Открытый урок "Количество вещества. Моль. Решение задач"

Открытый урок химии в 8 классе по теме

«КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ.

МОЛЯРНАЯ МАССА. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ»

Цель: применение знаний, полученных на уроках по темам «Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем».

Задачи:

• продолжить формирование понятий: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро;
• установить взаимосвязь вышеперечисленных понятий, сформировать умение пользоваться ими при решении  задач;
• закрепить навыки решения задач по данным темам.

•             Образовательные:
• Проверить качество усвоения знания формул и понятий: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро молярный объем, закон Авогадро;
• Активизировать ранее сформированные  навыки решения задач по данной теме.
• Развивающие:
• развитие навыков, необходимых при решении расчетных задач: умение выводить производные от формул; умение грамотно оформить задачу.
• развитие познавательного интереса к предмету и навыков самооценки знаний.
• Воспитательные:
•       организация самостоятельной деятельности обучающихся на уроке,
•        воспитание взаимовыручки и взаимодействия через игровые и групповые формы          работы.
•         Продолжить формирования навыков заботы о своем здоровье.

Ход урока

I.                    Актуализация необходимых знаний и умений, включая проверку домашнего задания.

1. Проверка домашнего задания проводится в форме диктанта «Продолжите предложения» (Слайд № 3).

1. Величина, характеризующая количество структурных единиц, содержащихся в веществе, называется…

2. Величина, которая показывает массу 1 моль вещества…

3. Объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль при н.у. называется…

4. Число, показывающее число структурных частиц  в 1 моль вещества, называется…

5. Масса 1 моль   H₂   равна …

6. Масса 2 моль  СО₂  равна…

7. Объем 2 моль газа О₂  при н.у. равен …

8. Какая величина отсутствует в формуле:

9. Единица измерения количества вещества называется…

10. Объем 1 моль газа при н.у. равен…

ОТВЕТЫ:

1. Количество вещества

2. Молярная масса

3. Молярный объем

4. Число Авогадро

5. 2 г

6. 88 г

7. 44,8 л

8. N – число молекул

9. Моль

10. 22,4 л

2. Задание «Укажите число молей». На рисунке (слайд № 5) изображены вещества определенной массы. Необходимо устно рассчитать число молей.

3. Задание. Вставьте недостающие данные

Вещество	Число молекул	Молярная масса	Число молей	Масса вещества
H2		2 г/моль	5 моль
Н2SO4		98 г/моль		980г
MgО	12 * 1023		2 моль

II.                 После прохождения разминки и повторения понятий на доске выписываются все формулы, необходимые для решения задач.

III.              РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ. Задачи разноуровневые.

1 уровень.

1.      Какое количество вещества соответствует 306 г оксида алюминия Al₂O₃?

2.      Рассчитайте массу 4 моль  азотной кислоты H₂NO_3.

3.      Какое количество вещества содержится в 1 кг карбоната кальция CaCO_3.

4.      Какой объем занимает 0,2 моль  азота N₂ при н.у.?

5.      Какое количество вещества содержит водород H₂ объемом 33,6 л пр н.у.?

2 уровень.

1.      Какой объём при н.у. займут 12ž10²³ молекул хлороводорода HCl?

2.      Сколько молекул углекислого газа содержится в 1,7 граммах этого вещества?

3.      Рассчитайте массу  3ž10²³ молекул фтора  F_2/

4.      Сколько молей и сколько молекул в 1 кг воды H₂O?

5.      Сколько будут весить 12ž10²³ молекул озона О₃?

3 уровень.

1.      Подсчитано, что в среднем на каждого жителя Москвы в воздушном пространстве над городом приходится 150 моль озона О₃. Сколько молекул озона и какая масса озона приходится на одного москвича?

2.      В школьном химическом кабинете пролили немного соляной кислоты и оан она испарилась. Много ли молекул оказалось в воздухе, если масса хлороводорода HCl, перешедшего в газообразное состояние, равна 1 г?

3.      В доме разбился медицинский термометр, а всю ртуть собрать не удалось. Между тем ртуть обладает высокой летучестью, а ее пары ядовиты. Вычислите массу жидкой ртути Hg, содержащей 2,5ž10¹⁹  атомов.

4.      В человеческом организме в общей сложности содержится около 0,025 г иода  J₂, причем половина его находится в щитовидной железе. Подсчитайте, сколько молекул иода находится в щитовидной железе?

5.      Формула используемой нами «зелёнки» C₂₇H₃₆N₂SO_4. Масса одной капли равна 0,00004 г. Сколько молекул «зелёнки» содержится в одной капле?

IV.              Подведение итогов. Проверка решений задач. Выставление оценок.

V.                Домашнее задание. Решить нерешенные задачи.