Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Обобщение и систематизация знаний об окислительно-восстановительных свойствах соединений серы
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Обобщение и систематизация знаний об окислительно-восстановительных свойствах соединений серы

библиотека
материалов

Обобщение и систематизация знаний об окислительно-восстановительных свойствах соединений серы.

(9 класс)

Хабибуллина А.Б. учитель химии МАОУ «Лицей №131» г.Казани


Цель урока: 1) Обобщить знания учащихся об окислительно-восстановительных соединений серы.

2) Развить умение практически применять знания об окислительно-восстановительных реакциях при написании незнакомых уравнений, при решении задач, при анализе результатов эксперимента.

3) Развитие аналитического мышления учащихся.


Тип урока: Обобщение и систематизация знаний, контроль

Вид урока: Урок-беседа

Метод: репродуктивный, частично-поисковый.

Оборудование: сульфид натрия, серная кислота (концентрированная), иодид калия, сульфит натрия, штативы с пробирками для 4-х групп.


Ход урока

Вначале урока для актуализации знаний учащихся загадываю учащимся загадку:

Два антипода парою ходят.

Первый теряет – второй находит,

Ролью меняясь при этом порой.

Кто из них первый? И кто второй?

- О чем речь в этой загадке? Об окислителе и восстановителе

  • Правильно. Теперь давайте запишем тему нашего урока.

Далее следует фронтальный опрос по теме по вопросам:

  1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

  2. Какие вещества являются окислителями, восстановителями?

  3. Как меняется степень окисление окислителя, восстановителя?

Теперь поговорим о соединениях серы:

1. Какие степени окисления проявляет сера? -2, 0 , +4, +6

На доске и в тетрадях составляем схему и заполняем ее по мере ответов учащихся на следующие вопросы учителя:

hello_html_315ea3fb.gifhello_html_m5f363db0.gifhello_html_315ea3fb.gif-2 0 +4 +6

hello_html_m615617d2.gifhello_html_m1c34be47.gifhello_html_m1c34be47.gifhello_html_m1c34be47.gifhello_html_m1c34be47.gifhello_html_m144fe10a.gifhello_html_c7779.gifhello_html_m144fe10a.gif

H2S S SO2, H2SO3 SO3, H2SO4

Сульфиды сульфиты сульфаты

2. В каких соединениях сера проявляет степень окисления –2?

Сероводород, сульфиды и гидросульфиды металлов.

3. В каких соединениях сера проявляет степень окисления 0?

Сера элементарная: ромбическая и пластическая.

4. В каких соединениях сера проявляет степень окисления +4?

2.

Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты.

5. В каких соединениях сера проявляет степень окисления +6?

Оксид серы (6), серная кислота, сульфаты и гидросульфаты.

6hello_html_33181db6.gif. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играют перечисленные соединения серы? По мере того как вы отвечаете на этот вопрос, мы покажем ваши ответы на нашей схеме стрелками. ( - окислители,

  • -hello_html_m1b6f59ed.gif восстановители).

Соединения серы со степенью окисления –2 в реакциях могут выступать

только в качестве восстановителей, так как сера в этом случае может только

повышать свою степень окисления. Элементарная сера может в реакциях быть и окислителем, и восстановителем в зависимости от того, с каким веществом она вступает в реакцию. Соединения серы со степенью +4 также могут выступать и как окислители, и как восстановители. Соединения серы в степени +6 в реакциях могут быть только окислителями, так как это высшая степень окисления соединения серы.

Уточните, пожалуйста, какое именно соединение серы +6 проявляет высокую окислительную способность?

Концентрированная серная кислота.


Следующий этап урока – экспериментальная задача. Давайте вспомним основные правила техники безопасности, которые мы должны выполнять при работе с соединениями серы.

  1. Ничего не пробовать на вкус

  2. Изучать запах газа только направляя поток газа ладонью к носу

  3. Очень осторожно работать с серной кислотой

  4. Не приливать воду в концентрированную серную кислоту

Всего у нас 4 экспериментальных задачи, для выполнения которых вы разделитесь на 4 группы:

Группа 1

  1. Поместите в пробирку несколько кристалликов сульфида натрия и прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты.

  2. Исследуйте содержимое пробирки на запах (осторожно!) и закройте пробирку пробкой.

  3. Напишите возможные уравнения реакций, составьте для них электронный баланс, если это необходимо.

  4. Ответьте письменно на вопросы: - какие вещества образовались в пробирке?

  • какие газы выделились в результате реакции?

  1. Через некоторое время (2-3 минуты) откройте пробку и еще раз исследуйте на запах. Изменился ли запах? Почему? Напишите возможное уравнение реакции.

Группа 2

  1. Поместите в пробирку немного порошка серы и прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты.

  2. Исследуйте содержимое пробирки (осторожно!). Закройте пробирку пробкой.

  3. Опишите наблюдаемые явления.

  4. Напишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс.

3.

Группа 3

  1. Поместите в пробирку немного сульфита натрия и добавьте концентрированную серную кислоту.

  2. Исследуйте содержимое пробирки (осторожно!). и закройте пробирку пробкой.

  3. Опишите наблюдаемые явления.

  4. Напишите уравнение реакции.


Группа 4

  1. Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированной серной кислоты и поместите туда алюминиевую стружку.

  2. Опишите наблюдаемые явления.

  3. В эту же пробирку, не вынимая алюминиевой стружки, поместите небольшую навеску порошка магния. (Осторожно!).

  4. Проанализируйте выделяющийся газ на запах, на горение. Закройте пробирку пробкой, но не плотно, чтобы газ имел возможность выходить из пробирки.

  5. Запишите возможные уравнения реакций. Составьте электронный баланс.

  6. После того как закончится реакция с магнием, еще раз внимательно посмотрите на

алюминиевую стружку. Что произошло? Почему? Напишите уравнение реакции.

После того как закончится реакция с магнием, еще раз внимательно посмотрите на

алюминиевую стружку. Что произошло? Почему? Напишите уравнение реакции.


После выполнения задания один представитель от группы должен на доске написать уравнение реакции, если необходимо составить электронный баланс

И объяснить реакцию либо с точки зрения генетической схемы, либо с точки зрения окисления-восстановления. Все члены группы должны принимать участие при ответе на поставленные вопросы и желательно проанализировать, какие побочные реакции могли пройти в вашей пробирке.

1 группа

В самом начале реакции из пробирки очень отчетливо чувствовался запах

тухлых яиц. Это свидетельствует о выделении сероводорода. Значит сначала

прошла реакция обмена:

Na2S + H2SO4= Na2SO4 + H2S

Однако через некоторое время в пробирке начал выделяться ярко желтый осадок и запах газа стал другим – запахом жженой серы. Это говорит о том, что в пробирке начался окислительно-восстановительный процесс с образованием элементарной серы:

3Na2S + 4H2SO4= 3Na2SO4 + 4S + 4H2O

В этом случае сульфид-ион выступил в роли восстановителя, а S+6 в качестве окислителя:

hello_html_38274841.gifS-2 – 2e = S0 х3

S+6 + 6e = S0

С помощью баланса расставим коэффициенты в уравнении реакции.

Однако процесс восстановления мог пойти дальше до образования сернистого газа и поэтому в пробирке можно ожидать еще такую реакцию:

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O.

Для которой электронный баланс выглядит следующим образом:

Shello_html_38274841.gif0-4e = S+4

S+6 +2e = S+4 х2

4.

2 группа

Сразу же от начала реакции мы наблюдали темно-коричневое окрашивание в пробирке и отчетливый запах сернистого газа. Это выделился осадок йода. Прошла окислительно-восстановительная реакция, где восстановителем явился иодид-ион, а окислителем – концентрированная серная кислота:

2KI + 2H2SO4 = K2SO4 + SO2 +I2 + 2H2O

hello_html_438e1b6b.gifI-1 –1e = I0 х2

S+6 +2e = S+4


3hello_html_m639422b7.gifгруппа

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

В пробирке выделился газ с запахом жженой серы. Это оксид серы (4).

Прошла реакция обмена, так как образовался газ. В этом случае никаких

других реакций с точки зрения окисления-восстановления пройти не могло.

4 группа

Сначала никаких явлений не наблюдалось. Это связано с тем, что алюминий пассивируется концентрированной холодной серной кислотой и реакция не идет. При добавлении порошка магния реакция прошла очень бурно с выделением газа с запахом жженой серы. Однако при поджигании газ сгорел с характерным хлопком. Это говорит о том, что выделился водород. Мы думаем, что в этой пробирке одновременно прошли две окислительно-восстановительные реакции: с образованием водорода:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,

где окислителем выступили ионы водорода:

2H+ +2e = H02

Mg0- 2e = Mg+2

и с образованием сернистого газа, где окислитель – концентрированная серная кислота:

Mg +2 H2SO4 = MgSO4 +2 H2О + SO2

Mg0- 2e = Mg+2

S+6 +2e = S+4

После того как закончилась реакция с магнием, мы заметили, что алюминиевая стружка начала растворяться в избытке серной кислоты. Это произошло потому, что реакция с магнием – экзотермическая. В результате нее содержимое пробирки нагрелось и алюминий вступил в реакцию с горячей концентрированной серной кислотой:

2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O

hello_html_38274841.gifS+6 +2e = S+4 х3

Al0-3e = Al+3 х2


Следующий этап нашей работы: написание различных незнакомых для нас уравнений окислительно-восстановительных реакций по тектам количественных и качественных задач. При этом мы не будем решать сами задачи, а лишь попробуем к ним написать уравнения реакций.


5.

  1. При пропускании сероводорода через бромную воду окраска, присущая брому, исчезает. Составьте уравнение этой реакции.

H2S + Br2 = 2HBr + S

  1. При растворении в 50 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/см3) всего оксида серы (4), образованного при сжигании 8,96 л сероводорода, получают раствор соли. Какого состава образуется соль и какова массовая доля ее в растворе?

2H2S + 3O2 = 2H2O+ 2SO2

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH = NaHSO3


  1. Сероводород можно получить действием кислоты на сульфид кальция, который, в свою очередь, получается при прокаливании сульфата кальция с углем. Составьте уравнение этих реакций и найдите, сколько г сульфида требуется для образования 1 моль сероводорода?

CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S

CaSO4 + C = CaS + CO2


  1. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хлорид серы S2Cl2.

S2Cl2 +3 H2SO4 = 5SO2 + 2HCl + 2H2O

  1. Оксид серы (4) растворили в воде. К полученному раствору прилили бромную воду до начала появления окраски брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имеет массу 1,165 г. Какой объем оксида серы (4) был растворен в воде?

H2O + SO2 = H2SO3

H2O + H2SO3 + Br2 = H2SO4 + 2HBr

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

  1. Какой объем оксида серы (4) выделится при нагревании 100 мл 98%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) с избытком железа.

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

  1. В результате взаимодействия сероводорода с оксидом серы (4) образовалось 100 г серы. Какой объем сероводорода вступил в реакцию?

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O


Сегодня мы с вами очень обстоятельно поговорили об окислительно-восстановительных свойствах серы. Мы так подробно остановились именно на соединениях серы потому, что те основные алгоритмические процедуры, которые мы с вами отрабатывали для написания различных реакций, одинаковы и будут нами использованы и при изучении других групп химических элементов. Теперь в заключение вы выполните небольшую тестовую работу по вариантам с тем, чтобы я смогла оценить, насколько успешно вы овладели этими знаниями.

Вариант 1

  1. В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна +6

а)SO2 б) H2SO3 в) H2SO4 г)Al2S3 д) правильного ответа нет

6.

  1. Какая из представленных схем отражает восстановительные свойства сероводорода?

Аhello_html_m689f4151.gifhello_html_m689f4151.gifhello_html_m7b34d076.gifhello_html_m7b34d076.gif) S0 S-2 б) S+4 S0 в)S-2 S+4 г)S+4 S+6 д) правильного ответа нет

  1. Какие из перечисленных соединений серы могут быть в реакциях окислителями?

А)сернистый газ Б)сероводород В)сульфид натрия Г)сера Д)сульфат кальция

  1. Чем является сера в реакции: S + 2HI = H2S + I2

А)окислителем б)восстановителем в)и окислителем, и восстановителем

г)сера не участвует в окислительно-восстановительном процессе

д)реакция вообще не является окислительно-восстановительной

  1. Какой из перечисленных металлов не реагирует с концентрированной серной кислотой?

А)медь б)цинк в)кальций г)железо д)правильного ответа нет

Вариант 2

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна +4 ?
а)CaSO4 б ) SCI2 в)Li2SO3 г) CS2 д) правильного ответа нет

2. Какая из перечисленных схем отражает окислительные свойства серной кислоты?

А) S0 -----S-2 б) S+4 -----S0 в)S-2 ---- S+4 г)S+6 ---S+4 д)правильного ответа нет

3. Какие из перечисленных соединений серы могут быть в реакциях восстановителями?

А)сернистый газ Б)сероводород В)сульфид натрия Г)сера Д)сульфат кальция

4. Чем является соединение серы в реакции: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

А)окислителем б)восстановителем в)и окислителем, и восстановителем

г)сера не участвует в окислительно-восстановительном процессе

д)реакция вообще не является окислительно-восстановительной

  1. Какое из перечисленных веществ не реагирует с концентрированной серной кислотой:

А)ртуть б)сульфат натрия в)оксид меди (2) г)оксид цинка д)правильного ответа нет

Вариант 3

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна -2 ?
а)CaSO4 б ) SCI2 в)Li2SO3 г) CS2 д) правильного ответа нет

2. Какая из перечисленных схем отражает окислительные свойства серы?

А) S0 ---- S-2 б) S+4 ----Sо в)S-2 --- S+4 г)S+6 -----S+4 д)правильного ответа нет

3. Какие из перечисленных соединений серы могут быть в реакциях и восстановителями, и окислителями?

А)сернистый газ Б)сероводород В)сульфид натрия Г)сера Д)сульфат кальция

4. Чем является соединение серы в реакции: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2O + SO2

А)окислителем б)восстановителем в)и окислителем, и восстановителем

г)сера не участвует в окислительно-восстановительном процессе

д)реакция вообще не является окислительно-восстановительной

  1. Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной серной кислотой:

А)ртуть б)сульфит натрия в)оксид меди (2) г)оксид цинка д)правильного ответа нет

Вариант 4

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления серы равна +2 ?
а)CaSO4 б ) SCI2 в)Li2SO3 г) CS2 д) правильного ответа нет

2. Какая из перечисленных схем отражает окислительные свойства сернистого газа?

А) S0 ----S-2 б) S+4 ----S0 в)S-2 --- S+4 г)S+6 -----S+4 д)правильного ответа нет

3. Какие из перечисленных соединений серы не проявляют ни при каких условиях восстановительных свойств:

А)сернистый газ Б)сероводород В)сульфид натрия Г)сера Д)сульфат кальция

4. Чем является соединение серы в реакции: SO3 + PH3 = SO2 + H3PO4

А)окислителем б)восстановителем в)и окислителем, и восстановителем

г)сера не участвует в окислительно-восстановительном процессе

д)реакция вообще не является окислительно-восстановительной

5.Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной серной кислотой:

7.

А)железо б)сульфид натрия в)оксид меди (2) г)гидроксид цинка д)правильного ответа нет


Задание на дом: Постарайтесь найти книгу Ж. Верна «Таинственный остров капитана Немо». Там в главе 17 «Серная кислота» вы найдете описание тех работ, которые проделали колонисты для того, чтобы из имеющихся природных ресурсов добыть серную кислоту. Прочтите внимательно и постарайтесь написать уравнения тех химических реакций, о которых шла речь в этой главе.







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 29.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров610
Номер материала ДВ-018878
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх