План-конспект урока химии "Классификация химических реакций"

ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ЛУГАНСКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ

«ЛУГАНСКОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ – СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 48

ИМЕНИ А.Н. КАНИЩЕВА»

План-конспект урока химии

«Классификация химических реакций в неорганической и органической химии»

11 класс

учителя химии

Будариной Н.А.

2018-2019

Конспект урока химии для 11 класса по теме

«Классификация химических реакций в неорганической и органической химии»

Цель: Систематизировать знания учащихся о подходах к классификации химических реакций.

Задачи:

Обучающие:  повторить, углубить и обобщить знания учащихся о химических реакциях; рассмотреть классификацию химических реакций по разным признакам и научить обучающихся применять ее при характеристике химических реакций в неорганической и органической  химии; выявить единство и взаимосвязь химических превращений в неорганической и органической химии; формировать умение проводить химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности, основные навыки учебной деятельности (работа с учебником).

Развивающие: развивать умение логически рассуждать, анализировать, делать выводы, четко, кратко и исчерпывающе излагать свои мысли, наблюдать эксперимент и по его результатам делать выводы, развивать познавательные способности, память, внимание.

Воспитывающие: воспитывать   культуру   умственного труда,  уважительное отношение к мнению своих товарищей, доброжелательное отношение учащихся друг к другу, содействовать эстетическому воспитанию учащихся.

Тип урока: урок обобщения и коррекции знаний учащихся.

Форма организации деятельности учащихся: фронтальная, групповая, индивидуальная

Оборудование: компьютер, проектор, пробирки; реактивы - растворы сульфата железа (III), гидроксида натрия, гидроксида калия, серной кислоты, соляной кислоты, карбоната натрия, перекиси водорода, магний, цинк, оксид марганца (IV), фенолфталеин.

Ход урока:

1. Организационный этап.

2. Определение темы урока, целеполагание и мотивация учебной деятельности учащихся.

Вступительное слово учителя: Здравствуйте! Вы изучаете химию уже пятый год, и надеюсь, убеждаетесь в том, что химия – удивительная наука! Но сегодня начать урок мне хотелось бы с поэзии и литературной прозы. Тема нашего урока связана с явлениями, которые  описаны в предложенных мною отрывках. А вы во время прослушивания литературных фрагментов подумайте, что объединяет описанные в них  явления? Что лежит в их основе? Какова же тема нашего урока?

«Осень. Обсыпается весь наш бедный сад,

Листья пожелтелые по ветру летят;

Лишь вдали красуются, там на дне долин,

Кисти ярко-красные вянущих рябин» (А.К.Толстой)

«…На рукомойнике моем

Позеленела медь.

Но так играет луч на нем,

Что весело глядеть…»                     (А.Ахматова)

В романе Г.Р.Хаггарда «Клеопатра» есть следующие строки: «…она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин… и… опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно исчезает в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа…».

Предполагаемые ответы: Все явления объединяет то, что в их основе лежат химические явления, химические реакции.

Но мы с вами уже изучили большое количество химических реакций. Ежесекундно в организме человека происходят сотни и тысячи всевозможных реакций.

Как же удержать в памяти многообразие химических процессов, как практически ориентироваться в них? (создание проблемной ситуации).

Чтобы ориентироваться в огромном царстве реакций, необходимо знать их типы. Итак, речь сегодня пойдет о классификации химических реакций. Эпиграфом нашего урока станет высказывание И. Ньютона «Природа, по-видимому любит превращения».

Запишите в тетради дату, «Классная работа», тему урока: “Классификация химических реакций в неорганической и органической химии”.

Какие цели, вы поставите перед собой, исходя из темы?

3. Актуализация знаний.

Фронтальная беседа

1. Что же такое химическая реакция? (Химическим явлением (реакцией) называется процесс превращения одних веществ в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами).

2. По каким признакам можно судить о прохождении именно химической реакции? (Признаками химического превращения могут быть: изменении цвета веществ, появление или исчезновение запаха, выделение газа, выпадение или растворение осадка, выделение или поглощение теплоты, свечение).

3. Какие условия необходимы для протекания химической реакции? (Соприкосновение веществ, измельчение, перемешивание, растворение, нагревание или охлаждение).

4. Обобщение и коррекция знаний учащихся.

При изучении курсов органической и неорганической химии мы изучали множество химических реакций. Вспомните, пожалуйста, какие признаки могут быть выделены при классификации химических реакций?

Признаки классификации химических реакций 

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
2. По тепловому эффекту
3. По признаку обратимости
4. По признаку изменения степеней окисления
5. По агрегатному состоянию веществ
6. По наличию катализатора

Работа в группах.  А сейчас для того, чтобы более подробно рассмотреть классификацию химических реакций по признакам, названным вами, мы поработаем в экспертных группах. Групп будет 6 (по количеству признаков). Каждая группа по данному ей признаку реакции выяснит, какие типы реакций выделяют, даст определение каждому типу реакции (работа с учебником и дополнительной литературой), проведёт химический эксперимент, заданный ей, определит тип этой реакции по данному признаку (лабораторный опыт). Перед началом эксперимента давайте вспомним правила техники безопасности.

Сводная таблица результатов работы экспертных групп

Классификация	Тип реакции	Определение типа	Примеры реакций
По числу и составу исходных и образовавшихся веществ	1) Реакция соединения. А+В=АВ АВ+СД=АВСД	Химические реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество	С+О2→СО2 С2Н4 + Н2→С2Н6
	2) Реакции разложения АВСД=АВ+С+Д АВСД=АВ+СД АВ=А+В	Химические реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ – простых и сложных	2KNO3→2 KNO2+O2↑
	3) Реакции замещения А + ВС = АВ + С	Реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы другого элемента и образуют новое простое вещество и новое сложное вещество	CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ 2CH3COOH + Mg →(CH3COO)2Mg + H2↓
	4) Реакции обмена АВ + CD = AD + СВ	Химические реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями	NaOH + HCl →NaCl + H2O CH3COOH+ NaOH→CH3COONa + H2O
По изменению степени окисления элементов	1) окислительно-восстановительные реакции	Химические реакции, в результате которых происходит изменение степени окисления химических элементов
	2) Без изменения степени окисления	Реакции не являются окислительно-восстановительными
По тепловому эффекту	1)Экзотермические реакции	Реакции, в результате которых выделяется тепло. Как правило, реакции горения, многие реакции соединения, в органической химии реакции гидрирования, галогенирования
	2)Эндотермические реакции	Реакции, в результате которых тепло поглощается
По признаку обратимости	1) Обратимые реакции	Реакции, которые в данных условиях протекают одновременно «двух противоположных направлениях	В органической химии: реакция гидрирования — реакция дегидрирования; реакция гидратации — реакция дегидратации; реакция полимеризации — реакция деполимеризации; реакция этерификации, реакция гидролиза белков, углеводов, полинуклеопедов, жиров. В неорганической химии большинство реакции — это обратимые реакции:
	2) Необратимые реакции	Реакции, которые в данных условиях протекают только водном направлении	В неорганической химии — реакции обмена, сопровождающиеся -выпадением осадка, -образования воды, -выделением газа или очень слабого электролита, -все реакции горения
По участию катализатора	1) Реакции каталитические	Реакции, которые идут с участием катализатора
	2) Реакции некаталитические	Реакции без участия катализатора	2Mg + O2 = 2MgO
По агрегатному состоянию	1) Гетерогенные реакции	Реакции, в которых реагирующие вещества и продукт реакции находятся в различных агрегатных состояниях (в разных фазах)
	2) Гомогенные реакции	Реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковых агрегатных состояниях (в одной фазе)

Каждая группа по окончании отведенного времени оглашает результаты своей работы.

5. Закрепление.

Как вы думаете, можно ли одну и ту же реакцию классифицировать по разным признакам?

Пример. Дать характеристику химической реакции по признакам классификации.

Ответ: 1) реакция разложения, т. к. из одного сложного вещества образовалось два новых простых;

2) реакция ОВР         элементы изменили С.О.

3) реакция эндотермическая — по тепловому эффекту;

4) реакция необратимая;

5) реакция некаталитическая;

6) реакция гетерогенная по фазе.

Самостоятельная работа учащихся (индивидуальная работа по карточкам).

6. Домашнее задание: учить § 12, выполнить упражнение №3 стр.58.Творческое задание: составить кроссворд по теме урока.

7. Рефлексия

Определите свой результат урока:

Я всё это знал;

Чувствовал себя уверенно;

Чувствовал не очень уверенно;

Узнал много нового;

Часть материала оказалась для меня новой;

Было не очень интересно;

 На уроке было интересно!

8. Подведение итогов урока.