Открытый урок 8 класс на тему "Кислоты" (активные методы обучения)

Технологическая карта открытого  урока по химии от 13.12.2019

по теме самообразования «Использование активных форм и методов работы на уроках химии в целях обучения и воспитания творческой и одаренной личности в условиях внедрения ФГОС».

Тема урока: КИСЛОТЫ

(8 класс УМК Габриеляна О.С., Сладкова С.А., Остроумова И.Г.Химия (8-9) ФГОС)

            Тип урока:комбинированный

            Цель урока: 

            Изучить особенности состава кислот, познакомиться с номенклатурой, классификацией и некоторыми свойствами кислот.

            Задачи урока:

Образовательная: определить понятия «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда»; познакомить с принципами классификации кислот, обучить умению распознавать кислоты по формулам и составлять их формулы; продолжить развитие умения пользоваться таблицей растворимости, проводить химический эксперимент.

Развивающая: создать условия для развития умения устанавливать взаимосвязи между веществами, причинно-следственные связи, проведения наблюдений, оформления результатов своей работы, учить осуществлять индуктивное обобщение и классификацию.

         Воспитательная: продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения; формировать умение работать в паре, признавать право каждого на свое мнение; обучать умению осознавать свою готовность или неготовность высказывать свою точку зрения; устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе её включения в новый вид деятельности.

          Формируемые УУД:

     Личностные:формировать ответственное отношение к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию, понимание значимости химических знаний в практической жизни.

            Коммуникативные: умение строить продуктивное взаимодействие с учителем и с одноклассниками, работать в парах; слушать собеседника, умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли, аргументировать свой ответ.

            Познавательные: давать определение понятиям, обобщать понятия; анализировать объекты с выделением существенных и несущественных признаков, осуществлять сравнение и классификацию; строить логические рассуждения; проводить наблюдение, объяснять наблюдаемые явления.

            Регулятивные: постановка учебных целей, уметь планировать свою деятельность в соответствии с поставленной задачей; осуществлять самоконтроль и коррекцию своей деятельности в процессе достижения результата, самооценка.

Фаза 1 «Начало образовательного мероприятия»

            Учитель обращается к учащимся со словами:Здравствуйте, ребята! Я рада вас видеть и хочу начать работу с вами! Давайте улыбнёмся друг другу. Пусть сегодняшний урок принесёт нам всем радость общения и новых открытий.

Приветствие .

Мотивация.

            АМО «Подари улыбку»  1 мин

            Цельметода: создать комфортную психологическую обстановку в классе для совместной работы.

            Технология проведения: Учитель настраивает учащихся на продуктивную работу, проговаривая приветствие, предлагает ученикам посмотреть друг на друга, улыбнуться друг другу.

Закрепление изученного.

Актуализация опорных знаний. 5 мин

            На прошлом уроке мы познакомились к одним из классов сложных веществ – оксиды.

АМО «Ассорти»

            Цель метода: отработать умения различать химические формулы оксидов,называть вещества.

            Технология проведения: Учитель просит встать и выйти к доске тех учащихся, у кого на парте присутствуют карточки с формулами веществ, соответствующих общей формуле:Э_хО_у. Вышедшие учащиеся показывают формулы, называют класс веществ, отвечающих данной общей формуле, дают названия своих оксидов и определение данного класса веществ (Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород в с валентностью 2). Ответив, ученик садится на место.Примечание: Карточки с формулами веществ разных классов разложить на столы учащихся перед уроком.

Примеры оксидов: К₂О, CuO,   Al₂O₃,   Cl₂O₇,   SO₃, P₂O₅.Примеры кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃, H₃PO_4.

Создание проблемной ситуации

- Почему вы  назвалине все вещества?

(Учащиеся отвечают, что им не знакомы эти вещества, и они не знают, к какому классу эти вещества относятся)

- Чем похожи формулы оставшихся веществ?

- Чем отличаются?

Вхождение в тему1 мин

                        Учитель: Сегодня нам с вами предстоит знакомство ещёс одним классом веществ, но с каким именно вы узнаете, разгадав ребус - голо­воломку, требующую для разгадки сообразительности, фанта­зии и работы мысли.

АМО «Ребус»

            Цель метода:совместное целеполагание.

            Технология проведения: Учитель предлагает ученикам разгадать ребус, в котором зашифровано название нового класса неорганических веществ, сформулировать тему и цель урока.

            Учащиеся формулируют тему урока: «Кислоты» и цель: познакомиться с классом неорганических веществ - кислотами.

Определение ожиданий обучающихся.  5 мин

            АМО «Таблица «ЗХУ»  или «Знаю. Хочу узнать. Узнал»

            Цель метода: актуализация имеющихся знаний и повышение мотивации к изучению нового учебного материала с последующим возвратом к материалам на стадии «Рефлексии», структурирование учебного материала.

            Технология проведения:Ученикам предлагается вопрос: «Что вы знаете о кислотах? Запишите эти сведения в первый столбик таблицы «Знаю». Затем предлагается вопрос: «Что бы вы хотели узнать? Запишите вопросы к изучаемой теме во втором столбике«Хочу узнать». Сформулируйте задачи урока». Учащиеся показывают свои работы соседям по парте, обсуждают, уточняют, иесли это необходимо, дополняют записи в таблице.

Знаю	Хочу узнать	Узнал

            В итоге учащиеся формулируют задачи урока: узнать состав кислот, их формулы и названия, классификацию кислот; научиться распознавать растворы кислот, правила ТБ при работе с кислотами.

            Учитель: По ходу урока вы заполняете третий столбик таблицы «Узнал».

            Фаза 2 «Работа над темой»

            Интерактивная лекция 5 мин

С понятием кислоты вы встречались неоднократно в бытовой жизни. Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты?

Учащиеся: варианты ответов – на кухне, в аптечке, автомобиль и т.д.; уксусная, аскорбиновая, серная и т.д.

1. Кислоты вокруг нас

            Учительсопровождает рассказ презентацией:

            Следующий класс неорганических веществ, с которыми человек сталкивается практически ежедневно, - кислоты. Например, дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ, одно из которых - углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты (Н₂СО₃). Раствор угольной кислоты находится в бутылке с лимонадом, шампанским и другими газированными напитками. Пузырьки в них не что иное, как углекислый газ. Впрочем, после летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота (НNО₃). Получается она при растворении в воде оксидов азота, образующихся во время вспышки молний, при работе ре­активных двигателей самолетов (ракет) и под воздействием солнечной радиации. В последние десятилетия в дождевой воде стали обнаруживаться заметные количества серной (H₂SО₄) и сернистой (Н₂SО₃) кислот. Они образуются из оксидов серы, выделяющихся при извержении вулканов и сжигании топлива (особенно нефти и каменного угля). Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70% муравьиной кислоты. Из-за этой же кислоты жжётся крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. «Химическое оружие» широко используется в природе, осо­бенно в растительном царстве. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.Около 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту и используют её как оружие межвидовой борьбы. Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Как же гранит — символ прочности — может превратиться в труху, из которой потом образуется почва? Оказывается, под действием кислот, выделяемых лишайниками. Их так и называют — лишайниковые кислоты.

            Важна роль кислот в человеческом организме: например, аскорбиновая — поставщик витамина С. Аминокислоты обра­зуют множество белков, а из них, в свою очередь, строятся все ткани нашего организма. Аминокислота глицин применяется как средство, улучшающее память и мозговые функции.«Много дел» и у соляной кислоты — сильнейшего бактерицида, под действием которого большинство бактерий, попавших в желудок, погибают. Олеиновая кислота – одна из самых полезнейших жирных кислот, без которых нормальный обменный процесс в человеческом организме осуществляться не будет.Как видим, наше самочувствие в значительной степени связано с деятельно­стью кислот в организме.

            Учитель:Ребята, а что же собой представляют кислоты с точки зрения химических соединений? Чтобы ответить на этот вопрос, посмотрите и проанализируйте формулы кислот. Что общего в их составе? Чем различаются?

            Учащиеся:Общее в составе кислот - наличие атомов водорода.

            Учитель: Совершенно верно. Остальная группа атомов называется кислотным остатком. Исходя из сказанного, дайте определение кислотам.

            Учащиеся:Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

            Учитель:Общая формула кислот H_xAc, где Ac - кислотный остаток (acid (англ.) - кислота). По формулам кислот можно определить валентность кислотного остатка. Разберите правило определения валентности кислотного остатка в молекулах кислот (правило представлено на слайде) и выполните упражнение «Восстанови формулу».

Правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот

1. Водород в кислотах имеет валентность I.
2. Валентность кислотного остатка численно равна числу атомов водорода в молекуле: HCI, H₂SO₄, H₃PO₄.

            Проработка содержания темы 5 мин

            АМО «Восстанови формулу»

            Цель метода:формировать навыки составления формул кислот по их кислотным остаткам.

            Технология проведения: Учитель предлагает достать из конверта карточки с кислотными остатками и дописать формулы кислот,назвать полученные кислоты. Обсудите результат в парах.

            Примеры кислотных остатков: ClO₄^1-,  BO₃^3-,  Br^1-,  SiO₃^2-,  MnO₄^1-.

            Учащиеся демонстрируют формулы полученных кислот, поясняя свои действия при выполнении задания: HClO₄,  H₃BO₃,  HBr,  H₂SiO₃,  HMnO₄и предлагают названия кислот по аналогии с ранее представленными: хлорная, борная, бромоводородная, кремниевая, марганцевая.Учащиеся соотносят свои результаты с образцом на слайде.

            АМО «Кластер» 5 мин

            Цель метода: формировать навыки структурировать информацию; формировать навыки совместной работы.

            Технология проведения: Учащиеся в парахоформляют кластер в виде грозди или модели планеты со спутниками.

            1 этап - в центре записывается ключевое понятие «Классификация кислот»

            2 этап – вокруг ключевого понятия записываются крупные смысловые единицы, соединенные с центральным понятием прямыми линиями (признаки классификации)

            3 этап – вокруг «спутников» центрального понятия записываем смысловые единицы, более полно раскрывающие тему (формулы кислот).

            После выполнения задания учащиеся соотносят свои результаты с образцом на слайде.

            Учитель:Ребята, вы видите, что формулы всех кислот разные, следовательно, можно выделить признаки классификации кислот. Выполняя следующее задание, предлагаю вам в парах составить кластер «Классификация кислот».

            Задание:Чем отличаются приведённые пары кислот? Назовите признаки классификации кислот.

H2S HCl

H2CO3  HNO3

1) 

H2S  H2CO3

HCl HNO3 HCl

2)

            Учащиесяв ходе обсуждения приходят к выводу:Первая пара кислот отличаются по наличию атомов кислорода в кислотном остатке.Следовательно, различают кислоты бескислородные и кислородсодержащие. Вторая пара кислот отличаются по количеству атомов водорода.

            Учитель: Число атомов водорода в кислоте называется основностью.Существуют одноосновные,  двухосновные и трёхосновные кислоты.

            Учитель: Используя таблицу растворимости веществ, проанализируйте растворимость кислот. Все ли кислоты растворяются в воде? Предложите классификацию кислот по данному признаку.

            Учащиеся: По растворимости в воде кислоты делят на растворимые и нерастворимые. Нерастворимая кислота - кремниевая.

             5 мин

Учитель: При растворениив воде большинства кислот наблюдается сильное разогревание раствора, т.е. выделение теплоты.

            Учитель проводит демонстрационный опыт  растворения в воде концентрированной серной кислоты (H₂S0₄), наблюдается сильное  разогревание пробирки. Спиртовой термометр показывает как быстро поднимается вверх окрашенный столбик спирта. Учитель фиксирует внимание учащихся на том, что в связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и её брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки. Запомните правило: сначала - вода, затем - кислота. Иначе случится большая беда!

            Учитель: Большое пристрастие серной кислоты к воде выражается и в том, что она «жадно» отнимает воду у органических веществ.

            Учитель проводит демонстрационный опыт обугливания сахарной пудры. Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества, ведёт себя, как обезвоживающий агент. Попадая на кожу, слизистые оболочки или дыхательные пути, серная кислота вызывает ожоги.Пораженный участок кожи промывают холодной проточной водой в течение 10—15 мин.  и обрабатывают  5%-ным раствором пищевой соды (1 чайная ложка порошка на 0,5 литра воды).

            5 минУчитель демонстрирует слайды с продуктами, содержащими кислоты: яблоко, лимон, щавель, аскорбинка (витамин С),  бутылка с уксусом, кисломолочные продукты (простокваша, кефир).  Что объединяет эти вещества?

            Учащиеся: Все продукты объединяет вкус – кислый.

            Учитель:  Слова«кислота» и «кислый» имеют один корень. Вы знаете, что яблочная,  лимонная, щавелевая, уксусная, молочная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т.к. они содержатся в растениях, фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах и являются пищевыми. Но не все кислоты можно пробовать, т.к. многие из них ядовиты.Ни один химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты. Это может быть смертельно опасно, ведь к кислотам относят и знаменитую синильную (сильнейший яд), и серную кислоты. Как вы думаете, как безопасно можно распознавать кислоты, не пробуя их?

            Учащиеся: Возможно, кислоты, можно распознавать с помощью индикаторов – веществ, которые приобретают характерную окраску в растворе.

            Учитель: Какие индикаторы вы знаете?

            Учащиеся: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

            Учитель: Сейчас вы экспериментально проверите своё предположение, выполнив лабораторный опыт «Испытания водных растворов кислот индикаторами». Форма работы - парная. Соблюдаем технику безопасности! Инструктивная карта у вас на столах, ознакомьтесь с ней (см. Приложение 1).

            Учащиеся по окончании работы озвучивают свои выводы.

            Наблюдаемые явления: раствор лакмуса становится красным, метиловый оранжевый - розовеет, фенолфталеин цвет не меняет. Растворы кислот в воде изменяют окраску индикаторов. Лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.

            Фаза 3 «Завершение образовательного мероприятия»        

            АМО «Шаронадуватель» 2 мин

            Цель метода: создать здоровьесберегающую паузу в учебной деятельности, снять умственное напряжение.

            Технология проведения: Учитель рассказывает стихотворение, показывая где делать вдох и выдох. Учащиеся слушают и поддерживают рассказ вдохами и выдохами.

Шаронадуватель

Я не летчик, не швея, 
Даже не спасатель. 
А профессия моя 
Шаронадуватель! 
Я вдыхаю глубоко…   (глубокий вдох) 
Выдыхаю смело…   (выдох) 
Разноцветные шары 
Делаю умело! 
Вот надую первый шар…   (вдох, выдох, вдох, выдох) 
Шар красивый красный. 
Яркий словно огонёк, 
Вовсе не опасный. 
Вот надую шар второй… (вдох, выдох, вдох, выдох) 
Что-то очень он тугой… (вдох, выдох, вдох, выдох) 
Ох, какой упрямый! 
Шар – зелёный самый! 
А теперь и третий шар…   (вдох, выдох, вдох, выдох) 
Желтый словно солнце…(вдох, выдох, вдох, выдох) 
Ой! Взметнулся и пропал – 
Улетел в оконце! (машем ему рукой) 

Применение новых знаний в учебной деятельности   5мин

- Проверьте себя. «Верны ли утверждения?».

Слайд 7

Если вы согласны с утверждением ставьте «+», если нет - «–».

+1. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из H и кислотного остатка.

−2. Кислота, формула которой H₂SO₄ – это одноосновная кислородосодержащая кислота.

−3. В кислой среде фенолфталеин меняет окраску на красный.

+4. В этих кислотах    H₂SH₂CO₃H₂SiO₃валентность кислотного остатка равен II.

+5. Вещества, формулы которых HCl, HNO_3, H₃PO₄  - это кислоты

Самопроверка.Слайд 8.                                            

- Проверим. Оценим выполнение работы.

Рефлексия 2 мин

            Учитель: Ребята, посмотрите внимательно свою таблицу«Знаю. Хочу узнать. Узнал», с которой вы работали в ходе урока.

            АМО «Таблица «ЗХУ»  или «Знаю. Хочу узнать. Узнал»

            Цель метода:сопоставление нового и старого знания, получение содержательной оценки результатов обучения.

            Технология проведения: Учащимся предлагается сравнить сведения, которые они знали (столбик таблицы «Знаю»), с информацией, полученной в ходе урока (столбик таблицы «Узнал») и кратко озвучить.

            В процессе обсуждения выясняем, что учащиеся узнали на уроке по теме «Кислоты».

            Учитель благодарит учащихся за работу на уроке.

            Домашнее задание  и оценки 2 мин

            § кислоты прочитать, выучить формулы и названия кислот;

            творческое задание на выбор:

            а) подготовить сообщение на тему «Кислоты в нашем доме»

            б)«Тестовые вопросы» - составить высказывания по теме«Кислоты» в формате, предполагающем однозначный ответ: верно/неверно.

Приложение 1

Инструктивная карта

«Испытания водных растворов кислот индикаторами»

            ТБ! Соблюдайте осторожность при работе с кислотами. В случае попадания кислоты на кожу немедленно промойте место ожога большим количеством проточной холодной воды.

            Цель:Исследовать окраску индикаторов в кислой среде.

            Оборудование и реактивы:пробирки, раствор соляной кислоты, раствор серной кислоты, лакмус, фенолфталеин и метилоранж.

            Проведение опыта и оформление результатов:

            1. В 3 пробирки с водой (1 мл) добавьте поочередно лакмус, фенолфталеин, метилоранж. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

            2. Повторите опыты, описанные выше в пункте, используя 3 другие пробирки с кислотой. Результаты наблюдений фиксируйте в таблице.

Индикатор	Окраска индикатора                   в нейтральной среде	Окраска индикатора                       в растворе кислоты
лакмус
фенолфталеин
метиловыйоранжевый
универсальный индикатор

            Сделайте вывод.

            Как можно определить раствор кислоты среди других веществ?

            Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?

            Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах?