План-конспект урока по химии 8 класс по теме: " Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная."

Урок № 64 _______________________-8 класс

Тема. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная..

Цель урока: продолжить работать с   понятиями электроотрицательность элементов, предсказывать и объяснять тип химической связи в соединении; сформировать   у учащихся знания о ковалентной химической связи.      Научить школьников записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул.     

Задачи урока:

Образовательные:

• изучить виды ковалентной связи (полярная и неполярная)

·         изучить механизм образования ковалентной химической связи

• научиться составлять электронные формулы молекул бинарных соединений;

• сформировать понятие об атомной и молекулярной кристаллической решетках, свойствах веществ с этим типом кристаллической решетки;

• систематизировать и обобщить знания учащихся о ковалентной химической связи

·         продолжить формирование интереса к химии;

Развивающие:

·         создание условий для развития приемов мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация), развитие коммуникационных умений.

• закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;

• формировать умения определять вид ковалентной связи

·         формировать умения написания электронных формул бинарных соединений;

• развивать навыки аналитического мышления;

• развитие самостоятельности, памяти, внимания, логического мышления, умения анализировать и систематизировать, самостоятельно делать выводы посредством обобщений.

Воспитательные:

·         воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

·         создание условий для воспитания активности и самостоятельности, убежденности в познаваемости мира.

·         воспитывать культуру научного труда; повышать интерес к проблемам современной науки.

·         формирование эстетического чувства при аккуратном заполнение тетрадей;

Основные термины и понятия: металлы и неметаллы, электроотрицательность,  ион, атом, химическая связь: ковалентная полярная и неполярная, структурная формула, σ-связь, π-связь.

Планируемые результаты: учащиеся должны

Знать

· важнейшие химические понятия: электроотрицательность  химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь,

· понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

· особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Уметь

· пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

· прогнозировать свойства атома на основании его строения;

· определять тип химической связи в соединениях,

· приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

· характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

Оборудование: таблица «Химическая связь», периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

·         учебник;

·         Шаро-стержневые модели молекул простых веществ: Н₂, Cl₂, N₂.

·         модели кристаллической решетки атомной (графита и алмаза), молекулярно (иод)

·         таблицы «Механизмы образования ковалентной химической связи», «Молекула водорода», «Электроотрицательность»

·         Алгоритм составления схемы ковалентной связи

Ход урока.

1. Организационный момент.

Приветствие :здравствуйте ребята , мы продолжаем изучение темы строение вещества и сегодня мы рассмотрим какие же существую химические связи, каким образом они образуются, но для начала повторим то что мы с вами изучали на предыдущем уроке.

2. Актуализация опорных знаний.

1 вариант:

1.По данным о распределении валентных электронов назовите элемент:

а) 2s¹

б) 2s²2p⁴

в) 3s²3p⁶

г) 3d¹⁰4s¹

2.Изобразите строение атома азота

2 вариант:

По данным о распределении валентных электронов найдите элемент:

а) 4s²4p⁵

б) 2s²2p⁶

в) 3s²3p⁴

г) 4s²4p³

2.определ какой химический элемент имеет более выраженные металлические и неметаллические свойства в парах:

Li и Cs,  Na и Al, P и Cl, В и F.

Проверка домашнего задания1 с.193

Цезий, калий, литий, кальций, магний, алюминий,  кремний, бор, водород, фосфор, углерод, сера,  кислород, фтор

Тесты. С. 193

1-2 уменьшается                                            2.-1 увеличивается

3. Изучение нового материала.

Вспомните  что же представляет собой химическая связь? химическая связь - это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы Какова же причина образования химической связи? Почему атомы образуют химические связи? Причина в стремлении атомов к стабильной электронной конфигурации. -Атомы каких химических элементов практически не образуют химических связей? Инертные газы, так как они имеют стабильную электронную конфигурацию. - Сегодня мы продолжаем изучение строение веществ. На сегодняшнем уроке мы с вами должны расширить знаний о химических связях и их типах. Рассказ учителя. В образовании химической связи участвуют только валентные электроны. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены  дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи. Различают три случая образования химической связи. а) Между атомами элементов, электроотрицательность которых одинакова;  б) Между атомами в металле, электроотрицательность которых также одинакова. 2. Между атомами элементов, электроотрицательность которых отличается, но не сильно. 3. Между атомами элементов, электроотрицательность которых резко отличается. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной связью. Н   +   Н       Н : Н  s-s     - связь                    s-p        - связь               p-p     - связь                       - связь Ковалентная химическая связь бывает полярной и неполярной Н   +   CI       H : CI        H CI Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических сил притяжения, называют ионной связью Связь, образованная между двумя неметаллами, называется ковалентной. Она осуществляется за счет образования общих электронных пар между двумя атомами неметаллов. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например: H2, HCl, H2O). По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. Вспомним что такое электроотрицательность? Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Какой самый электроотрицательный химический элемент? Самый электроотрицательный элемент – фтор F Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом. Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе? (вывод: Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.) Таблица. Электроотрицательности (ЭО) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания ЭО). Составим схемы образования ковалентной связи. Если связь образуется между двумя одинаковыми атомами или между атомами с одинаковым значением ЭО, то смещения общей электронной пары нет и такая связь носит название неполярной. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ(КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например: H2, O2, О3). Механизм образования связи. (Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов) Число  неспаренных электронов =8 – номер группы элемента Например, у серы число неспаренных  электронов равно 8 – 6 = 2. Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая  при помощи общих  электронных пар.  . Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Рассмотрим механизм образования молекулы хлора:Cl2 – кнс. Электронная схема образования молекулы Cl2: Структурная формула молекулы Cl2:. σ Cl – Cl , σ (p – p) - одинарная связь Образование молекулы водорода Атомы образуют связь, осуществляемую общей для них электронной парой, для достижения наиболее стабильной электронной конфигурации, которая может быть представлена следующим образом (электроны обозначены точками): Электронную пару можно обозначить черточкой: Связь между двумя атомами образуется тогда, когда они приближаются друг к другу на расстояние, достаточное для того, чтобы электроны каждого из них оказались в пределах взаимодействия с ядром другого атома. Предположим, что связь образуют два неметалла с различными значениями электроотрицательности. (Учитель берет за руку ученика, имитируя образование химической связи). Неспаренные электроны одного атома соединяются с неспаренными электронами другого атома, образуется общая электронная пара, которая принадлежит каждому из атомов. Если сила атомов различная, их ЭО различная, то связь смещается в сторону более сильного атома, т.е. атома с большим значением ЭО. Такая связь называется полярной. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например: HCl, H2O). Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода: НCl – кпс. Электронная схема образования молекулы НCl: Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь. Структурная формула молекулы НCl: σ Н → Cl , σ (s – p) - одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→) Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды: электронная формула молекулы йодоводорода, •• H •• J •• ••                           структурная формула молекулы йодоводорода.            H → J электронная формула молекулы воды, •• H •• O •• •• H                                      структурная формула молекулы воды.           Н →О                                                                                                                                    ↑                                                                                                                                         Н По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. При этом особую актуальность приобретает такое понятие как электроотрицательность.      Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой 2-х типов (демонстрирую модели кристаллических решеток алмаза, графита, иода): атомной (алмаз, графит), молекулярная (хлор, иод и др.)

4.Закрепление

Выполнение тестовых заданий

В-1 5 баллов

 1. В каком ряду находятся вещества только с ковалентной связью – назвать выбранные вещества, указать полярная или неполярная связь:

А) K₂O, Na₂S,  LiCl              Б) MgO, H₂O, H₂S                   В) H₂SO_4,  CO₂, Cl₂

 2. Найти соответствие между количеством не спаренных электронов и химическим элементом (в основном состоянии):

 1) N                                 а) 1

 2) S                                  б) 3

3) F                                   в) 2

3. Напишите схему образования химической связи в молекуле Н₂S

 В-2

 1. В каком ряду находятся вещества только с ковалентной связью – назвать выбранные вещества, указать полярная или неполярная связь:

А) F₂, Fe , HCl       Б) N₂,  HCl,  P₂O₅                          В) NaCl, CaO, K₃PO₄

2. Найти соответствие между количеством не спаренных электронов и химическим элементом (в основном состоянии):

1) Cl             а) 1

2) O             б) 4

 3) C            в) 2

 3. Напишите схему образования химической связи в молекуле Н₂O

В-3-4 балла

 1. В каком ряду находятся вещества только с ковалентной связью – назвать выбранные вещества: А) H₂S, NH₃ ,O₂               Б) K, HCl, HF,                                   В) NaF, K₂SO₄ ,Ca₂N₃

 2. Что такое ковалентная неполярная связь?

3. Напишите схему образования ковалентной связи в молекуле Н₂

                                                            В-4 – 3 балла

1. В каком ряду находятся вещества только с ковалентной связью:

 А) F₂, Fe;             Б) N₂, HCl;                       В) NaCl, CaO

 2. Ковалентная связь образуется за счет:

А) притяжения ионов; Б) общей электронной пары; В) обмена ионов.

3. Дополнить схему образования ковалентной связи в молекуле F₂:

5.Домашнее задание

П.56, прочитать с. 194-195,  выучить основные определения, выполнить письменно задание 4 с. 198

6. Рефлексия

Сегодня на уроке мы рассмотрели………………

Вывод:  ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая  при помощи общих  электронных пар.  КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ  - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности.  (Например: HCl, H₂O).