Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Окислительно восстановительные реакции вокруг нас
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Окислительно восстановительные реакции вокруг нас

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №16

с углублённым изучением отдельных предметов»

















Уроки химии

Окислительные – восстановительные реакции

вокруг нас









Разработал учитель химии

Высшей категории

Н.В. Волкова







Г. Арзамас

Окислительно – восстановительные

реакции вокруг нас


Урок – закрепления изучаемого материала.


Цель урока:


Применение знаний материала химии в решении задач прикладного характера.


Задачи урока:


Обучающая – выявление иоценка степени овладения системы знаний и комплексом навыков и умений об ОВР, готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяющие обеспечить обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса.


Развивающая - развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учении.


Воспитательная – воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувство ответственности, доброжелательности друг к другу, повышение интереса к предмету.


Оборудование и реактивы:


  • Персональный компьютер, медиапроектор, диск с презентацией «Окислительно – восстановительные реакции вокруг нас» (при разработке презентации использовались материалы из Интернета);

  • Растворы нитрата свинца (II), сульфид натрия, пероксид водорода, серная кислота, оксид меди (II); твердые злорид аммония, нитрит натрия, перманганат калия.

  • Периодическая система Д. И. Менделеева.

  • На столах предметы: паяльник, цветок, лучина, спиртовка, картина, теннисный мяч, спички, пирит, пробирки, лабораторный штатив, фотография взлетающей ракеты.


Ход урока


  1. Организационный этап.


Учитель: Здравствуйте, ребята. Займите места в группах в соответствии с теми заданиями, которые получили ранее.Рада вас видеть на сегодняшнем уроке. Урок у нас необычный, на нем присутствуют гости. Но пусть это вас не беспокоит. Давайте работать так, как вы это делаете обычно.


  1. Этап подготовки учащихся к активному усвоению знаний.


Слайд № 1-3


Объявляется тема урока, и показываются слайды презентации, выполненные в powerpoint, обосновывается актуальность данной темы и ее связь с жизнью.


Учитель - посмотрите на экран(Показываются 3 слайд).

Что эти явления объединяет?


Ученик:

Все это окислительно-восстановительные реакции, которые нас окружают.


Учитель:Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавки металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные продукты.

Учитель: Попробуйте сформулировать цель сегодняшнего занятия. (Ученики высказывают свои точки зрения, учитель обобщает)


Слайд № 4


Цель урока: показать значимость ОВР повседневной жизни


Учитель:Действительно, на сегодняшнем уроке мы будем говорить о явлениях, с которыми вы часто сталкиваетесь в своей жизни, не догадываясь, что в основе лежат окислительно-восстановительные реакции.

Вы заранее получите карточки с заданиями, перед вами поставлена задачи:

  1. Разделитесь на группы;

  2. Подобрать материал для решения конкретной задачи;

  3. Составить схемы окислительно – восстановительного процесса скрытого в задаче;

  4. Записать уравнения окисильтельно - восстановительные реакции, расставить коэффиценты МЭБ;

  5. Уметь объяснять использование конкретного приема расстановки коэффициентов.



  1. Этап закрепления знаний

На столах находятся предметы, которые помогут вам решить задачи, карточки - инструкция.

1 стол: паяльник, CuO,NH4Cl.

2 стол: Зеленое растение, лучина, C6H12O6, спиртовка, спички.

3 стол:H2SO4, пирит.

4 стол: Картина, растворы Pb(NO3)2, Na2S, H2O2 ,пробирки лабораторный штатив.

5 стол: Теннисный мяч, твердые веществаNH4Cl, NaNO2.

6 стол: Фотография взлетающей ракеты, марганцовка.

На подготовку к защите отвод с 15 минут, один ученик от каждой группы на доске записывает уравнение окислительно-восстановительного процесса, лежащего в основе решения задачи,расставляет коэффициенты МЭБ.

Оставшиеся члены групп защищают свое решение задачи по вопросам карточки инструкции, при этом все учащиеся фиксируют решение задач в тетрадях.


Карточка инструкция

  1. Тривиальное название вещества или определение термина, о котором говорится задаче.

  2. Записать уравнение ОВР, расставить коэффициенты МЭБ.

  3. Определить связь между предметами и химическим процессом скрытым в них.

  4. Объяснить использование конкретного прием и расстановка коэффициентов в электронном балансе.

  5. Привести примеры ОВР из повседневной жизни.


Ответы учащихся в группах и у доски:


Первая группы учащихся (1 стол).


О паянии Слайд № 5,13.

При паянии металлов используют нашатырь. Для чего?


Нашатырь - это хлорид аммония NH4Cl.

Его используют длятравления - очистки поверхности паяльника и паяемогоизделия от оксидов металлов. При повышенной температуре нашатырь разлагается с образованием аммиака.


Аммиак реагирует с оксидом меди на горячей поверхности медного паяльника.


3Cu+2O + 2N-3 H3 -> 3Cu0 + 3H2O + N20


Cu+2 +2e ->Cu0 3 окислитель, восстановитель

2N-3 – 3e ->N022 восстановитель, окисление


Вторая группа учащихся (2 стол).


Фотосинтез Слайд №6.


Этот процесс является единственным источником кислорода и органического углерода всей живой природы. Что это за процесс?


Роль фотосинтеза на земле трудно переоценить. Это единственный источник кислорода в атмосфере нашей планеты и органического углерода всей живой природы. Упрощенно фотосинтез можно изобразить уравнением:

свет

CO2+H2O -> C6H12O6+O2




Слайд №14,15


H H HO H H O

hello_html_m67b882f5.gif

H hello_html_6ab8aa1c.gifOhello_html_m10bf772d.gif C – C - C – C – C - C hello_html_m10bf772d.gifH

hello_html_m12506b5f.gif

H OH OH H OH


6C+4O-2 + 6H2O-2 -> C6H12O6 + 6O02


6C+4 +24e-> 6C01 окислитель, восстановление

2O-2-4e->O20 6 восстановитель, окисление


Атомы углерода связаны между собой непосредственно,следовательно перед атомами углерода ставим коэффициент 6.


Третья группа учащихся (3 стол).


Производство серной кислотыСлайд № 7,8, 16


Одним из научных принципов химического производства является обжиг «в кипящем слое». Какой химический процесс лежит в основе этого принципа, сырье и продукт этого химического производства?


Первой стадия производства серной кислоты является обжиг пирита в (FeS2) кипящем слое.

4Fe+2S-12 + 11O02 -> Fe+32O-23 + 8S+4O-22


FeS2 -11e ->Fe+3 +2 S+4 4 восстановитель, окисление

O02 +4e-> 2O-2 11 окислитель, восстановление



Железо и сера является восстановителями, поэтому можно записать суммарный электронный баланс молекулы сульфиды железа (II).


Четвертая группы учащихся (4 стол).




Рассказ о старых картинах.Слайд № 9, 17


В свое время художники писали картины, используя в качестве белой краски свинцовые белила. Со временем под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода картины темнели, так как свинцовые белила превращались в тёмный (чёрный) сульфид свинца. Реставраторы, промывая старинные картины пероксидом водорода, сульфид переводят в белый сульфат свинца, и потемневшие картины обновляются - становятся вновь яркими.


Проведите химический эксперимент.


Учащиеся демонстрируют опыт воздействия записывается уравнение этой реакции:

Pb+2S-2 + 4H+12O-12 ->PbS+6O4 + 4H2O-2



H->O-O<-Hатомы кислорода связаны между собой непосредственно, следовательно перед атомами кислорода ставим коэффициент 2



S-2 -8e ->S+6 1 восстановитель, окисление

2O-1 +2e -> 2O-2 4 окислитель, восстановление





















Пятая группа учащихся (5 стол)

Теннисный мяч Слайд № 10, 18

Чем надут теннисный мяч?

Теннисный мяч не надувают, а вводят в них специальные вещества –«вздуватели».Это такие вещества, который при нагревании разлагаются с образованием газообразных продуктов. В теннисные мячи( заготовки в виде полусфер изготовлены предварительно и намазаны клеем) кладут таблетки, содержащий смесь нитрита натрия и хлорида аммония. Склеенные половинки мяча помещаютв формы и нагревают.

NaN+3O2 + N-3H4Cl->NaCl+2H2O+N02

2N+3 + 6e->N20окислитель, восстановление

2N-3-6e->N20восстановитель, окисление



Выделившийся азот создает в мече повышенное давление.

Шестая группа учащихся (Шестой стол).

Компонент ракетного топливаСлайд №11,19

Основным компонентом ракетного топлива является…?

Основным компонентом ракетного топлива является гептан.

C-16/77H16+11O20 ->7C+4O2+8H2O-2

7C-16/7 -44e ->7C+41 восстановитель, окисление

O20+4e ->2O-2 11 окислитель, восстановление

У атома углерода дробный коэффициент, поэтому в электронном балансе перед атомами углерода ставим коэффициент 7.

Учитель:

Подведем итоги нашей работы. Вспомним цель урока, которую вы сформулировали в начале урока. Слайд №4.

-В чем же значимость ОВР в повседневной жизни?



Учащиеся самостоятельно подводят итоги урока:

-без процесса фотосинтеза мы не смогли бы дышать;

- большинство процессов, которые окружают нас в жизни относятся к окислительно – восстановительным и являются жизненно важными.

Слайд №20.

Учитель:

Озвучивание оценок учащихся за работу на уроке.

  1. Этап информации о домашнем задании

Используя различные источники информации найти и записать в тетрадь примеры окислительно – восстановительных реакций, используемых в жизни человека.



Дополнительная задача:

Конструкторы первых космических кораблей и подводных лодок столкнулись с проблемой: как поддержать постоянный состав воздуха на судне и космических станциях? Избавиться от избытка углекислого газа и пополнить запас кислорода? Решение было найдено.Надпероксид калия KO2 в результате взаимодействия с углекислым газом образуется кислород:

4K+1O2-1/2 +2C+4O2-2=2K2+1C+4O3-2+ 3O02hello_html_m774d1276.gif

Как видите, это окислительно-восстановительная реакция. Кислород в этой реакции является и окислителем, и восстановителем. В космической экспедиции на счету каждый грамм груза.

Рассчитайте запас надпероксид калия, который необходимо взять в космический полет, если полет рассчитан на 10 дней и если экипаж состоит из двух человек. Известно, что человек за сутки выдыхает 1 килограмм углекислого газа.







Задачи к заданиям

  1. Паяние металлов используют нашатырь. Для чего?

  2. Этот процесс является единственным источником кислорода и органического углерода все живой природы. Что это за процесс?

  3. Одним из научных принципов химического производства является обжиг «в кипящем слое».Какой химический процесс лежит в основе этого принципа, сырье и продукты этого химического производства?

  4. Реставраторы, промывая старые картины пероксидом водорода, сульфид переводят в белый сульфат свинца, и потемневшие картины обновляются - вновь становятся яркими.

  5. Чем надуть теннисный мяч?

  6. Основным компоненты ракетного топлива является…? Запишите уравнение горения.





Карточка инструкция

  1. Тривиальное название вещества или определение термина, о котором говорится задаче.

  2. Записать уравнение ОВР, расставить коэффициенты МЭБ.

  3. Определить связь между предметами и химическим процессом скрытым в них.

  4. Объяснить использование конкретного прием и расстановка коэффициентов в электронном балансе.

  5. Привести примеры ОВР из повседневной жизни.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 11.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров922
Номер материала ДВ-145101
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх