Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Опорный конспект по теме "Химические реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Опорный конспект по теме "Химические реакции"

библиотека
материалов

Химическая реакция( химическое явление):

  1. Химическое явление –явление, при котором изменяется состав вещества.

  2. К признакам химической реакции относят: выделение газа, выпадение осадка, поглощение или выделение теплоты(света), появление запаха, изменение цвета.

  3. По числу реагирующих частиц и изменениям, с ними происходящим, все реакции делят на четыре типа: соединения ( когда из нескольких веществ образуется одно), разложения ( когда из одного вещества образуется несколько), замещения ( между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества заменяют атомы какого-либо элемента в молекуле сложного вещества), обмена ( реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются составными частями).

  4. По изменению теплоты реакции бывают: экзотермические- сопровождающиеся выделением теплоты и эндотермические – сопровождающиеся поглощением теплоты. Теплоту обозначают буквой Q. Если в продуктах реакции она стоит со знаком плюс, то теплота выделяется, и, следовательно, реакция экзотермическая. И наоборот, в случае, если Q с минусом, значит теплота поглотилась и реакция эндотермична.

  5. По направлению реакции бывают: обратимые ( идущие как в прямом, так и в обратном направлениях) и необратимые ( идущие только в одном прямом направлении). Условием необратимости является выделение газа, образование осадка или слабо диссоциирующего вещества. Например, реакция соединения азота и водорода обратима.

  6. По изменению степени окисления элементов реакции бывают ОВР и неОВР.

  7. По использованию катализатора: каталитические ( протекающие с использованием катализаторов) и некаталитические. Наиболее важные каталитические реакции: 2SO2+O2=2SO3 ( катализатор V2O5) ; N2+3H2=2NH3 (катализатор –Fe); 4NH3+5O2=4NO + 6H2O (катализатор – Pt);

  8. По агрегатному состоянию реагирующих частиц: гомогенные ( протекающие между веществами с отсутствием поверхности соприкосновения: жидкое-жидкое; газ-газ)и гетерогенные ( реакции, на скорость которых влияет площадь соприкосновения веществ)

  9. Быстрее всего протекает реакция в растворах ( т.е. когда оба реагента растворены);

  10. Наиболее важные реакции соединения: простые вещества с кислородом ( горение, окисление)- получаются оксиды; кислотные оксиды с водой ( получаются кислоты); основные оксиды с водой ( получаются щелочи); основные оксиды с кислотными ( соль), основные оксиды с амфотерными оксидами ( соль);

  11. Наиболее важные реакции разложения: нерастворимые основания разлагаются на оксид металла и воду; Карбонаты разлагаются на оксид металла и углекислый газ ( СО2); нитраты разлагаются с различными продуктами ( см тему азот и его соединения).

  12. Наиболее важные реакции замещения: активные металлы с кислотой ( получится соль и водород ( искл: азотная кислота и конц. Серная кислота); соль и более активный металл ( кроме щелочных и щелочноземельных); водород, уголь, с оксидами металлов ( пирометаллургия)

  13. Наиболее важные реакции обмена: кислота и щелочь ( нейтрализация); кислота и гидроксиды металлов; кислота и оксиды металлов; кислота и соль; соль и щелочь; соль и соль ( при этом реагирующие соли должны быть растворимы, а в продуктах образовываться осадок или газ);

  14. На скорость реакции очень влияют: температура ( чем она выше, тем быстрее протекает реакция), природа вещества, концентрация ( чем она выше, тем быстрее протекает реакция), катализатор ( кат-р- ускоряет, ингибитор замедляет), в случае газов-давление, в случае гетерогенных систем от площади соприкосновения.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 05.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров173
Номер материала ДВ-419068
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх