Химическая реакция( химическое
явление):
1. Химическое явление –явление, при котором изменяется состав вещества.
2. К признакам химической реакции относят: выделение газа, выпадение
осадка, поглощение или выделение теплоты(света), появление запаха, изменение
цвета.
3. По числу реагирующих частиц и изменениям, с ними происходящим, все реакции делят на четыре типа: соединения ( когда из нескольких
веществ образуется одно), разложения ( когда из одного вещества образуется
несколько), замещения ( между простым и сложным веществами, в результате
которой атомы простого вещества заменяют атомы какого-либо элемента в молекуле
сложного вещества), обмена ( реакции между двумя сложными веществами, в
результате которых они обмениваются составными частями).
4. По изменению теплоты реакции бывают: экзотермические- сопровождающиеся
выделением теплоты и эндотермические – сопровождающиеся поглощением теплоты.
Теплоту обозначают буквой Q. Если в продуктах реакции она
стоит со знаком плюс, то теплота выделяется, и, следовательно, реакция
экзотермическая. И наоборот, в случае, если Q с минусом,
значит теплота поглотилась и реакция эндотермична.
5. По направлению реакции бывают: обратимые ( идущие как в прямом, так и в
обратном направлениях) и необратимые ( идущие только в одном прямом
направлении). Условием необратимости является выделение газа, образование
осадка или слабо диссоциирующего вещества. Например, реакция соединения азота
и водорода обратима.
6. По изменению степени окисления элементов реакции бывают ОВР и неОВР.
7. По использованию катализатора: каталитические ( протекающие с
использованием катализаторов) и некаталитические. Наиболее важные
каталитические реакции: 2SO2+O2=2SO3 ( катализатор V2O5) ; N2+3H2=2NH3 (катализатор –Fe); 4NH3+5O2=4NO + 6H2O
(катализатор – Pt);
8. По агрегатному состоянию реагирующих частиц: гомогенные ( протекающие
между веществами с отсутствием поверхности соприкосновения: жидкое-жидкое;
газ-газ)и гетерогенные ( реакции, на скорость которых влияет площадь
соприкосновения веществ)
9. Быстрее всего протекает реакция в растворах ( т.е. когда оба реагента
растворены);
10. Наиболее
важные реакции соединения: простые вещества с кислородом ( горение, окисление)-
получаются оксиды; кислотные оксиды с водой ( получаются кислоты); основные
оксиды с водой ( получаются щелочи); основные оксиды с кислотными ( соль),
основные оксиды с амфотерными оксидами ( соль);
11. Наиболее
важные реакции разложения: нерастворимые основания разлагаются на оксид металла
и воду; Карбонаты разлагаются на оксид металла и углекислый газ ( СО2);
нитраты разлагаются с различными продуктами ( см тему азот и его соединения).
12. Наиболее
важные реакции замещения: активные металлы с кислотой ( получится соль и
водород ( искл: азотная кислота и конц. Серная кислота); соль и более активный
металл ( кроме щелочных и щелочноземельных); водород, уголь, с оксидами
металлов ( пирометаллургия)
13. Наиболее
важные реакции обмена: кислота и щелочь ( нейтрализация); кислота и гидроксиды
металлов; кислота и оксиды металлов; кислота и соль; соль и щелочь; соль и соль
( при этом реагирующие соли должны быть растворимы, а в продуктах
образовываться осадок или газ);
14. На
скорость реакции очень влияют: температура ( чем она выше, тем быстрее
протекает реакция), природа вещества, концентрация ( чем она выше, тем быстрее
протекает реакция), катализатор ( кат-р- ускоряет, ингибитор замедляет), в
случае газов-давление, в случае гетерогенных систем от площади соприкосновения.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.