. Молярная масса вещества.

КОМБИНИРОВАННЫЙ  УРОК

Регламент

Структура   этапа   урока

1– 2 мин 3 мин. 2 мин. 2–3 мин. 1 мин. 8–10 мин 0,5 мин. 1 мин. 2-3 мин 2 - 3 мин. 4 мин. 5-7 мин. 1 мин. 3– 5 мин. 2 мин. 2 мин. 0,5 мин. 0,5 мин. итого: 45 мин.

1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ   ЭТАП   (8-10 мин). Дидактическая задача: подготовка ученика к работе на уроке, определение цели и задач урока. Психологическая задача: обеспечение психологического настроя , располагающего к работе. 1.1.            Организационный момент: §  взаимное приветствие учителя и учащихся; §  выяснение фамилий дежурных учащихся и фиксация в журнале отсутствующих; §  оценка внешнего  вида учащихся и состояния классного помещения; §  проверка подготовленности  учащихся к уроку (наличие дневника, учебника, тетради и др. принадлежностей); §  анализ, либо, определение дислокации учащихся на уроке; §  организация внимания  и внутренней готовности учеников через гармонизацию левого и правого полушарий. 1.2.            Проверка домашнего задания, воспроизведение и коррекция опорных знаний учащихся по итогам прошлого  урока. 1.3.            Актуализация ранее полученных знаний и чувственного опыта учащихся по вопросам, связанным с изучением нового материала. Беседа. При изучении химических превращений важно знать количество атомов, молекул или ионов, которые принимают участие в реакциях. Для их подсчетов мы ввели единицу количества вещества -моль, но теперь нам нужно « считать атомы, молекулы и ионы». Можно ли это реально сделать? Каким образом удобно отмерить количество реактивов в обычных условиях? Какие приборы существуют для этого в лабораториях? Необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и моль. 1.4.            Мотивация изучения нового материала. 2. ОСНОВНОЙ   ЭТАП  (27 – 29 мин.). (этап  изучения нового материала) Дидактическая задача: осмысление и усвоение новой темы, выработка практических умений и навыков. Психологическая задача - организация процесса изучения нового материала с учетом: 1. Закономерности процесса усвоения  знаний учащимися, которые трансформируются   в конкретные этапы процесса усвоения: восприятие, осмысление, закрепление, первичное формирование умений и применение  на практике  новых умений  и новых знаний. 2.  Индивидуально- психологических особенностей учащихся и учителя (мышления, воли, темперамента и др.) и их психических состояний (тревожность, аффекты и др.) 2.1. Сообщение темы, цели и задач основного этапа урока; Тема. Молярная масса вещества. Цели и задачи: сформировать понятие молярной массы вещества, определить связь между количеством вещества и массой, сравнить понятия относительной молярной массы с понятием молярной массы, сформировать умение вычислять по химическим формулам количество вещества по известной массе и массу вещества по известному количеству вещества. 2.2. Изучение теоретического материала с учетом закономерностей  познания  при  организации  высокой мыслительной   активности учащихся. Методы обучения: Объяснительно-иллюстративные, словесные, репродуктивные, практические. Рассказ учителя Молекулы — это частички с определенной массой. И если непосредс­твенно измерить число молекул или количество вещества невозможно, то массу одного моля вещества измерить вполне возможно. Такую массу называют молярной массой вещества. Зная количество вещества, которое содержится в том или ином образце вещества, мы можем взвесить этот образец. Разделив полученную массу на количество вещества, получаем массу одного Моля вещества, т.е. мо­лярную массу:                                                  Молярная масса — это физическая величина, которая равняется от­ношению массы вещества к его количеству. Молярную массу обозначают большой буквой М и выражают в грам­мах на моль (г/моль). Моль состоит из 6,02*1023 молекул, поэтому молярная масса (масса одного моля вещества) равняется массе одной молекулы тm (в граммах), умноженной на постоянную Авогадро: Массу молекулы можно вычислить, зная относительную молекуляр­ную массу вещества: Если объединить эти два уравнения, помня, что произведение атомной единицы массы на число Авогадро равняется 1, получаем: М = (Мr*1а.о.м.)*NA = Mr*(1a.o.м.* NA) =  Мr*1г/моль Таким образом, легко заметить, что молярная масса М, выраженная в г/моль, численно равняется относительной молекулярной массе Мr. Это утверждение справедливо для всех веществ. Масса одной молекулы кислорода равняется 5,33*1023. Какова масса 1 моль кислорода? М(О2) = тm(О2) NA = 5,33*1023*6,02*1023 = 32г/моль Мr(О2) = 16*2=32 Поскольку молярная масса вещества численно равняется относитель­ной молекулярной массе, то вычислить ее можно аналогично. Таким об­разом, молярная масса вещества равняется сумме атомных масс всех эле­ментов, которые входят в состав вещества, с учетом их индексов и имеет размерность г/моль. Хотя молярная масса М и относительная молекулярная масса Мr име­ют одинаковые численные значения, между ними есть два важных рас­хождения, которые надо понять и запомнить. Во-первых, молярная масса характеризует один моль вещества, тогда как относительная молекулярная масса — одну молекулу. Во-вторых, молярная масса не является относи­тельной величиной и, в отличие от относительной молекулярной массы, выражается в г/моль. Разные вещества имеют разные молекулы с разными массами. Итак, если взять разные вещества в количестве 1 моль, легко заметить, что они имеют разную массу и занимают разный объем. Так, один моль сахара весит 342 г и занимает около трети килограммового пакета, а один моль воды — 18 г — это две неполные столовые ложки. Таким образом, раз­ные вещества, взятые в одинаковом количестве, например 1 моль, име­ют разные массы. В чем же тогда сходство этих образцов веществ? В них содержится приблизительно равное число молекул или других частичек, из которых они построены. В двух столовых ложках (18 г) воды содержит­ся приблизительно столько же молекул, сколько в 342 г сахарного песка, а именно 6,02*1023. Молекулы сахара очень тяжелые по сравнению с молеку­лами воды, поэтому 1 моль сахара и весит значительно больше, чем 1 моль воды. Очевидно, что чем больше масса одной молекулы, тем больше моляр­ная масса вещества. Вычисление по химической формуле молярной массы, количества вещества и массы вещества. Учитель предлагает ученикам записать формулы для вычисления ко­личества вещества и массы вещества, исходя из формулы: М = m/n Поскольку молярная масса — это масса 1 моль вещества, то ее можно использовать для вычисления количества вещества: Из этой формулы следует, что по количеству вещества можно вычис­лить его массу в граммах: 2.3.Указание   учителя на главные моменты темы для длительного запоминания. Базовые понятия и термины: атом, молекула, количество вещества, моль, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, молярная масса. 2.4.Физкультминутка. 2.4.Техники запоминания и длительного хранения в памяти (работа  с опорными  материалами для запоминания, их смысловая группировка и т.п.). Работа с учебником, & 2, стр.14- запись определений, молярная масса, масса одного моля, формулы вычисления молярной массы, массы, количества вещества. 2.5.Восприятие, первичное осознание, закрепление нового материала в процессе его практического применения: выполнение обязательных задач, изложенных в тексте  параграфа; проведение пробных тренировочных  упражнений по образцу, инструкции. Изучение стр 15, 16 &2, разбор примеров № 1-6 2.6. Контроль  за результатами первичного осмысления материала и его запоминания. Проверка учителем глубины понимания учащимися учебного материала, внутренних  закономерностей  и связей сущности новых понятий.  Уточнения. Корректировка. Подготовка учащихся к самостоятельной работе Работа с Сиреневой тетрадью 2.7. Проведение под руководством учителя или консультантов  обучающей самостоятельной работы  по образцу обязательных учебных задач, изложенных в тексте   параграфа с целью закрепления полученных ЗУН. Самостоятельная работа учеников по трем вариантам – А, Б, В - каждой задачи. Тексты задач следует распечатать и раздать на каждую парту. Уче­ники, которые правильно и быстро выполняют задания, получают звания консультантов и могут помогать другим. ►  Задачи 1)Вычислите молярные массы веществ по их формуле: a) F2, K2S04; б) NH3, KN03; в) С12, Na2S04. 2)  Вычислите количество вещества воды массой: а) 9г; б) 27г; в) 2,25г. 3)  Какова масса кислорода количеством вещества: а) 0,2 моль; б) 5 моль; в) 0,01 моль. 4)  Вычислите массу: а) 3*1023 атомов алюминия; б) 12*1023 атомов кислорода; в) 9*1023 молекул углекислого газа. 5)  Вычислите количество атомов кислорода, которые содержатся в 1 моль: а) оксида марганца(П); б) оксида марганца (IV); в) оксида марганца (VII) Работу учитель проверяет дома. 2.9.   Коррекция приобретенных  на уроке  ЗУН. 3.  ЗАКЛЮЧИТЕЛНЫЙ  ЭТАП  (8 – 10 мин.). Дидактическая   задача: анализ, оценка успешности учащихся  в достижении цели урока и  перспективы на будущее. Психологическая задача: задание положительной мотивации в приобретении новых знаний. 3.1. Обобщающее  и систематизирующее повторение нового материала в сочетании с различными требованиями к воспроизведению, в том числе с дифференцированными заданиями. Дополнительные задания - Какое количество вещества содержится в 1кг: а) поваренной соли (хлорида натрия); б) питьевой соды (NaHCO3); в) мела (СаС03)? -   Какую массу воды, сахара С12Н22О11, золота необходимо взять, что­бы в каждой порции вещества содержалось по 5 моль? 3.2.Информация  о домашнем задании, инструктаж по его выполнению, проверка понимания учащимися содержания работы и способов его выполнения. & 2, № 4, 5 для всех, 6* для учащихся, имеющих достаточный и высокий уровень 3.3. Подведение итогов урока. Самооценка и оценка работы отдельных учеников, оценка работы класса. Аргументация выставленных отметок. Замечания по уроку, предложения о возможных позитивных изменениях на последующих уроках. 3.4.Перспективы на будущее. 3.5.Благодарность учащимся  за хорошую работу на уроке (по необходимости).