Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок по химии на тему: "Реакции разложения"

Открытый урок по химии на тему: "Реакции разложения"

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Открытый урок по химии в 8 классе на тему:

«Реакции разложения»

Девиз урока: «В химии все возможно»

Шарль Вьрц (Слайд №1)

Цели урока:

  • Образовательные – дать понятие о реакциях разложения, скорости химической реакции, катализаторах и ферментах; научить различать и осуществлять реакции разложения.

  • Развивающие – продолжить развивать умение анализировать и использовать полученные знания и умения на практике; развивать мышление и внимание учащихся.

  • Воспитательные – воспитать в учащихся дух коллективизма; воспитать дисциплинированность, самостоятельность, внимательность и аккуратность в работе; создать условия психологического комфорта.

Методы:

  • Словесные (объяснение, рассказ, описание, беседа).

  • Словесно-наглядные (демонстрационный опыт).

  • Словесно - наглядно – практические (самостоятельная и практическая работа учащихся, работа с книгой, записи в тетрадях).

  • Мультимедийные (просмотр реакции разложения дихромата аммония и роданида ртути)

Оборудование и реактивы: карточки – задания, карточки для оценивания эмоционального состояния учащихся; химическая посуда и реактивы для осуществления практической части урока (пробирки, держатели, штатив, спиртовка, спички, весы, газоотводная трубка, лучинка, перманганат калия или оксид марганца(4), перекись водорода, сера.

Тип урока: открытый урок изучения нового материала.

Ключевые слова и словосочетания: реакции разложения, скорость химической реакции, катализаторы, ферменты.



Ход урока

  1. Организационный момент (1-2 мин)

-приветствие класса и гостей;

-учащиеся отмечают свое эмоциональное состояние на начало урока при помощи специальных карточек;

-делятся на команды.

- заранее подготовлен стенд для оценивания команд.



  1. Проверка знаний учащихся (10-12 мин)

Задание №1.(оценивается в один балл) Дать название своей команде, связанное со знаками, которые вы видите перед собой V, m, n, Vm, N. Один из учащихся объявляет название своей команды. Например, Наша команда называется «Объем - V». Мы измеряемся в литрах, кубических метрах и миллилитрах. (Слайд №2)



Задание №2 (вопрос учителя): V, m, n, Vm, N – что это за знаки?

(Слайд №3)

(Это физико-химические величины. Для расчетов очень важно использовать соответствующие друг другу единицы измерения массы, объема и количества веществ).

Соотношение некоторых единиц физико-химических величин













Задание №3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций (2 балла за правильное решение)



1) СН4 → С + Н2



2) Аl + O2Al2 + O3



Задание №4. Запишите уравнения по схемам:



  1. Оксид фосфора (5) + вода→ фосфорная кислота



  1. Серная кислота + алюминий→ сульфат алюминия +водород





  1. Изучение нового материала:

Давайте сделаем небольшой экскурс в историю химии. В 1774г. английский химик Джозеф Пристли первым провел данную реакцию. Он направлял при помощи двояковыпуклой линзы пучок лучей на оксид ртути и выделил кислород (газ) и ртуть. (Слайд №2)

2HgO=2Hg +O2

Давайте представим ее схематически:

АВ = А+В

(АВСД=АВ+СД)

Мы с вами рассматривали классификацию реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

  • Сколько исходных веществ участвует в данной реакции?

  • Какие это вещества: простые или сложные?

  • О каких реакциях мы сегодня с вами будем говорить?

(Учащиеся при помощи учителя должны догадаться, какова будет тема сегодняшнего занятия).

Давайте более подробно рассмотрим реакцию разложения пероксида водорода. Проведем опыт (описание опыта подробно расписано в учебнике на стр. 151-152.

Опыт №1

Н2О2 → Н2О + О2

Скорость химической реакции при нагревании небольшая, при использовании катализатора (перманганат калия или оксид марганца(IV)) скорость химической реакции увеличивается. Проверяем изменение скорости внесением тлеющей лучинки над выделяющимся кислород. Лучинка загорается.

Проделываем опыт с обработкой небольшой ранки перроксидом водорода.

По окончании опыта учащиеся с помощью учителя приводят определения:

  • Скорость химической реакции – это ___________________________

  • Катализатор – это ___________________________________________

  • Фермент – это ______________________________________________

  • Как можно назвать химические реакции, протекающие с участием катализатора и фермента?



Опыт №2 Разложение гидроксида меди(2):

Сu (OH)2= CuO+H2O

К концу изучения нового материала, учитель вместе с учениками приводит определение:

  • Реакции разложения – это _____________________________________

Реакции разложения протекают при непрерывной подаче теплоты, поэтому их относят, по тепловому эффекту, к реакциям разложения.

















  1. Закрепление знаний.

Задание (1 балл за правильное выполнение задания).

Из предложенных ниже уравнений химических реакций выберите те, которые относятся к реакциям разложения:

A)2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2+O2↑

Б)SO3+H2O= H2SO4

В)2Mg+O2=2MgO

Г)Н2О2 → Н2О + О2

Д)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

Е)2KClO3=2KCl+3O2

Задание №4 учебника.

Запишите уравнение реакции разлложения нитрата серебра, если в результате нее образуются кислород, оксид азота(4) и серебро.

  1. Подведение итогов:

  • Подсчет баллов обеих команд.

  • Объявление победившей команды

  • Проверка эмоционального состояния на конец урока.

  1. Домашнее задание: §29 №1,2



Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 07.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров22
Номер материала ДБ-327993
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Комментарии:

2 месяца назад

На уроке живой интерес к опытам


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх