Подбор материала по теме "Оксиды"

Оксиды.

ОКСИДЫ -  СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, КОТОРЫЕ СОСТОЯТ ИЗ ДВУХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ОДНИМ ИЗ КОТОРЫХ ЯВЛЯЕТСЯ КИСЛОРОД СО СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ -2.

ОКСИДЫ
ОСНОВНЫЕ (ОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ)	КИСЛОТНЫЕ (ОКСИДЫ НЕМЕТАЛЛОВ)	АМФОТЕРНЫЕ	НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
		ZnO	N2O
		Cr2O3	NO
		Al2O3	SiO
		BeO	CO
		Fe2O3
		Cu2O

 Амфотерными называют оксиды,  проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства.

Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли.

Основные оксиды — это оксиды металлов, которым соответствуют основания.

Основные оксиды	Соответствующие основным оксидам   основания

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты

Кислотные оксиды	Соответствующие кислотным оксидам кислоты
	HNO3
	HNO2
	H2SO4
	H2SiO3
	H2CO3

Химические свойства оксидов.

Основные	Кислотные
1. Взаимодействие оксидов с водой.
Основные оксиды при взаимодействие с водой дают основания Na2O + H2O → 2NaOH. CaO+H2O→ Ca(OH)2	Кислотные оксиды при взаимодействие с водой дают кислоты SO3 + H2O → H2SO4. CO2+H2O→ H2CO3
2. Взаимодействие основных и кислотных оксидов друг с другом Na2O + SO3 → Na2SO4. CaO + CO2  → CaCO3
3. Взаимодействие оксидов с основаниями
Не взаимодействуют	CO2+2NaOH→ Na2CO3+H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
4. Взаимодействие оксидов с кислотами
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O. CaO+H2SO4→ CaSO4+ H2O	Не взаимодействуют
5. Взаимодействие  оксидов с солями летучих кислот
Не взаимодействуют	SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
6.Восстановление основных оксидов  углеродом. FeO + C = Fe + CO CuO + C = Cu + CO2
7. Восстановление основных оксидов угарным газом CuO + CO = Cu + CO2
8. Восстановление основных оксидов водородом СuO + H2 = Cu + H2O	8. Восстановление кислотных оксидов водородом CO2 + H2 = CO + H2O SO2 + H2 = S + H2O
9.Многие основные оксиды могут быть восстановлены до металла более активным металлом или неметаллом-восстановителем: MnO + Ca = Mn + CaO (при нагревании),
10 Взаимодействие с серой 4Na2O + 4S = 3Na2S + Na2SO4;
11. Взаимодействие с хлором 2Na2O + Cl2 = 2NaCl + Na2O2.
12. Окисление   оксидов кислородом до пероксидов 2Na2O + O2 = 2Na2O2;
13. Восстановление основных оксидов аммиаком. 3CuO +2 NH3 =3 Cu +3 H2O + N2
	14. Окисление кислотных оксидов до высшей степени окисления SO2+ O2= SO3

Двойные оксиды образуют две соли, например:

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

Химические свойства несолеобразующих оксидов

N2O + O2 = N2O3

CO + H2 = C + H2O

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na₂ ZnO₂ + H₂O.

3.При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция: 

ZnO + 2 NaOH + H₂O => Na₂[Zn(OH)₄].

4.Амфотерные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей, например:

Al₂O₃ + K₂CO₃ 2KAlO₂ + CO₂,

 Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂.

Получение оксидов

1.     Окисление металлов

2Fe+O₂→ 2FeO

2Zn+O₂→ 2ZnO

2.Горение угля сопровождается образованием сразу двух окислов: угарного газа и углекислого газа

2C+O₂→ 2CO - образование угарного газа.

C+O₂→ CO₂ - образование углекислого газа. Этот газ образуется если кислорода имеется в более, чем достаточном количестве, то есть в любом случае сначала протекает реакция с образованием угарного газа, а потом угарный газ окисляется, превращаясь в углекислый газ.

3.Горение сложных веществ:2FeS + 3O₂ = 2FeO + 2SO_2.

Получение оксидов можно осуществить другим способом - путём химической реакции разложения. Например, для получения окисла железа или окисла алюминия необходимо прокалить на огне соответствующие основания этих металлов:

Fe(OH)₂→ FeO+H₂O

Твёрдый оксид алюминия - минерал корунд Оксид железа (III). Поверхность планеты Марс имеет красновато-оранжевый цвет из-за наличия в грунте оксида железа (III). Твёрдый оксид алюминия - корунд Растворы оксидов

2Al(OH)₃→ Al₂O₃+3H₂O,
а также при разложении отдельных кислот:

H₂CO₃→ H₂O+CO₂ - разложение угольной кислоты

H₂SO₃→ H₂O+SO₂ - разложение сернистой кислоты

Получение оксидов можно осуществить из солей металлов при сильном нагревании:

CaCO₃→ CaO+CO₂ - прокаливанием мела получают окись кальция (или негашенную известь) и углекислый газ.

2Cu(NO₃)₂→ 2CuO + 4NO₂ + O₂ - в этой реакции разложения получается сразу два окисла: меди CuO (чёрного цвета) и азота NO₂ (его ещё называют бурым газом из-за его действительно бурого цвета).

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2

Ещё одним способом, которым можно осуществить получение окислов - это окислительно-восстановительные реакции

Cu + 4HNO₃(конц.)→ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄(конц.)→ 3SO₂ + 2H₂O

Краткое описание документа:

Материал подобран для подготовки учащихся к итоговой аттестации в 9, 11 класса по химии по теме:"Оксиды". В разработке отражается классификация, химические свойства оксидов, способы получения. Химические свойства основных и кислотных оксидов представлены в виде сравнительной таблицы, что помогает учащимся быстрее и эффективнее усвоить тему.