Модульные уроки пол химии

          Модульный урок «Углерод. Оксиды углерода».

Номер учебного элемента	Учебный материал с указанием заданий	Управление обучением
УЭ-0	Интегрирующая цель: изучить особенности строения, применение аллотропных модификаций углерода, химические свойства углерода как окислителя и восстановителя, строение и свойства оксидов углерода.	Запиши тему урока в тетрадь
УЭ-1 выполнение тестовых заданий	Цель: определить исходный уровень знаний о строении атома углерода, валентности и степени окисления, нахождения в природе. Выполни тестовые задания, пользуясь периодической системой хим. элементов Д.И. Менделеева.                       Задание 1. 1.Углерод  в периодической системе хим. элементов Д.И. Менделеева находится во  1.втором периоде и 3 группе 2. втором периоде и 4группе 3.втором периоде и 5 группе 4.третьем периоде и 4группе 2.Строение внешнего электронного слоя атома углерода         1.2s22p1     2. 2s22p2     3. 2s22p3     4. 3s23p2 3.Максимальная валентность углерода в соединениях равна          1.двум      2.трём      3.четырём        4.пяти 4.Углерод в соединениях проявляет степень окисления     1.+4,+1,-3     2.+4, 0, -2     3. +4, +2, 0, -4        4.+6, -2, +4 5.Углерод является    1.металлом    2.переходным элементом    3.неметаллом 6.Углерод в свободном состоянии является типичным         1.окислителем             2.восстановителем 7.В природе углерод входит в состав      1.карбонатов     2.угля, нефти    3.природного газа      4.всех перечисленных 8.Установить соответствие:   Оксиды                историческое          степень окисления   углерода                название                углерода   1. СО2                А. угарный газ             А.  +2   2  СО                 Б.углекислый газ         Б.  +4	Работай самостоятельно. В тетради запиши номер вопроса, поставь – и номер ответа. Задание оценивается в 8 баллов. За каждый правильный ответ 1 балл. Ответы получи у учителя. Запомни правильные ответы на тестовые задания, с которыми ты не справился. При выполнении домашнего задания повтори этот материал.
УЭ-2 Изучение нового материала	Аллотропия углерода. Цель: самостоятельно изучить материал об особенностях строения аллотропных модификациях углерода, определить различия в их физических свойствах, выяснить область применения. 1.Прочитай текст §  , рассмотри рисунок 2.Прочитай дополнительный материал.    Фуллерены, в отличии от алмаза, графита, кумулена, имеют молекулярное строение с чётным числом томов углерода. Самая маленькая молекула фуллерена состоит из 60 атомов углерода, а самая большая – из 1020. Их молекулы имеют сферическую форму и состоят из пяти- и шестиугольников, как футбольный мяч. Фуллерены обнаружены в природе в минерале шунгит, который используется для улучшения качества питьевой воды. В 1991 г. Японские учёные обнаружили на стенках прибора, в котором проводили синтез фуллерена, наночастицы углерода (1 нанометр=10-9м, отсюда и произошло название «нанотехнолгии», которые осуществляются на молекулярном уровне). Это полые трубки, стенки которых состоят из нескольких слоёв атомов углерода. Они закрыты крышкой – фрагментами структуры фуллерена. Учёные предполагают, что их можно использовать, как сверхпроводники.          Материалы на основе графита. Пенографит высокопористый материал, не подвергается коррозии и применяется в качестве уплотнителя, где из-за высокой температуры нельзя использовать резину или металлы. Стеклоуглерод - продукт нагревания углерода и органических полимеров, стоек к действию кислот и щелочей, не уступает в этом свойстве платине. Пирографит – высокопрочный графит, получаемый при уплотнении природного графита, на его основе изготавливают искусственные клапаны сердца. Углеродное волокно получают пиролизом полимерных нитей или тканей, добавляют в пластики для придания им прочности и электропроводности. 3.Выполни лабораторный опыт  «Адсорбционные свойства угля»: в пробирку помести одну таблетку активированного угля, прилей 2 мл воды и добавь 1 каплю лакмуса. Почему исчезает окраска индикатора? В каком случае больным назначают активированный уголь?   Задание 2.  Заполни сравнительную таблицу                                                                  «Аллотропные модификации углерода». Признаки сравнения          алмаз  графит                                        С х о д с т в а Качественный состав Тип вещества Агрегатное состояние                                       Р а з л и ч и я Тип гибридизации С Прочность связи между атомами Кристаллическая решётка Физические свойства: Цвет Прозрачность Твёрдость Пластичность Электро- Теплопровод- ность Задание 3. Зачерти логическую схему или кластер «Применение углерода». Сделай презентацию своей схемы в группе, которая и выставит тебе баллы (максимально 4 балла).	Работай самостоятельно,кратко запиши в тетради информацию, которая тебя удивила, перескажи её дома своим родителям. Ответы на вопросы лабора торной работы обсуди в группе Перечерти таблицу в тетрадь, заполни её, старайся не пользоваться учебником. Проверь заполнение таблицы у своего соседа. Результаты сравни с устными ответами. Задание оценивается в 6 баллов (за каждый правильный ответ в колонке-0,5 б). Выполняй в тетради.
УЭ -3 Изучение нового материала	Химические свойства углерода. Цель: изучить особенности химических свойств углерода как окислителя и восстановителя, закрепить навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса. 1.По материалу §   подготовь, предварительно согласовав с соседом, выступление по одной из тем: 1.«Химические свойства углерода как восстановителя» 2.«Химические свойства углерода как окислителя». Задание 4. Впиши  в квадраты отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и коэффициентами: 2C   2CO   ?                          +                 C   2CuO   ?     2Си                                                                                       +                                              + ?   C   2H2                                                                       + 2C   ?   2CaC2                              + ?   3C   4Al                                                +                                              +	Запиши в тетрадь уравнения реакций, подтверждающие восстановительные и окислительные свойства углерода. Свои ответы сравни с ответами на доске. Задание оценивается в 5 баллов, за каждое правильно записанное уравнение реакции 1 балл.
УЭ-4 Изучение нового материала	Оксиды углерода. Цель - самостоятельно изучить особенности строения оксидов углерода, определить различия в их физических и химических свойствах. 1.Изучи материал §   Задание 5.     Заполни сравнительную таблицу                         «Оксиды углерода». Признаки сравнения    Оксид  углерода (II)     Оксид  углерода (IV) Формула, тривиальное название Схема образования хим. связи, её тип Физические свойства Характер оксида Химические свойства Физиологическое действие	Правильность заполнения таблицы проверь в группе, проведи взаимооценивание. (за каждый правильный ответ в колонке-0,5 б).
УЭ-5 обобщение нового материала	Цель – обобщить и систематизировать знания об углероде и его оксидах. Задание 6. Зарисуй логическую схему «Аллотропные модификации углерода». Сделай презентацию своей схемы в группе, которая и выставит тебе баллы (максимально 2 балла). Задание 7.  «Магические кольца»  Впиши в кольца отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и коэффициентами.                                                                                                                  Задание 8.  Допиши уравнение реакции.   Диоксид углерода используют в огнетушителях – «пенных» и «углекислотных». Струя пены, которую подгоняет газ, образующийся по уравнению реакции (закончи его), быстро справляется с любым пожаром:  Na2CO3 + H2SO4 ® _____ + _____ + _____.	Схему зарисуй в тетради. Уравнения реакции запиши в тетради. Задание оценивается в 2 балла. Задание оценивается в 2 балла.
Подведение итогов	Цель – определить уровень усвоения знаний по теме «Углерод. Оксиды углерода».                             Лист контроля Этап     Количество баллов по заданиям итог 1 2 3 4 5 6,7,8 УЭ-1 8 8 УЭ-2 6 4 10 УЭ-3 5 5 УЭ-4 6 6 УЭ-5 2,2,2 6 итог 35	Критерии оценки: 30-35 баллов- оценка 5 25-29 баллов- оценка 4 24-18 балов- оценка 3 меньше 18 баллов- оценка 2.

Тема: подгруппа кислорода

Модуль «Сера. Оксиды серы»

Номер учебного элемента	Учебный материал с указанием заданий	Управление обучением
УЭ-О	Интегрирующая цель: изучить особенности строения серы, химические свойства серы как окислителя и восстановителя, строение и свойства оксидов серы	Записать тему в тетрадь
УйффЭ-1 Выполнение тестовых заданий	Цель: определить исходный уровень знаний о строении атома серы, валентности и степени окисления, нахождение в природе. Выполни тестовые задания, пользуясь периодической системой хим. элементов Д.И. Менделеева. Задание 1 1. Сера в периодической системе хим. элементов Д. И. Менделеева находится в третьем периоде и 4 группе третьем периоде и 5 группе третьем периоде и 6 группе втором периоде и 6 группе 2. Строение внешнего электронного слоя атома серы 3р43d0 3S23p5 3S23d4 3S2 3p43d0 3. Максимальная валентность серы в соединениях равна 1. двум 2. пяти 3. четырем 4. шести 4. Сера в соединениях проявляет степень окисления -2;+4;+6 -2,;+3;+4 +3;+4;+6 +1;-2;+3 5. Сера является 1. металлом 2. неметаллом 3. переходным элементом 6. Сера в свободном состоянии является типичным 1. окислителем 2. восстановителем 7. В природе сера встречается в форме 1. сульфатов 2. сульфидов 3. сульфитов 4. всех перечисленных 8. Установите соответствие: Оксиды название степень окисления серы SO2 а. сернистый газ А. +4 SO3 б. серный газ Б. +6	Работай самостоятельно. В тетради запиши номер вопроса, поставь номер ответа. Задание оценивается в 8баллов. За каждый правильный ответ 1балл. Запомни правильные ответы на тестовые задания, с которыми ты не справился. При выполнении домашнего задания повтори этот материал.
УЭ-2 Изучение нового материала	Аллотропия серы Цель: самостоятельно изучить материал об особенностях строения аллотропных модификациях серы, определить различия в их физических свойствах. Узнать интересный факт о применении серы. Прочитай текст § Прочитай дополнительный материал При обычных условиях устойчивая сера S8 имеет структуру короны При температуре 95◦ С ромбическая сера переходит в моноклинную. При температуре 119◦ С она плавится около 160◦С кольца молекулы S8 разрывается, образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в темно-коричневую смолообразную пластическую серу. Удивительная эластичность пластической серы! Кусочек такой серы можно растянуть в 10 раз. Этот неорганический «каучук» был бы замечательным пластическим материалом, но он очень неустойчив при комнатной температуре, уже через несколько дней превращается в хрупкую ромбическую серу. Интересный факт. В романе А. Дюма «Граф Монте-Кристо» Фариа симулировал кожную болезнь и ему для ее лечения дали серу, которую он использовал для изготовления пороха.	Работай самостоятельно, кратко запиши в тетрадь информацию, которая тебя удивила.
	Задание 2 Укажите направление стрелок в ниже предложенной схеме «Аллотропные модификации серы», указывая условия.	Перечертите схему в тетрадь. За каждое правильное направление стрелок 0,5 баллов. Всего 2 балла
	Задание 3 Заполните таблицу «Применение серы» Отрасли промышленности в Применение 1. сельское хоз-во 2. медицине 3. химической промышленности 4. ... Сделай презентацию своей таблицы в группе, которая выставит тебе баллы.	Выполнить в тетради. Всего 4 балла.
УЭ-3 Изучение нового материала	Химические свойства серы Цель: изучит особенности химических свойств серы как окислителя и восстановителя, закрепить навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса. 1. По материалу § подготовь, предварительно согласовав с соседом, выступление по одной из тем: «Химические свойства серы, как окислителя» «Химические свойства серы, как восстановителя» Задание 4 Впишите в пробелы отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и коэффициентами. По какому признаку можно разделить эти реакции на 2 группы? Н2 + S → ? S + ? → SO2 S + NO2 → ? S + H2SO4 → ? + H2O S + ? → CS	Записать в тетрадь уравнения реакций. За каждое правильное уравнение по 1 баллу. Всего 5баллов. Ответив на вопрос получишь 1,5 балла.
УЭ-4 Изучение нового материала	Оксиды серы Цель: самостоятельно изучить особенности строения оксидов серы, определить различие в их физических и химических свойствах. Изучение материала § Задание 5 Заполни сравнительную таблицу Признаки сравнения Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) 1. Формула и тривиальное название 2. Физические свойства 3. Характер оксида 4. Химические свойства 5. Применение	Взаимооценивание в группе. За каждый правильный ответ в колонке 0,5 баллов.
УЭ-5 Обобщении е нового материала	Цель: обобщение и систематизация знания о сере и ее оксидах. Задание 6 Сера простое вещество имеет________ модификации. При обычных условиях сера имеет структуру______ Все аллотропные модификации серы через определенное время переходят в _____ серу. Сера в воде _____ и не _______ водой Активность серы при обычных условиях в реакциях ______, а при повышенной температуре активность______.	Взаимооценивание. Каждое правильное предложение 0,5 баллов. Всего 2,5 баллов.
	Задание 7 Собери схему «нахождение серы в природе» из разбросанных кубиков.	Задание оценивается в 2,5 балла
	Задание 8 Напишите уравнение реакции соответствующих схеме, расставьте коэффициенты. S0 + O2 → S+4 S0 + Me → S-2 S+4 + H2S → S0 S+6 + Me → S+4	За правильную запись одного уравнения 0,5 баллов. Всего 4 балла
Подведение итогов	Цель: определить уровень усвоения знаний по теме: «Сера и оксиды серы». Лист контроля Этап Количество баллов по заданиям Итог 1 2 3 4 5 6,7,8 УЭ-1 8 8 УЭ-2 2 4 2 УЭ-3 6,5 4 УЭ-4 2,5 5 УЭ-5 2,5; 2,5; 2 7 Итог 30	Критерии оценки 25–30 баллов оценка 5. 20-26 баллов оценка 4 19–11 баллов оценка 3 Меньше 11 баллов оценка 2