Опорный конспект по теме: Окислительно-восстановительные реакции. 11 кл.

Опорный конспект по теме: Окислительно-восстановительные реакции

Составление окислительно-восстановительных реакций

методом полуреакций

KMn⁺⁷O₄ + Na₂S⁺⁴O₃ + H₂SO₄ = Mn⁺²SO₄ + Na₂S⁺⁶O₄ + K₂SO₄ + H₂O

MnO₄^-  →  Mn²⁺         -         забрать кислород

SO₃^2-      →  SO₄^2-         -        добавить кислород

Среда реакции кислая, т.к. присутствует H₂SO₄

1)      Забрать О^2- у начального вещества может:

А) в кислой среде Н⁺             Б) в нейтральной и щелочной среде Н₂О

О^2- + 2Н⁺ = Н₂О                                 О^2- + Н₂О = Н₂О₂ (2ОН^-)

2)      Дать О^2- начальному веществу может

А) в кислой  и нейтральной                    Б) в щелочной среде ОН^-

среде Н₂О

               Н₂О = О^2- + 2Н⁺                                                 2ОН^- = О^2- + Н₂О

MnO₄^- + 8Н⁺ + 5е →  Mn²⁺ + 4 Н₂О     2    (восстановление)

SO₃^2- + Н₂О – 2е →  SO₄^2- + 2Н⁺            5   (окисление)

__________________________

2MnO₄^- + 16Н⁺ + 5SO₃^2- +5Н₂О →  2Mn²⁺ + 8Н₂О + 5SO₄^2- + 10Н⁺

2MnO₄^- + 6Н⁺ + 5SO₃^2-  →  2Mn²⁺ + 3Н₂О + 5SO₄^2-

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Некоторые окислители

               --^{(кислая среда (+5е)} -----→  Mn²⁺ (бесцветный раствор)

MnO₄^-   --^{(нейтральная среда (+3е)} →  Mn⁺⁴O₂ (↓ бурый)

                --^{(щелочная (+1е)}---------→ Mn⁺⁶O₄^2- (манганат – зеленый раствор)

   Н₂О₂        ---^{кислая среда} -------------------→  Н₂О₂ + 2Н⁺ +2 е → 2Н₂О

                   ---^{нейтральная и щелочная среда} →  Н₂О₂ + 2е → 2ОН^-

Составитель: Сизова Нина Анатольевна, МБОУ СТШ