Подготовка к ОГЭ по химии 2018 год

В – 1.

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений

по периодам и группам.

Необходимо запомнить:

1.      Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

ü  порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра;

ü  номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв;

ü  номер А - группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).

2.      Горизонтальная периодичность.

В периоде слева направо:

ü  заряды атомных  ядер увеличиваются;

ü  число электронов на внешнем электронном слое увеличивается;

ü  число электронных слоёв не изменяется;

ü  радиус атомов уменьшается;

ü  ЭО увеличивается;

ü  металлические свойства уменьшаются, неметаллические свойства увеличиваются;

ü  основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) уменьшаются, сменяются амфотерными,  кислотные свойства (оксидов, кислородных кислот) увеличиваются.

3.      Вертикальная периодичность.

В А - группе сверху вниз:

ü  заряды атомных  ядер увеличиваются;

ü  число электронов на внешнем электронном слое не изменяется;

ü  число электронных слоёв увеличивается;

ü  радиус атомов увеличивается;

ü  ЭО уменьшается;

ü  металлические свойства увеличиваются, неметаллические свойства уменьшаются;

ü  основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) увеличиваются, кислотные свойства соединений (оксидов, кислородных кислот) уменьшаются;

ü  кислотные свойства бескислородных кислот увеличиваются.

Ответы к заданиям:

задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	2 4	1 5	3 5	3 4	4 5	1 4	1 3	2 3	4 5	2 3

задание	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ответ	2 4	3 5	1 5	2 5	1 3	1 2	4 5	2 5	1 4	1 2

Задания:

1. В ряду химических элементов О → S → Sе:

1)      уменьшается радиус атомов

2)      уменьшается электроотрицательность

3)      усиливаются неметаллические свойства

4)      увеличиваются заряды ядер атомов

5)      уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

2. В ряду химических элементов   Na  → Al  → P   происходит увеличение (усиление):

1)      числа нейронов в ядрах атомов

2)      восстановительных свойств

3)      степени окисления в высших оксидах

4)      радиуса  атома

5)      металлических свойств

3. В ряду химических элементов   Cl  → Si  → Al:

1)      уменьшаются заряды ядер атомов

2)      возрастают кислотные свойства летучих водородных соединений

3)      высшая степень окисления уменьшается

4)      уменьшается радиус  атомов

5)      усиливаются металлические свойства

4.       В ряду химических элементов Sе → S → О:

1)      уменьшается валентность в высших оксидах

2)      возрастают радиусы атомов  хим. элементов

3)      усиливаются неметаллические свойства

4)      увеличивается электроотрицательность

5)      увеличивается число электронных слоев в атомах

5.       В ряду химических элементов Si → Р → S:

1)      уменьшается число протонов в ядре

2)      уменьшается электроотрицательность

3)      увеличивается радиус атомов

4)      увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

5)      усиливаются неметаллические свойства

6.       В ряду химических элементов Ве → Мg → Са:

1)      уменьшается радиус атомов

2)      возрастает способность атомов отдавать электроны

3)      увеличиваются заряды ядер атомов

4)      уменьшается относительная атомная масса

5)      увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

7.       В ряду химических элементов N → Р → Аs:

1)      уменьшается электроотрицательность

2)      уменьшаются радиусы атомов

3)      ослабевают неметаллические свойства

4)      увеличивается валентность в высших оксидах

5)      уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

8.       В порядке ослабевания металлических свойств расположены элементы в рядах:

1)      Be → Mg → Ca

2)      Na → Mg → Al

3)      Rb → K → Na

4)      B → Be → Li

5)      Mg → Ca → Sr

9. Способность отдавать электроны возрастает у элементов следующих рядов:

1)      Na → Al → P

2)      Sr → Ca → Mg

3)      C → N → O

4)      Si → Al → Mg

5)      B → Be → Li

10. В ряду химических элементов Al → Mg →Na:

1)      усиливается электроотрицательность

2)      усиливаются металлические свойства

3)      усиливается основный характер их высших оксидов

4)      уменьшается радиус атомов

5)      усиливается кислотный характер их высших оксидов

11. В ряду химических элементов N → С → В:

1)      увеличивается число протонов в ядре

2)      увеличивается электроотрицательность

3)      уменьшается радиус атомов

4)      уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5)      ослабевают неметаллические свойства

12. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены элементы  следующих рядов:

1)      N → O → F

2)      С → Si → Ge

3)      P → Si → Al

4)      C → N → O

5)      Br → Se → As

13.  В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

1)      увеличивается радиус атома

2)      ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ

3)      ослабевает основный характер их высших оксидов

4)      возрастает значение валентности в их высших оксидах

5)      увеличивается число электронных слоёв в их атомах

14. В ряду химических элементов Cl → S → P → Si:

1)      увеличиваются неметаллические свойства

2)      уменьшается радиус атома

3)      увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4)      уменьшается низшая степень окисления

5)      ослабевают неметаллические свойства

15. В ряду химических элементов Si → Аl → Мg:

1)      уменьшается электроотрицательность

2)      увеличиваются заряды ядер атомов

3)      ослабевают неметаллические свойства

4)      уменьшаются радиусы атомов

5)      увеличивается число заполненных электронных слоев атомов

16. В ряду химических элементов   Cl → P → Si:

1)      уменьшаются заряды ядер атомов 

2)      уменьшается число электронных слоев

3)      увеличивается атомный радиус

4)      уменьшается низшая степень окисления

5)      усиливаются неметаллические свойства 

17. В ряду химических элементов I → Вr → Сl:

1)      увеличивается степень окисления в высших оксидах

2)      уменьшается число валентных электронов в атомах

3)      увеличиваются заряды ядер атомов

4)      усиливаются неметаллические свойства

5)      уменьшается радиус атомов

18. В ряду химических элементов F → О → N:

1)      увеличивается число электронных слоев в атомах

2)      уменьшаются заряды ядер атомов

3)      усиливаются неметаллические свойства

4)      уменьшается радиус атомов

5)      уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

19. В ряду химических элементов Аl → Р → Сl:

1)      увеличивается электроотрицательность

2)      уменьшаются заряды ядер атомов

3)      возрастают металлические свойства

4)      уменьшаются радиусы атомов

5)      уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

20. В ряду химических элементов Li → Ве → В:

1)      увеличивается электроотрицательность

2)      уменьшаются металлические свойства

3)      уменьшаются заряды ядер атомов

4)      уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5)      увеличивается число заполненных электронных слоев