классы образующихся веществ.

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Раздаточный материал в виде карточек-задач

4.Оборудование

Теоретическая часть:

Химические свойства оснований

Основанияминазывают вещества, которые состоят из катиона металла и гидроксогрупп (ОН), которые могут замещаться на кислотные остатки. Общая формула оснований Ме(ОН)_n,гдеn= 1,2. Например:NaOH,Ca(OH)₂,Cu(OH)₂. Растворимые в воде основания называютщелочами.

· Основания взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O ; Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃

· Основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2NaOH + Al₂O₃= 2NaAlO₂+ H₂O; NaOH + Al(OH)₃= NaAlO₂+ 2H₂O

· Щелочи реагируют с некоторыми солями с образованием нерастворимых оснований:

NiCl₂+ 2NaOH = Ni(OH)₂↓ + 2NaCl

· При нагревании в отсутствии воздуха некоторые основания разлагаются на оксид металла и воду:

Ni(OH)₂=NiO+H₂O

Химические свойства кислот

Кислотами называют соединения, в состав которых входят ионы водорода, способные замещаться на катионы металла, и анионы кислот (SO₄^2–,CO₃^2–,Cl^–,PO₄^3–,NO₃^–и т.д.).

Различают бескислородные и кислородсодержащиекислоты.Бескислороднымикислотами являются водные растворы некоторых водородных соединений элементов (неметалловVI,VIIгрупп периодической системы элементов:HCl,HBr,HI,H₂S,H₂Se,H₂Te), а такжеHSCN,HCN.

Кислородсодержащие кислотыполучают растворением кислотных оксидов в воде, поэтому их относят классу гидроксидов:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃; N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂; P₂O₅ + 3 H₂O = 2H₃PO₄. Кислородсодержащие кислоты имеют общую формулуH_хЭО_у.

· Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и гидроксидами. При этом образуются соль и вода:

H₂SO₄ + СuO = CuSO₄ + H₂O; H₂SO₄ + Сu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O;

· Кислоты реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2HNO₃+ ZnO = Zn(NO₃)₂+ H₂O; 2HNO₃+ Zn(OH)₂= Zn(NO₃)₂+ 2H₂O

· Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате образуется нерастворимое соединение:

BaCl₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓ + H₂O

· При нагревании некоторые кислородсодержащие кислоты разлагаются на воду и кислотный оксид:

H₂SiO₃=SiO₂+H₂O

Задание:

Демонстрационный опыт 1. Реакция оксида СО₂ с щелочью. В большую демонстрационную пробирку с углекислым газом помещали твердый гидроксид калия. Пробирку закрывали пробкой с газоотводной трубкой, опущенной в подкрашенную воду. О вступлении газа в реакцию судили по подъему воды в этой трубке (рис. 2). Выделение воды в ходе реакции обнаруживали по прилипанию гранул едкого кали к стенкам пробирки. Образование еще одного нового продукта заметно по изменению поверхности исходных гранул КОН. Этот продукт – соль K₂CO₃, ее название – карбонат калия. Тип реакции – замещение:

СО₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O.

Обращается внимание на сходство и различие продуктов реакций кислотных оксидов со щелочами и с основными оксидами. В первом случае образуется два продукта – соль и вода, во втором случае продукт один – соль.

Рис. 2. Прибор для реакции газа СО2 с твердым КОН

Рис. 2.
Прибор для реакции газа СО₂
с твердым КОН

Далее сравнивали свойства кислотных и основных оксидов, для этого рассматривали знаки в соответствующих строках табл. 1. Общее свойство:

• реакция с водой;

• реакция с противоположными по названию классом;

• отсутствие реакции с классом сходного названия.

Амфотерные оксиды вступают в реакции с теми веществами, с которыми взаимодействуют и кислотные, и основные оксиды. Часто реакции амфотерных оксидов идут при сплавлении. Учащиеся ставили в табл. 1 четыре плюса в 4–7-й колонках соответствующей строки. А вот с водой амфотерные оксиды, подобно некоторым основным и кислотным оксидам, не реагируют. В 3-ю колонку ставится знак «минус». Учащимся предлагается дописать уравнения реакций:

а) PbO + SiO₂ = … ;

б) Na₂O + PbO₂ = … ;

в) Al₂O₃ + HNO₃ = … ;

г) NaOH + Al₂O₃ = … .

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к лабораторной работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Техника безопасности:

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

Упражнения

1. Напишите ступенчатую диссоциацию солей: а) гидроксохлорида алюминия, б) дигирофосфата калия, в) гидроксонитрата висмута, г) гидроксохлорида магния, в) гидросульфида бария.

2. С каким из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди (II): а) серой, б) оловом, в) серебром, г) гидроксидом бария, д) оксидом железа (III), е) хлоридом бария?

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния, б) оксида магния, в) гидроксида магния, г) карбоната магния, д) сульфата магния.

4. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:

MgO + H₃PO₄→

Cr₂O₃+ HNO₃→

CO₂+ NaOH →

H₂SO₄+ … →KHSO₄+ …

Fe₂(SO₄)₃+ KOH →

Cu(NO₃)₂+ Mg →

Fe₂(SO₄)₃+ Ba(NO₃)₂→

Пример:

Приборы и реактивы: 2 н. раствор соляной и серной кислот, 0,2 н. раствор гидроксида натрия или калия, 2 н. раствор хлорида железа (II), 2 н. раствор хлорида алюминия, 2 н. раствор сульфата цинка, 2 н. раствор сульфата меди; штатив с пробирками, фарфоровая чашка, спиртовка.

Опыт 1. Открытие катиона водорода в растворе.

В три пробирки налить по 1 мл раствора соляной кислоты. В одну из них добавить 3 – 4 капли лакмуса, в другую – 3 – 4 капли метилоранжа, в третью – столько же фенолфталеина. Отметить изменение окраски индикаторов. (Результаты внести в таблицу).

Опыт 2. Открытие гидроксид-иона в растворе.

В три пробирки налить по 1 мл раствора гидроксида натрия. Затем в каждую из них добавить по 3 – 4 капли растворов лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина. Наблюдать изменение окраски индикаторов. (Результаты внести в таблицу.)

Индикатор	HCl	NaOH
Лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин

Опыт 3. Солеобразование.

В фарфоровую чашку налить 1 мл раствора соляной кислоты и столько же по объему раствора гидроксида натрия. Смесь нагреть до полного испарения воды. Остается поваренная соль, убедиться можно по вкусу. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 4. Амфотерность гидроксидов.

В 4 пробирки к 1 мл растворов солей железа (II), цинка, алюминия, меди добавить по каплям раствор гидроксида натрия. Полученные осадки гидроксидов разделить на две части и проверить их растворимость в минеральных кислотах и щелочах. Отметить какие гидроксиды растворяются только в кислотах, какие – в кислотах и щелочах. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Лабораторная работа №3(2 часа)

Тема: «Свойства солей».

Задачи:

- закрепления знаний о составе, классификации, номенклатуре, получении солей, для формирования знаний о химических свойствах солей, их применении, для наблюдения за химическими явлениями, их описания с помощью химических уравнений.

- использования универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: анализ, синтез, сравнение, обобщение, установление причино - следственных связей.

- мотивации учения и управления познавательной деятельностью, формирования коммуникативной компетенции при работе в парах, использования знаний в повседневной жизни.

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Раздаточный материал в виде карточек-задач

4.Оборудование

Теоретическая часть:

Приборы и реактивы: 2н растворы соды, серной и соляной кислот, гидроксидов натрия и калия, сульфата меди, хлорида аммонии, хлорида бария, хлорида висмута (III), пробирки, спиртовка, индикаторная бумага.

Опыт 1. Получение летучей кислоты из соли.

К 1 мл раствора карбоната натрия прибавить по каплям раствор соляной или серной кислоты. Что наблюдается? Какая кислота образуется? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Получение основания из соли.

К 1 мл раствора сульфата меди прилить по каплям раствор гидроксида натрия или калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 3. Получение летучего основания из соли.

К 1 мл раствора хлорида аммония прилить 0,5 мл раствора гидроксида натрия и содержимое пробирки нагреть. Над пробиркой держать полоску индикаторной бумаги, смоченной дистиллированной водой. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 4. Взаимодействие солей.

К 1 мл раствора хлорида бария прилить 1 мл раствора сульфата натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 5. Получение основной соли висмута (III).

К 1 мл раствора хлорида висмута добавить 3 – 4 мл воды. Образуется белый осадок основной соли висмута (гидроксохлорида висмута). К образовавшемуся осадку прилить несколько капель соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание:

Используя электронное пособие «Виртуальная лаборатория» выполните опыты по изучению химических свойств солей:

1. Разложение солей

Почему при пропускании газообразного продукта разложения СаСО₃через лакмус цвет изменяется на красный, а при разложении NH₄ NO₃–синий?

2. Взаимодействие солей с кислотами и щелочами.

Почему реакции между HCl и CuSO₄

KOH и Na₂ CO₃ не идут?

3. Взаимодействие солей с солями

Почему реакция между NaCl и CuSO₄не идет?

4. Взаимодействие солей с металлами

Почему при взаимодействии алюминия и цинка с сульфатом никеля меняется окраска раствора, а с медью – нет?

-------------------------

Учащиеся в виртуальной лаборатории выполняют опыты, составляют уравнения возможных реакций, отвечают на поставленные вопросы.

Вывод: Формулируют правила:

- при взаимодействии солей с кислотами (реакции обмена) образуются другая соль и другая кислота (реакции идут до конца, если выпадает осадок, образуется газообразное вещество)

- при взаимодействии солей со щелочами (реакции обмена) образуются другая соль и другое основание (реакции идут до конца, если выпадает осадок)

- при взаимодействии солей с металлами (реакции замещения) образуются другая соль и металл Реакции идут, если

1. металл стоит левее в ряду напряжений

2. обе соли растворимы

3. металлы не взаимодействуют с водой.

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к лабораторной работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Техника безопасности:

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

Упражнения

4. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:

MgO + H₃PO₄→

Cr₂O₃+ HNO₃→

CO₂+ NaOH →

H₂SO₄+ … →KHSO₄+ …

Fe₂(SO₄)₃+ KOH →

Cu(NO₃)₂+ Mg →

Fe₂(SO₄)₃+ Ba(NO₃)₂→

Пример:

Получение и изучение химических свойств солей.

Вопросы для подготовки к занятию

1. Классификация солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные. Номенклатура.

2. Способы получения средних солей.

3. Способы получения основных и кислых солей.

4. Химические свойства.

Cоли

При взаимодействии соединений основного характера с соединениями кислотного характера образуются соли. По составу различают следующие типы солей: средние, кислые и основные соли.

Средняя соль –это продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты ионами металла или гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Например,Na₂S,CuSO₄.

Способы получения кислых солей

Кислая соль – продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле многоосновной кислоты ионами металла:NaHS – гидросульфид натрия,Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция.

Кислые соли получают:

· действием на кислоту недостатком основания;

H₂CO₃+ NaOH = NaHCO₃+ H₂O

недостаток

· взаимодействием кислотного оксида с основанием:

СO₂ + NaOH = NaHCO₃

· взаимодействием средней соли с кислотой:

Na₂CO₃+ H₂CO₃= 2 NaHCO₃;

Na₂CO₃+ HCl = NaHCO₃+ NaCl.

Для перевода кислой соли в среднюю нужно добавить раствор щелочи, чтобы связать ион водорода, присутствующий в составе кислой соли, гидроксогруппой в молекулу воды:

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

Способы получения основных солей

Основная соль – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками:MgOHCl – гидроксохлорид магния, (CuOH)₂SO₄ – гидроксосульфат меди (II).

Основные соли получают:

· взаимодействием основания с недостатком кислоты:

2Cu(OH)₂ + Задание 1= (CuOH)₂SO₄

· взаимодействием средней соли с основанием того же металла:

Cu(OH)₂+CuSO₄= (CuOH)₂SO₄

Для перевода основной соли в среднюю нужно подействовать раствором кислоты, для того чтобы связать гидроксогруппу основной соли ионами водорода кислоты в молекулу воды:

MgOHCl+HCl=MgCl₂+H₂O

Химический опыт:

1. В одну пробирку нальем силиката натрия и серной кислоты, во вторую – карбонат натрия и азотную кислоту, а в третью нитрат натрия и серную кислоту.

а). Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓ (выпал осадок)

SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

б). Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O (выделение газа)

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

в). NaNO₃ + H₂SO₄ ≠ (изменений не наблюдаем)

Химические реакции прошли только в двух пробирках.

Вывод: Соли реагируют с кислотами, но только в том случае, если образуется осадок, или выделяется газ. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

2. Нальём в первую пробирку раствор сульфата железа (III) и добавим гидроксида натрия, во вторую сульфата аммония и гидроксида калия, слегка нагреем содержимое пробирки, а в третью нальём раствор нитрата бария и добавим гидроксида калия.

а) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓ (осадок бурого цвета)

б) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O (газ с резким запахом)

в) Ba(NO₃)₂ + KOH ≠ (изменений не наблюдаем)

Вывод: Соли вступают в реакции обмена со щелочами, при этом образуется новая соль и новое основание. Но соли реагируют с основаниями в том случае, если образуется слабое основание или нерастворимое в воде основание.

3. Если мы к раствору хлорида бария добавим раствор сульфата натрия, то у нас образуется осадок белого цвета.

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl (одна соль выпадает в виде осадка)

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Вывод: Соли могут реагировать между собой. Эти реакции относятся к реакциям обмена. При этом образуется две новые соли, одна из них должна быть нерастворимой.

4. В первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II), а в третью – раствор сульфата железа (II).

а) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓ (на железном гвозде осела медь)

Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰↓

б) Pb + CuSO₄ ≠ (нет никаких изменений)

в) Cu + FeSO₄ ≠(нет никаких изменений)

В первой пробирке находился более активный металл, который вытеснил медь из раствора, во второй пробирке реакция не пошла, т.к. образующая соль (сульфат свинца (II)) является нерастворимой, в третьей пробирке реакция не прошла, т.к. медь стоит правее железа в ряду напряжений и не может вытеснить его из раствора соли

Вывод: Соли могут вступать в реакции замещения с металлами. При этом образуется другая соль и другой металл. Однако для прогнозирования протекания этих реакций необходимо использовать ряд активности металлов. Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.

При этом должны соблюдаться условия:

соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми;
металлы не должны реагировать с водой

ОФОРМИТЬ ОТЧЁТ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ:

Реактив	Уравнения	Результаты наблюдений	Выводы

Лабораторная работа №4(2 часа)

Тема: «Кислород и сера»

Задачи:

-изучить особенности строения атома серы в основном и возбужденном состоянии, аллотропные модификации серы, физические и химические свойства: взаимодействие с активными металлами, неметаллами, окислительно- восстановительные свойства.

-развивать умения работать с дополнительной литературой при подготовке к уроку, проводить эксперимент, наблюдать за результатами, делать выводы.

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Раздаточный материал в виде карточек-задач

4.Оборудование

Теоретическая часть:

Рассмотрим основные свойства серы?

Физические свойства: твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не проводит тепло и электрический ток, не растворяется в воде.

Учащийся проводит эксперимент, подтверждающий несмачиваемость серы водой

( порошок серы насыпать в стакан с водой).

Сера- типичный химически активный неметалл, взаимодействующий с металлами, неметаллами, сложными веществами.

**составление уравнения соответствующих реакций, используя электронный баланс, уравнивают.

2Na⁰ +S⁰ = Na₂S^-2

Na⁰ -1e^- = Na⁺¹ 2 в-ль

S⁰ + 2e^- = S^-2 2 1 о-ль

H₂⁰ + S⁰ = H₂S^-2

H₂⁰ -1e^- *2 = 2H⁺¹ 1 в-ль

S⁰ + 2e^- = S^-2 2 1 о-ль

S⁰ + O₂⁰ = SO₂

S⁰ - 4e^- = S⁺⁴ 4 1 в-ль

O₂⁰ +2e^- *2 =2O^-2 1 о-ль

Какие свойства- окислительные или восстановительные- наиболее характерны для серы- простого вещества?

И окислительные, и восстановительные.

Задание:

Вариант 1

Вставьте пропущенные слова

1. Сера- элемент… группы, … подгруппы.

2. В атоме серы …электронов.

3. На внешнем уровне в атоме …электронов.

4. Какие степени окисления проявляет сера:

а) +2, +3, +4.
б) –2, 0, +4, +6.
в) –1, –2, 0, +6.

5. Флотация – это свойство серы

а) растворяться в воде;
б) не смачиваться в воде;
в) частично растворяться в горячей воде.

6. При горении серы образуется:

а) сероводород;
б) сульфид;
в) сернистый газ.

7. В какой форме сера встречается в природе:

а) сульфатная;
б) гидросульфидная;
в) сульфитная.

8. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:

а) как удобрение;
б) для борьбы с вредителями;
в) для подкормки скота

9. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.

Вариант 2

Вставьте пропущенные слова:

1. Заряд ядра атома серы равен…

2. Атом серы имеет … энергетических уровня.

3.Простое вещество сера является…

4. Сере принадлежит электронная формула:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
б) 1s²2s²2p⁶,
в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

5. При нагревании серы на воздухе образуется:

а) монооксид серы;
б) диоксид серы;
в) триоксид серы;
г) сероводород.

6. Как называется метод удаления и обезвреживания ртути из разбитого термометра серой:

а) флотация;
б) демеркуризация;
в) нейтрализация

7. В какой форме сера не встречается в природе:

а) самородная;
б) сульфидная;
в) сульфитная.

8. При растворении сероводорода в воде образуется:

а) серная кислота;
б) сера;
в) сероводородная кислота.

9. Составьте формулы сульфатов калия, магния, железа(III).

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к лабораторной работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Техника безопасности:

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

Заполните пробелы в утверждениях

1. Кислород и сера - элементы ……. . группы ………. . подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен …….

3. В ядре атома кислорода содержится …… протонов, …… нейтронов, …. . электронов.

4. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне …. . электронов.

5. Кислород имеет степень окисления в соединениях ……. и является в ходе химической реакции …………. .

6. Сера имеет степени окисления в соединениях …………… и является в ходе химической реакции и окислителем, и …………. .

7. Аллотропные модификации кислорода: ……………

8.Исправь ошибку и запиши правильно уравнения

Na + O = Na₂O

S + F₂ = SF₆

Fe + S₂= FeS

P + O₂ = PO₅

S + Cl₂ = SCl₂

S + H₂O = H₂S + O₂

Пример:

Опыт № 1. Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) и собирание кислорода способом вытеснения воздуха.

MnО₂ – катализатор – т.е. вещество, которое увеличивает скорость протекания химической реакции (записать определение в тетрадях).

Опыт № 2. Разложение перманганата калия и собирание кислорода способом вытеснения воды – актуализация понятия.

Вывод – формулируют учащиеся по опорным вопросам:

Агрегатное состояние кислорода…
Цвет…
Запах
Растворимость в воде…

Плотность по отношению к воздуху…

Способы собирания кислорода…

Кислород – это газ без цвета, запаха, малорастворимый в воде, чуть тяжелее воздуха.

Кислород можно собирать способом вытеснения воды т.к. кислород в воде малорастворим и способом вытеснения воздуха, т.к. кислород чуть тяжелее воздуха (М_r(возд) = 29) < М_r
(O2) = 32)

Получение кислорода в промышленности – актуализация понятия – работа с рис.39, стр.92, О.С. Габриелян, М., Дрофа, 2007 г, «Перегонка воздуха» + видеофрагмент «Перегонка воздуха».

Кислород в промышленности получают перегонкой жидкого воздуха.

При охлаждении и сжатии воздуха при помощи компрессора:

первым испаряется азот, ιº_{(кип. ж.
N2)} = -196 ºC
вторым испаряется аргон ιº_{(кип. ж.
Аr)} = -186 ºC
третьим испаряется кислород ιº_{(кип.
ж. О2)} = -183 ºC

Химические свойства кислорода - демонстрационные опыты + составление таблицы учащимися в тетради с написанием уравнений реакций на доске одним из учащихся + названия продуктов реакций, рассмотреть реакции с точки зрения ОВР + значение кислорода + слайд презентация с демонстрацией готовой таблицы

Химические свойства кислорода

Значение кислорода

1. С простыми веществами

С⁰ + О₂⁰ = C +4О₂^-2 + Q

S⁰ + О₂⁰ = S+4О₂^-2+ Q

3Fe⁰ + 2О₂⁰ = Fe₃⁺²,+3О₄^-2 + Q

4Al⁰ + 3О₂⁰ = 2Al₂+3О₃^-2+ Q

2. Со сложными веществами

C^-4H₄⁺¹ + 2О₂⁰ = C⁺⁴О₂^-2 + 2Н₂⁺¹О^-2 + Q

2H₂⁺¹S^-2 + 3О₂⁰ = 2S⁺⁴О₂^-2+ 2Н₂⁺¹О^-2+ Q

1. Реакции горения – это такие реакции, которые сопровождаются выделением тепла и света.

2. Реакции окисления – это такие реакции, которые протекают с участием кислорода:

Горение
Медленное окисление-переваривание пищи
Дыхание- газообмен в легких и тканях
Фотосинтез

Применение кислорода в практической деятельности человека – работа учащихся с текстом учебника, стр.127 – 128 + работа учащихся в тетрадях по составлению схемы «Применение кислорода» _ слайд - презентация

Закрепление – работа по осмыслению полученных знаний – работа с кроссвордом по теме «Кислород»

По горизонтали:

1. Соединенения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород(оксиды)

2. Фамилия английского ученого, получившего кислород разложением оксида ртути (II) (Пристли)

3. Орган растения, где образуется кислород (лист)

4. Вещество, ускоряющее химическую реакцию (катализатор)

5. Процесс образования кислорода на свету (фотосинтез)

6. Реакция окисления, которая сопровождается выделением тепла и света (горение)

7. Вещество, в состав которого входит элемент кислород (песок)

8. Самое распространенное вещество на Земле, в состав которого входит кислород (вода)

Ключевое слово - самый распространенный химический элемент на Земле (кислород)

Лабораторная работа №5(2 часа)

Тема: «Предельные углеводороды »

Задачи:

1.формирование знаний о классе предельные углеводороды, пространственном строении алканов. Продолжить формировать понятия о изомерах. Рассмотреть физические и химические свойства алканов, показать взаимосвязь между строением и свойствами.

2. формирование у студентов навыков совместной деятельности, правильной самооценки и чувства ответственности

3. развитие умения составлять структурные формулы углеводородов и давать им название; самостоятельности и способности к рефлексии

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Раздаточный материал в виде карточек-задач

4.Оборудование

Теоретическая часть:

Предельные углеводороды характеризуются малой реактивной способностью. Их называют инерционными, химически стойкими, парафинами (от латинского parum affinis – “мало сродства”).

Сегодня на уроке познакомимся с взаимодействием алканов с кислородом, галогенами, термическим разложением, изомеризацией.

1. Горючесть алканов.

При поджигании (t = 600^oС) алканы вступают в реакцию с кислородом, при этом происходит их окисление до углекислого газа и воды.

С_nН_2n+2 + O₂ → CO₂ + H₂O + Q

например:

СН₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Q

Смесь метана с кислородом или воздухом при поджигании может взрываться.

Наиболее сильный взрыв получается при объёмных отношениях 1 : 2 (с кислородом) или 1 : 10 (с воздухом), т.к. метан и кислород вступают в реакцию полностью.

Подобные смеси опасны в каменноугольных шахтах. Чтобы обеспечить безопасность работы в шахтах, там устанавливают анализаторы, сигнализирующие о появлении газа, и мощные вентиляционные устройства.

С₃Н₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O + Q

Горение пропан-бутановой смеси можно продемонстрировать на примере газовой зажигалки.

При горении алканов выделяется много теплоты, что позволяет использовать их в качестве источника энергии. Но большая часть их используется в качестве сырья для получения других продуктов.

2. Разложение алканов.

С_nН_2n+2C + H₂↑

СН₄C + 2H₂↑

С₄Н₁₀4C + 5H₂↑

Метан в термическом отношении более устойчив, чем другие алканы. Причина этого в достаточной прочности С – Н связей.

3. Реакции замещения (протекают с галогенами и другими окислителями при определённых условиях: свет, температура).

СН₄ + Cl₂CH₃Cl + HCl

СН₃Cl + Cl₂CH₂Cl₂ + HCl

СН₂Cl₂ + Cl₂CHCl₃ + HCl

СНCl₃ + Cl₂CCl₄ + HCl

Механизм цепных реакций достаточно сложен, объяснение ему было дано русским учёным Н.Н. Семёновым, за что он в 1956 г. был удостоен Нобелевской премии.

4. Реакции изомеризации характерны не для всех алканов. Обращается внимание на возможность превращения одних изомеров в другие, наличие катализаторов.

С₄Н₁₀C₄H₁₀

Уравнение вызывает недоумение, т.к. учащиеся не встречались с реакциями, при которых состав молекул не изменялся. Значит, химические реакции могут сопровождаться не только изменением состава веществ, но и изменением их строения, что часто встречается в органической химии. Чтобы выразить такое превращение, надо пользоваться структурными формулами.

Структурно это выглядит следующим образом:

СН₃– СН₂ – СН₂ – СН₃ СН₃ – СН – СН₃

СН₃ СН₃

бутан изобутан

Алгоритм составления названий предельных углеводородов

1. Найдите главную углеродную цепь: это самая длинная цепь атомов углерода.

2. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с того конца, к которому ближе разветвление.

3. Укажите номер атома углерода в главной цепи, у которого есть заместитель и дайте название заместителю. Если заместителей несколько, расположите их по алфавиту. Перед названием одинаковых заместителей укажите номера всех атомов углерода, с которыми они связаны, и используйте умножающие приставки (ди-, три-, тетра-).

4. Напишите название главной цепи с суффиксом -ан. Корни названий главной цепи: C₁ - мет, С₂ - эт, С₃ - проп, C₄ - бут, C₅ - пент, C₆ - гекс, С₇ - гепт, C₈ - окт, С₉ - нон, C₁₀ - дек. Названия незамещенных циклоалканов образуются из названия предельного углеводорода с добавлением префикса цикло-. Если в циклоалкане есть заместители, то атомы углерода в цикле нумеруются от самого простого заместителя (самого старшего, метила) к более сложному кратчайшим путем, и положения заместителей указываются так же, как и в алканах.

Задание:

1. Укажите ошибочное определение алканов:

а) предельные углеводороды;
б) карбоциклические соединения (в молекулах имеются циклы);
в) насыщенные углеводороды;
г) парафиновые углеводороды.

2. Общая формула алканов:

а) С_nH_2n;
б) С_nH_2n+1;
в) С_nH_2n+2;
г) С_nН_2n-2.

3. Признаки, характеризующие строение алканов:

а) SP³-гибридизация, плоская форма молекул 120^о, и -связи;
б) SP-гибридизация, линейная форма молекул 180^о, и -связи;
в) SP³-гибридизация, форма молекул – тетраэдр 109^о28', -связи.

4. Невозбуждённый атом углерода имеет электронную конфигурацию:

а) 1S²2S¹2P³;
б) 1S²2S²2P²;
в) 1S²2S²2P³;
г) 1S²2S²2P⁴.

5. Возбужденный атом углерода имеет электронную конфигурацию:

а) 1S²2S²2P³;
б) 1S²2S²2P²;
в) 1S²2S²2P⁴;
г) 1S²2S¹2P³.

6. Всем алканам присущи свойства:

а) вступать в реакцию замещения;
б) окисляться при обычных условиях;
в) гореть в кислороде;
г) реагировать с активными металлами.

Проектное задание по теме «Углеводороды»

1. Выберите для работы определённый класс углеводородов

2. Согласуйте Ваш выбор с учителем.

3. Выберите конкретный углеводород – представитель класса и дайте его характеристику по показателям:

Ø Название вещества, его молекулярная, структурная формула.

Ø Название класса, особенности строения, общая формула, вид гибридизации атома углерода, валентный угол, пространственное строение.

Ø Изомерия.

Ø Нахождение в природе.

Ø Физические свойства.

Ø Химические свойства:

а) реакция горения

б) реакция замещения

в) реакция присоединения

г) другие свойства

Ø Области применения.

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к лабораторной работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Техника безопасности:

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

Пример:

Работа с виртуальной лабораторией

Молекула метана в действительности имеет форму тетраэдра. Тетраэдр – это пирамида, в основании которой лежит равносторонний треугольник. В центре тетраэдра находится атом углерода, а все его четыре валентности направлены к вершинам тетраэдра. Физическими методами исследования установлено, что валентные углы равны 109^о28'.

Учащимся предлагаются проблемные вопросы:

· Почему молекула метана имеет такую пространственную форму?

· Чем объясняется направление валентных связей атома углерода от центра к вершинам тетраэдра?

Ответ следует искать в электронном строении атома углерода и молекулы метана.

С 1S² 2S² 2P²––> C * 1S² 2S¹ 2P³

(основное состояние) (возбужденное состояние)

Так как на втором энергетическом уровне Р-подуровне есть свободная орбиталь, то на неё переходит один из 2S²-электронов. В результате этого атом углерода в возбуждённом состоянии имеет четыре неспаренных электрона, т.е. становится четырёхвалентным.

(негибридные электронные облака) (гибридные электронные облака)

Облака всех четырёх валентных электронов атома углерода выравниваются, становятся одинаковыми. При этом они принимают форму вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра восьмёрок.

Явление, при котором происходит смешение и выравнивание по форме и энергии электронных облаков, называется гибридизацией.

Так как гибридизации подвергаются один S и три Р-электрона, то такое состояние называется SP³-гибридизацией.

Несимметричное распределение электронной плотности означает, что вероятность нахождения электрона по одну сторону от ядра больше, чем по другую. Гибридные электронные облака вытянуты в пространстве под углом 109^о28' к вершинам воображаемого тетраэдра, и в этом направлении они перекрываются с электронными облаками атомов водорода.

Итак, молекула метана имеет тетраэдрическое строение, что обусловлено SP³-гибридизацией атома углерода, тетраэдрическим направлением четырёх гибридных электронных облаков атома углерода.

Для активизации учащихся им предлагается рассмотреть данные таблицы и ответить на вопросы (анализ информации, заключённой в таблицах).

Проанализировав информацию, учащиеся делают выводы.

Для метана характерно:

· тетраэдрическое строение атома углерода (SP³-гибридизация);

· одинаковое значение всех валентных углов;

· наличие С – С и С – Н химических связей.

Практическое задание с использованием виртуальной лаборатории для каждой группы: Построить структурную, молекулярную, электронную пространственную и шаростержневую формулы этана, пропана, бутана и пентана.

После выполнения задания – проверка правильности построения формул предельных углеводородов. Вывод: Валентность углерода во всех соединениях равна IV, а водорода –I.

Лабораторная работа №6(2 часа)

Тема: «Непредельные углеводороды»

Задачи:

1. Познакомить с общей формулой, правилами, изомерией, номенклатурой непредельных углеводородов, рассмотреть физические свойства и их применение .

2. Развивать умения сравнивать и анализировать; выделять главное и существенное.

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Раздаточный материал в виде карточек-задач

4.Оборудование

Теоретическая часть:

Распределите указанные вещества в соответствующие столбики и на основании данных формул выведите общие формулы , для каждого класса непредельных углеводородов.

алкены

алкадиены

алкины

общая формула

СН₂ = СН₂(C₂H₄)

CnH2n

СН₂ = СН – СН = СН₂(C₄H₆)

CnH2n-2

СН ≡ СН (C₂H₂)

CnH2n-2

Продолжаем работать с методическими рекомендациями и рассмотрим представителей и их строение . ( работа по рядам): читаем , заполняем пропуски , пересказываем для всей группы.

алкены

алкадиены

алкины

представитель

строение

стр 9

В молекуле простейшего алкена – этилена С₂Н₄: имеется ……………σ-связей( более прочная) и одна π-связь( легче рвется , более реакционноспособна). Атомы углерода в молекуле образуют ……………………. Связь, находятся в состоянии sр².°гибридизации и расположены под углом 120 (С=С) составляет 0,134 нм. Этилен-…………….., без цвета, запах чуть сладковатый, плохо растворим в воде.

стр 10-11

Каучуки-эластомеры- высокомолекулярные вещества, сохраняющие свою эластичность в широком интервале ………………………. Легко изменяют форму при внешнем воздействии, после окончания воздействия принимают исходную. Бывают: натуральные и ………………………….

Различают диены с примыкающими к друг к другу двойными связями:

СН₂=С=СН₂…………………………………….. связи

СН₂=СН-СН=СН₂ сопряженные связи

СН₂=СН-СН₂-СН=СН₂………………. связи.

(С=С) –sp² гибридные атомы , = 0,134 нм; (С-С)–sp³ гибридные атомы= 0,148 нм; угол связи 120⁰.

стр 13

Ацетилен CHºHC газ, без цвета , без запаха , на воздухе он горит ………………………… пламенем, растворим в воде , Т_кип = - 83,8⁰-связь образуется за счетs-связи. p-связь и две sС, его тройная связь содержит одну sр-орбиталей, которые перекрываются под углом ………..°. Поэтому молекула ацетилена линейная. Две p-связи, которые расположены в двух взаимно перпендикулярных плоскостях,p-орбитали остаются негибридизированными и образуют две (СС) = 0,120 нм.

Познакомимся с видами изомерии и выполним предложенные упражнения:

алкены

алкадиены

алкины

изомерия

1.углеродного скелета ( С4);

2.положение двойнойсвязи ;

3.классов соединений ( циклоалканы.);

4.пространственная-цис- и трансизомеры.

Пример: бутен-2

1. углеродного скелета;

2. положение двойных связей;

3. классов соединений (алкины).

Пример: бутадиен-1,2

1.углеродного скелета (С5);

2. положение тройной связи;

3.классов соединений ( алкадиены)

Пример: пентин-1

Работаем с методическими рекомендациями по применению непредельных углеводородов, озвучиваем ответы:

алкены

алкадиены

алкины

применение

стр10

Из алкенов получают множество химических веществ : синтетические ……………………., этанол, этиленгликоль, глицерин, уксусную кислоту, растворители, пластмассы, эпоксид, эпоксидные ……………………………………..

стр11

Получение синтетического ……………… ( в электротехнике , строительных материалов) и резины ( ткани, производство ……………………, трубы).

стр14

Ацетилен является ценным сырьем в органическомсинтезе, применяется : для сварки и резки металлов, исходное вещество в производстве полимеров ( поливинилхлорида) и синтетических каучуков ( полихлоропрена) , в синтезе уксусного альдегида и уксусной кислоты . сырье при получении полихлорированных растворителей.

Задание:

Проверим результативность нашей совместной деятельности и напишем химический графический диктант

( ответ: да - если вы согласны ; нет – если не согласны)

№

предложение	да-нет
1	Ацетилен это газ, без цвета , без запаха, на воздухе горит коптящим пламенем , не растворим в воде	нет
2	Бутин – это жидкость	нет
3	У алкинов изомер класса соединений – это алкадиены	да
4	Бутадиен-1,3 –это жидкость с приятным запахом	нет
5	Каучуки бывают натуральные и синтетические	да
6	В молекуле простейшего алкена ( этилена) имеется пять σ-связей и одна π-связь	да
7	Этилен – это газ	да
8	Изомерия углеродного скелета у алкенов начинается с трех углеродов	нет
9	У алкенов нет пространственной цис- и трансизомеров	нет
10	Из алкенов получают глицерин	да

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к лабораторной работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Техника безопасности:

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

Молекулы непредельных углеводородов состоят из атомов углерода и водорода. Общая молекулярная формула СхНу. Элементный состав определяют по данным анализа. Решим расчетные задачи.

Задача 1
Дано: Решение:

W(C) = 87,5%	Мr (СхНу) = D ∙ Mr (H₂) = 14 ∙ 2 = 28
W (H) = 14,3 % D (CxHy ) = 14 (по водороду)	Ar (C) ∙ n (C) W (C) = ---------------------- Mr (CxHy)
Найти: СхНу - ?	0,875 ∙ 28 N(C) = ---------------------- = 2 12
	Ar (Н) ∙ n (H) W (H) = ------------------------- Mr (CxHy)
	0,143 ∙ 28 N (H) = ------------------------- 1
Ответ: СхНу – С₂Н₄

Задача 2
Дано: Решение:

W (C) = 92, 3%	М (СхНу) = D (CxHy) ∙ М_r (Н₂) = 13 ∙ 2 = 26
W (H) = 7, 7 % D (CxHy) = 13 (по водороду)	92,3 7,7 n (C) : n (H) = ------- : -------- = 7,7 : 7,7 = 1 : 1 12 1
Найти: СхНу - ?	Простейшая формула: СН; М (СН) = 13. Истинная формула – С₂Н₂
Ответ: С₂Н₂

Пример:

Алкены

Алкины

Алкадиены

1. Основные реакции – реакции присоединения по месту разрыва кратной связи

1.1 Реакции гидрирования (гидрогенизации) – присоединение водорода

СН₂= СН – СН₃+ Н₂СН®₃– СН₂– СН₃

пропен пропан

С – СНºСН ₃+ Н₂СН®₂= СН – СН₃

пропин пропен

СН₂= СН – СН₃+ Н₂СН®₃– СН₂– СН₃

пропен пропан

Присоединение -1,4 (катализатор Ni)

СН₂= СН – СН= СН₂+ Н₂®

СН®бутадиен-1,3 ₃– СН = СН – СН₃

бутен-2

1.2. Реакции галогенирования – присоединение галогенов.

Качественная реакция на непредельные углеводороды – обесцвечивание бромной воды.

СН₂= СН – СН₃+Br₂СН®₂Br– СНBr– СН₃

пропен 1,2-дибромпропан

С – СНºСН ₃+Cl₂СНCl= СCl– СН®₃

пропин 1,2-дихлорпропен

СНCl= СCl– СН₃+Cl₂СНCl– СCl– СН®₃

½ ½

Сl Cl

1,1,2,2-тетрахлорпропан

СН₂= СН – СН= СН₂+ Сl₂®

СН®бутадиен-1,3 ₂– СН = СН – СН₂

· ½

ClCl

1,4-дихлорбутен-2

СН₂– СН = СН – СН₂+Cl₂®

½ ½

СlCl

СН®₂– СН – СН – СН₂

½ ½ ½ ½

ClClClCl

1,2,3,4 - тетрахлорбутан

1.3. Реакции гидрогалогенирования – присоединение галогеноводородов.

Для несимметричных непредельных соединений присоединение происходит по правилу В.В. Марковникова: водород присоединяется кнаиболеегидрогенизированному атому углерода (т.е. связанному с большим числом атомов водорода).

Алкены

Алкины

Алкадиены

СН₂= СН – СН₃®+ НBrСН₂– СН – СН₃

½½пропен

Н Br

2-бромпропан

С – СНºСН ₃СН = С – СН®+HCl₃

½½пропин

Н Сl

2-хлорпропен

СН₂= С – СН₃CH®+HCl₃–CCl₂–CH₃

2,2-дихлорпропан½

СН₂= СН – СН= СН₂®+ НСl

СН®₃– СН = СН – СН₂Сl

1-хлорпропен-2

1.4. Реакции гидратации – присоединение воды. Катализатор – разбавленная Н₂SO₄.

Для несимметричных непредельных соединений присоединение происходит по правилу Марковникова.

СН₂= СН – СН₃СН®+ НОН₂– СН – СН₃

½½пропен

Н ОН

пропанол-2 (спирт)

С – СНºСН ₃[СН = С – СН®+HOH₃®]

½½пропин

Hg²⁺НOH

CH®¾₃–C–CH₃

О пропанон (кетон)

Эта реакция носит название "перегруппировка Кучерова".

2. Термическое разложение. Реакция протекает при высокой температуре 600 – 1000⁰С.

С₃Н₆3С + 3Н®₂

С₃Н₄3С + 2Н®₂

С₄Н₈4С + 4Н®₂

3. Реакции окисления

3.1.Полное окисление – горение

С₃Н₆+ 4,5О₂3СО®₂+ 3Н₂О

3.2. Частичное окисление (раствором перманганата калия КMnО₄).

СН₂= СН–СН₃СН®+[O]+ НОН₂– СН – СН₂

½½½пропен

OН ОН ОН

пропантриол-1,2,3,

глицерин

(трехатомный спирт)

Полное окисление – горение

С₃Н₄+ 4О₂3СО®₂+ 2Н₂О

Полное окисление – горение

С₄Н₆+ 5,5О₂4СО®₂+ 3Н₂О

Алкены

Алкины

Алкадиены

4. Реакции полимеризации

nСН₂= СН – СН₃[– СН®₂– СН – ]_n

½пропен

(пропилен) СН₃

полипропилен

4.1. Реакции тримеризации (образование аренов):

400⁰С, актив.уголь

3С₂Н₂С®¾¾¾₆Н₆

ацетилен бензол

С – СНº3 СН ₃С®₆Н₃(СН₃)₃

пропин 1,3,5-триметилбензол

nСН₂= СН – СН= СН₂®

бутадиен-1,3

[– СН®₂– СН = СН – СН₂–]_n

полибутадиен

(бутадиеновый каучук)

5. Реакции замещения водорода на металл

(для соединений с концевой тройной связью)

t⁰

С – СНº2СН ₃ С – СНº2NaС®+ 2Na₃+H₂

ацетиленид натрия

С – СНº2СН ₃+Ag₂С – СНº2AgС®O₃+

аммиачный ацетиленид + Н₂О

раствор серебра

Лабораторная работа №7(2 часа)

Тема: «Спирты и фенолы»

Задачи:

1. Изучить физико-химические свойства спиртов и фенолов.

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Раздаточный материал в виде карточек-задач

4.Оборудование

Теоретическая часть:

Оборудование и реактивы

Газоотводная трубка с пробкой, пинцет, пробирки, пробиркодержатель, лучинка, спички, спиртовка, стакан, стеклянные папочки, штатив, электрическая плитка, фарфоровая чашка, фильтровальная бумага, пробка со стеклянной трубкой.

Ацетилсалициловая кислота (к), натрийNa(к), сульфат меди (II)CuSO₄(к),фенол (к),спирты (этиловый, пропиловый, бутиловый, изопропиловый, изоамловый, амиловый), глицерин; дистиллированная вода;растворы: гидроксид натрияNaOH, серная кислотаH₂SO₄(разб. и конц.), азотная кислотаHNO₃(разб. и конц.), соляная кислотаHCl(разб.), сульфат меди (II)CuSO₄,хлорид железа (III)FeCl₃, дихромат калия К₂Сr₂О₇(0,5 н.), иод в иодистом калии; индикаторы: фенолфталеин, синяя и красная лакмусовая бумага.

Экспериментальная часть²⁰

Опыт 1. Растворимость спиртов в воде

В пробирки налейте по 0,5–1 мл спиртов: этилового, бутилового и амилового (или изоамилового), отметьте запах спиртов. В каждую пробирку прилейте по 0,5–1 мл дистиллированной воды и встряхните содержимое (сохраните пробирки для второго опыта). Объясните наблюдаемые процессы.

________________________________________________________________________________

Опыт 2. Отношение спиртов к индикаторам

Из каждой пробирки, приготовленной в предыдущем опыте, стеклянной палочкой нанести по капле растворов спиртов на синюю и красную лакмусовую бумагу. В пробирки добавьте по капле раствора фенолфталеина.

________________________________________________________________________________

Опыт 3. Горение спиртов

В фарфоровые чашки налейте по 0,5–1 мл спиртов, располагая их в порядке возрастания молекулярной массы (этиловый, бутиловый, амиловый). Подожгите спирты лучинкой. Этиловый спирт горит ___________________, бутиловый спирт горит ___________________, а амиловый ___________________ пламенем. Уравнения реакций горения спиртов имеют вид:

________________________________________________________________________________

Рассчитайте массовую долю углерода в представленных спиртах:

________________________________________________________________________________

Опыт 4. Обнаружение воды в спирте и абсолютирование спирта

Прокалите в фарфоровой чашке 1,5–2 г медного купороса CuSO₄• 5Н₂О до полного исчезновения голубой окраски соли и прекращения выделения паров воды. Пересыпьте остывшую соль в сухую пробирку и добавьте 2–3 мл этилового спирта (ректификат). При встряхивании и слабом нагревании содержимого пробирки белый порошок окрашивается в ______________ цвет.

________________________________________________________________________________

Полученный безводный спирт осторожно слейте в чистую пробирку и используйте для опыта 5.

Опыт 3. Образование и гидролиз алкоголятов натрия

К 2–3 мл абсолютного этилового спирта, полученного в опыте 4, аккуратно внесите кусочек металлического натрия размером с горошину (до металла руками не дотрагиваться!). Пробирку закройте пробкой с прямой газоотводной трубкой и подожгите выделяющийся водород.

________________________________________________________________________________

Если раекция замедляется, пробирку немного подогреть до полного растворения натрия (или удалить натрий при помощи изогнутой проволочки и поместить его в банку для остатков натрия).

На дне пробирки при охлаждении образуется белый осадок этилата натрия. добавьте в ту же пробирку 1–2 капли фенолфталеина, а затем 4–5 мл дистиллированной воды. В присутствии воды происходит гидролиз этилата натрия:

________________________________________________________________________________

Опыт 6. Окисление этанола

В пробирку поместите 1 мл этанола, 8–10 капель разб. H₂SO₄ и 0,5 мл K₂Cr₂O₇. Полученный оранжевый раствор осторожно нагрейте. Наблюдаем: изменение цвета раствора ______________________________________ и появление запаха яблок (нюхать осторожно!).

________________________________________________________________________________

Сравните реакции окисления метанола CH₃OH(яд!) и этанолаC₂H₅OH! Как различить этанол (этилового или винного спирта) и очень ядовитый, сходный по запаху, метанол (метиловый или древесный спирт)? См. также опыт 2 и 3.2 в лабораторной работе № 20.

________________________________________________________________________________

Опыт 7. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) – качественная реакция на многоатомные спирты

В пробирку поместите 1 мл 0,2 н. раствора CuSO₄и 1 мл 2 н. раствораNaOH. Наблюдаем ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

К выпавшему осадку добавьте 0,5 мл глицерина и перемешайте смесь. Наблюдаем, что осадок ________________________, а цвет раствора ____________________ (образуется комплексное соединение – глицерат меди).

________________________________________________________________________________

Опыт 8. Образование и разложение фенолятов

Осторожно! Фенолы вызывают ожоги кожи.

К 2 мл воды добавьте несколько кристаллов фенола. Пробирку закройте пробкой и энергично встряхните. Нагрейте содержимое пробирки, а затем охладите. Фенол (плохо или хорошо) ________________ растворим в холодной воде и _________________ в горячей воде.

В пробирку прибавте по каплям раствор гидроксида натрия до полного растворения фенола – кислотные свойства фенола (карболовой кислоты).

+ NaOH →

К полученному раствору фенолята натрия по каплям прилейте разб. серную кислоту. Наблюдаем помутнение раствора в результате разложения фенолята натрия серной кислотой и выделение малорастворимого в воде фенола:

________________________________________________________________________________

Опыт 9. Сульфирование фенола

В двух пробирках смешайтет несколько кристаллов фенола с 2–3 каплями конц. серной кислоты и встряхните их до растворения. Одну из пробирок нагрейте на кипящей водяной бане 2–3 мин. Содержимое пробирок вылейте в пробирки с 2 мл холодной воды.

+ H₂SO₄(конц.) →

о-фенолсульфокислота n-фенолсульфокислота

(при 25°С) (при 100°С)

Опыт 10. Нитрование фенола

В пробирку к 0,5 мл разб. азотной кислоты налейте 1 мл раствора фенола и закройте пробкой с газоотводной трубкой. Осторожно нагревая содержимое пробирки до кипения, перегоните часть жидкости с о-нитрофенолом в сухую чистую пробирку, который при охлаждении образует желтые кристаллы с характерным запахом горького миндаля. В реакционной пробирке остаетсяп-изомер.

+ HNO₃(разб.) →

Опыт 11. Взаимодействие с хлоридом железа (III) – качественная реакция фенолов

Несколько кристаллов фенола растворите в 2 мл воды, затем добавьте 3–4 капли 2%-ного раствора хлоридом железа (III). Наблюдаем _______________________________________.

Опыт 12. Гидролиз ацетилсалициловой кислоты

В две пробирке поместите несколько кристаллов аспирина – ацетилсалициловой кислоты (этилового эфира о-гидроксибензойной кислоты) и налейте по 1 мл воды. Одну из пробирок прокипятите 1–2 мин. В обе пробирки добавьте 2–3 капли раствора хлорида железа (III).

Пробирка 1. НООС–С₆Н₄–ОСОСН₃+FeCl₃→

ацетилсалициловая кислота

Пробирка 2. НООС–С₆Н₄–ОСОСН₃+ Н₂О →

ацетилсалициловая кислота

НООС–С₆Н₄–ОН +FeCl₃→

салициловая кислота

Вывод:___________

Задание:

1. Написать схему получения этилового спирта из этилена и ацетилена; вторичного пропилового спирта из соответствующего непредельного соединения.

2. Написать схему реакции этерификации вторичного бутилового спирта и уксусной кислотой.

3. Написать структурные формулы трех изомерных первичных амиловых спиртов.

4. Написать схему взаимодействия n-бромфенола с уксусным ангидридом.

5. Написать схему реакции полного нитрования фенола.

6. Написать структурные формулы и названия спиртов состава С₅Н₁₁ОН. Укажите первичные, вторичные, третичные спирты.

7. Как отличить этанол от этиленгликоля? Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Получить бутанол-2 из бутанола-1.

9. Сколько имеется устойчивых изомерных двухатомных спиртов C₅H₁₂О₂с разветвленной углеродной цепью?

10. В чем состоит различие химических свойств фенолов и ароматических спиртов? Привести уравнения соответствующих реакций.

11. Напишите схему взаимодействия изомера амилового спирта – 3-метил-1-бутанола с галогенидом фосфора.

12. Напишите схему взаимодействия диизопропилового эфира с конц. серной кислотой. Назовите продукты реакции.

13. Напишите схему реакции этиленгликоля с гидратом окиси меди.

14. Сколько литров пропилена (н.у.) получится при дегидрировании 60 кг пропанола, если практический выход составляет 70%?

15. 20 г бензольного раствора фенола обработали избытком водного раствора гидроксида натрия, после чего водный слой отделили. При обработке оставшегося вещества бромом (в присутствии железа) образовалось 15,7 г монобромида (выход 50%). Определите содержание бензола и фенола в исходном растворе.

16. Установите молекулярную формулу спирта, если при нагревании 274 г этого спирта с конц. серной кислотой образуется 133,4 г непредельного углеводорода с одной двойной связью. Выход в реакции равен 80%.

17. К смеси этилового и пропилового спиртов массой 8,3 г прибавили избыток натрия. При этом выделилось 1, 68 л водорода (н.у.). Каков процентный состав исходной смеси?

18. Раствор фенола в спирте обработали избытком металлического натрия; при этом было израсходовано 4,6 г натрия. При обработке такого же количества исходного раствора избытком бромной воды выпадает 3,31 г белого осадка. Определите состав исходной смеси в моль и в процентах.

19. Определите строение предельного одноатомного спирта, если известно, что при взаимодействии его с бромоводородом образуется вторичный алкилбромид, а при действии на 30 мл этого спирта (плотность 0,8 г/см3) избытком металлического натрия выделяется водород в количестве, достаточном для полного гидрирования 2,24 л (н.у.) дивинила.

20. Написать структурные формулы и названия спиртов состава С₅Н₁₁ОН. Укажите первичные, вторичные, третичные спирты.

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к лабораторной работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Техника безопасности:

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

Карточка №1.

1. Прочитайте строение и физические свойства многоатомных спиртов, § 27, стр. 126. Выучите.

2. Как вы понимаете понятие атомности соединений?

3. Формула сорбита – СН₂ОН-СНОН-СНОН-СНОН-СНОН-СН₂ОН.

Определите атомность данного соединения.

4. Будет ли глицерин гомологом этиленгликоля? Почему?

5. Приведите формулы веществ, которые были бы гомологами этиленгликоля и глицерина.

6. Сделайте вывод о принадлежности двух- и трехатомного спиртов к гомологическим рядам.

При самостоятельной работе с учебником необходимо, чтобы учащиеся усвоили понятие атомности соединений, а также важно, чтобы учащиеся не считали все эти вещества членами одного гомологического ряда.

7. Ознакомьтесь с физическими свойствами многоатомных спиртов (исследуйте консистенцию, гигроскопичность, растворимость в воде, сладкий вкус глицерина).

8. Какое влияние на физические свойства спиртов оказывает водородная связь?

Карточка № 2.

1. Прочитай и выучи химические свойства многоатомных спиртов, § 27, стр. 126.

2. Составьте уравнения реакций:

а) горение глицерина;
б) взаимодействие с натрием;
в) взаимодействие с галогеноводородом.

3. Составьте уравнение реакций образования моноэтилового и диэтилового эфира этиленгликоля.

4. Объясните качественную реакцию на многоатомные спирты.

5. Выполните экспериментальную задачу: определите, в какой из двух выданных пробирок содержится раствор многоатомного спирта

6. В § 27 найдите вывод о влиянии количественных изменений в составе молекул на изменения качественные.

Карточка № 3.

1. Прочитайте § 27, стр. 127. Укажите реакции, посредством которых можно получить этиленгликоль из этилена.

2. Можете ли вы предложить другой способ перехода от этилена к этиленгликолю?

3. Какими способами можно получить глицерин. Получите этанол из этена.

4. Применение этиленгликоля.

5. Применение глицерина.

Пример:

Пример. Какой объем водорода (н.у.) получится при взаимодействии 2 моль металлического натрия с 96%-ным (по массе) раствором этанола в воде (V = 100 мл, плотность ρ = 0,8 г/мл).

Решение

Дано:

n(Na)=2 моль

ω(C₂Н₅OH)=96%

V(C₂Н₅OH)= 100 мл,

ρ(C₂Н₅OH)= 0,8 г/мл

V(H₂) – ?

Решение:

m(раствора) = V • ρ = 100 мл • 0,8 г/мл = 80 г

m(C₂H₅OH) = (m_{раствора}•ω) / 100% = 80 г • 0,96 = 76,8 г

(1) 2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂

на 2 моль этанола – 2 моль натрия – 1 моль водорода

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) / M(C₂H₅OH) = 76,84 г / 46 г/моль = 1,67 моль

n₁(H₂) = 1/2 n(C₂H₅OH) = 1/2 • 1,67 моль = 0,835 моль

V₁(H₂) = n₁(H₂) • V_m= 0,835 моль • 22,4 л/моль = 18,7 л

Вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода.

Найдем массу воды:

m(H₂O) = (m_воды•ω) / 100% = 80 г • 0,04 = 3,2 г

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 3,2 г / 18 г/моль = 0,178 моль

(2) 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

на 2 моль воды – 2 моль натрия – 1 моль водорода

n(Na, остаток) = 2 моль – 1,67 моль = 0,33 моль

n₂(H₂) = 1/2 n(H₂O) = 1/2 • 0,178 моль = 0,089 моль

V₂(H₂) = n₂(H₂) • V_m= 0,089 моль • 22,4 л/моль = 1,99 л Общий объем водорода: V(H₂) = V₁(H₂) + V₂(H₂) = 18,7 л + 1,99 л = 20,69 л. Ответ: V(H₂) = 20,69 л

Лабораторная работа №8(2 часа)

Тема: «Амины и аминокислоты, белки»

Задачи:

1. Развитие навыков пространственного изображения молекул метиламин (первичный амин), диметиламин (вторичный амин), триметиламин (третичный амин).

Материальное обеспечение:

1.Инструкция к работе.

2. Опорный конспект

3. Раздаточный материал в виде карточек-задач

4.Оборудование

Теоретическая часть:

Лабораторный опыт:

1.Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов.

2.Растворение белков в воде и их коагуляция.

3.Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

Практическое занятие:

1.Образование солей анилина. Бромирование анилина.

2.Образование солей глицина. Получение медной соли глицина.

3.Денатурация белка. Цветные реакции белков.

Опыт 1. Образование солей анилина

Выполнение работы:

В пробирку налили чуть-чуть анилина и добавили немного воды, смесь размешали. Наблюдаем образование эмульсии. Добавили по каплям соляную кислоту до полного растворения анилина в воде. К раствору добавили немного раствора щелочи. Наблюдаем разделение раствора на две фазы.

Опыт 2. Бромирование анилина

Выполнение работы:

В пробирку налили чуть-чуть анилина и добавили воду. По каплям прибавляем бромную воду до выпадения белого осадка.

Опыт 3. Получение медной соли глицина

Выполнение работы:

В пробирку налили 2 мл глицина и добавили немного порошка оксида меди (II). Пробирку нагрели. Наблюдаем голубое окрашивание раствора.

Опыт 4. Денатурация белка

Выполнение работы:

Растворили белок куриного яйца в воде. В пробирку налили немного этого раствора и нагрели. Наблюдаем помутнение раствора — произошла денатурация. После охлаждения и разбавления раствор все равно остался мутным, т. к. денатурация — процесс необратимый.

Опыт 5. Осаждение белка солями тяжелых металлов

Выполнение работы:

Опыт 6. Цветные реакции белков

а) Ксантопротеиновая реакция.

В пробирку налили немного раствора белка и прибавили несколько капель концентрированной азотной кислоты. Пробирку нагрели. Наблюдаем образование желтого осадка. Содержимое пробирки охладили и прилили раствор аммиака до щелочной реакции. Наблюдаем изменение цвета осадка на оранжевый.

б) Биуретовая реакция.

В пробирку налили немного раствора белка и добавили немного раствора гидроксида натрия и медного купороса. Наблюдаем окрашивание раствора в сине-фиолетовый цвет.

Задание:

1. Изготовление моделей молекул органических веществ CH3NH2 , (CH3)2NH, (CH3)3N

1.1.Изготовление шаростержневых моделей молекул.

Шаростержневые модели изготавливаются из пластилина и металлических стержней. При изготовлении молекул необходимо знать угол связи и ее кратность.

Атом химического элемента представляется в виде шара. Атом углерода в виде шара изготавливается большего размера и черного цвета, атом азота большего размера и синего цвета, а атомы водорода маленького размера красного цвета. Химическая связь изображается металлическими стержнями. Угол химической связи измеряется транспортиром.

1.2.Изготовление объемных моделей

Объемные модели изготавливаются из пластилина. Сначала заготавливаются шары для атомов углерода, азота и водорода, затем под определенным углом атомы в виде шаров соединяются друг с другом методом вдавливания. Получаются полусферы атомов.

1.3. Заполните таблицу. Зарисуйте молекулы органических веществ.

Название молекулы, структурная формула, тип связи, угол связи, тип гибридизации, пространственная форма молекулы.

Шаростержневая модель молекулы

Объемная модель молекулы

Порядок выполнения работы:

1. Изучить инструкцию к лабораторной работе.

2. Выполнить задание.

3. Оформить отчет.

Техника безопасности:

Содержание отчета:

1.Тема.

2. Цель.

2. Задачи.

3. Материальное обеспечение.

4. Практическое задание.

Вопросы для самоконтроля:

1. Какие вещества называются аминами? Какой признак положен в основу классификации?

2. Какая группа атомов в молекуле аминов - радикал или аминогруппа - определяет их основные химические функции - является функциональной для них?

3. Почему амины называют органическими основаниями?

Пример:

1. Растворение белков в воде.

1.1.В пробирку с водой поместите немного куриного бека и перемешайте стеклянной палочкой. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка. Запишите наблюдения.

1.2. В пробирки поместите по 2-3 мл растворителя (воды, соляной кислоты, гидроксида натрия). В каждую пробирку бросьте кусочек ногтя, волос, шерсть, перо. Нагрейте пробирки. Что наблюдаете?

2.1. Осаждение белка солями тяжелых металлов.

В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжелыми металлами. Запишите наблюдения.

3.1. Заполните таблицу.

Опыт

Наблюдение

Уравнение реакции

Вывод

1.1. Растворение белков в воде.

1. Приготовление раствора белка. Для этого белок куриного яйца растворяют в 150 мл воды.В пробирку наливают 4-5 мл раствора белка и нагревают до кипения. Охлаждают содержимое пробирки. Разбавляют водой в 2 раза.

Почему раствор белка при нагревании мутнеет? Почему образующийся при нагревании осадок не растворяется при охлаждении и разбавлении водой?

2.1. В пробирки поместите по 2-3 мл растворителя (воды, соляной кислоты, гидроксида натрия). В каждую пробирку бросьте кусочек ногтя, волос, шерсть, перо. Нагрейте пробирки. Что наблюдаете?

2. Осаждение белка солями тяжелых металлов.

1. В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Что наблюдаете?

СПИСОК ИСТОЧНИКОВ

1 Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – 6-е изд.,стер. – Издательский центр «Академия», 2014. – 256с.

2.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии:– М.: ВАКО, 2013. – 368с.

3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия.- М.: Дрофа, 2014 г.

4.Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-11 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 20015. – 350с. г.

5.Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа,2015. -64с.

6.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8-11 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2014. – 176с.

Скачать материал

Скачать материал "Методические рекомендации по ЛПР"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 111 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Календарно-тематический план по химии СПО А-16

22.09.2016
482
0

docx

Урок по химии 8 класс "Составление химических формул"

Рейтинг: 5 из 5

22.09.2016
10228
55

pptx

Презентация исследовательской работы учащихся Исследование состава воды".

22.09.2016
633
5

docx

Урок по химии 8 класс "Типы химических реакций"

Рейтинг: 4 из 5

22.09.2016
1341
4

rar

Программа объединения дополнительного образования по химии для учащихся 8 класса "Чудеса своими руками"

Рейтинг: 5 из 5

21.09.2016
1441
16

rar

Рабочая программа по химии 8-9 класса

21.09.2016
1112
0

rar

Методические материалы к уроку химии в 9 классе по теме "Гидролиз солей"

Рейтинг: 4 из 5

21.09.2016
8409
12

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 22.09.2016 1537
- DOCX 486.4 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Маслова Татьяна Романовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Маслова Татьяна Романовна
- На сайте: 7 лет и 7 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 24534
- Всего материалов: 21