Обобщающий урок по теме "Основания их классификация и свойства"

Тема урока: Основания их свойства и способы получения

Цель: сформировать представление об основаниях, как классе неорганических соединений.                                                                                                                                                                                      Задачи:

-изучить состав оснований;                                                                                                                                                                                                      -продолжить формирование умений составлять формулы химических соединений – оснований;                                                                                            - изучить химические свойства оснований.

Планируемые результаты: 

·         учащиеся научатся:                                                                                                                                                                                                                                                 - определять состав оснований и их классификацию;                                                                                                                                                                                       - определять валентность металлов и гидроксо группы и составлять формулы оснований;                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             -  применять правила техники безопасности при работе с химическими реактивами (основаниями);                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   -  работать в паре;                                                                                                                                                                                                                                                                                    -  слушать собеседника;                                                                                                                                                                                                                                                -  выстраивать логическую цепочку рассуждений;                                                                                                                                                                                                                         -  контролировать и оценивать свою работу.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

·         учащиеся получат возможность научиться:                                                                                                                   

-  ставить проблему, аргументировать ее актуальность;                                                                                                                                                                                                                                                               - самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;                                                                                                     -  работать с разными источниками информации;                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    -  работать с таблицами и схемами;                                                                                                                                                                                                                 - учитывать разные мнения и интересы и уметь обосновывать собственную позицию…

Этапы урока	Деятельность учителя и учеников	Формирование УУД и технология оценивания	Коррекционная работа
I. Организационный момент	Приветствие. Выявление отсутствующих. Создание эмоционального настроя. Повторение правил техники безопасности. Проверка готовности к уроку.	личностные: - готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика
II. Актуализация изученного с элементами проверки домашнего задания.	1. Химический диктант с взаимопроверкой: Оксид лития, оксид бария, оксид алюминия, оксид железа, оксид водорода. 2.Беседа­ опрос: – С какими классами соединений химических элементов, вы познакомились на предыдущих уроках? -Подберите к классам неорганических соединений примеры. -Дайте названия следующим веществам и определите степени  окисления химических элементов в формулах: Al2O3, K2 O, Ca O, Н 2O.	познавательные:  -владеют приемами анализа и систематизации материала -преобразуют информацию из одной формы в другую (слова, текст в схему, формулы) коммуникативные:  -сотрудничают  с учителем; -формируют собственное мнение, устанавливают и сравнивают разные точки зрения, принимают решение	-коррекция зрительного,   слухового  восприятия, внимания,  памяти мышления
III. Постановка проблемы	Проводится с использованием презентации: -Распределить предложенные вещества на группы:                           Са (OН)2,  P2O5,  Ва О; Cu (OH);  Ва O;  К2 O.  -Все ли соединения химических элементов, вы смогли распределить на группы?      -Проанализируйте соcтав молекул веществ неизвестной вам группы веществ. Выдвигают гипотезу: если знаем состав веществ, то сможем записать алгоритмы составления их формул и названий.                       - Посмотрите на представленные формул и скажите, что общего между ними.   Са (OН)2,  Cu (OH);  Al(OН)3,  Ва (OН)2,  Мg (OН)2  . (Обучающиеся, открывают  признаки  составления формул и названия кислот  и самостоятельно выводят определение кислоты)   Работа с учебником: изучают определение основания,  материал параграфа , знакомятся с алгоритмом формул оснований                                                                                                        - «Найди потерявшихся родственников»                                      (Выбрать из предложенных формул веществ – формулы  оснований)Cu O; Na OH; Ca O;,  Мg (OН)2, Cu (OН)2 , Na2O, Н2O  (Обучающиеся, открывают признаки определения основность  и самостоятельно ее определяют).	регулятивные:                                         - целеполагание, как постановка учебной задачи,            - планируют, прогнозируют     познавательные:   - систематизируют информацию коммуникативные:  - формируют собственное мнение;                              - устанавливают и сравнивают разные точки зрения; - принимают решение метапредметные: -умение делать самостоятельный выбор, осуществляя сравнение и классификацию, основания  критериев для указанных логических операций	-совершенствование  пространственного  анализа  и изображения
IV. Открытие нового знания.	- Физические свойства оснований (презентация). Работа с таблицей растворимости Работа для групп по карточкам: 1 группа – гидроксид натрия 2 группа – гидроксид алюминия 3 группа – гидроксид кальция. План работы: 1) Определить растворимость (используя таблицу растворимости). 2) Определить степень окисления металла 3) Назвать основность. Динамическая пауза / Физминутка для глаз. - Химические свойства оснований: - Растворимые основания изменяют окраску индикаторов.                               (При взаимодействии с кислотами протекает реакция нейтрализации). - Щелочи реагируют с солями, если в состав входит металл, способный образовывать нерастворимое основание, а сама соль должна быть растворимой. -Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов и не реагируют с солями, при нагревании разлагаются.	регулятивные: - высказывают предположения на основе наблюдений; - формулируют  проблему урока;                   - ищут  пути решения проблемы; познавательные:                          - извлекают информацию, представленную в виде химических формул,                                   - классифицируют вещества коммуникативные:  - формируют собственное мнение, устанавливают и сравнивают разные точки зрения, принимают решение	-усвоение навыков  общения, освоения  внутригрупповых и межличностных ролей, модели  поведения  и речевой  деятельности; -развитие зрительного внимания и кратковременной  памяти -увеличение качества перцептивных образов
V. Закрепление нового материала	- Химические свойства оснований (Лабораторная работа) Работа по группам (карточки): 1 группа – изменение окраски индикаторов в растворах щелочи 2 группа – взаимодействие щелочей с кислотами 3 группа – взаимодействие щелочей с солями. - Лабораторная работа:                                                                (Обучающиеся проводят опыты, но прежде знакомятся с правилами по ТБ при работе с химическими реактивами). -Составьте уравнения химических реакций - По окончанию лабораторной работы проводится обобщение результатов опытов, которые заносятся в таблицу. -Вывод: (презентация)	коммуникативные: - умеют  выражать свои мысли, осуществляют контроль, коррекцию и оценку своих действий  регулятивные:   - самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия	-избирательность зрительного  внимания,  (фокус) памяти, мыслительных операций, анализа-синтеза, признаков  объектов, мотивации. -развитие навыков использования  аномального зрения и  сохранных  органов  осязания, слуха, обаяния - перцептивные действия  в процессе ориентировочно - исследовательской  деятельности
VI. Домашнее задание	Д/з (по группам)                           1. презентация – кластер «Классификация оснований»                 2. сообщение о применении оснований	познавательные: - свободно пользуются интернет ресурсами в учебных целях
VII. Рефлексия	Обучающиеся делятся впечатлениями об уроке: - что узнали нового интересного на уроке? - что произвело большее впечатление?		-развитие умения адекватной самооценки

Если элемент образует оксиды в нескольких степенях окисления, то оксид с наименьшей валентностью – низший оксид, а с наибольшей – высший оксид. Так, оксид хрома (II) СгО – низший оксид, а оксид хрома (VI) СгO₃ – высший оксид.

Часто используют и другие наименования оксидов. Например, по числу атомов кислорода (современная международная номенклатура): если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом (устаревшее — окись), если два — диоксидом (устаревшее — двуокись), если три — то триоксидом (устаревшее — триокись, трёхокись) и т. д.

Современная международная номенклатура оксидов состоит в использовании приставок по числу атомов в формульной единице оксида (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса-, гепта-). Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода СО₂, триоксид серы SO₃.

Про названия окись, закись и перекись смотрите в разделе «Степень окисления» (в конце статьи).

Классификация оксидов

Многие оксиды могут реагировать с кислотами или основаниями. Продуктами таких реакций являются соли. Поэтому такие оксиды называются солеобразующими.

Однако существует небольшая группа оксидов, которые к таким реакциям не способны. Такие оксиды называются несолеобразующими (безразличными):  H₂O, CO, N₂O, NO, F₂O. Безразличные оксиды образуются только неметаллами.

Примечание. Не во всех учебниках и литературе встречается такое систематическое название как несолеобразующие оксиды. Например, соединение F₂O в одних учебниках называют оксидом фтора. По другой систематизации — окись фтора. Однако, по правилам IUPAC это соединение должно называться фторид кислорода (OF₂), потому как так как атом фтора более электроотрицателен чем кислород.

Вот некоторые правила образования солеобразующих оксидов:

·         неметаллы образуют только кислотные оксиды;

·         металлы могут образовывать разные оксиды — основные, амфотерные, кислотные — в зависимости от валентности металла.

Предсказать свойства оксида металла может помочь эта схема.

Основные оксиды металлов от кислотных оксидов металлов отличить легко: малая валентность металла — основный оксид; большая — кислотный. Валентность металлов в амфотерных оксидах — III. Но есть и исключения. Поэтому желательно запомнить формулы наиболее часто встречающихся амфотерных оксидов.

Схема определения типа оксида:

1.      определить, не является ли данный оксид несолеобразующим;

2.      определить, какой элемент входит в состав оксида: металл или неметалл, для чего нужно знать из таблицы Менделеева символы элементов — неметаллов.

3.      если в состав оксида входит атом неметалла — то оксид кислотный;

4.      для атома металла определить валентность, и по схеме определить характер оксида: основный, амфотерный или кислотный.

Например:

·         Сг₂О₃ — амфотерный, так как хром — металл с низкой валентностью III;

·         N₂O₃ — кислотный оксид, так как азот — неметалл;

·         CrO₃ — кислотный оксид, так как хром — металл с высокой валентностью VI.

 Получение оксидов

Oксиды образуются при взаимодействии простых и сложных веществ с кислородом:
4Аl + 3O₂ = 2Аl₂O₃;                    Si + O₂ = SiO₂;
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2Н₂O;       2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2Н₂O.

Краткое описание документа:

На данном уроке обучающиеся расширяют и закрепляют знания: изучают состав оснований - новый класс неорганических соединений; отрабатывают навык умения составлять формулы химических соединений – оснований; изучают химические свойства оснований.